苏州市2022-2023学年高一下学期期末学业质量阳光指标调研
化学
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是（ ）
A.陶瓷烧制 B.黑火药 C.造纸术 D.指南针
2.反应可用于合成尿素。下列说法正确的是（ ）
A.尿素属于共价化合物 B.中子数为8的碳原子：
C.氨基的电子式： D.的空间填充模型：
3.下列关于有机物性质的叙述不正确的是（ ）
A.苯酚与浓溴水能发生加成反应
B.乙烯在一定条件下能发生加聚反应
C.溴乙烷在醇溶液中能发生消去反应
D.乙醇与在铜催化、加热时能发生氧化及应
4.实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气
5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.醋酸具有挥发性，可用作除垢剂
B.氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料
C.液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂
D.铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
阅读下列材料，完成6~8题：
铁是最常见的金属之一。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含）；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。
6.下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下可用铁制容器盛放波尔多液 B.常温下可用镍制容器盛放稀硝酸
C.高温下用焦炭还原可生成镍 D.不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.钠米铁粉处理酸性含废水：
B.铁的发蓝处理：
C.溶液中加少量氨水：
D.与浓盐酸反应：
8.在隔绝空气条件下，将加入水中，转化成的同时释放出。下列说法正确的是（ ）
A.与水反应所得溶液下降 B.消耗，转移电子
C.与水反应时体现氧化性 D.制备须隔绝空气和水
9.下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
探究方案 探究目的
A 将卤代烃与溶液加热，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类
B 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 验证乙醇发生消去反应
C 向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀 确定X中是否含有醛基结构
D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化
10.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得。
下列说法正确的（ ）
A.化合物都存在顺反异构体
B.化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
C.化合物可以发生消去、加成、缩聚反应
D.化合物最多能与含的溴水发生反应
11.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：
已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是（ ）
A.“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为
C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：
D.“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响
12.我国科学家利用过渡金属氮化物（TMNS）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.TMNS不参与氨气的合成反应
B.TMNS表面上的原子被氧化为氨气
C.用进行合成反应，产物中只有
D.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
13.丙炔酸甲酯（，沸点为）是一种重要的化工原料。实验室制备丙炔酸甲酯（反应为）
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入丙炔酸、甲醇和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：将反应瓶中的混合物转移至蒸馏烧瓶中，利用如图所示装置蒸出过量的甲醇。
步骤3：待蒸馏烧瓶中的反应液冷却后，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤4：将有机相经无水干燥、过滤、蒸馏得丙炔酸甲酯。
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤1中，加入过量甲醇的目的是作溶剂并使丙炔酸充分反应
B.步骤2中，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是为了防止暴沸
C.步骤3中，用溶液洗涤可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸
D.步骤4中，可利用如图所示装置进行蒸馏得到丙炔酸甲酯
二、非选择题：共5题，共61分。
14.（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，其人工合成路线如下：
（1）非诺洛芬分子含有手性碳原子的数目为_______。
（2）反应Ⅰ中须加入的试剂X，其分子式为。
①X的结构简式为_______。
②写出由苯作原料制备化合物A的化学方程式_______。
（3）C的结构简式为_______。
（4）试剂X和化合物C相比，酸性较强的是_______（填“X”或“C”）。
（5）在反应I~ⅠV中，属于取代反应的是_______（填序号）。
（6）B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
②能发生银镜反应且水解产物之一能与溶液发生显色反应。
15.（15分）以有机物A为原料合成布洛芬的一种路线如下：
①
②
（1）A→B的反应类型为_______，C中含有的官能团的名称为_______。
（2）D的结构简式为_______。
（3）G分子中含2个环状结构，其中苯环为六元环（直接构成环的原子个数为6个），另一个环为_______元环。
（4）化合物B有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体的数目为_______。（不含B）。
（5）已知：。写出以苯、乙酸和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________________。
16.（8分）实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得，装置如图所示。
（1）装置甲三颈烧瓶中粉溶解的离子方程式为_______。
（2）向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使粉与溶液充分接触外，还有_______。
（3）若铜粉过量，判断反应完成的现象是_______。
（4）反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到的操作是_______。
17.（8分）合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。
（1）工业常用与高温下制合成氨的原料气，完全转化为时理论能制得的物质的量为_______。
（2）等离子体合成氨使用代替作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，与以一定流速通过反应器，主要得到与（弱酸），气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。
①等离子体合成氨反应的化学方程式为_______。
②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中与的含量越低，其原因可能是_______。
③若将原料气中替换为空气，反应器流出气体中及浓度随原料气相对湿度（水蒸气含量）的变化如图所示，流出气体中的浓度几乎为0的原因可能是_______。
18.（16分）利用金属矿渣（含有及）制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和。
（1）“煅烧”产生烟气中的用氨水吸收：。氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量，原因是_______（用离子方程式表示）。
（2）“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有_______。
（3）检验是否完全被还原的实验操作是_______。
（4）溶液浓度的测定。取制得的溶液，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算溶液的物质的是浓度（写出计算过程）。______________。
（5）制备。
（1）写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。
（2）设计以溶液和溶液为原料，制备的实验方案：_______。[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]。苏州市2022~2023学年第二学期学业质量阳光指标调研
高一化学参考答案与评分标准
2023.06
一、
单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有，个选项最符合题意。
题号
1
23
4
5
6
8
9
10
11
12
13
答案
A
A
B
D
A
B
D
二、非选择题：共5题，共61分。
14.(14分)
(1)1
(2分)
(2)①
HO
(2分)
②
Br +HBr
(2分)
OH
(3)
CH-CH
(2分)
(4)X
(1分)
(5)IⅢV
(2分)
(3分)
15.(15分)
(1)加成反应
(2分)
(酮)羰基、碳氯键
(2分)
(2)CH—CH-CHO
(2分)
CH3
(3)六
(2分)
(4)3
(2分)
CH COOH SOCL-CH COCI
(5)
CH,CH,CHCH NaOH/HO CHCH
Br Br
OH OH
(5分)
高一化学，第1页共2页
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16.(8分)
(1)3Cu+8H+2NO,=3C2++2NO↑+4H20
或2Cu+02+4H+M02Cu2+2H,0
(2分)
(2)将生成的NO转化为硝酸：使产生的NO部分转化为NO2,便于NOx被NaOH溶液完
全吸收
(2分)
(3)三颈烧瓶内无红棕色气体出现
(2分)
(4)过滤，蒸发浓缩、降温结品、过滤
(2分)
17.(8分)
(1)4 mol
(2分)
(2)ON2+2H0商压电NH+HNO2
(2分)
②NH,与HNO2反应生成了NH4NO2
(2分)
③高压电作用下，N2与O2反应生成NO
(2分)
18.(16分)
(1)HCO3+SO2=CO2+HSO3
(2分)
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
(2分，各1分)
(3)取少量还原后的上层清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+已完
全还原
(2分)
(4)0.3900molL
(共3分)
5Fe2+~MnO
(Mn04)=0.1000moL×19.50×10-3L=1.9500×10-3mol(1分)
n(Fe2+)=5(Mn04)=5×1.9500×10~3mol=9.7500×10~3mol(1分)
4re0=aey-270102-03900naT1分)
(5)①Fe2++2HCO5=FeC03l+H20+C02↑
(2分)
②在搅拌下向FSO4溶液中缓慢加入NH4HCO,溶液，控制溶液pH不大于6.5：
静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加
盐酸酸化后再滴加BaCl2溶液，无浑浊
(5分)
高一化学，第2页共2页
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