化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）①[Ar]3d9 （2 分）
②Cu＋H O + 2+2 2＋2H ＝Cu ＋2H2O （2 分）
③部分 H 3+ 2+2O2在 Fe 、Cu 催化下分解 （2 分）
（2）①Na+＋3Fe3+ 2
－
＋2SO4 ＋6H2O＝NaFe3(SO4)2(OH) ↓＋6H
+
6 （3 分）
②操作方便，无需控制 pH；生成的沉淀颗粒大、易沉降，更易分离 （2 分）
－ －
（3）2MnO4 ～5C O
2
2 4
2－ 5 － 5 －n(C2O4 )＝ n(MnO
1 -3
2 4
)＝ ×0.1000 mol·L ×0.016 L＝4×10 mol （1 分）
2
－
2Cu2+～I2～2S O
2
2 3
2+ ＝ － －n(Cu ) n(S O22 3 )＝0.1000 mol·L
1×0.02 L＝2×10-3 mol （1 分）
据电荷守恒可得：
－
n(K+)＝2n(C 22O4 )－2n(Cu
2+)＝2×4×10-3 mol－2×2×10-3 mol
＝4×10-3 mol （1 分）
(3.540 /5－4×10-3×39－4×10-3×88－2×10-3×64) g
n(H2O)＝ －1 ＝4×10
-3 mol （1 分）
18 g·mol
x∶y∶z∶n＝4×10-3∶2×10-3∶4×10-3∶4×10-3＝2∶1∶2∶2
该样品的化学式为 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O （1 分）
（共 16 分）
15．（1）8 mol （2 分）
（2）C3H4O3 （2 分）
（3） （3 分）
浓H2SO4
（4） ＋2H2O （3 分）
△
（5）在洁净的试管中加入 1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡试管边逐滴滴入 2%氨水至最初产
生的沉淀溶解。取一定量待检物质，加入 10% NaOH 溶液至溶液 pH＞7，与银氨溶
液混合振荡后，将试管放在热水浴中温热。若有银镜产生则 C 中含 B，若不产生银
镜则 C 中不含 B （4 分）
（共 14 分）
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16．（1）3∶2 （2 分）
（2）取代反应 （2 分）
（3） （2 分）
（4） 或 （3 分）
（5）
（5 分）
（共 14 分）
－ －
17．（1）4HCN＋4Cu2+＋S O22 5 ＋3H2O＝4CuCN↓＋2SO
2
4 ＋10H
+ （3 分）
（2）① N 4－ （2 分）
C
Fe
C
N
－ －
②pH 过小时，c(H+)过大，CN 转化为 HCN，逸出使人中毒；c(CN )减小，不利于
形成 Fe2[Fe(CN)6]等配合物，使氰化物去除率降低 （2 分）
－ － －
（3）①2CN ＋10·OH＋2OH ＝2CO23 ＋N2↑＋6H2O （3 分）
②2-甲基-2-丙醇（或叔丁醇） （2 分）
－
HCN 或 CN 直接被 O3氧化 （2 分）
③ （3 分）
z
y x
（共 17 分）
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{#{QQABJYAAggAIAABAAABCAw3QCgIQkhECACgOABAcsEIAiAFABCA=}#}南通市2022-2023学年高二下学期期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制取高分子化合物的反应最符合“原子经济性反应”的是
A．乙二酸与乙二醇制聚乙二酸乙二酯 B．氯乙烯制聚氯乙烯
C．己二酸与己二胺制聚己二酰己二胺 D．苯酚与甲醛制酚醛树脂
2．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是
A．甲酸具有酸性，可用作还原剂
B．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂
C．酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料
D．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
3．下列有关1-丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备1-丁烯
B．用装置乙除去1-丁烯中混有的乙醇蒸气
C．用装置丙收集1-丁烯
D．用装置丁验证1-丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应
阅读下列材料，回答4~7题：
我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。
4．下列有关物质的说法正确的是
A．H2和HCHO均属于非极性分子
B．CO2的空间结构为V形
C．H2O2和H2O中均含极性键和非极性键
D．CH3OH的熔点高于HCHO
5．下列有关物质关系的说法正确的是
A．CH3OH和HCHO均属于烃的衍生物 B．CH3OH和H2O互为同系物
C．淀粉和均属于单糖 D．CH3OH和H2均属于化石燃料
6．下列有关反应的说法正确的是
A．反应①中n(CO2)∶n(H2)＝1∶4 B．反应②中n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶1
C．反应③中发生了加成反应 D．反应①~③在高温下速率更快
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．CO2(g)CaCO3(s) B．ZnO(s)Na2[Zn(OH)4](aq)
C．ZrCl4(s)HClO4(aq) D．HCHO(g)HCOOH (l)
8．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是
A．元素第一电离能：I1(Y)＞I1(Z)
B．简单离子半径：R＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
9．芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是
A．芳樟醇存在顺反异构体
B．芳樟醇中含有1个手性碳原子
C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯
D．芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物
10．一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下，下列说法正确的是
A．X分子中所有原子均处于同一平面
B．含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种
C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有Z生成
11．构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法正确的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼
B．苯酚能与溴水反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基中的氢原子更活泼
C．CCl3COOH的酸性强于乙酸，是由于Cl3C－使羧基更易电离出氢离子
D．乙烯能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使碳上的氢原子更活泼
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4]SO4与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B 向FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 Fe3+的氧化性强于Cl2
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解
D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 Br2与植物油发生了反应
13．由软锰矿（主要成分MnO2，及少量CaO、MgO）制备MnO2的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。下列说法正确的是
A．“浸取”时向软锰矿中先加入足量Na2SO3溶液，再滴加稀H2SO4
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na＋、H＋、Mg2＋、Mn2＋、Ca2＋
C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2＋＋CO＝MnCO3↓
D．“酸浸”时每反应3 mol Mn2O3转移电子的物质的量为2 mol
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）以废铜渣（主要成分Cu、CuO，及少量SiO2和铁的氧化物）为原料制备Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O并测定其组成的部分过程如下：
（1）浸取。向废铜渣中加入一定量H2O2和稀硫酸，充分反应。
①基态Cu2+的核外电子排布式为 ▲ 。
②Cu转化为CuSO4的离子方程式是 ▲ 。
③该步骤中H2O2实际用量超过理论用量的原因是 ▲ 。
（2）除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量Na2SO4，有黄色NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。
①该反应的离子方程式为 ▲ 。
②通过调节溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀也可达到除铁的目的。加入Na2SO4“除铁”的优点是 ▲ 。
（3）测定。为测定Kx[Cuy(C2O4)z]·nH2O的组成，进行如下实验：
步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，共用去KMnO4标准溶液16.00 mL。
步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
实验过程中发生如下反应：
2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2
I2＋2S2O＝2I－＋S4O
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
15．（14分）D是一种有机酸，常用于食品和医药领域。以A为有机原料制备D的转化路线如题15图-1所示，C的质谱图如题15图-2所示，0.1 mol C在足量O2中完全燃烧，生成13.2 g CO2和3.6 g H2O，D可以发生分子间反应生成六元环酯。
已知：
（1）1 mol OHCCH2CHO中含有σ键的数目为 ▲ 。
（2）C的分子式为 ▲ 。
（3）A的结构简式为 ▲ 。
（4）写出D分子间反应生成六元环酯的化学方程式： ▲ 。
（5）设计实验方案检验C中是否含有B： ▲ 。（实验中可用的其他试剂或实验用品：pH试纸、2% AgNO3溶液、2%氨水、10% NaOH溶液）
16．（14分）化合物F是制备一种抗凝血药的重要中间体，可通过以下方法合成：
（1）D分子中发生sp2、sp3杂化的碳原子数目之比为 ▲ 。
（2）E→F的反应类型为 ▲ 。
（3）C的分子式为C15H17N3O4，其结构简式为 ▲ 。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：。
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（17分）HCN易挥发，HCN、CN－能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中，可以通过沉淀法和氧化法处理含氰废水。
I 沉淀法
（1）已知废水中含氰粒子的分布系数如题17图-1所示。向pH＝6的含氰废水中加入Na2S2O5溶液和CuSO4溶液，可生成CuCN沉淀，写出该条件下废水中主要含氰粒子转化为CuCN的离子方程式： ▲ 。
（2）向含氰废水中加入一定量FeSO4·7H2O，可生成Fe2[Fe(CN)6]等沉淀。
①[Fe(CN)6]4－为正八面体结构，其中C原子是配位原子。题17图-2中已画出[Fe(CN)6]4－的部分结构，在答题卡上相应位置虚线方框内补充完整该配离子的结构式： ▲ 。
②该处理过程中需控制溶液的pH，pH不宜过小的原因是 ▲ 。
Ⅱ 氧化法
（3）O3在MnOx/Al2O3催化剂表面能产生活性更强的羟基自由基(·OH)，·OH能与绝大多数还原性物质反应。
①写出碱性条件下·OH与CN－反应生成CO、N2的离子方程式： ▲ 。
②其他条件一定，向相同体积含氰废水中通入一定量O3，测得100 min时氰化物去除率如题17图-3所示。(CH3)3COH的名称是 ▲ 。(CH3)3COH可消除·OH，在加入足量(CH3)3COH条件下也能除去部分氰化物，原因是 ▲ 。
③题17图-4是MnO2晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，题17图-5 MnO2晶胞中的Mn原子和顶面上的O原子已全部画出，在答题卡上相应位置补充完整剩余的O原子。
