江苏省南通市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题（含答案）

南通市2022-2023学年高一下学期期末质量监测
化学
注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是（ ）
A．“天和”核心舱用的氮化硼（）陶瓷属于合金材料
B．“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅
C．“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃
D．“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料
黑火药是中国古代四大发明之一，其 炸反应为。下列说法正确的是（ ）
A．位于元素周期表区 B．的价层电子轨道表示式：
C．是极性分子 D．的电子式：
3．实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁验证的还原性
阅读下列材料，回答4～6题
氮元素可形成多种化合物。肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。工业上利用催化氧化生成，反应为，将进一步氧化，用水吸收制备。
4．下列有关含氮微粒的说法正确的是（ ）
A．中只含极性共价键 B．中原子的杂化轨道类型为
C．属于离子化合物 D．易液化是因为与之间易形成氢键
5．下列说法正确的是（ ）
A．与反应的离子方程式为
B．以为原料制备属于氮的固定
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D．催化氧化时，每生成，转移电子的数目为
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．性质稳定，可用作食品保护气
B．极易溶于水，常用作制冷剂
C．受热易分解，可用作氮肥
D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维
7．短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是（ ）
A．电负性： B．离子半径：
C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．（饱和溶液）
9．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B．“溶解”后的溶液中存在大量的
C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．流程中可以循环使用的物质是
10．某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该物质与乙酸互为同系物 B．分子中含有1个手性碳原子
C．该物质能发生加聚反应 D．分子中所有的碳原子共平面
11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应
B 将某气体通入溴水中，溴水褪色 该气体是乙烯
C 向乙醇中滴入少量酸性溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性
D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应
A．A B．B C．C D．D
12．通过下列实验探究与的反应。将过量的通入溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：
实验1：第一份溶液中加入少量溶液，溶液紫红色褪去
实验2：第二份溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是（ ）
A．“实验一”中使溶液褪色的一定是
B．“实验二”说明溶液中含有，一定不含
C．“实验三”中产生的白色沉淀是
D．与反应的离子方程式为
13．工业上常采用溶液吸收工业尾气中的和，其原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将和体积比为、的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化
B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收
C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率
D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中
非选择题（共61分）
14．（15分）过渡金属（等）在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。
（1）的结构示意图如图-1所示。
（1）基态的核外电子排布式为___________。
（2）图中与之间形成的化学键称为___________。
（3）能与结合成，中的键角中的键角（填“>”、“<”或“=”）
（2）锰元素能形成很多重要的化合物。
①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。
②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示（配体位于顶点）。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。
③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。
15．（15分）以乙烯为原料，合成化合物E的途径如下：
（1）D中碳原子采取的杂化方式为___________。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）写出B→C的化学反应方程式：___________。
（4）B与有机物X通过酯化反应生成，则X的结构简式为___________。
（5）己知：。试运用相关信息，补充完整以下合成路线流程图（补充①中的反应条件，写出有机物②、③的结构简式）。
16．（15分）某锌焙烧矿（含和少量等）制备铁黄（）和的步骤如下：
（1）滤渣的主要成分为___________。
（2）“还原”时加入过量精矿将还原为，该反应的化学方程式为___________。
（3）检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是___________。
（4）向“还原”后的滤液中滴加氨水，至为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液随时间变化如图-1所示。
已知：时，完全沉淀的。
时段发生的反应为；
时段，溶液明显降低，请解释原因：___________。
（5）若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的不纯，可能含有的杂质是___________。
（6）请补充完整由和的混合液制备的实验方案：
向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；__________；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。（实验中须使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水）。
已知：①当时，开始溶解。
②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表
离子 开始沉淀的 沉淀完全的
2.7 3.7
5.7 9.0
17．（16分）含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。
（1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。
①的空间构型为___________。
②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为___________。
③上述生物硝化反硝化法的优点是___________。
（2）折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺。设定反应温度为，向含的酸性废水中投加时，浓度、氯胺浓度与投入的溶液体积的关系如图-2所示。
①在酸性废水中，投入的在过程中发生的反应为。投入量在的过程中反应的离子方程式为___________。
②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是___________。
（3）腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以计）。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。（写出计算过程）
已知：；
南通市2022-2023学年高一下学期期末质量监测
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．B 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D
二、非选择题：共4小题，共61分。
14．（15分）
（1）① ②配位键 ③>
（2）① ②5 ③或
烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
15．（1）、
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）①， ② ③
16．（1）
（2）
（3）溶液
（4）时，发生，导致降低
（5）
（6）向滤液中滴加溶液至值在9.0～10.5之间，充分反应后过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加无白色沉淀。
17．（16分）
（1）①平面三角形 ②（或） ③不产生二次污染
（2）①
或
②酸性条件下，可转化为，氧化性增强。
（3）关系式：
残留量
符合安全标准