第3章不同聚集状态的物质与性质同步练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质 同步练习
一、单选题
1．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是
A．CH3OH B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH3COCH3
2．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．Rb＞K＞Na＞Li
B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠
D．H2O＞CH4＞硫磺＞H2
3．三氯化氮 (NCl3)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于的说法正确的是
A．分子中的Ｎ原子为杂化
B．分子中不存在孤电子对
C．它的沸点比的沸点低
D．因的键能大，所以的沸点高
4．下列说法正确的是
A．分子晶体中，共价键键能越大，分子越稳定
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．共价晶体中一定含有共价键，离子晶体中不可能含有共价键
D．分子晶体中一定存在共价键和范德华力
5．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
6．硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3
7．下列说法正确的是
A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e-稳定结构
B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
C．HCN和CO2均是非极性分子
D．H2SO4和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近
8．下列有关晶胞的叙述中，正确的是。
A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元
B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
C．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成
D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
9．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华。二茂铁属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在晶体中，距最近且相等的有6个
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2
D．晶体在熔融状态下不导电
12．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1：
下列说法不正确的是
A．“浸取”时的离子方程式为
B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3
C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质
D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12
13．用石英和焦炭作为原料，可通过如下反应制备粗硅：SiO2(s)+2C(s)2CO(g)+Si(s)。下列有关说法错误的是
A．该制备反应是熵增过程 B．SiO2、CO均为分子晶体
C．该反应属于置换反应 D．每生成1mol，转移电子数约为2.408×1024
14．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合，下列说法错误的是
A．本次冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体
B．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯属于有机高分子材料
C．冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰过程环保高效，涉及化学变化
D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现“绿色出行”的理念
15．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 714 190 -70
沸点/℃ 1413 1412 180 57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是
①氯化铝在加热时能升华
②四氯化硅在晶态时属于分子晶体
③氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合
④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④
二、填空题
16．铜与氧元素形成的晶胞如图所示：
晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为____cm(列出计算式即可)。
17．某含苯烃的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
（1）A的分子式为___。
（2）已知： ，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应后产物的结构简式___。
（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式___。
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___。
18．(1)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为________
(2)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体(图 l)连接成无限长的单链或双链(图 2)结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为________(以含正整数 n 的代数式表示)。
19．NaNO2 是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：
(1)钠元素核外有____种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为____。
(2)NaNO2晶体类型是____；组成NaNO2的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为___。
20．晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(1)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有_____个；NaAlH4晶体的密度为_____g cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为_____，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。
(3)ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_____；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，则Zn2+与S2-的最短距离为_____pm(用含a、NA的代数式表示)。
(4)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为_____。
21．按要求回答问题
(1)乙醇的沸点远高于环氧乙烷的沸点，原因是_______。
(2)一些氧化物的熔点如表所示：
氧化物
熔点/℃ 1570 1132 23.8 -75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。
22．各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_______、晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_______。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。
(3)每个晶胞中实际占有_______个原子，每个MgO晶胞中实际占有_______个镁离子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。
(4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，晶体中含键数目为_______。
23．晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，密度为。
(1)晶胞中，位于各顶点位置，位于_______位置，两个之间的最短距离为_______。
(2)用、表示阿伏加德罗常数的值_______(列计算式)。
24．CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为___。该晶胞中CdSe键的键长为___。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___。
25．(1)在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。
①塑料　②明矾　③松香　④玻璃　⑤CuSO4·5H2O　⑥冰糖　⑦石蜡　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶
(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。
①从外形上来判断
②从各向异性或各向同性上来判断
③从导电性能来判断
④从有无固定熔点来判断
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】核磁共振氢谱图中，吸收峰的个数等于氢原子的种类，吸收峰的面积之比等于各种氢原子的个数之比。
【详解】A．CH3OH分子中有两种氢原子，个数比为3:1，在核磁共振氢谱中给出两种峰(信号)，故A不符题意；
B．CH3CHO分子中有两种氢原子，个数比为3:1，在核磁共振氢谱中给出两种峰(信号)，故B不符题意；
C．CH3COOH分子中有两种氢原子，个数比为3:1，在核磁共振氢谱中给出两种峰(信号)，故C不符题意；
D．CH3COCH3分子中只有一种氢原子，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)，故D符合题意；
答案选D。
2．C
【详解】A. 碱金属元素的单质其熔点从上到下逐渐减小，则熔点：Rb＜K＜Na＜Li，A错误；
B. 离子晶体的中离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，熔点越高，则熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2＜MgO，B错误；
C. 石墨是混合型晶体，金刚石、二氧化硅是原子晶体，钠是金属晶体，碳原子半径小于硅原子半径，金刚石熔点大于二氧化硅，则熔点：石墨＞金刚石＞SiO2＞钠，C正确；
D. 水分子间存在氢键，氢气的相对分子质量最小，硫磺常温下是固体，则熔点：硫磺＞H2O＞CH4＞H2，D错误；答案选C。
3．C
【详解】A．NCl3中N原子与Cl原子形成3个δ键，N原子上还有一对孤电子对，Ｎ原子为杂化，故A错误；
B．三氯化氮(NCl3)中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，故B错误；
C．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点越高，所以它的沸点比PCl3沸点低，故C正确；
D．沸点属于物理性质，键能大小影响化学性质；分子晶体的相对分子质量决定其沸点，虽然N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高；共价键的键能越大，物质的分子稳定性越大，A正确；
B．由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如HCl为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，B错误；
C．共价晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH为离子晶体，阳离子Na+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中存在共价键，C错误；
D．分子晶体中一定存在范德华力，若物质分子是单原子分子，就不存在共价键；若为双原子或多原子分子，就存在共价键，因此分子晶体中不一定存在共价键，一定存在范德华力，D错误；
故合理选项是A。
5．B
【详解】白磷分子晶体中，分子中是共价键结合，微粒之间不是共价键结合，是分子间作用力，键角为60°，所以B错了。答案选B。
6．B
【详解】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上，为3个晶胞共用，故晶胞中Mg原子数目为，B原子数目为，Mg原子和B原子数目比为3：2，则其化学式为Mg3B2，故选B；
答案选B。
7．A
【详解】A．COCl2和PCl3都是共价化合物，电子式分别为、，可知每个原子均满足8e-稳定结构，故A项正确；
B．CaO2和CaH2都为离子晶体，电子式分别为、，所以CaH2中不含有共价键，故B项错误；
C．CO2空间结构对称，正电中心和负电中心重合为非极性分子；HCN空间结构不对称，正电中心和负电中心不重合为极性分子，故C项错误；
D．根据含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。H2SO4中非羟基氧原子数为2，是强酸；H3PO4中非羟基氧原子数为1，是中强酸，二者酸性相差很大，故D项错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确；
B．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误；
C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误；
D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误；
答案选A。
9．B
【详解】分子晶体一般具有熔点、沸点较低，易升华和熔融状态下不导电的特性，故由二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华，可以推断二茂铁属于分子晶体，故答案为：B。
10．B
【分析】利用均摊法先计算出镁原子与硼原子个数。再求出原子个数比即可解答。
【详解】处于六棱柱顶点上的镁原子同时为6个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于面上的镁原子同时为2个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于棱柱内的6个硼原子，则完全属于该结构单元。故每个结构单元中有镁原子：l2×+2×=3，有硼原子6个。故化学式可表示为MgB2。故B正确，ACD错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．根据氯化钠晶体的结构图，在晶体中，距最近且相等的有6个，距最近且相等的有6个，故A正确；
B．根据均摊原则，在晶胞中，位于立方体的8个顶角和6个面心，所以的数目是，故 B正确；
C．金刚石晶体中，每个C原子形成4个共价键，两个C原子共用一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2，故C正确；
D．是离子化合物，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的和，能够导电，故D错误；
选D。
12．B
【详解】A．“浸取”时，CuFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O，A正确；
B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①"的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，B不正确；
C．"还原"时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质，然后经过一系列操作得到CuCl，C正确；
D．由CuCl的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12，D正确，
故选B。
13．B
【详解】A．该制备反应气体分子数增多，是熵增过程，A项正确；
B．SiO2为共价晶体，B项错误；
C．该反应是化合物和单质反应生成另一种化合物和单质，属于置换反应，C项正确；
D．硅元素从+4价降低至0价，则每生成1mol Si转移4mole-，其数目为：2.408×1024，D项正确；
故选：B。
14．C
【详解】A．石墨烯为新型无机非金属材料，属于混合型晶体，A正确；
B．聚氨酯材料为人工合成的高分子材料，属于合成有机高分子材料，B正确；
C．干冰气化吸热，使周围温度降低，从而制冰，该过程没有新物质生成，不涉及化学变化，C错误；
D．氢气燃烧生成水，不污染环境，采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现“绿色出行”的理念，D正确；
答案选C。
15．D
【详解】①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；
②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项正确；
④氯化镁的熔沸点比氯化钠的低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，④项正确；
②③④正确；
答案选D。
16． (，，)
【详解】由晶胞示意图可知，位于顶点的a和体心的b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，d位于体对角线的处，则d的坐标参数为(，，)；晶胞中Cu原子的个数为4，O原子的个数为8×+1=2，则化学式为Cu2O，Cu2O的摩尔质量为144g·mol-1，设晶胞的参数为a，晶胞的质量为a3ρ=×144，则a=cm。
17． C8H8
【分析】某含苯烃的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。碳原子个数为=8，氢原子个数为=8，则分子式为C8H8，则其结构简式为。根据其结构分析。
【详解】（1）某含苯烃的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。碳原子个数为=8，氢原子个数为=8，则分子式为C8H8，则其结构简式为。
（2）根据已知分析，苯乙烯在该条件下连接碳碳双键的碳原子各上一个羟基，故结构简式为。
（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，则相对分子质量为，则分子式为C8H16，结构简式为；
（4）苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，结构简式为。
18． AB (Si4O11)n6n
【详解】(1)根该晶体一截面上原子原子的排布情况可知，每一个A原子周围有2个B原子，每一个B原子周围有2个A原子，所以该晶体的化学式可以表示为AB。
(2)由许多四面体构成，每个Si与周围4个氧原子形成四面体，取图中所示结构单元：，结构单元中处于共用边上的O原子为每个结构单元提供，处于结构单元内的氧原子有9个，其中4个的投影与Si重合，故结构单元共用氧原子数目为9+4×=11，结构单元内Si原子4个，结构单元化合价为：(-2)×11+(+4)×4=-6，故该多硅酸根离子的化学式通式为(Si4O11)n6n。
19． 4 离子晶体 r(Na+)【详解】(1)Na为11号元素，其核外电子排布式为，即Na原子核外有4个不同的能级，则有4种不同能量的电子；N为7号元素，核外有2个电子层，最外层有5个电子，则最外层的电子排布式为，则其轨道排布式为，故答案为：4；；
(2) NaNO2属于离子化合物，所以属于离子晶体；组成NaNO2的三种元素，其对应的简单离子分别为，均为10电子结构，由具有相同电子层结构的离子“序小径大”，所以离子半径大小关系为r(Na+)20．(1) 8
(2) Mo2N 12
(3) 50% ×1010
(4)(0.3333，0.6667，0.6077)
【详解】（1）观察体心的，可以看出与紧邻且等距的Na+有8个；在一个晶胞中，Na+有6×+4×=4，Na+和个数相等，所以一个晶胞的质量为=，晶胞的体积为a2×2anm3=2a3nm3=2a3×10-21cm3，所以NaAlH4晶体的密度为=g/cm3。
（2）从晶胞结构可以看出，Mo原子位于顶点和面心，共有=4个Mo原子，氮原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，氮原子共有=2个，所以氮化钼的化学式为Mo2N，从晶胞结构可以看出，Mo原子周围与之等距离的Mo原子有12个。
（3）Zn2+位于立方体的顶点和面心，能够围成八个四面体空隙，S2-在晶胞内部只有4个，所以四面体空隙的填充率为50%；在一个晶胞中，Zn2+个数为8×+6×=4，S2-个数为4，所以一个晶胞的质量为g=g，晶胞密度为ag/cm3，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为pm，Zn2+与S2-的最短距离为体对角线的四分之一，所以Zn2+与S2-的最短距离为×1010pm。
（4）Co的晶胞可以看做是由两个正三棱柱构成的，1和2号氧原子分别位于两个正三棱柱里，晶胞含对称中心，1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，则2号O原子的分数坐标为(0.3333，0.6667，0.6077)。
21．(1)乙醇分子间存在氢键，而环氧乙烷分子间不存在氢键
(2)Li2O、Na2O为离子晶体，熔点与离子键有关，离子半径Li+Na2O；P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力与相对分子质量有关，故P4O6>SO2，离子晶体熔化破坏离子键作用力大于分子晶体的分子间作用力，所以熔点：Li2O>Na2O>P4O6>SO2
【解析】(1)
由于乙醇中含有羟基，羟基与羟基之间能够形成氢键，而环氧乙烷中不含羟基，没有分子间氢键，则导致乙醇的沸点远高于环氧乙烷的沸点，故答案为：乙醇分子间存在氢键，而环氧乙烷分子间不存在氢键；
(2)
已知Li2O、Na2O是由阴、阳离子构成的离子晶体，熔点与离子键有关，离子半径Li+Na2O，而P4O6、SO2是由分子构成的分子晶体，熔点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量成正比，故P4O6>SO2，离子晶体熔化破坏离子键作用力大于分子晶体的分子间作用力，所以Li2O>Na2O>P4O6>SO2，故答案为：Li2O、Na2O为离子晶体，熔点与离子键有关，离子半径Li+Na2O；P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力与相对分子质量有关，故P4O6>SO2，离子晶体熔化破坏离子键作用力大于分子晶体的分子间作用力，所以熔点：Li2O>Na2O>P4O6>SO2。
22．(1) 干冰晶体 冰晶体
(2)金刚石冰干冰
(3) 4 4 8
(4)
【详解】（1）根据各晶体的构成和分析，分子晶体中粒子之间为范德华力，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰晶体、冰晶体；故答案为：干冰晶体；冰晶体；
（2）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，再结合晶体微粒作用力可得，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石冰干冰，故答案为：金刚石冰干冰；
（3）Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为=4；MgO晶胞中Mg2+位于棱上与体心，晶胞中Mg2+数目为1+12×=4，；在CaCl2晶体中，每个Cl-周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个Cl-所包围，故答案为：4：4：8；
（4）C60晶体中，每2个C原子形成一个π键，则1mol C60晶体中含π键数目为1mol×60××NAmol-1=30NA，故答案为：30NA。
23．(1) 面心
(2)
【详解】（1）Na3OCl晶体结构中空心白球类原子6×=3、顶点阴影球类原子8×=1、实心黑球类原子1×1=1、根据Na3OCl化学式，可判断钠原子应为空心白球处在晶体结构的面心，两个钠原子之间的最短距离为晶体结构中两个面心的距离，即为一半边长的倍，所以两个Na之间的最短距离为；
（2）已知：晶胞参数为anm，密度为，，则。
24． B(，，)，C(，，) anm ×100%
【详解】原子坐标参数A为(，，)，根据0点定位，则B、C的原子坐标参数分别为B(，，)，C(，，)；设该晶胞中CdSe键的键长为x，设体对角线为y,x=y，则y2=(a)2+(a)2+(a)2，则x=a；在晶胞中，Cd原子数为×8+×6=4，Se原子数为4，已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为= =×100%；
25． ②⑤⑥⑧⑨ ①③④⑦⑩ 规则的几何外形 没有规则的几何外形 各向同性 各向异性 ②④
【详解】(1)明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它和CuSO4·5H2O、冰糖、单晶硅、铝块都是晶体，即②⑤⑥⑧⑨；塑料、松香、玻璃、石蜡、橡胶都是非晶体，即①③④⑦⑩；
(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有规则的几何外形；而非晶体没有规则的几何外形；另外非晶体具有物理性质各向同性的特点，而晶体具有物理性质各向异性的特点；
(3)晶体的重要特征就是各向异性和有固定的熔点，因此判断物质是晶体还是非晶体可②从各向异性或各向同性上来判断，④从有无固定熔点来判，即②④。
答案第1页，共2页
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