苏州市2022-2023学年高二下学期期末学业质量阳光指标调研
化学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指（ ）
A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．碳单质
2．反应可用于冬天石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式：
3．下列有关金属腐蚀的说法不正确的是（ ）
A．镀层破损的白铁皮（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板
D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝
阅读下列资料，完成4~6题：氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成（水合肼）；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。
4．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．生成 B．干燥
C．收集 D．吸收尾气
5．下列有关氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．工业用制的物质转化为
C．侯氏制碱法的原理为
D．用和NaClO制备的反应为
6．以和为原料可以合成尿素[]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ： （快）
反应Ⅱ： （慢）
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应
B．和合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定
C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高
7．实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，其实验过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“还原”时发生反应的离子方程式：
B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从漏斗上口倒出
C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量
D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化
8．钴酸锂（）电池放电时的反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电能主要转化为化学能
B．放电时，由A极脱出，通过隔膜后嵌入B极
C．充电时，B极的电极反应式为
D．充电时，理论上若转移，A极将增重
9．由制备漂白剂亚氯酸钠（）的步骤如下。步骤一：将气体通入和的混合溶液制得。步骤二：将气体通入NaOH和的混合溶液制得产品。下列说法不正确的是（ ）
A．将制成固体，便于储存和运输
B．步骤一参加反应的和的物质的量之比为2：1
C．步骤二发生的反应中作氧化剂
D．若步骤二通过原电池来实现，则是正极产物
10．在催化下，与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中铁元素化合价升高
B．过程③中涉及共价键的断裂与生成
C．催化剂能降低与制乙醛反应的活化能
D．每消耗理论上可生成1mol乙醛
11．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大有利于转化为
B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：
C 室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者
D 室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
12．实验室向悬浊液中加入过量溶液，充分搅拌后过滤得到。已知室温时，，。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中存在：
B．悬浊液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得滤液中一定存在：
13．通过反应可将有机氯化工业的副产品HCl转化为。体积不变的密闭容器中，保持相同，进料比分别为1：1、4：1、7：1时HCl的平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应
B．曲线X表示的是的变化
C．其他条件不变，使用高效催化剂能使曲线Y与曲线X重叠
D．设HCl初始浓度为，根据进料的数据计算
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
（1）一种捕集烟气中的流程如图1所示，溶液中含碳物种分布分数随pH变化如图2所示。
①上述流程中采用气-液逆流接触吸收（烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋），其目的是__________。
②第一步电离平衡常数为，则__________（）。
③“吸收”所得溶液pH约为8时，“转化”过程中主要反应的化学方程式为__________。
（2）在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应：
将和充入装有催化剂的1L恒容密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
[（或CO）的选择性]
①图中曲线__________表示产物的选择性。
②240℃达平衡时，容器中__________。
③当温度超过300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是__________。
④不改变反应温度，使平衡转化率达到X点，采取的措施为__________。
15．（15分）硫酸羟胺[]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：
步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和的混合气体通入溶液制备。
步骤Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，实验装置如图所示（夹持装置与加热装置省略）。
（1）可以看成是羟胺（）与作用的产物。中N元素的化合价为__________。
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。
（3）若步骤Ⅰ通入气体中小于1：1，则制得的中会混入杂质__________（填化学式）。
（4）步骤Ⅱ利用装置B制得，发生反应的化学方程式为__________。
（5）随通入，装置A三颈烧瓶中溶液的pH__________（填“增大”或“减小”）。
（6）测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000g产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液24.00mL。（发生的反应为，未配平）
①计算样品中硫酸羟胺的质量分数。（写出计算过程）__________。
②若产品中含有，所测定的硫酸羟胺的质量分数将会__________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
16．（16分）或水体中硫化物（、或）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。室温时，，，。
（1）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①步骤Ⅰ中发生反应：
，该反应的平衡常数K的数值为__________。
②步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为__________。
③在温度一定和不补加溶液条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有__________。
（2）废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。
①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的硫化物转化为单质S发生主要反应的离子方程式为__________。
②控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如图所示。溶液加入量大于时，废水中单质硫的回收率下降的原因是__________。
（3）为精确控制氧化剂的加入量，需对废水中硫化物含量进行测定。方法如下：
残留的溶液浓度用溶液滴定，发生反应：
补充完整测定残留溶液物质的量浓度的实验方案：向加入过量溶液后的锥形瓶中__________。
17．（15分）电镀废水中的氰根（）能抑制人体组织细胞内酶的活性，常采用电解法和氧化法转化为无毒物质后排放到环境中。
（1）电解法：用钛基二氧化铅涂层作阳极，不锈钢作阴极，电解含电镀废水。
①若电镀废水呈碱性，阳极电极反应式为__________。
②处理低浓度含氰废水时，通常添加一定量的NaCl。电解相同时间，添加NaCl后去除率明显提高，可能的原因是__________。
（2）氧化法：“臭氧-活性炭”去除的机理如图所示（“*”表示活性炭表面吸附的物种；碱性条件下活性炭催化产生）。
①氧化的离子方程式为__________。
②在含氰废水，臭氧通入量为的实验条件下，1L含氰废水分别在“臭氧”、“活性炭”和“臭氧-活性炭”三种体系下对的去除率随时间变化的曲线如图所示。“臭氧-活性炭”体系对的去除率明显优于另外两个体系的原因是__________。
③调节废水，“臭氧-活性炭”体系对的去除率增大的原因是__________。苏州市2022~2023学年第二学期学业质量阳光指标调研
高二化学参考岩亲与评分标淮
2023.06
一、
单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
题号
1
2
3
6
8
9
10
1112
13
答案
A
D
A
B
D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分)
(1)①使烟气与KOH溶液充分接触(1分)，提高CO2的吸收率(1分)
(2分)
(或答“使烟气中的CO2被KOH溶液充分吸收”得2分，只写加快反应速率不得分)
②6.37
(2分)
③KHCO,+CaO=CaCO3+KOH或KHC03+Ca(OH)2一CaCO,↓+KOH+HO
(化学式正确得2分，沉淀符号暂不扣分)
(2分)
(2)①b
(2分)
②0.4molL1（计算正确，单位满写、错写得1分)
(2分)
③△H<0,△H>0,温度升高使CO2转化为CHOH的平衡转化率下降(1分)，
使CO2转化为C0的平衡转化率上升(1分)，且上升幅度超过下降幅度（1分)
(如果没有写“△H1<0,△H>0”整体扣】分：如果从平衡移动角度答题整体扣
1分)
(3分)
③增大器的比例（塔“增大压强”包可）
(2分)
15.(15分)
(1)-1
(2分)
(2)NO+NO2+(NH4)2CO3=CO2+2NHNO2
(2分)
(化学式正确得1分，配平正确再得1分)
(3)NH4NO(答“NH)2CO,”视而不见)
(2分)
(4)Na2S03+H2zSO4(浓)=Na2S04+Hz0+S02↑
(2分)
(化学式正确得1分，“浓”、气体符号正确再得1分)
(5)减小
(1分)
(6)①5NHOH'~MnO4
(1分写化学方程式也可以)
n(Mn0)=0.05000mol-L×24.00mL×103LmL=1.2000×103mol
高二化学答案第1页共2页
aNH,0H)=5m0Mn04)5×12000x10mo1x2300L=2.4000x102mol(1分）
m[NH,0H2S04]-×2.4000×102mol×164 g mol=1.9680g(1分）
样品中硫酸羟胺的质量分数为：2682100%-7872%（1分)
(4分)
(计算过程和结果中的有效数字不作要求，结果为0.79可以得分，计算结果
±0.5%不扣分)
②偏高（其他答案不得分)
(2分)
16.(16分)
(1)①1.4×1014
(2分)
②4Fe2++02+4Ht=4Fe3++2H20
(2分)
(化学式正确得1分，配平正确再得1分)
③提高混合气体中空气的比例
(2分)
(答“增加混合气体中空气（氧气)的含量”也得分；答“增加氧气的量”得1分，
“再通入氧气”不得分)
(2)①H202+HS=S↓+H20+OH
(2分)
(化学式正确得1分，配平，沉淀符号正确再得1分，答H202十S2=S1十20H得1分)
②H2O2将部分硫化物氧化(2分)为硫酸盐(1分，填其他价态也可以)留在废
水中(3分)
(3)加入少量淀粉溶液为指示剂，向锥形瓶中逐滴加入0.01000 mol L-Na2SzO3溶液
(2分)，当最后半滴（或一滴）标准液滴入时溶液恰好由蓝色变为无色(1
分)，且半分钟不恢复蓝色，记录标准液的体积(1分)，重复实验2~3次(1
分)
(5分)
如果指示剂与Na2S2O3溶液错误该题0分
17.(15分)
(1)①2CN+120H-10e=N2↑+2C03+6H20
(3分)
(化学式正确得2分，配平、气体特号正确再得1分)如果产物为HC0,可以得
分，产物为C02不得分。
2CN+100H -10e =N21+2HCO,+4H2O
②溶液导电性增强(1分)：CI在阳极失电子生成C12(1分)，C2(或HCIO)
氧化CN「的速率更快(1分)
(3分)
(2)①10H0·+2CN+20H=N2↑+2C03+6H20
(3分)
(化学式正确得2分，配平、气体符号正确再得1分)
