第3章不同聚集状态的物质与性质检测题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质 检测题
一、单选题
1．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中 有如下转化过程：
已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是：
A．NaH晶体中，Na+的配位数是12
B．X的沸点低于其同分异构体(官能团不变)
C．Y中溴元素位于元素周期表的d区
D．Z中碳原子有三种杂化方式
2．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是
A．都可采取“紧密堆积”结构
B．晶体中都含有阳离子
C．离子晶体的熔点不一定比金属晶体高
D．离子晶体都能导电
3．下列表述正确的是
A．石墨和金刚石都属于典型的共价晶体
B．离子的空间结构为三角锥形
C．分子晶体在常温下有可能为固体
D．的共价键类型：键和键
4．镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是
A．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B．图1中C、N、O的第一电离能C>N>O
C．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个
D．图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞
5．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A．它的分子式为C15H22O5
B．该分子中有6个手性碳原子
C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
6．下列相关比较中，不正确的是
A．沸点：N2＜CO B．熔点：Na＜Mg＜Al
C．分解温度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 D．热稳定性：H2O>H2S>H2Se
7．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，(注：Ni的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数)下列说法正确的是
A．该结构单元中O原子数为3
B．Ni和Mg间的最短距离是 a
C．Ni的配位数为4
D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4
8．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图1所示。下列说法错误的是
A．F位于元素周期表p区 B．该晶体属于离子晶体
C．位于构成的四面体空隙 D．每个周围距离最近且等距的有4个
9．下列说法不正确的是
A．在CH2=CH-C≡N分子中含6个σ键，3个π键
B．在冰中存在的化学键类型有共价键和氢键
C．H3O+、 NH、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
D．在KCl、NaCl、CsCl中NaCl的熔点最高
10．磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得和，固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是
A．很稳定是因为分子间含有氢键
B．的空间构型为平面三角形
C．与中的键角相同
D．分子结构与分子相似，熔沸点更低
11．干冰气化时，不会改变的是
A．密度 B．分子间距 C．键长 D．分子间作用力
12．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaCl B．CO2 C．Mg D．SiO2
13．锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示。
草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) ΔH>0。下列关于草酸锌晶体加热分解制备ZnO，说法正确的是
A．该反应能自发进行，其原因是ΔS<0
B．1molZnC2O4分解生成ZnO转移2mol电子
C．纳米级ZnO与水混合，能发生丁达尔效应
D．如图所示ZnO晶胞中，Zn2+的配位数为2
14．下列叙述正确的是
A．所有的σ键的强度都比π键的大
B．常规晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有3种
15．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是
A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高
B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体
C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体
D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性
二、填空题
16．(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。
(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是_____。
镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3
熔点/℃ 77.75 122.3 211.5
沸点/℃ 201.2 279 346
GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。
(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为：___。
17．（1）碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是___________(填序号)。
（2）下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。

以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：________，C：________，D：_____________。
（3）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是______________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏伽德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
18．镍的氧化物也常用作催化剂，的晶胞结构如图所示，该晶体中周围与其等距离且最近的有_______个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐标参数为_______。
19．按要求回答下列问题：
（1）系统命名的名称为：______________________________________。
（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为______________________________________(填序号）。
①2-甲基丁烷 ②2，3-二甲基丁烷 ③ 2，2-二甲基丙烷 ④戊烷 ⑤3-甲基戊烷
（3）写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式______________________________________。
（4）某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：
①烃 A 的分子式为______________________________________。
②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为______________________________________。
③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2 加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为______________________________________，______________________________________，______________________________________。
20．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子.结构如图所示.
（1）根据SiO2晶体结构图，下列说法正确的是_________.
A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用
B．每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成
D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式
（2）离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子中只有硅氧键，它的结构应是_____________.
21．填空。
(1)H2O分子的空间构型是___________；H2O的沸点高于HF的可能原因___________。
(2)已知原子排列越规则原子层与层之间越容易滑动，金属铝和铝合金的原子结构排列图如下所示。请说明铝合金硬度大于金属铝的原因___________。
22．下列叙述正确的是________。
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物
E．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
F．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键
G．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物
H．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
I．NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性
23．研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。
⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。
⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。
⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。MgO熔点高的原因是______。
⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。
⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．NaH晶体属NaCl晶型，则NaH晶体中离子的配位数为6，即与Na+最近的H-有6个，故A项错误；
B．X形成分子内氢键，使其沸点降低，而.形成分子间氢键，使其沸点升高，故X的沸点低于其同分异构体，故B项正确；
C．溴元素的价层电子排布式为4s24p5，属于p区，故C项错误；
D．Z中碳原子的C原子杂化方式有sp3和sp2两种杂化方式，故D项错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A．金属键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成紧密堆积结构，A项正确；
B．两类晶体都含有阳离子，B项正确；
C．离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的，C项正确；
D．离子晶体在固态时不导电，D项错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．石墨是混合型晶体，A错误；
B．的价层电子对数=，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误；
C．分子晶体在常温下有可能为固体，如磷常温下是固体，C正确；
D．全是单键，单键是σ 键，故没有键，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．氢键不是化学键，故图1分子中存在的化学键有共价键、配位键，A错误；
B．根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故图1中C、N、O的第一电离能N > O >C，B错误；
C．根据图2所示晶胞图可知，晶胞中离镍原子最近的镍原子数共为12个，C错误；
D．图2中O原子位于8个顶点和6个面心上，故一个晶胞含有的O原子数为：，而Ni原子位于12条棱心和体心上，故一个晶胞含有的Ni原子个数为：，故Ni和O的个数比为1:1，故可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞，D正确；
故答案为D。
5．B
【详解】A．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，A正确；
B．碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图所示，共7个手性碳原子，B错误；
C．过氧基团具有强氧化性，该物质中含有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质，C正确；
D．该物质中只含憎水基不含亲水基，所以在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．氮气、一氧化碳相对分子质量相等，但一氧化碳是极性分子，极性分子之间的范德华力较大，沸点较高，所以沸点：N2＜CO ，A正确；
B．三种均是金属单质，根据半径越小，电荷数越多金属键键能越大可判断熔点：Na＜Mg＜Al，B正确；
C．三种盐中对应阳离子的半径依次增大，半径越小结合氧的能力越强，碳酸盐越容易分解，则碳酸盐的分解温度越低，所以MgCO3D．同主族元素得非金属性自上而下依次减弱，非金属性越强氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>H2S>H2Se，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．由均摊法可知该结构单元中O原子位于棱上和体心，数目为1+12×=4，A错误；
B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B错误；
C．由晶胞可知，以左下角的镍为例，离Ni最近的原子位于x、y、z轴上各2个，故配位数为6，C错误；
D．1个晶胞中Li的个数=1×0.5=0.5，Mg的个数=2×0.5+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×0.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．F位于第二周期ⅦA族，为元素周期表p区，故A正确；
B．由图可知，该晶胞由Ca2+和F-组成，为离子晶体，故B正确；
C．由晶胞结构图可知，F-距离最近且等距的Ca2+为4个，所以F 位于 Ca2+ 构成的四面体空隙，故C正确；
D．由面心的Ca2+可知，每个周围距离最近且等距的有8个，故D错误；
故答案选D。
9．B
【详解】A．共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，共价三键中一个是σ键，两个是π键，因此在CH2=CH-C≡N分子中含6个σ键，3个π键，A正确；
B．在冰中存在的化学键类型只有共价键，水分子之间存在氢键，但氢键不属于化学键，而属于分子间作用力，B错误；
C．在H3O+中O原子与H+之间存在配位键；在NH在N原子与H+之间存在配位键；在[Cu(NH3)4]2+中的中心Cu2+提供空轨道，4个配位体NH3的N原子提供孤电子对而形成4个配位键，因此三种微粒中均含有配位键，C正确；
D．在离子化合物中，当离子带有的电荷数目相同时，离子半径越小，离子键键能越大，断裂离子键使物质熔化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Na+＜K+＜Cs+，所以三种盐的熔点高低顺序为：NaCl＞KCl＞CsCl，故NaCl的熔点最高，D正确；
故合理选项是B。
10．D
【详解】A．很稳定是因为分子内的H-O键的键能大，与分子间含有氢键无关，A错误；
B．中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，故其空间构型为三角锥形，B错误；
C．已知的分子构型如上图所示，其键角为60°，而中中心原子P周围的价层电子对数为：4+=4，则为正四面体结构，其键角为109°28′，则二者键角不相同，C错误；
D．分子结构与分子相似，均为分子晶体，N4的相对分子质量比P4的小，分子间作用力更小，则N4的熔沸点更低，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】干冰是分子晶体，气化时需破坏分子间作用力，使二氧化碳分子间的间距和密度发生变化，但不会破坏分子内的共价键，分子中共价键的键长不会发生变化，故选C。
12．B
【详解】A．NaCl是离子化合物，在Na+周围有6个距离相等且最近的Cl-，在Cl-周围有6个距离相等且最近的Na+，它们的个数比是1：1，因此NaCl只表示物质的元素组成有Na、Cl两种元素，原子个数比是1：1，不表示该物质的分子组成，A不符合题意；
B．CO2表示物质是由CO2分子构成，在分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，在CO2分子中含有1个C原子和2个O原子，因此能真实表示物质分子组成，B符合题意；
C．Mg表示金属Mg，金属Mg是由金属阳离子与自由移动之间以金属键结合，不存在Mg分子，因此不能表示物质分子组成，C不符合题意；
D．在SiO2中每个Si原子与相邻4个O原子形成4个Si-O共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，物质中Si、O原子个数比是1：2，SiO2仅表示物质的元素组成及Si、O原子个数比是1：2，不表示存在SiO2分子，D不符合题意；
故合理选项是B。
13．C
【详解】A．由方程式可知，这是一个反应前后气体分子数增加的反应，因此ΔS>0，又因ΔH>0，所以反应在高温下自发进行，A错误；
B．ZnC2O4分解生成ZnO，碳元素的化合价从+3价升高到CO2中的+4价，同时+3价碳元素降低到CO中的+2价，1molZnC2O4分解转移1mol电子，B错误；
C．纳米级ZnO与水混合形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确；
D．由氧化锌的晶胞结构图可看出，每个氧原子同时与4个锌原子形成离子键，同时每个锌原子同时与4个氧原子形成离子键，可以想象为正四面体，锌原子在正四面体内部中间，氧原子在四个顶点上面，因此锌离子的配位数是4，D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，A错误；
B．常规晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，棱上的原子是4个晶胞共有，面上的原子是2个共有，B正确；
C．一般来说，同一周期从左到右，第一电离能增大，但IIIA族和VA族反常，如第一电离能：MgAl，C错误；
D．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有1s22s22p63s1 、1s22s22p63s2 ，即Na、Mg两种元素，D错误；
故选：B。
15．D
【详解】A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；
B．某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801℃，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；
C．易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；
D．金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；
综上所述答案为D。
16． 共价键、分子间的作用力 GaCl3、GaBr3、GaI3是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高
【分析】(1) 石墨晶体内存在的微粒间的作用力，在它发生转化时都会被破坏，据此回答；
(2) 按照三卤化镓的熔沸点的数据判定它们的晶体类型，用来解释熔沸点变化规律、书写电子式；
(3) 按所提供的反应物、反应条件及个别产物，推测其它产物，书写化学方程式即可；
【详解】(1) 石墨是平面层状结构，层内每个碳原子与其它三个碳原子以碳碳单键相连接成平面正六边形，层与层之间存在分子间的作用力，因此石墨转化为金刚石时，破坏了共价键和分子间的作用力；
(2)通常，分子晶体的熔沸点较低，离子晶体则具有较高的熔点和沸点，由表提供的数据知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔点和沸点远低于GaF3，故可判断GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶体、GaF3是离子晶体；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点和沸点越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高；由于GaF3为离子晶体，则其电子式为：；
(3)将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到GaAs，在700℃下进行，则该反应的另一产物为甲烷，则化学方程式为： 。
【点睛】解本题的关键是明确微粒间的作用力、晶体类型与熔沸点规律等知识，落实电子式、化学方程式的书写是另一关键。
17． ③④①②⑥⑤ MN MN2 MN2 MN 离子键、非极性共价键
【分析】（1）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体根据晶体中微粒间的作用力大小分析；
（2）根据微粒所在晶胞位置，利用均摊法计算微粒数目之比，得到化学式；
（3）①根据FeS2晶体的晶体结构可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为为1：1，所以晶体中存在亚铁离子与S22-，据此判断化学键；
②晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，所以晶胞的体积为a3cm3，晶胞中含有阴阳离子个数都是1/2，根据ρ=m/V算密度。
【详解】（1）晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥．一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点；对于原子晶体，原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，键长Si-Si＞Si-C＞C-C，相应键能Si-Si＜Si-C＜C-C，故它们的熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅；分子晶体中有氢键的熔点较高，所以熔点：冰＞干冰，所以它们的熔点由高到低的顺序是③④①②⑥⑤，故答案为③④①②⑥⑤。
（2）A.M位于顶点，数目为4×1/8=1/2，N位于顶点，数目为4×1/8=1/2，微粒数目为1：1，即化学式为MN；
B.M分别位于晶胞的体心和顶点位置，体心占1个，顶点占8×1/8=1个，共2个，N分别位于面上和体内，面上4×1/2=2个，体内2个，共4个，即晶胞中两种微粒数目之比为1：2，化学式为MN2；
C.M位于顶点，数目为4×1/8=1/2，N位于体心，数目为1，化学式为MN2；
D.M位于顶点，数目为8×1/8=1，N位于体心，数目为1，化学式为MN，
故答案为MN；MN2；MN2；MN。
（3）①根据FeS2晶体的晶体结构可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为为1：1，所以晶体中存在亚铁离子与S22-，亚铁离子与S22-之间是离子键，S22-中存在非极性共价键，所以晶体中存离子键和（非极性）共价键，故答案为离子键和（非极性）共价键。
②晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，所以晶胞的体积为a3cm3，晶胞中含有阴阳离子个数都是1/2，所以晶体的密度为ρ=g/cm3=g/cm3，故答案为。
18． 12
【详解】NiO的晶胞，Ni原子位于顶点和面心位置，属于立方最密堆积，晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni数目为3×8×=12；晶胞中C的原子位于体心位置，到各个面的距离均为，A为原点、B为x轴上，则C的原子坐标参数为 。
19． 3,6-二甲基-3-庚烯 ⑤②④①③ C6H12
【分析】(1) 根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名；
(2) 由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低；
(3) 加聚反应是通过加成反应聚合成高分子化合物的反应；
(4) ①根据元素守恒，计算烃A的分子式为；
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷；
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，这说明A是烯烃，据此作答。
【详解】(1) 含有碳碳双键为烯烃，含有双键的最长链上有7个碳为庚烯，从离双键近的一端给碳原子编号，3、4号碳原子之间有双键，3、6号碳原子连有甲基，所以该烯烃的名称是：3,6-二甲基-3-庚烯，故答案为：3,6-二甲基-3-庚烯；
(2) 由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷＜2，3-二甲基丁烷＜3-甲基戊烷，故沸点大小顺序为：⑤＞②＞④＞①＞③，故答案为：⑤②④①③；’
(3) 2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以异丁烯加聚后的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；
(4) ①烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氢原子的个数是6、12，因此烃A的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷，则烃A的结构简式是，故答案为：；
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，这说明A是烯烃，则烃A可能有的结构简式是、、，故答案为：；；。
【点睛】本题重点(1)，关键要掌握烷烃的沸点规律：随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低；则可根据烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，据此分析解题。
20． ABC
【详解】（1）A．根据晶体结构可知，SiO2中每个Si原子周围有4个O与其形成4个Si—O，故选A；
B．根据晶体结构可知，SiO2中每个O原子周围有2个Si与其形成2个Si—O,故选B；
C．在晶体中，Si原子与O原子的原子个数比为1:2，可用SiO2表示石英的组成，故选C；
D．SiO2表示石英的组成，不能代表真实的原子个数，只能是化学式而不是分子式 ，故D不选。
答案选ABC；
（2）中Si原子为中Si原子的两倍、中氧原子个数为差一个为中氧原子个数的2倍，又因为的离子结构为：，所以在中两个Si原子同时与一个O形成共价键，故的结构为：，故答案为：。
21．(1) V形 每个H2O周围能够形成2个氢键，而HF周围只能形成1个氢键，故 H2O的沸点高于HF，形成氢键数目越大熔沸点越高
(2)铝合金中含有原子半径较大的原子，原子之间层与层之间的滑动越困难，故铝合金硬度大于金属铝
【解析】（1）
H2O中中心原子O原子周围的价层电子对数为：2+(6-2×1)=4，故H2O分子的空间构型是V形，由于每个H2O周围能够形成2个氢键，而HF周围只能形成1个氢键，故 H2O的沸点高于HF，故答案为：V形；每个H2O周围能够形成2个氢键，而HF周围只能形成1个氢键，故 H2O的沸点高于HF，形成氢键数目越大熔沸点越高；
（2）
已知原子排列越规则原子层与层之间越容易滑动，由金属铝和铝合金的原子结构排列图所示可知，铝合金中含有原子半径较大的原子，原子之间层与层之间的滑动越困难，故铝合金硬度大于金属铝，故答案为：铝合金中含有原子半径较大的原子，原子之间层与层之间的滑动越困难，故铝合金硬度大于金属铝。
22．BC
【详解】A．离子键包括阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力两个方面，A错误；
B．金属与非金属元素的电负性相差小于1.7时往往形成共价键，如Al与Cl、Be与Cl(AlCl3、BeCl2是共价化合物)等，B正确；
C．氢原子最外层只有一个电子，HX中的化学键均为共价键，C正确；
D．铵盐是由非金属形成的离子化合物，D错误；
E．铵盐是离子化合物但不含金属元素，氯化铝是共价化合物但含有金属元素，E错误；
F．离子化合物中一定含有离子键，还可能含有非极性键如Na2O2，F错误；
G．强碱和大多数盐是离子化合物，但强酸(如H2SO4、HNO3、HI等)是共价化合物，G错误；
H．离子化合物受热熔化需破坏离子键这个过程属于物理变化，H错误；
I．离子键没有饱和性和方向性，I错误；
故选BC。
23． 2 4s24p3 SiO2 SiO2 SiO2是原子晶体，其熔点高于分子晶体As4S4高 都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高 sp2 3×6.02×1023 金刚石＞金刚砂＞晶体硅
【详解】（1）图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是2；基态As原子最外层 电子数为5，外围电子排布式是4s24p3；
（2）Si：8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16，故化学式为SiO2；
（3）图1对应物质SiO2是原子晶体，图3对应物质是As4S4分子，是分子晶体，熔点较高的是SiO2；
（4）MgO熔点高的原因是：都是离子晶体，因MgO所带的电荷多，离子半径之和小，晶格能大，熔点高；
（5）图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。B与O形成三个σ键，无孤电子对，H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是sp2；
一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键；
（6）金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）均属于原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，共价键越稳定，晶体的熔点越高，键长：Si-Si、Si-C、C-C键，则晶体熔沸点：金刚石＞金刚砂＞晶体硅。
答案第1页，共2页
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