选择性必修2 3.2 第1课时 分子晶体 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 选择性必修2 3.2 第1课时 分子晶体 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-03 14:14:02 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
3.2 第1课时 分子晶体 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列性质符合分子晶体特点的是( )
①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g·cm－3
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
2． 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
3． 下列说法中，错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
4． 下列说法中，正确的是( )
A．冰融化时，分子中的H—O键发生断裂
B．有些分子间不仅存在范德华力，还可能存在氢键
C．分子晶体中，共价键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
5． 下列各组中都属于分子晶体的是( )
A．碘、二氧化碳、白磷、C60
B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、N2、铜
D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠
6． 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子的性质 D．分子间的氢键
7． 下列有关分子晶体的说法中正确的是( )
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定为分子密堆积
8． SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是( )
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4的熔点高于CCl4
9． 碘的熔、沸点低，其原因是( )
A．碘的非金属性较弱 B．I—I键的键能较小
C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长
10．中学教材上介绍的干冰晶体结构如图所示,每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个CO2分子,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有 ( )
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
11．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60分子溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A．该晶体是一种新型的化合物
B．该晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物
D．相对分子质量为2400
12．为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO2）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是( )
A．干冰是由分子构成的晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化
D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
13．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A．键长：C≡C>C—C B．键能：C—O>C—C
C．C20O2为极性分子 D．C18晶体为分子晶体
14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
15．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一，如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的熔沸点较低
C．该物质的分子中含有非极性键
D．N的电负性比S的电负性强
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16． (10分)水分子间存在一种叫“氢键”的作用力并通过氢键使水分子彼此结合形成缔合分子(H2O)n。在冰中，每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的晶体，其结构如图所示。
(1)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。1 mol冰中有 mol氢键。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。
(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是 ，其判断依据是 。
17．(10分)据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。
18．(10分)碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图。
回答下列问题。
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
19．(10分)诺贝尔化学奖曾授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如足球状的多面体(如图所示)，该结构的建立基于以下理论：
1．C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。
2．C60分子只含有五边形和六边形。
3．多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数 棱边数=2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高的应是___________，理由是_____________________。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60。________(填“可能”或“不可能”)。
并简述其理由：_________________________________。
(3)通过计算，确定C60分子所含单键数为____________。
1．答案：B
解析：本题考查分子晶体的性质。分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。①熔点高，不是分子晶体的性质；④项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。故选②③。
2．答案：C
解析：要注意考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为共价晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为共价晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。
3．答案：B
解析：碘晶体升华时破坏了分子间作用力
4．答案：B
解析：冰融化时是物理变化 ，不会破坏化学键，A错误；有些分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，如H2O、NH3、HF等，B正确；分子的稳定性与共价键有关，熔、沸点与分子间作用力有关，C、D错误。
5．答案：A
解析：B中食盐、二氧化硅不是；C中SO2、金刚石、铜不是；D中石墨、氧化钠不是。
6．答案：B
解析：干冰是CO2的分子晶体，微粒间是分子间作用力，但不存在氢键，气化是破坏分子间作用力，分子性质不发生变化。
7．答案：B
解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。
8．答案：B
解析：由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在SiCl4分子间、CCl4分子间只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力大，熔、沸点比CCl4高。在常温、常压下SiCl4是液体。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与CCl4的结构相似，也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
9．答案：C
解析：分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。
10．答案：C
解析：如图在每个顶点上的CO2周围距离a的CO2即为每个面心上的CO2分子，共有8×(3×)=12个。
11．答案：C
解析：球型分子的化学式为Si60C60，是一种化合物而不是混合物。由原子构成的分子属于分子晶体，其相对分子质量为2400。
12．答案：B
解析：干冰中没有非极性键
13．答案：A
解析：A．一般单键的键长＞双键＞三键，故键长：C≡C＜C—C，A错误；B．由于C原子半径大于O，故C-C键的键长大于C-O键的键长，其C-O为极性键，C-C为非极性键，故键能：C—O>C—C，B正确；C．由图可知，C20O2不是中心对称结构，正、负电荷的中心不重合，故其为极性分子，C正确；D．由图示可知，C18为一个独立的分子，故C18晶体为分子晶体，D正确；故答案为：A。
14．答案：D
解析：根据Al2H6分子的球棍模型可判断，该化合物形成的晶体属于分子晶体，含有的化学键是极性键，A正确，D不正确。由于燃烧热极高，所以B正确。根据Al2H6的组成元素可判断，其燃烧产物是氧化铝和水，C正确。
15．答案：A
解析：A．由图可知，分子中含4个N原子、4个S原子，则该物质的分子式为S4N4，故A错误；B．该化合物为分子晶体，熔沸点较低，故B正确；C．分子中含有的S-S键为非极性键，故C正确；
D．N的非金属性比S强，则N的电负性比S的电负性强，故D正确；故答案为A。
16．答案：(1)2 (2)H2O+H2OH3O++OH- (3)x>z>y
水分子间存在氢键，故沸点最高；H2Se比H2S的相对分子质量大，范德华力大，故H2Se的沸点高于H2S的沸点。
解析：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为2。(3)由于水分子之间存在氢键，故水的沸点最高；而H2S的沸点低于H2Se，则需用范德华力解释。
17．答案：(1)分子 高 N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高
(2)13230 <
(3)N60可作高能炸药
解析：(1)N60、N2形成的晶体均为分子晶体，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，故1 mol N60中存在N—N键：1 mol×60×3×＝90 mol。发生的反应为N60===30N2 ΔH，故ΔH＝90×167 kJ·mol－1－30×942 kJ·mol－1＝－13 230 kJ·mol－1<0，为放热反应，表明稳定性N2>N60。(3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。
18．答案：(1)同素异形体 (2)sp3 sp2 (3)分子 混合
(4)σ σ π(或大π或p p π) (5)8
解析：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由同种元素形成的不同单质，故它们互为同素异形体。(2)在金刚石中，每个碳原子都形成四个共价单键，故碳原子的杂化方式为sp3；石墨烯中碳原子采用sp2杂化。(3)一个“C60”就是一个分子，故C60属于分子晶体；石墨层与层之间是范德华力，而同一层中碳原子之间是共价键，故形成的晶体为混合晶体。(4)在金刚石晶体中，碳原子之间只形成共价单键，全部为σ键；在石墨层内的碳原子之间既有σ键又有π键。(5)晶胞中顶点微粒数为8×＝1，面心微粒数为6×＝3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子；晶胞内含有四个碳原子，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a＝8r，r＝a；碳原子的体积为8××π×r3，晶胞体积为a3，碳原子的空间利用率＝＝＝＝。
19．答案：(1)金刚石 金刚石是原子晶体，而固体C60不是，所以金刚石熔点较高
(2)可能 C60分子中含30个双键，它与极活泼的F2发生加成反应，可能生成C60F60
(3)60
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
3.2 第1课时 分子晶体 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列性质符合分子晶体特点的是( )
①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g·cm－3
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
2． 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
3． 下列说法中，错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
4． 下列说法中，正确的是( )
A．冰融化时，分子中的H—O键发生断裂
B．有些分子间不仅存在范德华力，还可能存在氢键
C．分子晶体中，共价键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
5． 下列各组中都属于分子晶体的是( )
A．碘、二氧化碳、白磷、C60
B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、N2、铜
D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠
6． 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子的性质 D．分子间的氢键
7． 下列有关分子晶体的说法中正确的是( )
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定为分子密堆积
8． SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是( )
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4的熔点高于CCl4
9． 碘的熔、沸点低，其原因是( )
A．碘的非金属性较弱 B．I—I键的键能较小
C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长
10．中学教材上介绍的干冰晶体结构如图所示,每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个CO2分子,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有 ( )
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
11．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60分子溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A．该晶体是一种新型的化合物
B．该晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物
D．相对分子质量为2400
12．为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO2）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是( )
A．干冰是由分子构成的晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化
D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
13．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A．键长：C≡C>C—C B．键能：C—O>C—C
C．C20O2为极性分子 D．C18晶体为分子晶体
14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
15．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一，如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的熔沸点较低
C．该物质的分子中含有非极性键
D．N的电负性比S的电负性强
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16． (10分)水分子间存在一种叫“氢键”的作用力并通过氢键使水分子彼此结合形成缔合分子(H2O)n。在冰中，每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的晶体，其结构如图所示。
(1)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。1 mol冰中有 mol氢键。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。
(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是 ，其判断依据是 。
17．(10分)据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。
18．(10分)碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图。
回答下列问题。
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
19．(10分)诺贝尔化学奖曾授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如足球状的多面体(如图所示)，该结构的建立基于以下理论：
1．C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。
2．C60分子只含有五边形和六边形。
3．多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数 棱边数=2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高的应是___________，理由是_____________________。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60。________(填“可能”或“不可能”)。
并简述其理由：_________________________________。
(3)通过计算，确定C60分子所含单键数为____________。
1．答案：B
解析：本题考查分子晶体的性质。分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。①熔点高，不是分子晶体的性质；④项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。故选②③。
2．答案：C
解析：要注意考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为共价晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为共价晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。
3．答案：B
解析：碘晶体升华时破坏了分子间作用力
4．答案：B
解析：冰融化时是物理变化 ，不会破坏化学键，A错误；有些分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，如H2O、NH3、HF等，B正确；分子的稳定性与共价键有关，熔、沸点与分子间作用力有关，C、D错误。
5．答案：A
解析：B中食盐、二氧化硅不是；C中SO2、金刚石、铜不是；D中石墨、氧化钠不是。
6．答案：B
解析：干冰是CO2的分子晶体，微粒间是分子间作用力，但不存在氢键，气化是破坏分子间作用力，分子性质不发生变化。
7．答案：B
解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。
8．答案：B
解析：由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在SiCl4分子间、CCl4分子间只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力大，熔、沸点比CCl4高。在常温、常压下SiCl4是液体。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与CCl4的结构相似，也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
9．答案：C
解析：分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。
10．答案：C
解析：如图在每个顶点上的CO2周围距离a的CO2即为每个面心上的CO2分子，共有8×(3×)=12个。
11．答案：C
解析：球型分子的化学式为Si60C60，是一种化合物而不是混合物。由原子构成的分子属于分子晶体，其相对分子质量为2400。
12．答案：B
解析：干冰中没有非极性键
13．答案：A
解析：A．一般单键的键长＞双键＞三键，故键长：C≡C＜C—C，A错误；B．由于C原子半径大于O，故C-C键的键长大于C-O键的键长，其C-O为极性键，C-C为非极性键，故键能：C—O>C—C，B正确；C．由图可知，C20O2不是中心对称结构，正、负电荷的中心不重合，故其为极性分子，C正确；D．由图示可知，C18为一个独立的分子，故C18晶体为分子晶体，D正确；故答案为：A。
14．答案：D
解析：根据Al2H6分子的球棍模型可判断，该化合物形成的晶体属于分子晶体，含有的化学键是极性键，A正确，D不正确。由于燃烧热极高，所以B正确。根据Al2H6的组成元素可判断，其燃烧产物是氧化铝和水，C正确。
15．答案：A
解析：A．由图可知，分子中含4个N原子、4个S原子，则该物质的分子式为S4N4，故A错误；B．该化合物为分子晶体，熔沸点较低，故B正确；C．分子中含有的S-S键为非极性键，故C正确；
D．N的非金属性比S强，则N的电负性比S的电负性强，故D正确；故答案为A。
16．答案：(1)2 (2)H2O+H2OH3O++OH- (3)x>z>y
水分子间存在氢键，故沸点最高；H2Se比H2S的相对分子质量大，范德华力大，故H2Se的沸点高于H2S的沸点。
解析：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为2。(3)由于水分子之间存在氢键，故水的沸点最高；而H2S的沸点低于H2Se，则需用范德华力解释。
17．答案：(1)分子 高 N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高
(2)13230 <
(3)N60可作高能炸药
解析：(1)N60、N2形成的晶体均为分子晶体，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，故1 mol N60中存在N—N键：1 mol×60×3×＝90 mol。发生的反应为N60===30N2 ΔH，故ΔH＝90×167 kJ·mol－1－30×942 kJ·mol－1＝－13 230 kJ·mol－1<0，为放热反应，表明稳定性N2>N60。(3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。
18．答案：(1)同素异形体 (2)sp3 sp2 (3)分子 混合
(4)σ σ π(或大π或p p π) (5)8
解析：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由同种元素形成的不同单质，故它们互为同素异形体。(2)在金刚石中，每个碳原子都形成四个共价单键，故碳原子的杂化方式为sp3；石墨烯中碳原子采用sp2杂化。(3)一个“C60”就是一个分子，故C60属于分子晶体；石墨层与层之间是范德华力，而同一层中碳原子之间是共价键，故形成的晶体为混合晶体。(4)在金刚石晶体中，碳原子之间只形成共价单键，全部为σ键；在石墨层内的碳原子之间既有σ键又有π键。(5)晶胞中顶点微粒数为8×＝1，面心微粒数为6×＝3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子；晶胞内含有四个碳原子，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a＝8r，r＝a；碳原子的体积为8××π×r3，晶胞体积为a3，碳原子的空间利用率＝＝＝＝。
19．答案：(1)金刚石 金刚石是原子晶体，而固体C60不是，所以金刚石熔点较高
(2)可能 C60分子中含30个双键，它与极活泼的F2发生加成反应，可能生成C60F60
(3)60
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)