第3章物质的性质与转化练习（含解析）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第3章物质的性质与转化练习（含解析）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 290.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-04 10:40:06 | ||
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文档简介
第3章 物质的性质与转化 练习
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验：
第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL；
第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．Ba2+一定存在 B．100 mL该溶液中含
C．Na+不一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
2．下列有关物质检验的说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B．取少量待测液于一试管中，先滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；再滴入几滴新制氯水，溶液变红色，说明待测液中有Fe2+而没有Fe3+
C．为了检验菠菜中的铁元素，可先将菠菜灼烧、溶解、过滤，然后取少量滤液于一试管中，先加入过量双氧水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D．为检验一碱性洗涤液中是否含有Cl-，可取少量洗涤液于一试管中，滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀产生，说明洗涤液中还含有Cl-
3．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：
B．氯气与水反应的离子方程式：
C．碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：
D．过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：
4．下列说法正确的是
A．57.6g铜与100mL18mol/L浓硫酸水充分反应转移1.8 mol电子
B．将7体积的NO2(不考虑 NO2转化为 N2O4)和1体积的O2 混合于一试管并倒置与水槽中，最终试管中剩余1体积的气体
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋SO
5．能将溶液中的转化成的物质是
A． B．NaOH C． D．
6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
7．关于空气污染，下列说法正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
8．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：，，，
②加显红色的溶液中：、、、
③加入能放出的溶液中：，，，，
④使石蕊试液变红的溶液中：，，，
⑤加入能放出的溶液中：，，，，，
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
9．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价
C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁
D．Fe3O4能与酸反应，是碱性氧化物
10．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则剩余的锌粉的质量为
A．1g B．2g C．2.5g D．3.5g
11．是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是
A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Q
B．用KSCN检验产物的反应原理为
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
12．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸
D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
13．下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是
A．NH3有刺激性气味 B．NO2能与水反应
C．稀硝酸能用铝罐盛放 D．浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小
二、填空题
14．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
(2)氯水、漂白液和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
②漂白液与洁厕灵不能混合使用，原因是_______(用离子方程式表示)
(3)①用化学方程式表示侯德榜制碱法的反应原理：________。
②将CO2通入饱和Na2CO3溶液有晶体析出，写出反应的离子方程式_______。
(4)工业上，常用H2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2，反应的离子方程式为_______。
15．根据下列实验操作，回答问题：
(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是______________。
(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是____________________。
(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是_______。
16．某同学向50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_______，生成SO2的体积为(标准状况下)_______mL。
(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度_____(写出计算过程)。
17．Fe与盐溶液反应
(1)置换反应：与CuSO4溶液反应(离子方程式)：___________。
(2)与FeCl3溶液反应(离子方程式)：___________。
18．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取2ml此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号，下同)；实验③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有少量_______。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液.溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。
19．某课外小组探究食品添加剂(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：
实验步骤 实验操作
第一步 连接实验装置并检查装置气密性
第二步 A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步 将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠()。
已知：；，实验装置如下：
第三步加热过程中若温度过高可能会生成和M两种正盐，M的化学式是_______，鉴别M中阴离子的方法是_______
20．填空
(1)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是_______。
A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂
(2)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是_______。
(3)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，含有烃类、CO、SO2、NO等物质，其中容易导致二次污染的物质是_______。产生氮氧化物的主要原因是_______。
A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．由于燃烧不充分引起的 D．在气缸中氮气被氧化生成的
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】根据题意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02 mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。加入酸沉淀部分溶解，说明其中含有BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na +物质的量的变化分析Cl-的情况。
【详解】A．根据上述分析可知溶液中含有0.01 mol ，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A错误；
B．根据上述计算可知在100 mL的溶液中含有的物质的量为0.01 mol，B正确；
C．根据上述分析可知，在100 mL溶液中含有的离子，n()=0.01 mol，n()=0.01 mol，n()=0.02 mol，根据电荷守恒可知该溶液中一定含有阳离子Na+，C错误；
D．不能确定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有， Ag+与会产生Ag2SO4白色沉淀，因此不能检验Cl-是否存在，D错误；
故合理选项是B。
2．B
【详解】A．亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2＋，故A错误；
B．滴入几滴KSCN溶液不显红色，可知不含铁离子，再滴几滴新制的氯水，变为红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中有Fe2＋而没有Fe3＋，故B正确；
C．将菠菜灼烧，菠菜中的铁元素会转化为氧化铁，加水不溶解，所以应该加硝酸溶解，或加稀硫酸和双氧水，然后再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，故C错误；
D．Cl 、Br 、I 等离子均能与硝酸银反应生成难溶于硝酸的沉淀，所以滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀产生，不能说明洗涤液中还含有Cl ，故D错误；
故选：B。
3．D
【详解】A．氢氧化钙属于强电解质，完全电离成Ca2+和OH-，A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸，B正确；
C．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，碳酸银难溶于水，应以化学式保留，C正确；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为，D错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．铜和浓硫酸发生反应，铜和稀硫酸不反应，57.6g铜与100ml 18mol/L浓硫酸充分反应，参加反应的硫酸的物质的量小于1.8mol，转移电子小于1.8 mol，故A错误；
B．将7体积的NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和1体积的O2 混合于一试管并倒置与水槽中，先发生反应，剩余3体积的NO2再参与反应，最终试管中剩余1体积的NO气体，故B正确；
C．硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，故C错误；
D．KClO具有氧化性，SO2与KClO溶液反应发生氧化还原反应，SO2＋3ClO-＋H2O=2HClO＋SO+Cl-，故D错误；
选B。
5．A
【详解】A．与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，A选；
B．NaOH与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，得不到亚铁离子，B不选；
C．与铁离子不反应，C不选；
D．与铁离子反应生成络合物，溶液显红色，得不到亚铁离子，D不选；
答案选A。
6．D
【详解】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN无现象，如果该溶液中既含Fe3+、又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液也会呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明不存在Fe2+，A错误；
B．某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能是CO，也可能是HCO、SO，B错误；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，钠离子的焰色为黄色、会遮住紫光，K+的焰色需透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；
D．H2O能使白色的无水CuSO4变为蓝色的CuSO4 5H2O，因此可以使用无水CuSO4鉴别水的存在，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，A项错误；
B．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，B项错误；
C．二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C项正确；
D．秸秆焚烧不但会引起空气污染，还会破坏土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引起交通事故等，必须禁止，D项错误；
故选C。
8．A
【详解】①无色溶液中：，，，，四种离子都无色且不反应，故①的离子都能大量共存；
②加显红色的溶液说明含有铁离子，具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，故②的离子不能大量共存；
③加入能放出的溶液显酸性，，，，，之间都不反应，与H+也不反应，故③的离子都能大量共存；
④使石蕊试液变红的溶液显酸性，H+和 生成硝酸具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，故④的离子不能大量共存；
⑤加入能放出的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在和，酸性溶液中形成硝酸有氧化性与发生氧化还原反应，故⑤的离子不能大量共存。
综上所述，①③可以共存，故选A选项。
9．D
【详解】A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的粉末状固体，物质难溶于水，因此常用作红色油漆和涂料，A正确；
B．Fe3O4是黑色晶体，是一种复杂的氧化物，可表示为FeO·Fe2O3，可见其中Fe元素的化合价，的铁显+2价，的铁显+3价，B正确；
C．铁的氧化物是含有Fe元素的化合物，因此在工业上常使用铁的氧化物作原料，利用还原剂的还原性，将Fe元素还原为铁单质而进行铁的冶炼，C正确；
D．Fe3O4可看作是氧化亚铁与氧化铁形成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，虽然能与酸反应，但不是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是D。
10．C
【详解】锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L(标准状况)气体，该气体的物质的量为，质量为19.6g，则该气体为和的混合气体，每生成1mol，金属需提供2mol电子，每生成1mol，金属也需提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气，金属提供的电子为，故参加反应的Zn的物质的量为，质量为，则剩余的锌粉的质量为，故答案为：C。
11．A
【分析】由氧化还原反应规律可知，高铁酸钾与盐酸反应生成氯化钾、氯化铁、氯气和水，反应的化学方程式为，反应中铁元素化合价降低被还原，高铁酸钾为反应的氧化剂、氯化铁为反应的还原产物，氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，氯气是反应的氧化产物。
【详解】A．由分析可知，Q为能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉变蓝色的氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，故A正确；
B．硫氰化钾溶液检验氯化铁溶液的反应为氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成红色硫氰化铁和氯化钾，硫氰化铁不是沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．由分析可知，反应中高铁酸钾为反应的氧化剂，被氧化为氯气的氯化氢是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C错误；
D．由分析可知，反应中氯化铁为反应的还原产物，氯气是反应的氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2，再用浓硫酸除掉水蒸气，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
13．C
【详解】A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确；
B．NO2能溶于水，并与水反应产生HNO3、NO，B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，能与Al发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HNO3挥发逸出，导致溶质的质量减少，因而溶液的质量也相应的会减小，D正确；
故合理选项是C。
14．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2##2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(3) CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【详解】（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，这是由于Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，来帮助人呼吸，其中一个反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①在工业上氯气和氢氧化钙反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的成分，有效成分是Ca(ClO)2，其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②漂白液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，洁厕灵主要成分是浓HCl，该物质具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应产生具有毒气体Cl2，因此漂白液与洁厕灵不能混合使用，反应用化学方程式表示为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）①侯德榜制碱法是将氨气通入饱和NaCl溶液中，使溶液显碱性，然后再向其中通入足量CO2气体，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；将反应产生的NaHCO3晶体过滤出来，然后加热使其发生分解反应，就制取得到纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，Na2CO3、CO2、H2O反应产生NaHCO3晶体，该反应的离子方程式为：2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
（4）H2O2具有强氧化性，在酸性条件下能够将FeCl2氧化为FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
15． 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光 4Al＋3O22Al2O3
【详解】(1)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，是因为构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高),包在铝的外面，使液态铝不能滴落；答案：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落；构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落。
(2) 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，是因为铝是活泼金属，加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落；答案：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 ；加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落；
(3)铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，反应方程式为：4Al＋3O22Al2O3；
答案：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光； 4Al＋3O22Al2O3。
【点睛】明确铝是活泼金属，氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，导致熔化的铝不能滴落。
16． 0.1 mol 1120 18
【解析】利用铜与浓硫酸的反应即可得第一问的答案，第二问是利用硫元素守恒计算的。
【详解】(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，
解得，所以答案为：0.1 mol，1120；
(2)因，
，
，
根据硫元素守恒，原溶液中硫酸的物质的量：
，
所以，所以答案为：18；
17．(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】(1)
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(2)
Fe3+具有氧化性，可以将Fe氧化为Fe2+，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
18．(1)防止被氧化
(2)
(3)隔绝空气或排除氧气对实验的影响
(4)
(5) 催化分解产生 分解反应放热，促进的水解平衡正向移动
【解析】(1)
易被氧气氧化，，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化；
(2)
溶液与氯水反应生成氯化铁，反应的离子方程式为；
(3)
煤油的密度比空气小，煤油难溶于水，煤油的作用是隔绝空气，防止氧气把氧化为。
(4)
溶液与反应生成蓝色沉淀，实验②检验的离子是；KSCN溶液遇变红，实验③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有少量。
(5)
溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，说明被氧化为，发生反应的离子方程式为。催化分解产生，所以有气泡产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动，所以生成氢氧化铁沉淀。
19． 取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明M中有
【详解】焦亚硫酸钠具有还原性，若温度过高会被氧化生成和；检验硫酸根的方法是：取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明M中有。
20．(1)D
(2)光化学烟雾，酸雨
(3) SO2、NO D
【详解】（1）可吸入颗粒物在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，即加大了反应速率，因而起了催化剂的作用，故答案为：D；
（2）氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题，故答案为：光化学烟雾，酸雨；
（3）二次污染是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物，空气中的SO2可转化为SO2或H2SO3，NO可转化为NO2，因此SO2、NO均可导致二次污染；产生氮氧化物的主要原因是空气中的氮气在气缸中被氧化，故答案为：SO2、NO；D。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验：
第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL；
第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．Ba2+一定存在 B．100 mL该溶液中含
C．Na+不一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
2．下列有关物质检验的说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B．取少量待测液于一试管中，先滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；再滴入几滴新制氯水，溶液变红色，说明待测液中有Fe2+而没有Fe3+
C．为了检验菠菜中的铁元素，可先将菠菜灼烧、溶解、过滤，然后取少量滤液于一试管中，先加入过量双氧水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D．为检验一碱性洗涤液中是否含有Cl-，可取少量洗涤液于一试管中，滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀产生，说明洗涤液中还含有Cl-
3．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：
B．氯气与水反应的离子方程式：
C．碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：
D．过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：
4．下列说法正确的是
A．57.6g铜与100mL18mol/L浓硫酸水充分反应转移1.8 mol电子
B．将7体积的NO2(不考虑 NO2转化为 N2O4)和1体积的O2 混合于一试管并倒置与水槽中，最终试管中剩余1体积的气体
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋SO
5．能将溶液中的转化成的物质是
A． B．NaOH C． D．
6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D．气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
7．关于空气污染，下列说法正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
8．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：，，，
②加显红色的溶液中：、、、
③加入能放出的溶液中：，，，，
④使石蕊试液变红的溶液中：，，，
⑤加入能放出的溶液中：，，，，，
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
9．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价
C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁
D．Fe3O4能与酸反应，是碱性氧化物
10．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则剩余的锌粉的质量为
A．1g B．2g C．2.5g D．3.5g
11．是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是
A．可用湿润的淀粉KI试纸检验产物Q
B．用KSCN检验产物的反应原理为
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
12．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸
D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
13．下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是
A．NH3有刺激性气味 B．NO2能与水反应
C．稀硝酸能用铝罐盛放 D．浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小
二、填空题
14．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
(2)氯水、漂白液和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
②漂白液与洁厕灵不能混合使用，原因是_______(用离子方程式表示)
(3)①用化学方程式表示侯德榜制碱法的反应原理：________。
②将CO2通入饱和Na2CO3溶液有晶体析出，写出反应的离子方程式_______。
(4)工业上，常用H2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2，反应的离子方程式为_______。
15．根据下列实验操作，回答问题：
(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是______________。
(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是____________________。
(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是_______。
16．某同学向50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_______，生成SO2的体积为(标准状况下)_______mL。
(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度_____(写出计算过程)。
17．Fe与盐溶液反应
(1)置换反应：与CuSO4溶液反应(离子方程式)：___________。
(2)与FeCl3溶液反应(离子方程式)：___________。
18．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取2ml此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号，下同)；实验③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有少量_______。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液.溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。
19．某课外小组探究食品添加剂(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：
实验步骤 实验操作
第一步 连接实验装置并检查装置气密性
第二步 A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步 将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠()。
已知：；，实验装置如下：
第三步加热过程中若温度过高可能会生成和M两种正盐，M的化学式是_______，鉴别M中阴离子的方法是_______
20．填空
(1)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是_______。
A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂
(2)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是_______。
(3)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，含有烃类、CO、SO2、NO等物质，其中容易导致二次污染的物质是_______。产生氮氧化物的主要原因是_______。
A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．由于燃烧不充分引起的 D．在气缸中氮气被氧化生成的
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】根据题意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02 mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。加入酸沉淀部分溶解，说明其中含有BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na +物质的量的变化分析Cl-的情况。
【详解】A．根据上述分析可知溶液中含有0.01 mol ，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A错误；
B．根据上述计算可知在100 mL的溶液中含有的物质的量为0.01 mol，B正确；
C．根据上述分析可知，在100 mL溶液中含有的离子，n()=0.01 mol，n()=0.01 mol，n()=0.02 mol，根据电荷守恒可知该溶液中一定含有阳离子Na+，C错误；
D．不能确定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有， Ag+与会产生Ag2SO4白色沉淀，因此不能检验Cl-是否存在，D错误；
故合理选项是B。
2．B
【详解】A．亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2＋，故A错误；
B．滴入几滴KSCN溶液不显红色，可知不含铁离子，再滴几滴新制的氯水，变为红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中有Fe2＋而没有Fe3＋，故B正确；
C．将菠菜灼烧，菠菜中的铁元素会转化为氧化铁，加水不溶解，所以应该加硝酸溶解，或加稀硫酸和双氧水，然后再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，故C错误；
D．Cl 、Br 、I 等离子均能与硝酸银反应生成难溶于硝酸的沉淀，所以滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀产生，不能说明洗涤液中还含有Cl ，故D错误；
故选：B。
3．D
【详解】A．氢氧化钙属于强电解质，完全电离成Ca2+和OH-，A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸，B正确；
C．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，碳酸银难溶于水，应以化学式保留，C正确；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为，D错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．铜和浓硫酸发生反应，铜和稀硫酸不反应，57.6g铜与100ml 18mol/L浓硫酸充分反应，参加反应的硫酸的物质的量小于1.8mol，转移电子小于1.8 mol，故A错误；
B．将7体积的NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和1体积的O2 混合于一试管并倒置与水槽中，先发生反应，剩余3体积的NO2再参与反应，最终试管中剩余1体积的NO气体，故B正确；
C．硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，故C错误；
D．KClO具有氧化性，SO2与KClO溶液反应发生氧化还原反应，SO2＋3ClO-＋H2O=2HClO＋SO+Cl-，故D错误；
选B。
5．A
【详解】A．与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，A选；
B．NaOH与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，得不到亚铁离子，B不选；
C．与铁离子不反应，C不选；
D．与铁离子反应生成络合物，溶液显红色，得不到亚铁离子，D不选；
答案选A。
6．D
【详解】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN无现象，如果该溶液中既含Fe3+、又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液也会呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明不存在Fe2+，A错误；
B．某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能是CO，也可能是HCO、SO，B错误；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，钠离子的焰色为黄色、会遮住紫光，K+的焰色需透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；
D．H2O能使白色的无水CuSO4变为蓝色的CuSO4 5H2O，因此可以使用无水CuSO4鉴别水的存在，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，A项错误；
B．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，B项错误；
C．二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C项正确；
D．秸秆焚烧不但会引起空气污染，还会破坏土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引起交通事故等，必须禁止，D项错误；
故选C。
8．A
【详解】①无色溶液中：，，，，四种离子都无色且不反应，故①的离子都能大量共存；
②加显红色的溶液说明含有铁离子，具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，故②的离子不能大量共存；
③加入能放出的溶液显酸性，，，，，之间都不反应，与H+也不反应，故③的离子都能大量共存；
④使石蕊试液变红的溶液显酸性，H+和 生成硝酸具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，故④的离子不能大量共存；
⑤加入能放出的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在和，酸性溶液中形成硝酸有氧化性与发生氧化还原反应，故⑤的离子不能大量共存。
综上所述，①③可以共存，故选A选项。
9．D
【详解】A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的粉末状固体，物质难溶于水，因此常用作红色油漆和涂料，A正确；
B．Fe3O4是黑色晶体，是一种复杂的氧化物，可表示为FeO·Fe2O3，可见其中Fe元素的化合价，的铁显+2价，的铁显+3价，B正确；
C．铁的氧化物是含有Fe元素的化合物，因此在工业上常使用铁的氧化物作原料，利用还原剂的还原性，将Fe元素还原为铁单质而进行铁的冶炼，C正确；
D．Fe3O4可看作是氧化亚铁与氧化铁形成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，虽然能与酸反应，但不是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是D。
10．C
【详解】锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L(标准状况)气体，该气体的物质的量为，质量为19.6g，则该气体为和的混合气体，每生成1mol，金属需提供2mol电子，每生成1mol，金属也需提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气，金属提供的电子为，故参加反应的Zn的物质的量为，质量为，则剩余的锌粉的质量为，故答案为：C。
11．A
【分析】由氧化还原反应规律可知，高铁酸钾与盐酸反应生成氯化钾、氯化铁、氯气和水，反应的化学方程式为，反应中铁元素化合价降低被还原，高铁酸钾为反应的氧化剂、氯化铁为反应的还原产物，氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，氯气是反应的氧化产物。
【详解】A．由分析可知，Q为能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉变蓝色的氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，故A正确；
B．硫氰化钾溶液检验氯化铁溶液的反应为氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成红色硫氰化铁和氯化钾，硫氰化铁不是沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．由分析可知，反应中高铁酸钾为反应的氧化剂，被氧化为氯气的氯化氢是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C错误；
D．由分析可知，反应中氯化铁为反应的还原产物，氯气是反应的氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2，再用浓硫酸除掉水蒸气，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
13．C
【详解】A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确；
B．NO2能溶于水，并与水反应产生HNO3、NO，B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，能与Al发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HNO3挥发逸出，导致溶质的质量减少，因而溶液的质量也相应的会减小，D正确；
故合理选项是C。
14．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2##2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(3) CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【详解】（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，这是由于Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，来帮助人呼吸，其中一个反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①在工业上氯气和氢氧化钙反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的成分，有效成分是Ca(ClO)2，其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②漂白液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，洁厕灵主要成分是浓HCl，该物质具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应产生具有毒气体Cl2，因此漂白液与洁厕灵不能混合使用，反应用化学方程式表示为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）①侯德榜制碱法是将氨气通入饱和NaCl溶液中，使溶液显碱性，然后再向其中通入足量CO2气体，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；将反应产生的NaHCO3晶体过滤出来，然后加热使其发生分解反应，就制取得到纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，Na2CO3、CO2、H2O反应产生NaHCO3晶体，该反应的离子方程式为：2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
（4）H2O2具有强氧化性，在酸性条件下能够将FeCl2氧化为FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
15． 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光 4Al＋3O22Al2O3
【详解】(1)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，是因为构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高),包在铝的外面，使液态铝不能滴落；答案：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落；构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落。
(2) 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，是因为铝是活泼金属，加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落；答案：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 ；加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落；
(3)铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，反应方程式为：4Al＋3O22Al2O3；
答案：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光； 4Al＋3O22Al2O3。
【点睛】明确铝是活泼金属，氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，导致熔化的铝不能滴落。
16． 0.1 mol 1120 18
【解析】利用铜与浓硫酸的反应即可得第一问的答案，第二问是利用硫元素守恒计算的。
【详解】(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，
解得，所以答案为：0.1 mol，1120；
(2)因，
，
，
根据硫元素守恒，原溶液中硫酸的物质的量：
，
所以，所以答案为：18；
17．(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】(1)
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(2)
Fe3+具有氧化性，可以将Fe氧化为Fe2+，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
18．(1)防止被氧化
(2)
(3)隔绝空气或排除氧气对实验的影响
(4)
(5) 催化分解产生 分解反应放热，促进的水解平衡正向移动
【解析】(1)
易被氧气氧化，，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化；
(2)
溶液与氯水反应生成氯化铁，反应的离子方程式为；
(3)
煤油的密度比空气小，煤油难溶于水，煤油的作用是隔绝空气，防止氧气把氧化为。
(4)
溶液与反应生成蓝色沉淀，实验②检验的离子是；KSCN溶液遇变红，实验③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有少量。
(5)
溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，说明被氧化为，发生反应的离子方程式为。催化分解产生，所以有气泡产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动，所以生成氢氧化铁沉淀。
19． 取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明M中有
【详解】焦亚硫酸钠具有还原性，若温度过高会被氧化生成和；检验硫酸根的方法是：取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明M中有。
20．(1)D
(2)光化学烟雾，酸雨
(3) SO2、NO D
【详解】（1）可吸入颗粒物在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，即加大了反应速率，因而起了催化剂的作用，故答案为：D；
（2）氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题，故答案为：光化学烟雾，酸雨；
（3）二次污染是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物，空气中的SO2可转化为SO2或H2SO3，NO可转化为NO2，因此SO2、NO均可导致二次污染；产生氮氧化物的主要原因是空气中的氮气在气缸中被氧化，故答案为：SO2、NO；D。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页