第一章《原子结构与性质》强化基础（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》强化基础
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电
B．Na2O、Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质
D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同
2．新冠口服特效药“莫努匹韦”在多个国家获准上市，有机物G是合成莫努匹韦的原料之一，其结构如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，第四周期元素M的核电荷数等于Z元素的4倍。下列有关说法正确的是
A．W与X、Y、Z均能形成化合物
B．最简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．有机物G中所有原子均达到8电子稳定结构
3．海洋中蕴含着极为丰富的氘和氚元素，以重水和超重水的形式存在。氘和氚元素发生热核聚变时放出巨大的能量，是正在重点攻克的能源难题。下列说法错误的是
A．和属于同位素 B．X为中子
C．核聚变的产物对环境更友好 D．与的沸点相同
4．下列各组物质既不互为同位素，又不互为同素异形体，也不互为同分异构体的是
A．白磷与红磷
B．与
C．与
D．与
5．某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述错误的是
A．简单原子半径：M>Z>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z强于M
C．X与Y组成的最简单化合物的稳定性大于Z与X组成的最简单化合物的稳定性
D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物
6．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了
A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则
7．关于现行的元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
8．下列属于同位素的是
A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和
9．Na、Mg、Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是
A．与水反应的剧烈程度：Na＜Mg＜Al
B．单质的还原性：Na＜Mg＜Al
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．原子半径：Na＜Mg＜Al
10．下列说法中不正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．基态铁原子的外围电子排布图为
C．电子排布式违反了能量最低原理
D．某微粒的核外电子排布由的变化过程需要吸收能量
11．下列有关P、S、的性质的叙述错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性： D．酸性：
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74
最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5
最低负价 -1 -1 -3 -2
A．离子半径：Y+>Z3+>M-
B．气态氢化物稳定性：RH3>H2Q
C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
13．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．在气相中，科研人员已发现阴离子(链状，n为正整数，X、A均满足8电子稳定结构，A为大气中含量最多的元素)，则n一定为奇数
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族
14．下列说法正确的是
A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱
D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
15．下列说法正确的是
A．某激发态硼原子的电子排布图：
B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
C．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIB族
D．在元素周期表中，非金属元素都在p区
二、填空题
16．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。
(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率
c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液
(3)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、A13+同时生成沉淀，应该把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。
(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2，写出反应化学方程式为___。
(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：
①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：____。
②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，b=_____(填入合适数字)
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_____。
17．填空。
(1)三乙醇胺的制备： 。三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为_______。
(2)辉砷钴矿(主要成分为)是一种常见的钴矿石。中三种元素的电负性大小关系为_______。
18．常温时，通过NaOH溶液或硫酸改变饱和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。回答下列问题：
(1)Cl-的核外电子占有______个原子轨道，中的化学键类型是______，HClO的电子式是______。
(2)解释A点溶液pH=7.54的主要原因：______。
(3)结合图象，从平衡移动的角度解释B点向右Cl-物质的量分数增大的主要原因：
①______；
②______。
(4)估算图象中Cl-物质的量分数的上限______。
19．对角线规则的应用。
(1)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。
(2)[2019·全国卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。
20．已知某些元素原子的核外电子轨道表示式为：
Be：；N：；Ne：；Na：；Mg：。
回答下列问题：
(1)只有K层与L层的元素有______(填元素符号，下同)。
(2)含有M层的元素有______。
(3)最外层电子数相同的元素有______。
21．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：
(1)写出基态33As原子的核外电子排布式_______
(2)原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。
(3)GaAs熔点为1238℃，晶胞结构如图所示则晶体的类型为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．固体NaCl含有钠离子、氯离子，由于离子不能自由移动，因此固体NaCl不导电，A错误；
B．碱性氧化物是指与水反应只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O、Fe2O3均属于碱性氧化物，Na2O2与水反应除了生成碱之外还生成氧气，故不属于碱性氧化物，B错误；
C．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，C正确；
D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质基本相同，物理性质不同，比如硬度不同，D错误；
故选C。
2．A
【分析】根据有机物G是合成莫努匹韦的原料之一，其结构如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，在根据W有1个价键，X有四个价键，Y有三个价键，Z有2个价键，推出W为H，X为C，Y为N，Z为O，第四周期元素M的核电荷数等于Z元素的4倍，则M为Ge。
【详解】A．W(H)与X(C)、Y(N)、Z(O)均能形成化合物，故A正确；
B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：X(CH4)＜Y(NH3)，故B错误；
C．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Ge为金属，其最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸弱，故C错误；
D．有机物G中H原子达到2电子稳定结构，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．D
【详解】A．和均为氢元素，质子数相同，中子数不同，属于同位素，A正确；
B．根据守恒关系，X为中子，B正确；
C．相比于核裂变产物，核聚变的产物为，无放射性，对环境更友好，C正确；
D．与的相对分子质量不同，分子间的范德华力更大，沸点更高，D错误。
故选D。
4．D
【详解】A．白磷与红磷互为同素异形体，A不合题意；
B．与互为同位素，B不合题意；
C．与互为同分异构体，C不合题意；
D．不管的分子结构为CH3CH2CH2CH3还是(CH3)2CHCH3，与都既不互为同位素，又不互为同素异形体，也不互为同分异构体，D符合题意；
故选D。
5．C
【分析】某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为O；M与Z同主族，M形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z为N，M为P元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Y为C元素，以此分析解答。
【详解】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则简单原子半径：M> Z>W，A项正确；
B．非金属性：S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z强于M，B项正确；
C．X与Y组成的最简单化合物为甲烷，Z与X组成的最简单化合物为氨气，非金属性：N >C，则简单氢化物的稳定性：甲烷<氨气，C项错误；
D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物，如硝酸铵，亚硝酸铵为离子化合物，硝酸、亚硝酸为共价化合物，D项正确；
答案选C。
6．D
【分析】能量最低原理是：能量较低的轨道先被填充；泡利原理：一个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反；洪特规则：当多个电子进入同一能级时，电子各优先单独占据一个轨道。
【详解】若14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，则3p能级的电子排布出错，3p能级的两电子应各自占据一个轨道，违背了洪特规则，D项正确；
答案选D。
7．B
【分析】元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第 Ⅷ族和1个0族，共16个族；有7个横行，一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。
【详解】A.元素周期表有7个主族，故A错误；
B.元素周期表有7个横行，7个周期，故B正确；
C.一、二、三为短周期，故C错误；
D.ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查元素周期表结构，熟练掌握元素周期表的结构是解答关键。
8．D
【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，是同素异形体，A错误；
B．H2O和D2O是同种物质，B错误；
C．2H2和3H2是同种物质，C错误；
D．12C和14C互为同位素，D正确；
故选D。
9．C
【分析】根据同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。据此判断。
【详解】A．Na、Mg、Al随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度为：Na＞Mg＞Al，A项错误；
B．Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，单质的还原性为：Na＞Mg＞Al，B项错误；
C．随着金属性逐渐减弱，元素最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱，故碱性强弱关系为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C项正确；
D．同一周期元素，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故原子半径大小关系为：Na＞Mg＞Al，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但不同能层中s轨道电子能量不一定比p轨道电子能量低，如3s轨道电子能量高于2p轨道电子能量，故A错误；
B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；
C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，4s轨道能量比3d低，3p排满后应先排4s，故C正确；
D．3s能级的电子吸收能量后脱离原子核的束缚而失去形成1s22s22p6，故D正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则P、S、的原子半径由小到大的顺序为，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，P原子的3p为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则P、S、的第一电离能由小到大的顺序为，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则P、S、的电负性由小到大的顺序为，故C正确；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性由小到大的顺序为，故D正确；
故选B。
12．D
【分析】短周期元素中，Q有-2价，处于VIA族元素，没有最高价，则Q为O元素；M元素有+7. -1价，故M为Cl元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素； X、Y、Z化合价分别为+1、+1、+3价，则分别处于IA族、IA族、IIA族，且原子半径Y>Z>Cl，Na. Z为AI，又由于原子半径R>Q>X，则X为故Y为Na，Z为Al，又由于原子半径R>Q>X，则X为H，以此来解析；
【详解】A．根据上述分析Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl-，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为r(Cl-)>r(Na+)>r(A13+)，A错误；
B．元素的非金属性越强其对应的气体氢化物越稳定，根据上述分析R为N， Q为O，氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性NH3C．根据上述分析Y为Na，Q为O，化合物为Na2O和Na2O2，电子式：和，阴、阳离子个数比均为1：2，C错误；
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4， 氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物与氢氧化钠、高氯酸均反应，D正确；
故选D。
13．B
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，该物质为金刚石，则X为C元素；Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Y的原子序数大于C，Y的核外电子排布为1s22s22p63s2，则Y为Mg元素；Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，Z位于ⅦA族，其原子序数大于Mg小于W，则Z位于第三周期，为Cl元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，W的最外层电子数10-4-2=4，W的原子序数大于Cl，则W为Ge元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Cl，W为Ge元素，
A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；
B．X为C，A为大气中含量最多的元素则A为N，中C、N均满足8电子稳定结构，n一定为奇数，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C＜Cl，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故C错误；
D．W为Ge元素，在元素周期表中位于第4周期IVA族，故D错误；
故选：B。
14．B
【详解】A．能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，A错误；
B．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，离子的核外电子数是23，所以原子序数是26，即是铁元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，B 正确；
C．1s22s22px1→1s22s22py1，2P轨道上的能量一样，两者之间没有能量变化，也就没有光谱，C错误；
D．最外层电子数为ns2的元素在元素周期表第2列或第12列，还有第18列的He，还有一些过渡元素最外层电子数也为ns2，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，选项A错误；
B．原子由激发态转化成基态时，以光的形式放出能量，获得的光谱为发射光谱，选项B正确；
C．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知原子结构中有4个电子层、最外层电子数为3该元素位于周期表第四周期IIIA族，选项C错误；
D．在元素周期表中，H元素位于s区，其它非金属元素位于p区，选项D错误；
答案选B。
16． 4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化 bc a Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2 mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+
【分析】(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，是铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属。
(2)根据金属性强弱进行比较分析。
(3)氢氧化铝的碱性比氢氧化镁的碱性弱，镁离子先和氨水反应。
(4)AlCl3与NaN3在高温下反应得到氮化铝(AlN)、N2、NaCl。
(5)①酸溶过程中发生的非氧化还原反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；②根据B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，和化合价分析；③结合原子守恒得到该聚合铝的离子反应方程式。
【详解】(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化。
(2)a．金属导电性与金属性强弱无关。故a不符合题意；b．金属与盐酸反应速率越快，金属性越强，故b符合题意；c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液，前者生成氢氧化铝，后者生成氢氧化镁，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，说明氢氧化铝碱性比氢氧化镁碱性弱，金属性镁比铝强，故c符合题意；综上所述，答案为：bc。
(3)由于氢氧化铝的碱性比氢氧化镁的碱性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，则镁离子先反应，因此要使Mg2+、A13+同时生成沉淀，则应AlCl3和MgCl2的混合溶液同时加入到过量的氨水中反应；故答案为：a。
(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2、NaCl，其反应化学方程式为；故答案为：。
(5)①酸溶过程中发生的非氧化还原反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，则得到分子式为[Al2(OH)4Clb]m，再根据化合价(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；故答案为：2。
③将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，结合原子守恒得到该聚合铝的离子反应方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O =Alm(OH)nCl3m－n+nH+；故答案为：mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O = Alm(OH)nCl3m－n+nH+。
【点睛】同时得到两种沉淀，一般应该是两种金属阳离子加入到氨水中反应；书写复杂离子方程式时要根据质量守恒和电荷守恒来进行分析。
17．(1)
(2)
【详解】（1）C、N、O元素都位于第二周期且原子序数依次增大，则电负性：C（2）Co是金属元素，三者中电负性最小；As、S是非金属元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：S>As，则电负性：S>As；故电负性的大小顺序为S>As> Co。
18． 9 共价键 HClO与ClO-浓度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，所以溶液呈弱碱性 ，随NaOH加入，c(H+)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大 ，随c(Cl2)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大 0.5
【详解】(1)Cl-的核外电子有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，占有9个原子轨道，中氯原子之间通过共价键相结合，故化学键类型是共价键，HClO分子内氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，电子式是。
(2)由图知，A点溶液中含氯微粒为HClO与ClO-、且HClO与ClO-浓度相同，HClO呈弱酸性， ClO-浓度因水解使溶液呈碱性，但ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，所以溶液呈弱碱性。
(3) B点向右即加入NaOH溶液使饱和氯水的pH增大，①B点溶液存在反应：，则随NaOH加入，c(H+)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大
；②由图知，B点还存在Cl、Cl2、Cl-； 则存在，随c(Cl2)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大。
(4)碱性越强时，含氯微粒为氯离子和次氯酸根离子，按得失电子数守恒，+1加氯和-1价氯等物质的量，则Cl-物质的量分数的上限为0.5。
19．(1)Si
(2)Mg
【详解】（1）根据对角线规则，与右下方的元素具有一些相似的化学性质，则B的一些化学性质与元素Si的相似；故答案为：Si。
（2）在周期表中，根据对角线规则，与右下方的元素具有一些相似的化学性质，与的化学性质最相似的邻族元素是Mg；故答案为：Mg。
20． Be、N、Ne Na、Mg Be、Mg
【详解】(1)Be、N、Ne都只有两个能层，即K层和L层。
(2)Na、Mg有三个能层，即K、L、M层。
(3)通过已知的轨道表示式可知，Be、Mg的最外层电子数均为2，相同。
21．(1)
(2) > <
(3)原子（或共价）晶体
【解析】（1）
As为33号元素，核外共有33个电子，其核外电子排布式为，故答案为：；
（2）
同一周期从左到右原子半径逐渐减小，Ga的原子序数为31，与As位于同一周期，Ga在As的左边，则原子半径：Ga>As；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：Ga；<；
（3）
GaAs熔点为1238℃，熔点很高，则原子间以共价键结合，属于原子（或共价）晶体，故答案为：原子（或共价）晶体。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页