专题3从海水中获得的化学物质练习（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 练习
一、单选题
1．“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)
A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应
B．将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化
C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀
D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
2．下列有关物质的性质和应用正确且相对应的是
A．Cl2具有漂白性，可用于漂白干燥的有色布条
B．Cl2能与碱反应，工业上利用Cl2与石灰乳反应制漂白粉
C．碳酸氢钠受热分解，用于治疗胃酸过多
D．氢气和氯气混合光照反应，工业上用于制盐酸
3．交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质。在中铬元素的化合价是
A． B． C． D．
4．下列电离方程式正确的是
A．BaSO4=Ba2++ B．H2SO4=H+ +
C．NaHCO3=Na++H++ D．KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
5．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应：OH- +HCO= H2O + CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO+ Ba2+ = BaSO4↓
D．将CO2通入足量NaOH溶液：CO2 +2OH-=CO+H2O
6．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是
A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol
C．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
7．下列说法不正确的是
A．提纯含有少量的固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法
B．取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素
C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低
D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏
8．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与足量氨水反应：
B．溶液与足量的反应：
C．和等物质的量浓度混合溶液中加少量的盐酸：↓
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：
9．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．将某固体加入稀盐酸中，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体存在
B．往某水溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液
C．往某无色溶液中滴入稀氢氧化钠溶液并用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不能证明原溶液是否有NH4+
D．往某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成，说明该溶液中一定含有Cl-
10．下列有关实验的说法正确的是(　　)
A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
11．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
12．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选的试剂或操作方法，其中正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作方法
A FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，再过滤
B CO2 (HCl) 通入过量的Na2CO3溶液
C NaNO3溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D MgO固体(Al2O3) 加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
13．有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是
A．沉淀乙一定为纯净物 B．Mg(NO3)2 一定存在
C．NaHCO3 一定不存在 D．沉淀甲一定为混合物
14．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是
A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤
C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液
二、填空题
15．硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。
(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。
(2)由粗硅制纯硅的过程为：
Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；
Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。
16．在实验室里，某同学切一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________________________________________。
(2)将一小块钠投入水中，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出的结论是①______________________，②________________________________。将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为____________________________________。
在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的物质的量为________。
17．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、K+、NH、CO、Cl-、OH-、SO．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中电解质的化学式：
A________、B、________C、________D________。
（2）若将B和D混合，反应的离子方程式为______________________。
（3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为___________________。
18．某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ba2+、、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________；
(2)取少量原溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定有的离子是______________；
(3)取少量(2)中白色沉淀，加入足量盐酸，反应的离子方程式为_____________________；
19．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因___________(用化学方程式表示，写一个即可)
(2)写出的电离方程式___________；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为___________(用离子方程式表示)。
(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式 ___________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。
20．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：
石英砂粗硅 SiCl4 粗 SiCl4 精 Si(NH2)4 氮化硅
其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：___________。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是___________。
(3)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为___________。
(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：___________。
21．四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：①ab+CO2↑+H2O　②d+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑④b+Ca(OH)2→c+CaCO3。试回答：
(1)以化学式作答：a______ ；d______ ；
(2)写出d+H2O反应的化学方程式 ______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应，反应的离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，继续滴加Ca(OH)2溶液不再发生其他反应，即原反应不会发生变化，A符合题意；
B．由于Fe2+的还原性比Br-强，将Cl2通入FeBr2溶液先与Fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe2+完全氧化后如果继续通入Cl2，溶液中的Br-就会被氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，即原反应发生了变化，B不符题意；
C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀，发生反应2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，若继续通入NH3，会发生络合反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，沉淀溶解，即原反应发生了变化，C不符题意；
D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大，发生反应为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，若继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中会发生反应+2Al(OH)3+Ba2++2OH-=2+BaSO4↓+4H2O，即原反应发生了变化，D不符题意；
答案选A。
2．B
【详解】A．Cl2本身不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此干燥的氯气不能用于漂白干燥的有色布条，A错误；
B．Cl2能与碱反应，在工业上利用Cl2与石灰乳反应制得CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的成分，B正确；
C．碳酸氢钠与胃酸即盐酸发生反应，使H+的浓度降低，而且本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多，这与其不稳定，受热易分解无关，C错误；
D．氢气和氯气混合光照反应会发生爆炸，工业上一般是使H2在Cl2中燃烧产生HCl，HCl溶于水即制得盐酸，D错误；
故合理选项是B。
3．C
【详解】重铬酸钾中，钾元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故C符合题意。综上所述，答案为C。
4．A
【详解】A．BaSO4为强电解质，其电离方程式为：BaSO4=Ba2++，A正确；
B．电离方程式不遵循电荷守恒，H2SO4=2H+ +，B错误；
C．NaHCO3为强电解质，可发生完全电离，生成钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++ ，C错误；
D．KClO3为强电解质，可发生完全电离，生成钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为：KClO3 = K++，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．不符合客观事实，稀硫酸和铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．反应电荷不守恒，氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH- +HCO=H2O+CO，B错误；
C．漏写反应，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO+Ba2++Cu2++2OH-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．将CO2通入足量NaOH溶液发生反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：CO2 +2OH-=CO+H2O，D正确；
故选D。
6．B
【详解】试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的氢氧化钠是×2＝0.27mol，B正确；C、根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的铝的物质的量＝×2，质量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正确；D、根据反应2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，参加反应的铝的质量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正确，答案选B。
考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算
7．A
【详解】A．硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯含有少量的固体，可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法，A错误；
B．氯离子和银离子生成不溶于稀硝酸的沉淀，取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素，B正确；
C．烘干时间过长，Fe会和空气中氧气反应导致质量差偏小，测定结果偏低，C正确；
D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处给皮肤降温，再涂烫伤药膏保护皮肤，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应的离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，选项A错误；
B．FeI2电离产生的Fe2+、I-都具有还原性，该溶液与足量的Cl2反应，产生Fe3+、I2、Cl-，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，选项B错误；
C．和等物质的量浓度混合溶液中加少量的盐酸，盐酸先与偏铝酸钠反应产生氢氧化铝，反应的离子方程式为：↓，选项C正确；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是2 mol，反应产生BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，离子方程式应该为：，选项D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有，不一定含有，故A错误；
B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，可能为碱，有可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液，所以该溶液不一定是碱，故B错误；
C．氨气易溶于水，加入稀氢氧化钠溶液不能逸出氨气，如证明生成氨气，应加入浓氢氧化钠溶液，并加热，所以不能确定原溶液中是否含有NH4+，故C正确；
D．往某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成，但不一定是白色沉淀，所以该溶液中不一定含有Cl﹣，故D错误；
故答案为C。
10．A
【详解】A．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，采用过滤方法分离，正确；
B．瓷坩埚中的二氧化硅可与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，错误；
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是：在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热即可，错误；
D．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均反应产生白色沉淀碳酸钙，错误；
故答案为A。
11．C
【详解】试题分析：①氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸易分解，使上述平衡正向移动，氯气被反应完后，氯水的黄绿色褪去，①正确；②Cl2通入石蕊试液中生成盐酸和次氯酸，石蕊遇酸变红，但是次氯酸具有强氧化性，能使石蕊褪色，②正确；③SO2通入石蕊试液中生成亚硫酸，亚硫酸可以使石蕊变红，但是不会使石蕊褪色，③错误；④SO2可以使品红褪色，④正确；⑤氨气通入酚酞溶液中，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性可以使酚酞变红，⑤正确，答案选C。
考点：考查Cl2、SO2、NH3的性质
12．D
【详解】A．加入过量铜粉能将FeCl3转化为FeCl2，但同时在溶液中引入杂质CuCl2，A不正确；
B．Na2CO3溶液不仅能除去HCl，还能吸收CO2，B不正确；
C．BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，使NaNO3中混入杂质NaCl，C不正确；
D．过量的氢氧化钠溶液能将Al2O3完全溶解，而MgO不溶，过滤后可得到MgO，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳，得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A正确；B．碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg(NO3)2可以不存在，B错误；
C．K2CO3溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCO3溶液可有也可没有，C错误；
D．沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀；D错误；
正确选项A。
14．C
【详解】A．盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；
B．为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；
C．通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；
D．加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；
故选：C。
15． Si C 11.2 2H2+SiCl4Si+4HCl
【详解】(1)分析化学方程式SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑，Si元素的化合价由+4→0，化合价降低，被还原，本身作氧化剂；C元素的化合价由0→+2，化合价升高，被氧化，本身作还原剂。由反应方程式可知，每生成2molCO，反应中转移4mol电子，若转移1mol电子，则生成CO的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为。答案为：Si；C；11.2；
(2)高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅，反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl；答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl。
16．(1) 钠块表面由银白色变为暗灰色
(2) 钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C
(3) 0.02 mol
【详解】（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：，故：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），；
（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，A错误；
B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，B错误；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，C正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，D错误；
故选C；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：，依据方程式可知，生成1mol氢气转移2mol电子，则生成标准状况下224mL的H2，物质的量为0.01mol，转移电子数为0.02mol；
17． (NH4)2CO3 NaOH BaCl2 H2SO4 H++OH-=H2O CO2+2OH-=CO+H2O
【详解】试题分析：A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故A只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明D中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明D一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是BaCl2，B是NaOH；（1）根据分析，A、(NH4)2CO3 ，B、NaOH，C、BaCl2，D、H2SO4；（2）
（2）若将B和D混合，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（3）用过量的NaOH吸收CO2反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O。
【考点定位】考查离子的检验和推断
【名师点晴】结合离子反应推断物质的组成，为高频考点，本题应结合所提供的离子的特征，结合离子之间的反应、离子的颜色先初步判断可能存在的物质，再结合彼此间的反应去验证判断的正误，本题有二组实验过程有气体放出，但A和B混合加热产生的气体可结合生成的气体特征快速确定此气体为氨气，另一气体为二氧化碳，这是解题的突破口，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等。
18． Cu2+ Ba2+、
【详解】(1)Cu2+为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，故答案为：Cu2+；
(2)取少量原溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，上述离子中能产生的白色沉淀为碳酸钡，反应为，说明原溶液中肯定有的离子是Ba2+、，故答案为：Ba2+、；
(3)碳酸钡沉淀溶于盐酸，反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故答案为：。
19．(1)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2或2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
(2) NaHCO3 = Na+ + HCO CO + CO2 + H2O = 2HCO
(3) HCO+H+ =CO2 +H2O 0.5mol·L-1
【详解】（1）①为钠的氧化物，其中过氧化钠为淡黄色固体、氧化钠为白色固体，过氧化钠能与水、CO2反应产生氧气，故能做供氧剂，化学方程式为、；
（2）NaHCO3是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；碳酸钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠，故通入二氧化碳能除去NaHCO3溶液中所含的少量Na2CO3， 离子方程式为：。
（3）①由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，即首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol/L的盐酸时OA段发生反应的离子方程式为＋H+＝，AB段发生反应的离子方程式为+H+＝CO2↑＋H2O，故此处填：+H+＝CO2↑＋H2O；
②根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3 L×1 mol/L＝0.3mol，则氯化钠的物质的量浓度为0.3 mol÷0.6 L＝0.5 mol/L。
20．(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(2)①②
(3)Si3N4
(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
【分析】石英砂在高温下被焦炭还原为粗硅，粗硅与氯气反应得到粗SiCl4，粗SiCl4精馏后得到精SiCl4，精SiCl4与氨气反应得到Si(NH2)4，Si(NH2)4高温下反应得到氮化硅和氨气。
（1）
石英砂不能与碱性物质共同存放的原因是SiO2与碱性物质可以发生反应，方程式为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；
（2）
反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应；反应②是硅单质与Cl2发生氧化还原反应，故属于氧化还原反应的为：①②；
（3）
根据原子守恒，反应⑤发生的反应为，故氮化硅的化学式为Si3N4，气体A为NH3；
（4）
气体A为NH3，则B、C为氢气、氮气，根据题意发生的化学反应为：3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。
21． NaHCO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】根据题目，a、b、c、d为四种含有Na元素的化合物，由反应①可知，含有Na元素的化合物可以受热分解，故a为NaHCO3，则b为Na2CO3，由反应②可知，含有Na元素的化合物与CO2反应生成Na2CO3和O2，则d为Na2O2，根据反应③可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故c为NaOH，由此分析。
【详解】(1)根据分析，物质a为NaHCO3，物质d为Na2O2；
(2)Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
答案第1页，共2页
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