第2章化学键化学反应规律课后练习题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修1

第2章化学键 化学反应规律 课后练习题
一、单选题
1．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量
D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量
2．如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是
A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
B．碳棒上有气体逸出
C．导线上有电流，电子移动方向为a→b
D．反应后a极质量减小
3．反应 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2可用于工业上制备 Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的硫原子：S
B．Na+的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．CO32－水解的离子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
4．2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋通过隔膜移向正极
B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C．放电时正极反应为FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4
D．磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
5．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表 1 用 MnO2 作催化剂
实验序号 KClO3 质量(g) MnO2 质量(g) 反应温度(℃) 待测数据
1 8.00 1.00 500 a
2 8.00 2.00 500 b
表 2 用R 作催化剂
实验序号 KClO3 质量(g) R 质量(g) 反应温度(℃) 待测数据
3 8.00 1.00 500 c
4 8.00 2.00 500 d
下列说法不正确的是
A．待测数据一定为时间
B．实验测得 a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C．通过实验 2 和 4 可比较 MnO2 和催化剂R 的催化效果
D．升高温度，实验 3 中c 的值一定会减小
6．一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) C(s)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。
下列判断正确的是
A．若混合气体的密度不再改变时，说明则该反应达到平衡状态
B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D．开始到平衡，用C表示的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1
7．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是
A．核外电子总数为10的阴离子
B．含有共价键的离子化合物
C．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物
D．双核离子或四核分子
8．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
图a 图b
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化
D．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
9．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是
A．a B．b C．c D．d
10．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是
A．常温下300mLlmol/L的盐酸溶液 B．标况下10mL2mol/L的盐酸溶液
C．常温下5mL2mol/L的盐酸溶液 D．标况下20mL1mol/L的盐酸溶液
11．钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是
A．中子数为14的镁原子： B．结构示意图：
C．的电子式： D．钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节
12．下列反应属于放热反应的是
A．C＋CO22CO B．Al与稀盐酸反应
C．KClO3受热分解 D．浓硫酸溶于水
13．下列说法中正确的是
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶
C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色
D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现
14．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧
15．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是
A．反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成
B．其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡
D．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快
二、填空题
16．Ⅰ.回答下列问题
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_______。
(2)已知某粒子的结构示意图为 。
①当x-y=10时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，粒子可能为(填名称)_______、_______、_______、_______、_______。
Ⅱ.结合元素周期表回答下列问题：
(3)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______
(4)表中所列元素，属于短周期元素的有_______，属于主族元素的有_______。
17．下列物质中：只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极性共价键的是____________。
①Ar ②NH4Cl ③CO2 ④KOH
⑤HNO3 ⑥Na2O2 ⑦CaO ⑧CaCl2
18．84 消毒液主要是以次氯酸钠为主要成分的消毒剂，疫情期间，很多人在家里面备上了一些消毒液，方便给家里消毒。84 消毒液制备所需原料可由 NaCl 制备，相关的反应如下图所示，请填写下列空白。
(1)NaClO 含有的化学键类型是_______；
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为_______；
(3)氢气在氯气中燃烧的现象是_______；
(4)请写出 Cl2与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；
(5)Cl2 与 Ca(OH)2 反应可制备漂白粉，请用化学用语说明原理_______。
19．H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2） 写出(CN)2的电子式：___________________；
（3）用电子式表示Na3N 的形成过程: ___________________；
（4）各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO 与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO0.02 mol，混合气体中v(NO): v(NO2)=_________；
（5） 向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示
当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时，溶液中n(Cl-)：n(IO)=_________；
20．(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2.请写出反应的离子方程式：___________。
(2)CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。双氧水氧化法除NaCN。
①NaCN的电子式为___________。
②碱性条件下加入双氧水除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为___________。
(3)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为___________g。
21．在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.0200 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应_________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示变化曲线的是_________(填字母)。用表示从内反应的平均速率_________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填选项)。
A． B．容器内气体总质量保持不变
C．容器内密度保持不变 D．
22．中国科学院长春应用化学研究所在甲烷(CH4)燃料电池技术方面获得很大突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。甲烷燃料电池工作的原理如图所示(电池的总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O)。
(1)b处通入的物质是___(填化学式，下同)。
(2)该电池的正极反应式为___；如果把电解质溶液换成氢氧化钾溶液，则该电池的负极反应式为____。
(3)工作一段时间后，3.2g甲烷完全反应生成CO2时，消耗氧气的体积为____L(标准状况下)。
23．下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。
压强（MPa）氨的含量 温度（℃） 0.1 10 30 60 100
200 0.153 0.815 0.899 0.954 0.988
300 0.022 0.520 0.710 0.842 0.926
400 0.004 0.251 0.470 0.652 0.798
分析上表数据，回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。
24．Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：
（1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。
（2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为___________________。
（3）该反应由________(填字母序号)开始的。
A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时
（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。
Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；
③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ + SO42－ + 2H+（快）。
（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。
（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；
B．2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；
C．该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量，C错误；
D．由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。
答案选D。
2．A
【分析】根据装置没有电源，则构成的是原电池装置，又由于a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极，电极本身失电子发生氧化反应，b为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析。
【详解】A. a为负极，本身失电子发生氧化反应，b为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应，A错误；
B. b为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，B正确；
C. 该装置构成了原电池，导线上有电流，电子从负极流向正极，即从a→b，C正确；
D. 根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查原电池原理，明确原电池中正、负极上得失电子是解本题关键，注意电子从负极流向正极，电流则从正极经外电路流向负极，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，注意对基础知识的归纳整理。
3．B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为20的硫原子的质量数为36，表示为S，故A错误；
B．钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故其结构示意图为，故B正确；
C．Na2S由2个钠离子和1个硫离子构成，故其电子式为，故C错误；
D．CO32-水解分步进行且可逆，故其水解方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，故D错误。
故选：B。
4．D
【详解】A．放电时，内电路阳离子向正极移动，则Li＋通过隔膜移向正极，A说法正确；
B．放电时，外电路电子由负极流向正极，即电子由铝箔沿导线流向铜箔，B说法正确；
C．放电时正极磷酸铁得电子，与锂离子反应生成磷酸亚铁锂，反应为FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4，C说法正确；
D．磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li＋迁移实现，反应中Fe、P元素化合价发生变化，D、说法错误；
答案为D。
【点睛】原电池内电路阳离子向正极移动；外电路电子由负极流向正极。
5．D
【详解】A. 通过测定个收集500mL氧气所消耗得时间，因此待测数据一定为时间，故A正确；
B. 实验测得时间a>b，说明加1g二氧化锰催化剂的反应速率比加2g二氧化锰催化剂的反应速率慢，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率，故B正确；
C. 通过实验2和4可比较MnO2和催化剂R的催化效果，其他变量都相同，只有不同的催化剂，因此可以比较，故C正确；
D. 根据题意R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，升高温度，催化剂活性降低，因此实验3中C的值不一定会减小，可能会增大，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．A
【详解】A．C是固体，反应后气体质量减小，容器体积不变，密度是变量，若混合气体的密度不再改变，说明则该反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后均有气体，加压正逆反应速率均加快，故B错误；
C．反应达到平衡，生成0.8molD，则反应消耗1.2molA、0.4molB，A的转化率为、B的转化率为，转化率之比为1：1，故C错误；
D．C是固体，不能用C的浓度变化表示反应速率，故D错误；
选A。
7．C
【分析】X、Y为两种短周期元素，X原子的最外层电子数为1，可能是H、Li和Na；Y原子的最外层电子数为6，则可能是O和S，据此结合物质的构成分析解答。
【详解】A．H、O元素可以形成10电子微粒OH-，A不符合题意；
B．Na、O元素可以形成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，B不符合题意；
C．X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物，C符合题意；
D．H、O元素可以形成OH-、H2O2，D不符合题意；
答案选C。
8．B
【详解】A．图a中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A项错误；
B．图b中反应物M的能量比生成物N的能量低，故反应物较稳定，B项正确；
C．图a表示的是放热反应的能量变化，C与CO2反应生成CO是吸热反应，C项错误；
D．图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数燃烧开始需要加热，故D项错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了化学反应与能量变化，注意观察图中反应物的总能量和生成物的总能量的高低，判断吸热还是放热反应，注意反应条件与反应是放热反应还是吸热反应没有关系。
9．A
【详解】由题意，若a、d相连，a为负极，则金属性a>d；c、d相连，c极产生大量气泡，则c为正极，d为负极，金属性d>c；b、c相连，b为正极，则金属性c>b；综上，这四种金属中金属性最强的是a；
故选A。
【点睛】本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，原电池中，一般较活泼的金属作负极，还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象等判断正负极。
10．C
【详解】锌与稀盐酸反应的本质为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，根据温度越高，氢离子浓度越大，最初的反应速率越快，根据选项分析，常温下5mL2mol/L的盐酸溶液与铁片最初反应速率最快，答案选C。
11．D
【详解】A．中子数为14的镁原子质量数为26，该核素表示为，故A错误；
B．核外有18个电子，结构示意图为 ，故B错误；
C．是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．钛有“生物金属”的美称，钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，故D正确；
选D。
12．B
【详解】A．C与CO2高温条件下才能反应，该反应过程中吸收热量，属于吸热反应，故A不符合题意；
B．活泼金属与酸制取氢气的反应为放热反应，故B符合题意；
C．大多数分解反应属于吸热反应，氯酸钾受热分解需要从外界吸收能量，属于吸热反应，故D不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放热，但没有化学反应发生，故D不符合题意；
故选：B。
13．B
【详解】A．化学实验中，不慎将酸沾到皮肤上，应先用毛巾擦掉皮肤表面的酸，再立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故A错误；
B．用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切一小的钠块，放入盛有水的烧杯中，剩余的钠放回试剂瓶中，故B正确；
C．反应结束后，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序不能颠倒，否则液体飞溅，易发生危险，故C错误；
D．由反应方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定溶液出现浑浊的时间来实现，故D错误；
故选：B。
14．C
【解析】涉及的离子方程式： ，铁少量，氢气的产量由铁决定；①加水，物质的浓度降低，反应速率减慢；②加NaOH固体，与酸结合，反应物浓度降低，氢氧化钠足够多还会降低H2的产量；③滴入几滴浓盐酸，增大了反应物的浓度，可加快反应速率；④加CH3COONa固体，与氢反应，反应物浓度降低，反应速率减慢；⑤加NaCl溶液，对反应没有任何影响，所以不能加快反应速率；⑥加入几滴硫酸铜溶液，铁与铜离子会发生氧化还原反应，构成原电池，可加快反应速率，但是铁被消耗，H2的产量会减少；⑦升高温度，可加快反应速率；⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，增大物质的浓度，反应速率加快。
【详解】A．①⑥不符合题意，故A错误；
B．⑤不符合题意，故B错误；
C．③⑦⑧均符合题意，C正确；
D．⑥不符合题意，故D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A．和均代表正反应速率，在反应过程中反应速率之比等于化学计量数之比，所以，故A错误；
B．N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，正反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，所以N2O4平衡转化率增大，故B错误；
C．容器中气体的平均相对分子质量为：，反应物生成物均为气体所以一直不变，反应前后气体总物质的量在改变，所以容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡，故C正确；
D．加压，平衡向气体体积减小的方向移动，也就是逆向移动，但正反应速率和逆反应速率都加快，故D错误；
答案为C。
16．(1)
(2) 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子
(3)
(4) abcdefg abcdef
【解析】（1）
某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素为15号元素磷元素，其原子结构示意图是 ；
（2）
①当x-y=10时，说明x =2+8+y，则电子数=质子数，该粒子为原子。
②当y=8时，则为8电子稳定结构，可能是原子，可能是第三层电子数大于4得到电子形成的离子，可能是第四层电子数小于4失去电子形成的，故该粒子可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；
（3）
根据元素周期表结构可知，元素周期表边界为：
；
（4）
短周期元素为第一、二、三周期，故属于短周期元素的有abcdefg；主族元素为元素周期表右侧第1、2列、左侧第2、3、4、5、6列，故属于主族元素的有abcdef。
17． ③⑤ ⑦⑧ ②④
【分析】共价化合物中只有共价键；简单阴阳离子间只有离子键；若阴阳离子中存在多原子形成的离子，则该化合物中除了离子键还有共价键。
【详解】①Ar为单原子分子，原子间不存在化学键。②NH4Cl，为NH4＋和Cl－间，存在离子键，NH4＋中N和H之间存在极性共价键，所以NH4Cl中既有离子键又有极性共价键。③CO2，为共价分子，只有共价键。④KOH中，k＋和OH－之间存在离子键，OH－中O和H之间存在极性共价键，KOH中既有离子键又有极性共价键。⑤HNO3为共价分子，只存在共价键。Na2O2中，Na＋和O22－间存在离子键，O22－中的2个O原子间，存在非极性共价键，则Na2O2中既有离子键又有非极性共价键。⑦CaO中，只有简单离子Ca2＋和O2－，只存在离子键。⑧CaCl2中，Ca2＋和Cl－间只存在离子键；
故：只有共价键的是③⑤；只有离子键的是⑦⑧；既存在离子键又存在极性共价键的是②④。
18．(1)离子键和共价键
(2)
(3)安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成
(4)
(5)石灰乳中含有水，因氯气溶于水生成HCl和HClO，分别与发生中和反应生成和和水，其反应为
【分析】如图，电解食盐水生成NaOH、和，其反应为；电解熔融NaCl生成金属钠和氯气，其反应为；和NaOH反应生成、NaCl和水，其反应为；
【详解】（1）属于离子化合物，其中含有离子键和共价键；
故答案为：离子键和共价键；
（2）如图，氯化钠溶液通电后，生成NaOH、和，其反应为；
故答案为：；
（3）氢气能与氯气发生反应生成氯化氢，其发生反应的现象为：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；
故答案为：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；
（4）和NaOH反应生成、NaCl和水，其反应为，其中Cl元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，转移电子数目为1，可用单线桥表示为；
故答案为：；
（5）与石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳中含有水，因氯气溶于水生成HCl和HClO，分别与发生中和反应生成和和水，其反应为；
故答案为：石灰乳中含有水，因氯气溶于水生成HCl和HClO，分别与发生中和反应生成和和水，其反应为。
19． 第四周期，第VIII族 → 3：7 13：2
【详解】(1) Fe元素的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族；
(2) (CN)2是共价化合物，依据8电子稳定结构可知电子式为：；
(3) Na3N是离子化合物，用电子式表示Na3N的形成过程为：→；
(4) 设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，则
则2x+（y-x）=0.1、（y-x）/2=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x：y=3：7；
(5) 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO+12H++10Cl-；可见当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，I-恰好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=1.5时，Fe2+正好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，氯气和碘化亚铁恰好反应，反应方程式为13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，则溶液中n(Cl-)：n(IO)=26：4=13：2。
20． 2ClO+SO2=2ClO2+ 2CN-+5H2O2+2OH-=2+N2↑+6H2O
【详解】(1)KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2和硫酸钾，离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+；
(2)①NaCN为离子化合物，电子式为；
②双氧水与CN-反应生成纯碱和一种无色无味的无毒气体，根据元素守恒，可判断为氮气，利用化合价升降法配平，则反应的离子方程式为2CN-+5H2O2+2OH-=2+N2↑+6H2O；
(3)NaHCO3加热分解方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量减少为CO2、H2O的质量，
根据对应成比例，x=(a-b)g，则生成的碳酸钠固体的质量为(a-b)g，剩余固体为未分解的碳酸氢钠和生成的碳酸钠，故尚未分解的NaHCO3质量=bg-(a-b)g=g。
21． 是 b 0.003 D
【详解】(1)从表中数据可看出，反应进行3s后，n(NO)=0.007mol，且始终保持不变，从而可确定上述反应是可逆反应；
(2)从图中可看出， n(NO)=0.0013mol，结合化学反应，可确定 n(NO2)=0.0013mol，体积为2L，可知，从而确定表示NO2变化的是曲线b；
从表中数据可以得出，0～2s内， n(NO)=0.012mol，根据化学方程式， n(NO)= n(NO2)，则用NO2表示0～2s内该反应的平均速率v==0.003mol/(L·s)；
(3)A．不管反应进行到什么程度，总有v(NO2)=2v(O2)，所以不一定达平衡状态，A不符合题意；
B．反应物和生成物均为气体，因此容器内气体的质量一直不变，所以气体质量不变，不一定达到平衡，B不符合题意；
C．容器内气体的质量不变，容器的体积不变，所以容器内密度保持不变，所以当密度不变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；
D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反应方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则此时反应达平衡状态，D符合题意；
答案选D。
22．(1)CH4
(2) O2+4H++4e-=2H2O CH4+10OH-+8e-=CO+7H2O
(3)8.96
【分析】原电池中阳离子流向正极，故右边为正极左边为负极。根据甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，可知甲烷失去电子，发生氧化反应，故左边为负极，b通入的为甲烷，a为二氧化碳；氧气得电子，发生还原反应，故右边为正极，c为氧气。
（1）根据分析可知，b处通入的为CH4。
（2）正极为氧气得电子，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；如果把电解质溶液换成氢氧化钾溶液，则该电池的负极甲烷失电子生成碳酸根，故电极反应为CH4+10OH-+8e-=CO+7H2O。
（3）根据总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，1mol甲烷消耗氧气2mol，3.2g甲烷的物质的量为=0.2mol，故标准状况下消耗氧气的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
23． 不能 该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物 增大压强，降低温度 温度为300℃，压强为30MPa
【详解】（1）由于是可逆反应，所以在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。
（2）根据表中数据可知，降低温度或增大压强，可使平衡混合物中氨的含量增大。
（3）根据表中数据可知，欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为温度为300℃，压强为30Mpa。
24． 2Z +Y 3X 0.1 mol L-1 min-1 C 液态或固态 ① SO32-
【详解】Ⅰ.（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式为2Z +Y 3X；
（2）v（X）==0.1 mol L-1 min-1；
（3）根据图中信息可知，反应开始时各物质的量均不为0，故该反应由正、逆反应同时开始，答案选C；
（4）因固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量反应速率不变，故其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为液态或固态；
Ⅱ.（1）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定，故答案为①；
（2）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生。
答案第1页，共2页
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