专题8有机化合物的获得与应用同步检测题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题8 有机化合物的获得与应用 同步检测题
一、单选题
1．下列关于氨基酸的说法中不正确的是
A．氨基酸是羧酸的取代酸，氨基取代了羧酸烃基上的氢原子
B．天然的氨基酸均为无色晶体，且多为α-氨基酸
C．氨基酸不能溶解于水、乙醇、乙醚等溶剂中
D．氨基酸是两性化合物，能够溶解于强酸或强碱溶液中
2．下列物质可以用分液漏斗进行分离的是
A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和溴水
3．某有机物分成两等分，一份与足量的金属钠反应，得到V1 L气体；另一份与足量的NaHCO3溶液反应得到气体V2 L(同温、同压)，若V1=V2>0，则该有机物可能是
A．HOCH2-CH2OH B．CH3COOH C．HOOC-CH2CH2OH D．HOOC-COOH
4．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有
A．乙烷 B．甲苯 C．乙醇 D．四氯乙烯
5．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br-，然后Br＋首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl
C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
6．下列说法正确的是的
A．甲烷不能发生氧化反应 B．甲烷点燃前不需要验纯
C．二氯甲烷有2种同分异构体 D．甲烷和异丁烷互为同系物
7．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是
A．丙烷没有同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇与乙醇含有相同官能团，所以性质相似
D．苯分子中6个碳原子间是单双键交替结构
8．若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为(　　)
A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol
9．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．过程②的反应为
C．理论上每产生需要
D．流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl
10．下列说法正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．甲烷和乙烯互称为同系物
C．和互称为同分异构体
D．乙醇能与Na反应产生是因为分子中—OH可电离出而显酸性
11．下列关于有机化合物结构的说法错误的是(　　)
A．二氯甲烷有两种同分异构体
B．苯分子中六个碳碳键键长完全相等
C．乙烯分子中所有原子处于同一平面内
D．乙醇的核磁共振谱图中有3个特征峰
12．用鸡蛋清进行如下实验：
步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。
步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀。
步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴溶液，试管中出现白色沉淀。
步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。
下列说法正确的是
A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体
B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性
C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析
D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解
13．下列有机物属于烃的是
A．溴乙烷 B．硝基苯 C．1,3 丁二烯 D．氯乙烯
14．下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是
A．两者分子中所有原子均共平面
B．两者互为同系物
C．两者都能发生氧化反应
D．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、填空题
15．工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙。请回答下列问题：
(1)甲的分子式为___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是___________。
(2)若C8H18C4H8+丙，则丙可能的结构简式是___________。
(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，写出该反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓硫酸的作用是___________。
(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，气态A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红色交替的现象，黑色变红色时反应的化学方程式为___________。实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明___________。
16．一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：
(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时c(H2)=___________。
(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________ 。
a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2
b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO2和H2的物质的量之比保持不变
(4)甲醇(CH3OH)性质类似乙醇，请写出甲醇与乙酸形成乙酸甲酯的反应方程式：___________
17．把2体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色______，试管中的液面___，试管壁上有______出现，水槽中还观察到_____。
18．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。请回答：
(1)甲烷的电子式为 ______________，空间构型为_____________。
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)写出下列化学方程式，并指出反应类型：
CH4与Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反应类型________。
19．Ⅰ：下列有机物中属于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________种。
Ⅱ：A、B、C、D为常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的电子式________。
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，写出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的离子方程式_____。
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，D为强酸，已知A在转化为B反应中34克A完全反应生成相同条件下的液态水同时放出453 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(4)若A有特殊香味的化合物，将上述转化中的H2O改为A，D为有水果香味的液体，则由C与A反应生成D的条件为______。
20．（1）某气态烃的摩尔质量为16g/mol,该烃中氢元素的质量分数为25% ，则该烃的分子式为_______________结构式为________ ，空间构型为__________ ，在光照条件下该烃和氯气反应生成气态有机物的反应方程式为___________________________________________ ，反应类型为 _________
（2）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于______；CnH22的烷烃，n值等于_______；相对分子质量为212的烷烃的分子式为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物称为氨基酸，氨基酸分子中含有氨基和羧基，属于取代羧酸，故A说法正确；
B、天然氨基酸均为无色晶体，且多为α－氨基酸，故B说法正确；
C、氨基酸能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚，故C说法错误；
D、氨基酸能够溶解于强酸或强碱溶液中，氨基酸中含有氨基和羧基，羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸是两性化合物，故D说法正确。
2．A
【分析】两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，以此来解答。
【详解】A．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故A符合；
B．水与乙醇混溶，应利用蒸馏法分离，故B不符合；
C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离，故C不符合；
D．乙醇和溴水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故D不符合；
答案选A。
3．C
【分析】等量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体V2L，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，同温同压下V1=V2，说明还含有-OH。
【详解】-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2；仅-COOH与NaHCO3反应生成CO2，1mol-COOH与NaHCO3反应可产生1mol CO2，题设V1=V2>0，有机物与金属钠反应产生的气体的体积等于与NaHCO3反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有C符合，故选C。
4．D
【详解】A．甲烷中只有三个原子共平面，乙烷相当于一个甲烷中的氢原子被甲基取代，因此乙烷中所有原子不可能处于同一平面，故A不符合题意；
B．苯中12个原子共平面，甲苯相当于甲基取代了苯环上的一个氢原子，由于甲烷中所有原子不共平面，因此甲苯中所有原子不处于同一平面，故B不符合题意；
C．乙醇相当于羟基取代乙烷中的一个氢原子，乙烷中所有原子不在同一平面，因此乙醇中所有原子也不可能共平面，故C不符合题意；
D．乙烯中6个原子在同一平面内，四氯乙烯中的氟原子代替了乙烯中4个氢原子，因此四氟乙烯中所有原子共平面，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
5．B
【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合来判断产物。
【详解】有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋ 和Br－，然后Br＋ 首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则由于根据反应时溶液中的离子种类可知，溶液中有氯离子，但没有Cl＋，所以不可能生成ClCH2CH2Cl，其余选项的阳离子都是可能的存在，因此不可能得到ClCH2CH2Cl。
故选：B。
6．D
【详解】A项、甲烷的燃烧生成水和二氧化碳的反应为氧化反应，故A错误；
B项、可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，甲烷为可燃性气体，点燃前必须验纯，故B错误；
C项、因甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，故C错误；
D项、结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，甲烷和异丁烷结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，互称为同系物，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查甲烷的结构和性质，注意熟悉甲烷的结构特点及性质是解题关键。
7．D
【详解】A．丙烷的分子式为C3H8，其结构只有CH3CH2CH3一种，故不存在同分异构体，A正确；
B．丙烯能与Br2发生加成反应，从而使溴水褪色，B正确；
C．戊醇和乙醇官能团均为羟基，互为同系物，性质相似，C正确；
D．由于苯不能使KMnO4溶液褪色，说明苯中不存在碳碳双键，其碳碳之间的键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，D错误；
故答案选D。
8．C
【详解】0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则生成物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为0.125mol，则需要氯气的物质的量为（0.125mol+0.125mol+0.125mol+0.125mol），故C正确；
故答案选C。
【点睛】甲烷与氯气发生取代反应时，有分子中的氢原子被氯原子取代，每取代一个氢原子就生成一个氯化氢分子，所以根据有机物分子中的氯原子的总量即可求出参加反应的氯气的物质的量。
9．C
【分析】根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA HCl，过程②为TBA的再生过程为，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。
【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净的碳酸钠，由图可知，过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A不符合题意；
B．根据分析，过程②的反应为，故B不符合题意；
C．根据分析，过程③为乙烯的氯化过程，反应方程式为：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根据2CuCl2~C2H4Cl2，理论上每产生需要，故C符合题意；
D．根据分析，过程①中产生的TBA HCl和氧气反应生成了TBA，加入到饱和食盐水中继续反应；过程③为C2H4和CuCl2反应生成的CuCl，CuCl继续参加过程②的反应，故流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】将题目中的信息转化为化学方程式比较容易分析。
10．C
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．甲烷是烷烃，乙烯属于烯烃，两者结构不相似，不互称为同系物，故B错误；
C．和的分子式相同，结构简式不同，因此两者互称为同分异构体，故C正确；
D．乙醇能与Na反应产生是因为分子中—OH与Na反应，—OH不能电离出，乙醇是非电解质，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．A
【详解】A. 甲烷是正四面体结构，其二氯甲烷没有同分异构体，A错误；
B. 苯分子中六个碳碳键键长完全相等，B正确；
C. 碳碳双键是平面形结构，乙烯分子中所有原子处于同一平面内，C正确；
D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其核磁共振谱图中有3个特征峰，D正确。
答案选A。
12．A
【详解】A．步骤1中用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路，说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体，A正确；
B．步骤2加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀，说明鸡蛋清发生了盐析而不是变性，B错误；
C．步骤3滴加2滴溶液属于重金属盐溶液，试管中出现白色沉淀，说明鸡蛋清发生了变性而不是盐析，C错误；
D．步骤4加热，试管中出现白色沉淀，说明鸡蛋清发生了变性而不是水解，D错误；
故答案为：A。
13．C
【分析】烃是指只含碳、氢两种元素的有机物。
【详解】A．溴乙烷中含有溴元素，因此不属于烃，故A不符合题意；
B．硝基苯中含有氮元素，因此不属于烃，故B不符合题意；
C．1,3 丁二烯中只含碳、氢两种元素，因此属于烃，故C符合题意；
D．氯乙烯中含有氯元素，因此不属于烃，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
14．C
【详解】A．甲烷是正四面体结构，不可能所以原子共平面，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，甲烷和乙烯结构不同，不是同系物，故B错误；
C．甲烷、乙烯都能燃烧生成二氧化碳和水，两者都能发生氧化反应，故C正确；
D．甲烷结构稳定，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
选C。
15．(1) 碳碳双键
(2)、
(3) CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂和吸水剂
(4) 乙醇的催化氧化反应是放热反应
【分析】(1)
C16H34C8H18+甲，结合质量守恒可知甲的分子式，甲应含有8个碳原子，则甲分子式为；由甲、乙反应关系可知乙含有2个碳原子，应为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；
(2)
C8H18C4H8+丙，由质量守恒可知丙为丁烷，丁烷对应的结构简式分别为、；
(3)
乙在催化剂作用下与水反应生成A，A应为乙醇，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，则B为乙酸，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，为酯化反应，C为乙酸乙酯反应的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；
(4)
铜丝变黑是因为发生反应：，后来变红是因为发生反应：，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应，
故答案为：；乙醇的催化氧化反应是放热反应。
16． 0.05mol·L-1·s-1 1.5mol·L-1 增大 bcd CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
【详解】(1)现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，则可建立如下的三段式：
前10s内的平均反应速率v(H2O)== 0.05mol·L-1·s-1，平衡时c(H2)= 1.5mol·L-1，故答案为：0.05mol·L-1·s-1，1.5mol·L-1；
(2) 其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时反应物浓度增大，该反应正向速率将增大，故答案为：增大；
(3) a．单位时间内消耗nmol CH3OH的同时生成nmolCO2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；
b．1molCO2生成的同时有3molH--H键断裂，反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；
c．CO2和H2的浓度保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态;
d．因为反应前后气体的分子数不等，所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态；
e．向2L恒容密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，CO2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比，在反应过程中二者的比值始终保持不变，反应不一定达平衡状态；
故答案为：bcd；
(4)甲醇(CH3OH)性质类似乙醇，甲醇与乙酸形成乙酸甲酯的反应方程式：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。
17． 变浅 上升 黄色油珠 白色胶状沉淀
【详解】CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2被不断消耗，气体黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴。而生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体体积减小，压强减小，试管内液面上升，HCl溶于水后，与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀(硅酸)。
18．(1) 正四面体
(2)BD
(3) CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应
【解析】(1)
甲烷的分子式为CH4，碳原子最外层有4个电子，要共用4对电子，氢原子最外层有1个电子，要共用1对电子，则甲烷的电子式为：，其中碳原子采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为：正四面体。
(2)
A．稀硫酸与甲烷和乙烯均不反应，不能用稀硫酸鉴别甲烷和乙烯，A错误；
B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，甲烷不能与溴的四氯化碳溶液反应，故可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲烷和乙烯，B正确；
C．甲烷和乙烯均难溶于水，常温下与水均不反应，不能用水鉴别甲烷和乙烯，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯而褪色，而甲烷不可以，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；
答案选BD。
(3)
CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl，同时还有氯化氢生成，化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
19． c 4 H2S+Cu2+= CuS↓+2H+ 4NH3(g)+5O2(g)4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol 浓硫酸、加热
【分析】Ⅰ：根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6（n≥6），根据等效氢原子有几种，其一氯代物有几种，据此进行判断；
Ⅱ：(1) 若A是一种金属，C是淡黄色固体，则C应为Na2O2，故A为Na，B为Na2O，D为NaOH；
(2)若A为淡黄色固体单质，说明A是S，则B是SO2，C是SO3，D是硫酸；
(3)若C是红棕色气体，应为NO2，则D为HNO3，B为NO，化合物A为NH3；
(4)若A有特殊香味的化合物，将上述转化中的H2O改为A，D为有水果香味的液体，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸乙酯。
【详解】Ⅰ：a、b中无苯环，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，c中含有一个苯环，苯环上的氢原子被甲基取代，符合通式CnH2n-6（n≥6），故c属于苯的同系物，c的结构中含有4中氢原子，则它的一氯代物有4种；
Ⅱ：(1) 若A是一种金属，C是淡黄色固体，则C应为Na2O2，故A为Na，B为Na2O，D为NaOH，则C的电子式为；
(2) 若A为淡黄色固体单质，说明A是S，则B是SO2，C是SO3，D是硫酸，硫酸化学式为H2SO4，弱酸H2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，则离子方程式H2S+Cu2+= CuS↓+2H+；
(3)若C是红棕色气体，应为NO2，则D为HNO3，B为NO，化合物A为NH3，已知NH3在转化为NO，反应中34gNH3为2mol，完全反应生成相同条件下的液态水同时放出453 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol；
(4)若A有特殊香味的化合物，将上述转化中的H2O改为A，D为有水果香味的液体，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸乙酯，则乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下反应生成乙酸乙酯，反应的条件为浓硫酸、加热。
【点睛】有机物结构中有几种不同环境的氢原子，则一氯代物就有几种。
20． CH4 正四面体 CH4+C12CH3C1+HCl 取代反应 18 10 C15H32
【详解】分析：（1）根据摩尔质量结合元素含量计算分子式，据此解答；
（2）根据烷烃的通式CnH2n+2解答。
详解：（1）某气态烃的摩尔质量为16g/mol，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃分子中氢原子个数是，因此碳原子个数是，所以分子式为CH4，为甲烷分子，则结构式为，空间构型为正四面体。一氯甲烷是气体，则在光照条件下该烃和氯气发生取代反应生成气态有机物的反应方程式为CH4+C12CH3C1+HCl；
（2）烷烃的通式CnH2n+2，化学式为C8Hm的烷烃，则m＝8×2+2＝18；CnH22的烷烃中n＝；相对分子质量为212的烷烃，则14x+2＝212，解得x＝15，所以该烷烃的分子式为C15H32。
答案第1页，共2页
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