第三章物质在水溶液中的行为同步练习题（含解析）2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 同步练习题
一、单选题
1．下列化学反应式中，不能用SO+Ba2+=BaSO4↓来表示的是
A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2．在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO)＋c(OH-)＋c(CO)
C．c(Na+)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Na+)=c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
3．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A．b～c溶液中所有离子浓度都减小
B．b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解
C．c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)
D．a～b导电能力增强，说明HR为弱酸
4．下列说法错误的是
A．的溶液一定是中性
B．的溶液一定呈酸性
C．同温同浓度的和溶液中，水的电离程度相同
D．任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH—
5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+
B．由水电离的c (H+) = 10 12 mol L 1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－
C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－
D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，加入无色酚酞溶液
B 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 取样，加入适量的碳酸钙
C 除去氯化铜溶液中的氯化锌 加入过量的锌，过滤
D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将混和气体点燃
A．A B．B C．C D．D
7．室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱，N2H4+H2O N2H+OH﹣ Kb1=1.0×10﹣6，N2H+H2O +OH﹣ Kb2=1.3×10﹣15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl﹣)=c(Br﹣)＞c()
C．a点对应的溶液中：c(Br﹣)+c(OH﹣)=c(N2H)+2c()+c(H+)
D．c点的混合溶液中：c(Cl﹣)＞c(Br﹣)＞c(H+)＞c()＞c(N2H)＞c(OH﹣)
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：、、、
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、
C．由水电离的c(H+)=1×10 13mol L 1的溶液中：、、、
D．c(OH )=10 12mol L 1的溶液中：、、、
9．下列离子方程式中，书写正确的是
A．将氨水滴入盐酸中：NH3+H+===
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑
C．在NaOH稀溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：+OH-===NH3+H2O
D．将少量铜片投入浓硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O
10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．可除去污水中的
B．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
C．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
11．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．碘的四氯化碳溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
12．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为Si，可能含有少量Mg2Si
B．为最大程度节约成本，上述 生产工艺中能循环使用的物质只有H2
C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行
D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2
13．用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．黄色 B．绿色 C．红色 D．紫色
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3 H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
15．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3 H2O的Kb=1.74×10-5，向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．c(NO)与c(Pb2+)的比值先增大，pH>10后不变
C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在
二、填空题
16．25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是___________________(填“强电解质”或“弱电解质”)，BOH是__________________。(填“强电解质”或“弱电解质”)
（2）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；
用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
判断正误
17．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等_______；
18．100 ℃的纯水中c(H＋)=1×10—6 mol·L—1，此时水呈酸性 _______；
19．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 _______；
20．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同_______；
21．室温下，0.1 mol·L—1的HCl溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液中水的电离程度相等 _______；
22．任何水溶液中均存在H＋和OH—，且水电离出的c(H＋)和c(OH—)相等 _______；
23．25 ℃时，0.1 mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—13 mol2·L—2_______；
24．某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10—7mol·L—1，则c(OH—)= _______；
25．25 ℃时，0.01 mol·L—1的盐酸中，c(OH—)=1.0×10—12mol·L—1_______。
26．回答下列问题：
(1)现有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1mol/L时，物质的量浓度：①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)；pH：①_______②；与足量活泼金属反应产生的总量：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：①_______②；
(2)测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈_______性。测定温度_______室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a∶b=_______。
27．1．用标准Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)，选用___________作指示剂，滴定终点的判断方法是___________。
28．常温下，有四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol L-1CH3COOH溶液 pH=12NaOH溶液 0.1mol L-1NaOH溶液 pH=2CH3COOH溶液
回答下列问题：
(1)①稀释到原来的10倍后的溶液pH___(填“＞”“=”或“＜”，下同)④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c(H+)：①___③。
(2)若所得溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，其溶液中电荷守恒式为___。
(3)①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH)___V(CH3COOH)。
(4)②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(Na+)___c(CH3COO-)，其所得溶液中的溶质组成可能为__。
29．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：
其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
完成下列填空：
(1)Fe原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为_______。
将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 _______。
(2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N)_______I2(O)
(3)配平反应②的化学方程式_______。
_______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH
(4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
30．在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量。经测定，加入的的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
(1)CD段发生反应的离子方程式：___________。
(2)原溶液中、的物质的量之比为___________。
(3)图中点表示加入___________。
(4)图中线段___________。
31．I．完成下列问题
(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是___________溶液：取5 mL溶液，加水稀释至50mL，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)25℃时，将10 mL0.0l mol/L 溶液和10 mL0.01 mol/L 溶液混合，混合后溶液中的浓度为___________mol/L。(25C时，)
(3)已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。
II．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10mol/L Ka1=4×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L Ka=1.7×10-5mol/L
(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。
(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________；向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。
(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________(保留1位有效数字)。
(7)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+)=___________mol/L(填精确值)。
32．氮及其化合物在生产和生活中应用广泛。肼()常用作火箭的燃料，在工业生产中一直沿用拉希法合成肼——以氨气和次氯酸钠为原料反应制得。的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液等于_______(忽略的二级电离和的电离)。
33．用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。
（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐(或氢氧化钡)物质反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐或强电解质。
【详解】A．产物水是弱电解质，离子方程式中不能拆写，A符合题意；
B．据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，B不符合题意；
C．据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，C不符合题意；
D．据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，D不符合题意；
故选A。
2．D
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，则应有c(OH-)＞c(H+)，故A错误；
B．NaHCO3溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B错误；
C．溶液存在物料守恒，即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故c(Na+)>c(HCO)，C错误；
D．溶液存在物料守恒，即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D正确；
故选D。
3．D
【分析】A.根据溶液中的溶质进行分析；
B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应；
C.c点溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒判断；
D.溶液导电能力与离子浓度成正比，如果HR是强电解质，加入氨水至溶液呈中性时，溶液中离子浓度会减小，导致溶液导电能力降低。
【详解】A. b～c段溶液的溶质为NH3·H2O、NH4R，溶液由中性变为弱碱性，OH-的浓度增大，故A错误；
B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应，HR是弱酸，且一水合氨是弱碱，所以NH4R是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，此时酸和碱恰好完全反应，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相同，故B错误；
C.c点溶质为NH3·H2O、NH4R，此时溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，因此溶液中c（OH-）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C错误；
D.加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR+NH3·H2O=NH4R+H2O，假设HR为强酸，NH4R是强电解质，反应前后导电能力基本相同，但a～b导电能力增强，因此假设错误，HR为弱酸，故D正确。
故选D。
4．B
【详解】A．的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度一定相等，溶液一定呈中性，故A正确；
B．100℃时，水的离子积常数为1×10—12，中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，都为1×10—6 mol/L，故B错误；
C．酸或碱都抑制水的电离，抑制程度与溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度，抑制水电离的程度相同，故C正确；
D．温度一定，任何水溶液中水的离子积常数是一个定值，溶液中一定同时存在氢离子和氢氧根离子，故D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．使酚酞试液变红的溶液，溶液中含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．由水电离的c (H+) = 10 12 mol L 1的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，OH－与Cu2+反应生成沉淀氢氧化铜，故B不符合题意；
C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－都大量共存，故C符合题意；
D．有NO存在的强酸性溶液中与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
6．B
【详解】A．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项实验方案不能达到实验目的；
B．稀盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取样，加入适量的碳酸钙，能检验氯化钙溶液中含有稀盐酸，故选项实验方案能达到实验目的；
C．锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选B。
7．D
【详解】A．由于肼是二元碱，N2H4与硫酸形成的是酸式盐，则硫酸过量，N2H4完全生成，所以生成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2，A项正确；
B．25 mL 0.1 mol/L的盐酸和25 mL 0.1 mol/L的溴化肼恰好完全反应生成等浓度的和，但要水解离子浓度减小，所以浓度关系为c(Cl﹣)=c(Br﹣)＞c()，B项正确；
C．溴化肼溶液中存在的电荷关系为：c(Br﹣)+c(OH﹣)=c(N2H)+2c()+c(H+)，C项正确；
D．由b点可知得到等量的和，物质的量均为0.00125mol，再加入大约15mL盐酸，氢离子的物质的量为0.0015mol，且氢离子抑制的水解，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，的浓度增大，所以c点c()>c(H+)，D项错误；
故答案选：D。
8．D
【详解】A．pH=1的溶液显酸性，酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化，A不符合题意；
B．使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有氧化性的物质，会将S2-、氧化，B不符合题意；
C．由水电离的c(H+)=1×10 13mol L 1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中碳酸根不能大量存在，C不符合题意；
D．c(OH )=10 12mol L 1的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，D符合题意；
综上所述答案为D。
9．D
【详解】A．将氨水滴入盐酸中，二者发生反应生成氯化铵和水，离子方程式为NH3·H2O +H+=+H2O，A错误；
B．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，B错误；
C．NaOH稀溶液中滴入几滴NH4Cl溶液，二者反应生成一合氨，离子方程式为+OH-===NH3·H2O ，如果是NaOH浓溶液会生成氨气和水，C 错误；
D．将少量铜片投入浓硝酸中发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O ，D正确。
答案选D。
10．D
【详解】A．硫化钠能与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀，则硫化钠可除去污水中的铜离子，故A正确；
B．铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰的主要成分碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，若铵态氮肥与草木灰混合施用，水解产生的氢离子和氢氧根离子会发生反应导致肥效降低，所以施肥时应避免铵态氮肥与草木灰混合施用，故B正确；
C．风能发电能减少化石能源的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D．汽油中的烃类和甲醇的燃烧热不同，则向汽油中添加甲醇后，混合燃料的热值会改变，故D错误；
故选D。
11．A
【详解】A．、、、离子间不发生反应，透明溶液不表示无色，A正确；
B．的溶液中存在较多的氢离子，与氢离子反应不共存，且酸性下与会反应生成氯气，B错误；
C．碘的四氯化碳溶液中、可以溶解，而、不能大量溶解，C错误；
D．与铝粉生成氢气的溶液中可以呈酸性也可以呈碱性，氢离子与硝酸根共存时不能产生氢气，镁离子与氢氧根生成沉淀，D错误；
答案为：A。
12．B
【分析】硅石中的二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到粗硅，“氧化”过程为粗硅通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3和H2，经分离后得到SiHCl3，SiHCl3与H2“热解”生成Si和氯化氢，由此分析。
【详解】A．根据分析，二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，二氧化硅中硅的化合价从+4价降低到0价，Si为主要的还原产物，镁的还原性强于硅，镁和硅可能发生化合反应生成硅化镁，硅化镁中硅的化合价为-4价，为还原产物，故该反应的主要还原产物为Si，可能含有少量Mg2Si，故A不符合题意；
B．根据分析，流程中H2、HCl 既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B符合题意；
C．“氧化”过程为粗硅和氯化氢气体反应生成SiHCl3和氢气，“分离”过程是将SiHCl3和氢气分开，“热解”过程是SiHCl3与H2反应生成Si和氯化氢；SiHCl3室温下为易挥发、易水解，硅易氧化，氢气容易爆炸，则“氧化”、“分离”与“热解”的过程均有氢气，需要在无水、无氧的条件下，故C不符合题意；
D．粗硅中通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3和H2，硅的化合价从0价升高到+4价，化合价升高，被氧化，故“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2，故D不符合题意；
答案选B。
13．A
【详解】
焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色；
故选：A。
14．A
【详解】A．H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故A正确；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－=NH3·H2O＋ CO＋H2O，故B错误；
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D错误；
综上所述答案为A。
15．D
【详解】A．图中分析可知，溶液中Pb2+的浓度分数一直减小，A错误；
B．图象中可知，溶液中c[Pb(OH)+]的浓度分数先增大后减小，在pH=10时，c[Pb(OH)+]的浓度趋近于0，而溶液中的浓度随氨水的加入，溶液被稀释，c(减小，故c()与c(Pb2+)的比值一直减小，B错误；
C．pH=7时，存在的阳离子除Pb2+、Pb(OH)+和H+外，还有，C错误；
D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，pH=8，溶液显碱性，此时溶液中含较多的氢氧根离子，根据氨水的电离平衡常数可知：Kb== 1.74×10-5，=1.74×103，则溶液中氨主要是以的形式存在，D正确；
故答案为：D。
16． 弱电解质 强电解质 多 中
【分析】（1）强电解质完全电离，弱电解质部分电离；
（2）产生氢气的多少与酸的浓度有关；
（3）根据电荷守恒判断和的大小关系，以此判断溶液的酸碱性；NH3·H2O的电离常数，以此计算。
【详解】（1）25℃时，0.1mol L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则＞1010，所以该酸是弱酸；0.01mol L-1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，故答案为：弱电解质；强电解质；
（2）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2是HA多，故答案为：多；
（3）根据溶液中电荷守恒可得：，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)则，溶液呈中性；此时c()＝c(Cl－)=0.005mol/L，，，则NH3·H2O的电离常数，故答案为：。
17．错误 18．错误 19．错误 20．错误 21．正确 22．正确 23．错误 24．错误 25．正确
【解析】17．温度一定时，水的离子积常数为KW= c(H＋)c(OH—)，水的电离常数K=，则KW=K c(H2O)，两者不相等，故错误；
18．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，则温度升高到100 ℃时，纯水中c(H＋)= c(OH—)=1×10—6 mol·L—1，此时水呈中性，故错误；
19．水的电离是吸热过程，在蒸馏水中滴加浓硫酸时，浓硫酸稀释放出的热量，使溶液的温度升高，水的电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，水的离子积常数增大，故错误；
20．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不破坏水的电离平衡，溶液呈中性，醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中均水解促进水的电离，由于铵根离子和醋酸根离子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，则两溶液中水的电离程度不相同，故错误；
21．室温下，0.1 mol L—1的盐酸溶液中的氢离子浓度与0.1 mol L—1的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等，抑制水电离的程度相等，则两种溶液中水的电离程度相等，故正确；
22．任何水溶液中均存在水的电离平衡，溶液中一定存在氢离子和氢氧根离子，无论是促进水电离，还是抑制水电离，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，故正确；
23．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则25 ℃时，0.1 mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—14 mol2·L—2，故错误；
24．纯水中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则某温度下，纯水中的c(H＋)= c(OH—)=2×10—7mol·L—1，故错误；
25．25 ℃时，0.01 mol·L—1的盐酸中c(H＋)=0.01mol·L—1，则c(OH—)==1.0×10—12mol·L—1，故正确。
26．(1) > < = =
(2) 中 高于 1:1
【详解】（1）等浓度、等体积的一元强酸溶液与一元弱酸溶液，酸的物质的量相等，则与足量活泼金属或足量氢氧化钠反应时，生成氢气的物质的量或消耗氢氧化钠物质的量相等；但由于弱酸不能完全电离，溶液中氢离子的浓度小于强酸溶液中的浓度，则弱酸溶液pH大于强酸溶液pH；
（2）溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则该溶液为中性溶液，根据pH=6可得氢离子浓度为，该温度下水的电离平衡常数，大于25℃下水的电离平衡常数。水的电离是吸热反应，升温平衡正向移动，电离平衡常数Kw变大，由此可得该温度高于室温。此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合，所得混合液为中性，可列式，可得a=b，故a:b=1:1。
27． 淀粉 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点
【详解】利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，所以可以用淀粉作指示剂；标准液Na2S2O3具有还原性，可将碘单质还原为碘离子，碘单质被消耗完，淀粉恢复原来的颜色，则滴定终点的判断方法是：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
28． ＞ ＞ c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ＜ ＜ CH3COONa和CH3COOH
【详解】(1)0.1mol L-1CH3COOH溶液，稀释10倍醋酸浓度为0.01mol/L，c(H+)＜0.01mol/L，溶液pH＞2，pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度10-2mol/L，所以①稀释到原来的10倍后的溶液pH＞④溶液的pH；
醋酸为弱电解质，不能完全电离，与NaOH等浓度时，醋酸溶液中c(H+)较小，c(H+)或c(OH-)越小，对水的电离抑制程度越小，则水电离出的c(H+)越大；0.1mol L-1CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1mol L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；
(2)任何溶液都遵循电中性原则，则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；
(3)①与③浓度相等，醋酸为弱酸，如二者等体积混合，则反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故答案为：＜；
(4)②与④混合，若溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)，醋酸为弱酸，应过量，则溶液的溶质为CH3COONa和CH3COOH。
29．(1) 7 3d64s2 Na＞O＞N＞H
(2)＞
(3)6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
(4) ＋H2OHNO2＋OH－ c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)
【详解】（1）一个能级就是一种能量的电子，有多少能级就有多少种能量不同的电子，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe原子核外有7种能量不同的电子，其价电子排布式为3d64s2；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列Na＞O＞N＞H，故答案为：7；3d64s2；Na＞O＞N＞H。
（2）基态N原子价电子排布式为2s22p3，基态O原子价电子排布式为2s22p4，N原子2p能级半满结构，稳定，难失去电子，因此N和O的第一电离能的大小 I1(N)＞I2(O)；故答案为：＞。
（3）Na2FeO2变为Na2Fe2O4，由+2价铁升高到+3价，生成1mol Na2Fe2O4失去2mol电子，NaNO2变为NH3，由+3价降低到 3价，生成1mol氨气得到6mol电子，根据得失电子守恒Na2Fe2O4系数配3，NaNO2系数配1，NH3系数配1，Na2FeO2系数配6，根据钠守恒NaOH系数配7，根据氢守恒H2O系数配5，根据氧守恒检验，则得到配平方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；故答案为：6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH。
（4）NaNO2水溶液中亚硝酸根水解生成亚硝酸和氢氧根而使得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为＋H2OHNO2＋OH－，水解程度是微弱的，因此亚硝酸根浓度大于氢氧根浓度，则水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)；故答案为：＋H2OHNO2＋OH－；c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)。
30．(1)
(2)2:1
(3)0.7
(4)7:1
【分析】在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量，段发生的离子反应有、、段发生的反应为，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算。
【详解】（1）由图象可知，段发生、段发生，故答案为：。
（2）由图象可知，段发生、段发生，
点对应的沉淀为点对应的沉淀为和，
则的物质的量为的物质的量为，
由、，所以原溶液中、物质的量之比为，故答案为：2:1。
（3）由，Mg2+的物质的量为0.2mol，则需要OH-的物质的量为0.4mol；由，Al3+的物质的量为0.1mol，则需要OH-的物质的量为0.3mol；则点的物质的量为，故答案为：。
（4）发生、，
发生，
则线段对应的的物质的量为，
线段发生，Al(OH)3的物质的量为0.1mol，则需要OH-的物质的量为0.1mol，对应的的物质的量为，所以线段，故答案为：
【点睛】本题考查学生利用离子反应及金属与金属的化合物的性质来计算，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用原子守恒的方法来解答。
31．(1) NH4Cl ＞
(2)3.6×10-8
(3)1：9
(4) ②①④③ 10-13mol/L
(5) c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
(6)0.02
(7)9.9×10-7
【解析】(1)
分别加热到50℃，硫酸溶液中氢离子浓度变化不大，氯化铵溶液中水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是NH4Cl溶液；未稀释前溶液中c(H+)=10-5mol/L，加水稀释至50mL，稀释10倍，硫酸溶液中c(H+)=10-6mol/L，稀释促进氯化铵中铵根离子水解，溶液中氢离子浓度比硫酸溶液中的大，所以＞；
(2)
反应后溶液中，则。
(3)
某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L，则KW=0.1×10-11=1.0×10-12，的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10-3 mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，混合溶液pH=7呈碱性，混合溶液 ，则mol/L ，可得：VNaOH：VHCl=1：9。
(4)
①NaCN溶液因水解呈碱性，②NaOH溶液因电离呈碱性，③CH3COOH溶液呈酸性，④NaHCO3溶液中的碳酸氢根离子既能电离，又能水解，根据碳酸的两步电离常数可知，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以溶液呈碱性。由碳酸和HCN的电离平衡常数知，H2CO3的第一步电离常数大于HCN的电离常数，即H2CO3的酸性强于HCN的酸性，所以碳酸氢根离子的水解程度小于CN-的水解程度，故碳酸氢钠溶液pH小于NaCN溶液pH，故25℃时，浓度均为0.10mol/L的4种溶液pH由大到小的顺序是②①④③，其中②中氢氧化钠电离抑制了水的电离，由水电离的H+浓度即溶液中的氢离子浓度，为。
(5)
①中NaCN溶液中CN-水解，所以c(Na+)＞c(CN-)，CN -水解使溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。HCN的电离平衡常数介于碳酸的Ka1和Ka2之间，故NaCN溶液中通入CO2，不论通入的CO2是少量还是过量，离子方程式均为：CN-+CO2+H2O=HCN+。
(6)
测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则。
(7)
CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈电中性，有电荷守恒：c(CH3COO-) +c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L -10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L。
32．10
【详解】因的水溶液呈弱碱性，所以溶于水会结合水里的生成，的第一步电离方程式为， ，，，故的水溶液。
33． MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9 0.2 MnO2 Mn2+ a b
【详解】（1）根据化学反应方程式可知该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O：根据可知该盐酸的物质的量浓度为＝11.9mol/L。
（2）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为。
（3）8.7gMnO2物质的量是8.7g÷87g/mol=0.1mol，根据电子得失守恒可知与足量浓盐酸反应能使0.2molHCl被氧化；其中还原过程为MnO2→Mn2+。
（4）根据方程式可知还有氯化锰生成，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选ab。
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