选择性必修2 1.1 第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 选择性必修2 1.1 第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 881.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-03 14:14:02 | ||
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文档简介
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1.1 第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型成功解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
2． 1911年，英国科学家卢瑟福用一束α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，发现绝大部分的α粒子都能顺利地穿过金箔，而且不改变原来的前进方向，小部分α粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的α粒子被反弹回来。这个实验不能说明( )
A．原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积
B．原子核带正电荷
C．金原子核的质量远大于α粒子的质量
D．金原子中电子是分层排布的
3． 下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
4． 下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A．原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数为n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．能级能量：5s>4d
5． 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )
A．3、9、18 B．4、12、24
C．5、16、32 D．4、16、32
6． 以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光
⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
7． 下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是( )
A．基态时的能量比激发态时高
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
8． 下列说法正确的是( )
A．第三能层有s、p共2个能级
B．3d能级最多容纳5个电子
C．第三能层最多容纳8个电子
D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
9． 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
10．下列有关认识正确的是( )
A．各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
11．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是( )
A．基态时的能量比激发态时高
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
12．下列说法中正确的是( )
A．s能级的能量一定比p能级低
B．3p2表示第三电子层上有两个电子
C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐增大
D．同一原子中，2p、3p、4p能级最多容纳的电子数不同
13．原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明( )
A．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱
B．原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的
C．原子发射的光是单色光
D．白光可以由多种单色光组成
14．下列有关电子层和能级的叙述中正确的是( )
A．M电子层有s、p共2个能级,最多能容纳8个电子
B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子
C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D．每个电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
15．下列说法正确的是( )
A．同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量
B．2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s轨道比1s轨道离核远
C．第2电子层上的电子不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等
D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和8
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(9分)下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
(1)EK EN EL EM________；
(2)E3s E2s E4s E1s________；
(3)E3s E3d E2p E4f________。
17．(10分)回答下列问题:
(1)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是________(填字母，下同)。
A．最易失去的电子能量最高
B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道,能量大小不同
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
(2)下列说法正确的是________。
A．一个原子轨道上只能有1个电子
B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同
D．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同
(3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s，3d____________；②3s，3p，3d________； ③2p，3p，4p________;④3px，3py，3pz________。
(4)符号3px所代表的含义是________。
A．3px轨道上有3个电子
B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向
C．px电子云有3个伸展方向
D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
18．(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)用化学符号表示下列四种微粒：
A：________，B：________，C：________，D：________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________________。
19．(11分)A、B、C、D、E五种元素，已知：
(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。
(b)常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
(c)C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
(d)D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
(1)A是 、B是 、C是 、D是 、E是 (写元素符号)；
(2)E的原子结构示意图____________________，
C的离子结构示意图______________________；
(3)F和AB2反应的化学方程式 。
1．答案：C
解析：道尔顿的原子理论成功解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。
2．答案：D
解析：根据实验无法解解释金原子中电子是分层排布的
3．答案：B
解析：宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦和少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应生成其他元素，该过程在宇宙中仍然进行，但合成的都是已知元素，氢元素仍然是宇宙中最丰富的元素。4．答案：B
解析：A项，每一能层最多可容纳的电子数为2n2；C项，只要是s能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为2；D项，由构造原理知能级能量：4d>5s。
5．答案：D
解析：每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第N能层含有4个能级，16个原子轨道，最多容纳的电子数为32个。
6．答案：A
解析：核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光(辐射)，因此，许多可见光，如日光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。
7．答案：A
解析：同一原子处于激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。
8．答案：D
解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错。
9．答案：A
解析：在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。
10．答案：A
解析：根据构造原理，电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……各个能层的能级数等于能层的序数；能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍；各能层最多含有的电子数为2n2。
11．答案：C
解析：激发态时能量较高,较不稳定，A、B不正确。电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。
12．答案：C
解析：高电子层的s能级比低电子层的p能级的能量高，A错误；3p2表示3p能级排了两个电子，B错误；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C正确；p能级最多都容纳6个电子，D错误。
13．答案：B
解析：光谱分为连续光谱和线状光谱，无论是单色光还是白光，都是连续光谱，原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线。原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的。
14．答案：C
解析：A项M电子层有s、p、d共3个能级,最多容纳18个电子。B项3d能级最多容纳10个电子,从N电子层开始有f能级,最多容纳14个电子,不存在3f能级。C项每个电子层都从s能级开始,且s能级最多容纳2个电子。D项K电子层只有s能级,不含有p能级。
15．答案：B
解析：同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，A不正确；由于2s轨道比1s轨道离原子核远，因此2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，B正确；当电子在同一电子层的不同能级上时，其能量不相同，因此C不正确；对于N电子层，n=4，其轨道类型数为4，轨道数为n2=42=16，D不正确。
16．答案：(1)EK17．答案：(1)C (2)D (3)①1s<3d ②3s<3p<3d ③2p<3p<4p ④3px=3py=3pz (4)D
解析：(1)能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A项正确；多电子原子在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)18．答案：(1)H2O NH3 NH OH－
(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH(或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH)
解析：根据五种粒子都含有10个电子，并结合它们之间的反应情况即可推出答案。常见10e－的阴离子有OH－、F－、O2－、N3－。常见10e－的阳离子有NH、Na＋、Mg2＋、Al3＋。常见10e－的分子有H2O、NH3、CH4、HF。
19．答案：(1)A：C B：O C：Na D：S E：Cl
(2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：A只能是两个电子层的元素，因为三个电子层以上的次外层为8,8的2倍是16，最外层最多是8个，所以A是6号元素碳。B2是气体，相对分子质量是32，即O2，B是氧元素。C的单质在O2中燃烧，生成淡黄色固体F，F是Na2O2，C是钠。D的单质在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成SO2(DB2)，D是硫。E的M层是7个电子，里层是满的，即10个电子，所以E为17号元素即氯。AB2是CO2。
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1.1 第1课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型成功解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
2． 1911年，英国科学家卢瑟福用一束α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，发现绝大部分的α粒子都能顺利地穿过金箔，而且不改变原来的前进方向，小部分α粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的α粒子被反弹回来。这个实验不能说明( )
A．原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积
B．原子核带正电荷
C．金原子核的质量远大于α粒子的质量
D．金原子中电子是分层排布的
3． 下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )
A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
4． 下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A．原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数为n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．能级能量：5s>4d
5． 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )
A．3、9、18 B．4、12、24
C．5、16、32 D．4、16、32
6． 以下现象与核外电子的跃迁有关的是( )
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光
⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
7． 下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是( )
A．基态时的能量比激发态时高
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
8． 下列说法正确的是( )
A．第三能层有s、p共2个能级
B．3d能级最多容纳5个电子
C．第三能层最多容纳8个电子
D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
9． 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
10．下列有关认识正确的是( )
A．各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
11．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是( )
A．基态时的能量比激发态时高
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
12．下列说法中正确的是( )
A．s能级的能量一定比p能级低
B．3p2表示第三电子层上有两个电子
C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐增大
D．同一原子中，2p、3p、4p能级最多容纳的电子数不同
13．原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明( )
A．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱
B．原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的
C．原子发射的光是单色光
D．白光可以由多种单色光组成
14．下列有关电子层和能级的叙述中正确的是( )
A．M电子层有s、p共2个能级,最多能容纳8个电子
B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子
C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D．每个电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
15．下列说法正确的是( )
A．同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量
B．2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s轨道比1s轨道离核远
C．第2电子层上的电子不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等
D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和8
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(9分)下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
(1)EK EN EL EM________；
(2)E3s E2s E4s E1s________；
(3)E3s E3d E2p E4f________。
17．(10分)回答下列问题:
(1)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是________(填字母，下同)。
A．最易失去的电子能量最高
B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道,能量大小不同
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
(2)下列说法正确的是________。
A．一个原子轨道上只能有1个电子
B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同
D．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同
(3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s，3d____________；②3s，3p，3d________； ③2p，3p，4p________;④3px，3py，3pz________。
(4)符号3px所代表的含义是________。
A．3px轨道上有3个电子
B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向
C．px电子云有3个伸展方向
D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
18．(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)用化学符号表示下列四种微粒：
A：________，B：________，C：________，D：________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________________。
19．(11分)A、B、C、D、E五种元素，已知：
(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。
(b)常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
(c)C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
(d)D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
(1)A是 、B是 、C是 、D是 、E是 (写元素符号)；
(2)E的原子结构示意图____________________，
C的离子结构示意图______________________；
(3)F和AB2反应的化学方程式 。
1．答案：C
解析：道尔顿的原子理论成功解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。
2．答案：D
解析：根据实验无法解解释金原子中电子是分层排布的
3．答案：B
解析：宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦和少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应生成其他元素，该过程在宇宙中仍然进行，但合成的都是已知元素，氢元素仍然是宇宙中最丰富的元素。4．答案：B
解析：A项，每一能层最多可容纳的电子数为2n2；C项，只要是s能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为2；D项，由构造原理知能级能量：4d>5s。
5．答案：D
解析：每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第N能层含有4个能级，16个原子轨道，最多容纳的电子数为32个。
6．答案：A
解析：核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光(辐射)，因此，许多可见光，如日光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。
7．答案：A
解析：同一原子处于激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。
8．答案：D
解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错。
9．答案：A
解析：在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。
10．答案：A
解析：根据构造原理，电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……各个能层的能级数等于能层的序数；能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍；各能层最多含有的电子数为2n2。
11．答案：C
解析：激发态时能量较高,较不稳定，A、B不正确。电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。
12．答案：C
解析：高电子层的s能级比低电子层的p能级的能量高，A错误；3p2表示3p能级排了两个电子，B错误；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C正确；p能级最多都容纳6个电子，D错误。
13．答案：B
解析：光谱分为连续光谱和线状光谱，无论是单色光还是白光，都是连续光谱，原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线。原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的。
14．答案：C
解析：A项M电子层有s、p、d共3个能级,最多容纳18个电子。B项3d能级最多容纳10个电子,从N电子层开始有f能级,最多容纳14个电子,不存在3f能级。C项每个电子层都从s能级开始,且s能级最多容纳2个电子。D项K电子层只有s能级,不含有p能级。
15．答案：B
解析：同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，A不正确；由于2s轨道比1s轨道离原子核远，因此2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，B正确；当电子在同一电子层的不同能级上时，其能量不相同，因此C不正确；对于N电子层，n=4，其轨道类型数为4，轨道数为n2=42=16，D不正确。
16．答案：(1)EK
解析：(1)能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A项正确；多电子原子在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)
(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH(或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH)
解析：根据五种粒子都含有10个电子，并结合它们之间的反应情况即可推出答案。常见10e－的阴离子有OH－、F－、O2－、N3－。常见10e－的阳离子有NH、Na＋、Mg2＋、Al3＋。常见10e－的分子有H2O、NH3、CH4、HF。
19．答案：(1)A：C B：O C：Na D：S E：Cl
(2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：A只能是两个电子层的元素，因为三个电子层以上的次外层为8,8的2倍是16，最外层最多是8个，所以A是6号元素碳。B2是气体，相对分子质量是32，即O2，B是氧元素。C的单质在O2中燃烧，生成淡黄色固体F，F是Na2O2，C是钠。D的单质在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成SO2(DB2)，D是硫。E的M层是7个电子，里层是满的，即10个电子，所以E为17号元素即氯。AB2是CO2。
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