选择性必修2 2.1 第1课时 共价键 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 选择性必修2 2.1 第1课时 共价键 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 981.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-03 14:14:02 | ||
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文档简介
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2.1 第1课时 共价键 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子体积大小要适中
2． 下列说法不正确的是( )
A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成π键
B．乙炔分子中碳碳三键易断裂
C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的
D．CO2分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p电子云相互重叠而成的
3． 右图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是( )
A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多
B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键
C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引
D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性
4． 既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1︰1的是( )
A．N2 B．CH2===CH2
C．HCN D．C3H6(环丙烷)
5． 下列说法中不正确的是( )
A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为1?1
6． 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
7．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是( )
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
8． 下列关于化学键的说法正确的是( )
A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
9． 防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A．氨基苯甲酸
B．羟基丙酮
C．肉桂酸(C6H5—CH===CH—COOH)
D．酒精
10．下列叙述错误的是( )
A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
B．化学键包含σ键、π键两种类型
C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键
D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
11．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
12．下列有关化学键类型的判断中正确的是( )
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．物质中有σ键一定有π键，有π键不一定有σ键
C．已知乙炔的结构式为，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键()
D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
13．在一个乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )
A．未杂化的sp2轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键
B．杂化的sp2轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C与H之间是sp2轨道形成的σ键，C与C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C与C之间是sp2轨道形成的σ键，C与H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键
14．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
15．P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( )
A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键
C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键
D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)现有下列物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(CHN)。
(1)只有σ键的是________(填序号，下同)。
(2)既有σ键，又有π键的是________。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。
17．(10分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_____键。
(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
18．(10分)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。
共价键名称 举例
①__________，__________；②__________，__________；
③__________，__________；④__________，__________；
⑤__________，__________。
(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有__________个σ键，__________个π键，有__________种极性键，__________(填“有”或“没有”)非极性键。
(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
19．(10分)A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、______________。
(2)A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)分别写出A、B、C的电子排布式：A__________；B__________；C__________。
(4)A与C形成的分子中共价键类型是________。
1．答案：D
解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
2．答案：C
解析：共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的，以“肩并肩”的方式重叠而成的是π键，以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，A正确，C错误。乙炔分子中含有两个不稳定的、易断裂的π键，B选项正确。CO2的结构式为OCO，根据共价键的成键规律可知，该分子中有两个σ键和两个π键，D选项正确。
3．答案：C
解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。
4．答案：C
解析：N2中σ键与π键数目比为1︰2，CH2===CH2中σ键与π键数目比为5︰1，H—C≡N中σ键与π键数目比为1︰1，环丙烷中没有π键。
5．答案：C
解析：从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；两个原子间成键时，首先形成σ键且只形成1个σ键，如果双方都含有未成对电子，则再形成π键(存在于双键、三键之中)，因此B项正确而C项错误(分子中不可能只有π键)；在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在1个σ键和2个π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，而HCN分子(H—C≡N)中存在2个σ键和2个π键。
6．答案：D
解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。
7．答案：D
解析：A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s－pσ；C项的分子含有S===O键，应有π键存在；D项SCl2分子中只存在2个p－pσ键()。
8．答案：B
解析：(1)单质分子有单原子分子(即稀有气体分子)、双原子分子(如H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等)，在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键，其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成的，所以A不正确。(2)由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，也有离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故B正确。(3)非极性键存在于同种元素的原子之间，但不一定是双原子的单质分子中，可以是多原子的单质分子，如P4、S8，也可以是化合物中，如Na2O2、H2O2中的氧原子间，烃分子的碳原子之间等，所以，C不正确。(4)不同元素组成的多原子分子里，既有极性键也可以有非极性键，如H2O2中的氧原子间为非极性键，烃分子中C—H键为极性键，而C—C、C===C、C≡C均为非极性键，所以D不正确。
9．答案：D
解析：π键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C===O，有π键，而D项中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。
10．答案：B
解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。
11．答案：B
解析：同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
12．答案：D
解析：NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素构成的，却存在离子键，A项错误。H、Cl等只有一个未成对电子，因而只能形成σ键，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，B项错误。共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另两个为π键，故乙炔()分子中有2个C—H σ键，中有1个σ键，2个π键，C项错误。单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个C—H键和1个C—C键均为σ键，D项正确。
13．答案：C
解析：乙烯的结构简式为CH2CH2，C原子上无孤电子对，杂化轨道数为3，故杂化类型为sp2，根据杂化轨道理论，杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对，故杂化的sp2轨道可以形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故C与H之间是sp2轨道形成的σ键，C与C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，C项正确。
14．答案：A
解析：NH3和NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
15．答案：D
解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。
16．答案：(1)①②③⑥⑦⑧ (2)④⑤⑨ (3)⑦ (4)①③⑤⑥⑧⑨ (5)②④⑤⑥⑧⑨
17．答案：(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D
18．答案：(1)①s－sσ H2 ②s－pσ HCl ③p－pσ Cl2 ④pz－pzπ N2 ⑤py－pyπ N2
(2)8 2 4 有
(3)Cl2：? ＋?―→???
解析：(2) 有3个C—Hσ键、2个C—Cσ键、2个C—Oσ键、1个O—Hσ键、C===C和C===O中分别有1个π键；有C—H、C===O、C—O、O—H 4种极性键，还有C===C、C—C非极性键。
19．答案：(1)O Na S (2)Na2O2 Na2O Na2S
(3)1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4
(4)σ键和π键
解析：B＋核外有10个电子，B是钠元素，A、C同主族，且原子序数之和是35－11＝24，则是氧和硫元素。SO2、SO3分子中应有σ键和π键。
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2.1 第1课时 共价键 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子体积大小要适中
2． 下列说法不正确的是( )
A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成π键
B．乙炔分子中碳碳三键易断裂
C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的
D．CO2分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p电子云相互重叠而成的
3． 右图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是( )
A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多
B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键
C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引
D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性
4． 既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1︰1的是( )
A．N2 B．CH2===CH2
C．HCN D．C3H6(环丙烷)
5． 下列说法中不正确的是( )
A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为1?1
6． 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
7．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是( )
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
8． 下列关于化学键的说法正确的是( )
A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
9． 防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A．氨基苯甲酸
B．羟基丙酮
C．肉桂酸(C6H5—CH===CH—COOH)
D．酒精
10．下列叙述错误的是( )
A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
B．化学键包含σ键、π键两种类型
C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键
D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
11．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
12．下列有关化学键类型的判断中正确的是( )
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．物质中有σ键一定有π键，有π键不一定有σ键
C．已知乙炔的结构式为，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键()
D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
13．在一个乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )
A．未杂化的sp2轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键
B．杂化的sp2轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C与H之间是sp2轨道形成的σ键，C与C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C与C之间是sp2轨道形成的σ键，C与H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键
14．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
15．P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( )
A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键
C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键
D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)现有下列物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(CHN)。
(1)只有σ键的是________(填序号，下同)。
(2)既有σ键，又有π键的是________。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。
17．(10分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_____键。
(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
18．(10分)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。
共价键名称 举例
①__________，__________；②__________，__________；
③__________，__________；④__________，__________；
⑤__________，__________。
(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有__________个σ键，__________个π键，有__________种极性键，__________(填“有”或“没有”)非极性键。
(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
19．(10分)A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、______________。
(2)A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)分别写出A、B、C的电子排布式：A__________；B__________；C__________。
(4)A与C形成的分子中共价键类型是________。
1．答案：D
解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
2．答案：C
解析：共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的，以“肩并肩”的方式重叠而成的是π键，以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，A正确，C错误。乙炔分子中含有两个不稳定的、易断裂的π键，B选项正确。CO2的结构式为OCO，根据共价键的成键规律可知，该分子中有两个σ键和两个π键，D选项正确。
3．答案：C
解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。
4．答案：C
解析：N2中σ键与π键数目比为1︰2，CH2===CH2中σ键与π键数目比为5︰1，H—C≡N中σ键与π键数目比为1︰1，环丙烷中没有π键。
5．答案：C
解析：从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；两个原子间成键时，首先形成σ键且只形成1个σ键，如果双方都含有未成对电子，则再形成π键(存在于双键、三键之中)，因此B项正确而C项错误(分子中不可能只有π键)；在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在1个σ键和2个π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，而HCN分子(H—C≡N)中存在2个σ键和2个π键。
6．答案：D
解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4分子中两个碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。
7．答案：D
解析：A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s－pσ；C项的分子含有S===O键，应有π键存在；D项SCl2分子中只存在2个p－pσ键()。
8．答案：B
解析：(1)单质分子有单原子分子(即稀有气体分子)、双原子分子(如H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等)，在单原子的稀有气体分子中不存在任何化学键，其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成的，所以A不正确。(2)由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，也有离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故B正确。(3)非极性键存在于同种元素的原子之间，但不一定是双原子的单质分子中，可以是多原子的单质分子，如P4、S8，也可以是化合物中，如Na2O2、H2O2中的氧原子间，烃分子的碳原子之间等，所以，C不正确。(4)不同元素组成的多原子分子里，既有极性键也可以有非极性键，如H2O2中的氧原子间为非极性键，烃分子中C—H键为极性键，而C—C、C===C、C≡C均为非极性键，所以D不正确。
9．答案：D
解析：π键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C===O，有π键，而D项中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。
10．答案：B
解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。
11．答案：B
解析：同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
12．答案：D
解析：NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素构成的，却存在离子键，A项错误。H、Cl等只有一个未成对电子，因而只能形成σ键，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，B项错误。共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另两个为π键，故乙炔()分子中有2个C—H σ键，中有1个σ键，2个π键，C项错误。单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个C—H键和1个C—C键均为σ键，D项正确。
13．答案：C
解析：乙烯的结构简式为CH2CH2，C原子上无孤电子对，杂化轨道数为3，故杂化类型为sp2，根据杂化轨道理论，杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对，故杂化的sp2轨道可以形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故C与H之间是sp2轨道形成的σ键，C与C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，C项正确。
14．答案：A
解析：NH3和NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
15．答案：D
解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。
16．答案：(1)①②③⑥⑦⑧ (2)④⑤⑨ (3)⑦ (4)①③⑤⑥⑧⑨ (5)②④⑤⑥⑧⑨
17．答案：(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D
18．答案：(1)①s－sσ H2 ②s－pσ HCl ③p－pσ Cl2 ④pz－pzπ N2 ⑤py－pyπ N2
(2)8 2 4 有
(3)Cl2：? ＋?―→???
解析：(2) 有3个C—Hσ键、2个C—Cσ键、2个C—Oσ键、1个O—Hσ键、C===C和C===O中分别有1个π键；有C—H、C===O、C—O、O—H 4种极性键，还有C===C、C—C非极性键。
19．答案：(1)O Na S (2)Na2O2 Na2O Na2S
(3)1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4
(4)σ键和π键
解析：B＋核外有10个电子，B是钠元素，A、C同主族，且原子序数之和是35－11＝24，则是氧和硫元素。SO2、SO3分子中应有σ键和π键。
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