5.1 硫及其化合物 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d
C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化
2．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
D．检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液
3．下列有关描述不正确的是
A．新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气
B．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应
C．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
D．浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H2
4．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及如图装置，下列说法不正确的是
A．用装置①制备SO2 B．用装置②检验SO2
C．用装置③收集SO2 D．用装置④稀释反应后溶液
5．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是
A．1mol NH3和1mol HCl混合
B．1mol NO和0.5mol O2混合
C．1mol SO2和1mol H2S混合
D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋++OH-=CaCO3↓+H2O+
B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+=H2O+CO2↑
C．二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+++H＋+OH-=BaSO4↓+H2O
7．下列描述体现还原性的是（ ）
A．使品红溶液褪色 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．与反应生成淡黄色物质
8．下列说法正确的是（ ）
A．硫黄在纯氧中燃烧生成SO3
B．浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．工业上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸雾，所以用98.3％的浓硫酸来吸水SO3
D．在某溶液中先加稀HNO3再加BaCl2溶液有无白色沉淀生成来检验溶液中是否存在SO
9．下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫
10．运输浓硫酸的特种车辆上，所贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
二、填空题
11．按要求完成下列问题。
(1)3.6gH2O的物质的量是___________mol，含有___________个水分子，含有___________molH。
(2)22gCO2的物质的量是___________mol；在标准状况下的体积是___________L。
(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Al2(SO4)3：___________；
②HNO3___________。
③KHSO4___________。
(5)请回答下列物质的检验试剂：
①Cl-___________
②___________
12．(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。
(2)写出下列方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。
②用氯气制备漂白粉的反应___________。
③(NH4)2SO4的电离方程式____________。
三、计算题
13．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
(1)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。_____________
(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）____
14．3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少___
(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少___
四、实验题
15．为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的产物，某同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)并进行实验。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中观察到的现象是_______。
(3)装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有_______(填化学式)。
(4)实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，装置E中出现_______现象，证明生成物中有CO2。
(5)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。
16．某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
(1)①中的现象说明SO2具有 _______性。
(2)②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式 _______。
(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 _______(填字母序号)。
a.氧化性 b.还原性
(4)④的作用是 _______。
五、元素或物质推断题
17．有一黑色固体A，在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C。将A加入HCl中，得到D气体和E溶液。在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B，回答下列问题：
(1)写出A、C、D的化学式：A___，C___，D___。
(2)白色沉淀在空气中变化的现象是：___，其化学方程式为___。
【参考答案】
一、单选题
1．B
解析：A．c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故A正确；
B．b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；
C．g为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，+4处于硫的中间价态，既能化合价生成+6价，表现还原性，也能化合价降低成0价表现氧化性，故C正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，故D正确；
故选：B。
2．D
解析：A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含SO32-，故A错误；
B．氯化钡溶液没有氧化性，加入氯化钡溶液后不能将亚铁离子氧化，故溶液不可能变红，故B错误
C．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，则原溶液中可能含SO32-，故C错误；
D．淀粉遇碘变蓝，可知加入双氧水将碘离子氧化为碘，则可知试液中含I-，方案严密，故D正确；故选D。
3．D
解析：A、新制饱和氯水中含有HClO，HClO不稳定，在光照条件下会发生分解：2HClO2HCl＋O2↑，浓硝酸在光照条件下会发生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合题意；
B、因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应，故灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，一般使用铁坩埚加热熔融NaOH，故B不符合题意；
C、钠在空气燃烧，生成物为淡黄色固体过氧化钠，钠在氯气中燃烧，生成物为白色固体氯化钠，因钠元素的焰色反应为黄色，故钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，故C不符合题意；
D、浓硫酸具有强酸性和强氧化性，但在常温下不与Cu反应，在加热条件下，与Cu反应生成物为硫酸铜、二氧化硫、水，不会生成H2，故D符合题意。
4．A
解析：A．铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，常温下，铜与浓硫酸不反应，则不能用装置①制备二氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，则能用装置②检验二氧化硫，故B正确；
C．二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集二氧化硫，则能用装置③收集二氧化硫，故C正确；
D．浓硫酸密度比水大，稀释反应后的溶液应将反应后的溶液缓慢加入到水中，并用玻璃棒不停搅拌，则用装置④能稀释反应后溶液，故D正确；
故选A。
5．C
解析：A．1mol NH3和1mol HCl混合恰好完全反应生成氯化铵固体，A错误；
B．1mol NO和0.5mol O2混合恰好完全反应生成二氧化氮气体，B错误；
C．1mol SO2能够与2mol H2S恰好反应，因此1mol SO2和1mol H2S混合剩余0.5mol SO2，C正确；
D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收恰好完全反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，D错误；
故选C。
6．C
解析：A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应，从离子共存考虑，溶液中不可能存在大量的，所以离子方程式为：Ca2＋++OH-=CaCO3↓+H2O，A不正确；
B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，不能改写成，离子方程式为：H＋+=H2O+CO2↑，B不正确；
C．二氧化硫通入氯水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+，C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，从“以少定多”考虑，离子方程式为：Ba2+++2H＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不正确；
故选C。
7．B
解析：A．使品红溶液褪色，体现的漂白性，A项错误；
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾被还原，体现的还原性，B项正确；
C．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为与NaOH反应，消耗NaOH使溶液碱性减弱，C项错误；
D．与反应生成淡黄色物质，化学反应方程式为：，体现的氧化性，D项错误；
答案选B。
8．C
解析：A．硫黄在纯氧中燃烧生成SO2，A 错误；
B．浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误；
C．SO3与水反应产生H2SO4，同时放出大量热，为避免酸雾的形成，在工业上常用98.3％的浓硫酸来吸水SO3，C正确；
D．在某溶液中先加稀HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有无白色沉淀生成，就证明溶液中是否存在SO，而不能使用具有强氧化性的HNO3酸化，D错误；
故合理选项是C。
9．D
解析：A．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；
C．硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；
答案选D。
10．A
解析：A.图中标志代表腐蚀品，浓硫酸是具有强腐蚀性的液体，运输浓硫酸的特种车辆上应贴该标志，A选项正确；
B.图中标志代表易燃气体，浓硫酸不是易燃性气体，B选项错误；
C.图中标志代表放射性物品，浓硫酸无放射性，C选项错误；
D.图中标志代表剧毒品，浓硫酸不是剧毒品，D选项错误；
答案选A。
二、填空题
11．(1) 0.2 1.204×1023 0.4
(2) 0.5 11.2
(3)
(4) Al2(SO4)3=2Al3++3 HNO3=H++ KHSO4=K++H++
(5) 稀HNO3和AgNO3溶液 稀HCl和BaCl2溶液
解析： (1)3.6gH2O的物质的量是 =0.2mol，含有0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023个水分子，含有0.2mol×2=0.4molH，故答案为：0.2；1.204×1023；0.4；
(2)22gCO2的物质的量是，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；11.2；
(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，故该金属氯化物的物质的量为：=0.3mol，该氯化物的摩尔质量为，故答案为：；
(4)①Al2(SO4)3为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，故答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3；
②HNO3是强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HNO3=H++，故答案为：HNO3=H++；
③KHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++，故答案为：KHSO4=K++H++；
(5)①Cl-的检验是：取一定量的待测液于一试管，向其中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中一定含有Cl-，故答案为：稀HNO3和AgNO3溶液；
②的检验是：取一定量的待测液于一试管，向其中加入足量的稀盐酸后，无明显现象再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中一定含有，故答案为：稀HCl和BaCl2溶液；
12． 5:1 10NA 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-
解析：（1）反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被氧化的过程，Cl2为氧化剂；生成KClO3的为被氧化的过程，Cl2为还原剂。如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，转移电子数为5NA，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数为10NA；故答案为：5:1； 10NA；
（2）①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
②用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
③(NH4)2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；故答案为：(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-。
三、计算题
13．7％ 10.5g
解析：（1）消耗的O2物质的量：0.7mol =0.45mol，
生成的SO3物质的量：0.45mol×2=0.9mol，
SO2和SO3的物质的量和：=0.95mol，
依据硫元素守恒，反应前的SO2物质的量0.95mol，
SO2的转化率：=94.7%；
（2）依据(1)的计算可知混合气体中生成三氧化硫气体物质的量为0.9mol，在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀，因此BaSO4的质量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g。
14．344L 0.06mol
解析：3.84克铜的物质的量是 ；设反应生成二氧化硫气体的物质的量是xmol；
x=0.06mol；
(1)生成的气体在标准状况下的体积是0.06mol×22.4L/mol=1.344L。
(2)反应生成二氧化硫气体的物质的量是0.06mol，根据元素守恒，被还原的硫酸的物质的量是0.06mol；
四、实验题
15．(1)分液漏斗
(2)白色固体变蓝
(3)SO2
(4)溶液变浑浊
(5)
【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中无水硫酸铜检验水蒸气，B中品红溶液检验二氧化硫，C中高锰酸钾除二氧化硫，D中品红溶液检验二氧化硫已除尽，E中澄清石灰水检验二氧化碳。
解析：（1）根据图示，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）烧瓶中出来的气体中含有水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，装置A中观察到的现象是白色固体变蓝。
（3）二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有SO2；
（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊，实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置E中出现溶液变浑浊现象，证明生成物中有CO2；
（5）根据以上分析，浓硫酸与木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为；
16．(1)漂白
(2)SO2+H2O=H2SO3
(3)a
(4)吸收多余的SO2，防止污染空气
解析：（1）①中观察品红溶液褪色，结论是：二氧化硫具有漂白性，答案为：漂白；
（2）SO2与H2O反应生成了亚硫酸，反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3，
答案为：SO2+H2O=H2SO3；
（3）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性，答案为：a；
（4）SO2有毒，NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染，答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气。
五、元素或物质推断题
17．(1) FeS SO2 H2S
(2) 白色沉淀变成绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】有一黑色固体A，在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C，B为三氧化二铁。将A加入HCl中，得到D气体和E溶液。在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B，可得E为亚铁盐，A为FeS，C为二氧化硫，D为硫化氢，E为氯化亚铁。
解析： (1)A、C、D的化学式：A为FeS，C为SO2，D为H2S。故答案为：FeS；SO2；H2S；
(2)白色沉淀在空气中被氧化，变化的现象是：白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色，其化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3