高一化学一课一练从铝土矿中提取铝
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高一化学一课一练：从铝土矿提取铝
姓名 班级 学号
1．下列说法正确的是 （ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D． ( http: / / www.21cnjy.com )酸性氧化物一定是非金属氧化物
2．只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种
试剂可以是 （ ）
A．氨水 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
3．熔融烧碱样品应使用下列器皿中的 （ ）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚
4．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的 ( http: / / www.21cnjy.com )一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于 （ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
5．制造火箭外壳材料中的主要元素是 （ ）
A．Fe B．Al C．C D．Si
6．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化钠固体 D．电解熔融的氧化铝
7．把Ba(OH)2溶液滴 ( http: / / www.21cnjy.com )入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）21·cn·jy·com
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2ˉ D．Al3+和Al(OH)3
8．下列说法正确的是 （ ）
A．铝土矿的主要成分是铝 B．红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物
C．铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱
D．在电解熔融氧化铝时，用冰晶石作熔剂
9．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反
应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的
物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下
列说法正确的是（ ） 2·1·c·n·j·y
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
10．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、 ( http: / / www.21cnjy.com )相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 （ ）
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀一定一样多
11．在地壳中含量最高的金属元素是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，非金属元素是 ；铝元素在地壳中主要以 态存在，其主要矿物是 ；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 。21世纪教育网版权所有
由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性 ( http: / / www.21cnjy.com )又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式： 。并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是 ，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有 。www.21-cn-jy.com
12．从铝土矿制备铝的工艺流程：
Al 2O3（含杂质） NaAlO2 Al(OH)3 Al 2O3 Al 【来源：21·世纪·教育·网】
⑴请依次写反应的化学方程式
① ②
③ ④
⑵请写上述①②的离子方程式
① ②
⑶电解加入冰晶石的作用是
13．某固体混合物可能含Al、(NH4 ( http: / / www.21cnjy.com ))2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：21·世纪*教育网
请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl3 (填“是”或“否”)； ，
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式； 。21教育网
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)。
14．现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验：
① 取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,也产生1.56 g 沉淀。
② 取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,产生1.56 g 沉淀。
③ 取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3.12 g 沉淀。
通过必要的计算和推理判定:
甲溶液为____________溶液,其物质的量浓度为____________ mol·L-1；
乙溶液为____________溶液,其物质的量浓度为______________mol·L-1。
写出实验③ 的有关离子方程式____________________________________21cnjy.com
NaOH溶液
通CO2
灼烧
电解
①
②
③
④
28.1g固体
过量浓NaOH溶液
△ ①
11.2L气体 体积不变 6.72L气体
碱石灰
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g 无明显变化
久置
③
无色溶液 白色沉淀 白色沉淀消失
适量稀盐酸
过量稀盐酸
④
⑤
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高一化学一课一练：从铝土矿提取铝
姓名 班级 学号
1．下列说法正确的是 （ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D． ( http: / / www.21cnjy.com )酸性氧化物一定是非金属氧化物
2．只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种
试剂可以是 （ ）
A．氨水 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
3．熔融烧碱样品应使用下列器皿中的 （ ）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚
4．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的 ( http: / / www.21cnjy.com )一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于 （ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
5．制造火箭外壳材料中的主要元素是 （ ）
A．Fe B．Al C．C D．Si
6．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化钠固体 D．电解熔融的氧化铝
7．把Ba(OH)2溶液滴 ( http: / / www.21cnjy.com )入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）21·cn·jy·com
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2ˉ D．Al3+和Al(OH)3
8．下列说法正确的是 （ ）
A．铝土矿的主要成分是铝 B．红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物
C．铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱
D．在电解熔融氧化铝时，用冰晶石作熔剂
9．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反
应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的
物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下
列说法正确的是（ ） 2·1·c·n·j·y
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
10．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、 ( http: / / www.21cnjy.com )相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 （ ）
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀一定一样多
11．在地壳中含量最高的金属元素是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，非金属元素是 ；铝元素在地壳中主要以 态存在，其主要矿物是 ；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 。21世纪教育网版权所有
由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性 ( http: / / www.21cnjy.com )又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式： 。并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是 ，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有 。www.21-cn-jy.com
12．从铝土矿制备铝的工艺流程：
Al 2O3（含杂质） NaAlO2 Al(OH)3 Al 2O3 Al 【来源：21·世纪·教育·网】
⑴请依次写反应的化学方程式
① ②
③ ④
⑵请写上述①②的离子方程式
① ②
⑶电解加入冰晶石的作用是
13．某固体混合物可能含Al、(NH4 ( http: / / www.21cnjy.com ))2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：21·世纪*教育网
请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl3 (填“是”或“否”)； ，
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式； 。21教育网
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)。
14．现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验：
① 取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,也产生1.56 g 沉淀。
② 取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,产生1.56 g 沉淀。
③ 取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3.12 g 沉淀。
通过必要的计算和推理判定:
甲溶液为____________溶液,其物质的量浓度为____________ mol·L-1；
乙溶液为____________溶液,其物质的量浓度为______________mol·L-1。
写出实验③ 的有关离子方程式____________________________________21cnjy.com
NaOH溶液
通CO2
灼烧
电解
①
②
③
④
28.1g固体
过量浓NaOH溶液
△ ①
11.2L气体 体积不变 6.72L气体
碱石灰
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g 无明显变化
久置
③
无色溶液 白色沉淀 白色沉淀消失
适量稀盐酸
过量稀盐酸
④
⑤
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