选择性必修2 3.3 第2课时 离子晶体 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 选择性必修2 3.3 第2课时 离子晶体 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-03 14:14:02 | ||
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文档简介
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3.3 第2课时 离子晶体 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列说法正确的是( )
A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
B．分子晶体一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
2． 下列说法不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强
B．阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D．拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
D．含有离子键的晶体一定是离子晶体
3． 下列叙述中错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
4． 下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
⑤熔点－218 ℃，难溶于水
⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A．①⑧ B．②③⑥
C．①④⑦ D．②⑤
5． 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是( )
A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
6． 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( )
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
7． 下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A. NaOH Ar SO2
B. H2SO4 石墨 S
C. CH3COONa 水晶
D. Ba(OH)2 金刚石 玻璃
8． 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
9． 下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图像是( )
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)
C．只有图(1) D．图(1)和图(4)
10．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为( )
A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体
11．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
12．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是( )
A． cm B． cm
C． cm D． cm
13．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN- 位于立方体棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是( )
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于分子晶体，M呈+1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个
14．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。有关说法不正确的是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
15．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22- 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和Ca2+距离相同且最近的C22- 构成的多面体是正六面体
C．和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个
D．如图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。
(1)A和E所形成化合物的电子式是__________。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有__________个。
(4)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10－22 cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)__________。
17．(10分)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
(1)CaF2晶胞中，Ca2＋的配位数为________。
(2)“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为。
(3)晶胞中两个F－的最近距离为273.1 pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为______________g·cm－3(列出计算式即可)。
18．(10分)根据表格数据回答下列有关问题：
(1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的核间距离和晶格能如表所示：
NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 290 276 205
晶格能/kJ·mol-1 787 3 890
①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是
。
②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是 。
③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是 。
(2)NaF的熔点______ BF4-的熔点(填“>”“<”或“=”)，其原因是
。
19．(10分)如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，每个Na+的周围距离相等且最近的Cl-有________个，它们所围成的空间几何构型为________。
(3)每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有 个。
(4)一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于________，即________(填计算式)；Na+的个数等于________，即____________(填计算式)。
(5)关于NaCl晶体,下列描述正确的是________(填字母)。
a．它属于六方最密堆积
b．相邻的阴、阳离子的核间距离等于Na+和Cl-的半径之和
c．与CsCl晶体结构相同
d．离子键无方向性和饱和性
e．可以看成是Na+按面心立方进行最密堆积,Cl-填在Na+形成的空隙中
(6)已知NaCl晶体中最近的Na+和Cl-核间距离为a cm，NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度为________g·cm-3。
1．答案：D
解析：根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素如NH4Cl，故A错。由稀有气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价键，故B错。
2．答案：D
解析：晶格能是气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量。
3．答案：C
解析：活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D三项正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
4．答案：A
解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体。故只有①⑧符合题意。
5．答案：A
解析：离子晶体采取密堆积方式，氯化钠晶体中并不存在单独的“NaCl分子”，其化学式仅表示阴、阳离子的个数比，“NaCl”是化学式，表示晶体的组成，其他三项根据晶胞结构判断，均正确。
6．答案：A
解析：在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B不对；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，故C不对；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D错。
7．答案：C
解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
8．答案：A
解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)9．答案：D
解析：在NaCl晶体结构中。每个Na+周围等距且最近的Cl-有6个,图(1)和图(4)能够满足;在CsCl晶体中,与每个Cs+等距且最近的Cl-有8个,图(2)和图(3)符合。
10．答案：B
解析：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。
11．答案：D
解析：对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋；阴离子半径：Cl－＞O2－，比较可得只有D项是正确的。
12．答案：B
解析：已知一个晶胞中有4个“NaCl分子”，且食盐晶体中Na＋与Cl－的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设晶胞的边长为a，故有×NA＝4，解得a＝，则＝ cm。
13．答案：A
解析：由题图可推出，晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+的个数为4×=，含Fe3+的个数也为，CN-的个数为12×=3，因此阴离子的化学式为[Fe2(CN)6]-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为+1价，故A正确，B、C错误；由题图可看出与每个Fe3+距离最近且距离相等的CN-为6个。
14．答案：B
解析：由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含Ba2＋：8×＋6×＝4(个)，含O：12×＋1＝4(个)，故晶体的化学式是BaO2，B项错误。
15．答案：B
解析：A项，据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大，正确；B项，由于晶胞沿一个方向拉长，故该晶胞不是正方体结构，而是长方体结构，和Ca2+距离相同且最近的C22- 有4个，且在同一平面上，错误；C项，和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个，也在同一平面上，正确；D项，图示结构中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22- )=8×+6×=4，正确。
16．答案：(1) (2)F＜Cl＜Al＜Na (3)12 (4)3.2 g/cm3
解析：由题意知B、C、D分别为Na、Al、S或Na、Al、Cl。E与其他元素不同周期也不同主族，只能为Ca。由晶胞可知A、E形成的离子化合物为EA2，则A为F。即A、B、C、D、E分别为F、Na、Al、Cl、Ca。(1)A、E形成的化合物为CaF2。(2)由同周期元素原子半径变化规律可知原子半径Na＞Al＞Cl，由同主族元素原子半径变化规律可知原子半径Cl＞F。(3)由图可知为12个。(4)ρ＝＝≈3.2 (g/cm3)。
17．答案：(1)8 (2) (3)
解析：(1)以面心Ca2＋为研究对象，在一个晶胞中连接4个F－，通过该Ca2＋可形成2个晶胞，所以与该Ca2＋距离相等且最近的F－共有8个，因此Ca2＋的配位数是8。(2)观察A、B、C的相对位置，可知C点的x轴坐标是，y轴坐标是，z轴坐标是。(3)根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ca2＋：×8＋×6＝4，含有F－：1×8＝8，即一个晶胞中含有4个CaF2，根据C点的坐标可知：晶胞中F－之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞参数L＝2×273.1 pm＝546.2 pm，则该晶胞的密度为ρ＝＝＝ g·cm－3。
18．答案： (1)①小 NaBr比NaCl离子的核间距大
②氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小
③MgO
(2)> 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
解析：利用离子晶体中离子的核间距、离子的电荷数与晶格能的关系,晶格能越大,离子晶体越稳定,熔沸点越高。
19．答案：(1) (2)6 正八面体 (3)12
(4)4 8×+6×=4 4 12×+1=4 (5)d (6)
解析：(1)NaCl晶体的结构特点是Na+和Cl-在三个互相垂直的方向上都是等距离交错排列。选择立方体的一个顶点Cl-开始涂黑，交替排列涂黑。(2)处在中心位置上的Na+被六个面上的Cl-所包围，这6个Cl-离中心Na+最近，将六个面心的Cl-连成一个图形即正八面体。(3)每个Na+周围距离它最近的Na+是分别位于三个互相垂直的平面内，每个平面内有4个，总共有12个。(4)根据立方晶胞中粒子的分摊规律，每个晶胞内Cl-数为8×+6×=4，Na+数为12×+1=4。(5)NaCl晶体是面心立方最密堆积，a不正确；相邻的阴、阳离子的核间距离大于Na+和Cl-的半径之和，b不正确；CsCl晶体为体心立方密堆积，c不正确；离子键没有方向性和饱和性，d正确；NaCl晶体可以看成是离子半径较大的Cl-按面心立方进行最密堆积，Na+填充在Cl-形成的空隙中，e不正确。(6)晶胞棱长为2a cm，根据m=ρ·V，=ρ×(2a)3 cm3，解得ρ=。
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3.3 第2课时 离子晶体 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列说法正确的是( )
A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
B．分子晶体一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
2． 下列说法不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强
B．阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D．拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
D．含有离子键的晶体一定是离子晶体
3． 下列叙述中错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
4． 下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
⑤熔点－218 ℃，难溶于水
⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A．①⑧ B．②③⑥
C．①④⑦ D．②⑤
5． 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是( )
A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
6． 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( )
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
7． 下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A. NaOH Ar SO2
B. H2SO4 石墨 S
C. CH3COONa 水晶
D. Ba(OH)2 金刚石 玻璃
8． 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
9． 下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图像是( )
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)
C．只有图(1) D．图(1)和图(4)
10．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为( )
A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体
11．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
12．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是( )
A． cm B． cm
C． cm D． cm
13．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN- 位于立方体棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是( )
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于分子晶体，M呈+1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个
14．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。有关说法不正确的是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
15．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22- 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和Ca2+距离相同且最近的C22- 构成的多面体是正六面体
C．和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个
D．如图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。
(1)A和E所形成化合物的电子式是__________。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有__________个。
(4)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10－22 cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)__________。
17．(10分)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
(1)CaF2晶胞中，Ca2＋的配位数为________。
(2)“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为。
(3)晶胞中两个F－的最近距离为273.1 pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为______________g·cm－3(列出计算式即可)。
18．(10分)根据表格数据回答下列有关问题：
(1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的核间距离和晶格能如表所示：
NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 290 276 205
晶格能/kJ·mol-1 787 3 890
①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是
。
②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是 。
③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是 。
(2)NaF的熔点______ BF4-的熔点(填“>”“<”或“=”)，其原因是
。
19．(10分)如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，每个Na+的周围距离相等且最近的Cl-有________个，它们所围成的空间几何构型为________。
(3)每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有 个。
(4)一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于________，即________(填计算式)；Na+的个数等于________，即____________(填计算式)。
(5)关于NaCl晶体,下列描述正确的是________(填字母)。
a．它属于六方最密堆积
b．相邻的阴、阳离子的核间距离等于Na+和Cl-的半径之和
c．与CsCl晶体结构相同
d．离子键无方向性和饱和性
e．可以看成是Na+按面心立方进行最密堆积,Cl-填在Na+形成的空隙中
(6)已知NaCl晶体中最近的Na+和Cl-核间距离为a cm，NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度为________g·cm-3。
1．答案：D
解析：根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素如NH4Cl，故A错。由稀有气体单原子分子形成的分子晶体中只含范德华力而无共价键，故B错。
2．答案：D
解析：晶格能是气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量。
3．答案：C
解析：活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D三项正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
4．答案：A
解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体。故只有①⑧符合题意。
5．答案：A
解析：离子晶体采取密堆积方式，氯化钠晶体中并不存在单独的“NaCl分子”，其化学式仅表示阴、阳离子的个数比，“NaCl”是化学式，表示晶体的组成，其他三项根据晶胞结构判断，均正确。
6．答案：A
解析：在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B不对；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，故C不对；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D错。
7．答案：C
解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
8．答案：A
解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)
解析：在NaCl晶体结构中。每个Na+周围等距且最近的Cl-有6个,图(1)和图(4)能够满足;在CsCl晶体中,与每个Cs+等距且最近的Cl-有8个,图(2)和图(3)符合。
10．答案：B
解析：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。
11．答案：D
解析：对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋；阴离子半径：Cl－＞O2－，比较可得只有D项是正确的。
12．答案：B
解析：已知一个晶胞中有4个“NaCl分子”，且食盐晶体中Na＋与Cl－的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设晶胞的边长为a，故有×NA＝4，解得a＝，则＝ cm。
13．答案：A
解析：由题图可推出，晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+的个数为4×=，含Fe3+的个数也为，CN-的个数为12×=3，因此阴离子的化学式为[Fe2(CN)6]-，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为+1价，故A正确，B、C错误；由题图可看出与每个Fe3+距离最近且距离相等的CN-为6个。
14．答案：B
解析：由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含Ba2＋：8×＋6×＝4(个)，含O：12×＋1＝4(个)，故晶体的化学式是BaO2，B项错误。
15．答案：B
解析：A项，据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大，正确；B项，由于晶胞沿一个方向拉长，故该晶胞不是正方体结构，而是长方体结构，和Ca2+距离相同且最近的C22- 有4个，且在同一平面上，错误；C项，和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个，也在同一平面上，正确；D项，图示结构中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22- )=8×+6×=4，正确。
16．答案：(1) (2)F＜Cl＜Al＜Na (3)12 (4)3.2 g/cm3
解析：由题意知B、C、D分别为Na、Al、S或Na、Al、Cl。E与其他元素不同周期也不同主族，只能为Ca。由晶胞可知A、E形成的离子化合物为EA2，则A为F。即A、B、C、D、E分别为F、Na、Al、Cl、Ca。(1)A、E形成的化合物为CaF2。(2)由同周期元素原子半径变化规律可知原子半径Na＞Al＞Cl，由同主族元素原子半径变化规律可知原子半径Cl＞F。(3)由图可知为12个。(4)ρ＝＝≈3.2 (g/cm3)。
17．答案：(1)8 (2) (3)
解析：(1)以面心Ca2＋为研究对象，在一个晶胞中连接4个F－，通过该Ca2＋可形成2个晶胞，所以与该Ca2＋距离相等且最近的F－共有8个，因此Ca2＋的配位数是8。(2)观察A、B、C的相对位置，可知C点的x轴坐标是，y轴坐标是，z轴坐标是。(3)根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ca2＋：×8＋×6＝4，含有F－：1×8＝8，即一个晶胞中含有4个CaF2，根据C点的坐标可知：晶胞中F－之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞参数L＝2×273.1 pm＝546.2 pm，则该晶胞的密度为ρ＝＝＝ g·cm－3。
18．答案： (1)①小 NaBr比NaCl离子的核间距大
②氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小
③MgO
(2)> 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
解析：利用离子晶体中离子的核间距、离子的电荷数与晶格能的关系,晶格能越大,离子晶体越稳定,熔沸点越高。
19．答案：(1) (2)6 正八面体 (3)12
(4)4 8×+6×=4 4 12×+1=4 (5)d (6)
解析：(1)NaCl晶体的结构特点是Na+和Cl-在三个互相垂直的方向上都是等距离交错排列。选择立方体的一个顶点Cl-开始涂黑，交替排列涂黑。(2)处在中心位置上的Na+被六个面上的Cl-所包围，这6个Cl-离中心Na+最近，将六个面心的Cl-连成一个图形即正八面体。(3)每个Na+周围距离它最近的Na+是分别位于三个互相垂直的平面内，每个平面内有4个，总共有12个。(4)根据立方晶胞中粒子的分摊规律，每个晶胞内Cl-数为8×+6×=4，Na+数为12×+1=4。(5)NaCl晶体是面心立方最密堆积，a不正确；相邻的阴、阳离子的核间距离大于Na+和Cl-的半径之和，b不正确；CsCl晶体为体心立方密堆积，c不正确；离子键没有方向性和饱和性，d正确；NaCl晶体可以看成是离子半径较大的Cl-按面心立方进行最密堆积，Na+填充在Cl-形成的空隙中，e不正确。(6)晶胞棱长为2a cm，根据m=ρ·V，=ρ×(2a)3 cm3，解得ρ=。
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