选择性必修2 2.1 共价键 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 选择性必修2 2.1 共价键 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 901.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-03 14:14:02 | ||
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文档简介
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选择性必修2 第二章 第一节 共价健 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A．单键既有σ键也有π键
B．所有的π键都容易打开
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
2． 氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )
A．分子中原子的最外层均满足8电子结构
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能和氢氧化钠溶液发生反应
3． N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
4． 下列有关化学键类型的判断中正确的是
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．物质中有σ键一定有π键，有π键不一定有σ键
C．已知乙炔的结构式为，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键()
D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
5． 下列叙述中正确的是( )
A．两个原子间形成的共价键键能越大，键长越短，键越牢固
B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长
C．两个原子间键长越长，键越牢固
D．键的强度与键长无关
6．下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
7． 下列说法中正确的是( )
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
8． P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( )
A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键
C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键
D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
9． 下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．一般情况下，σ键比π键的键能大，故σ键比π键更稳定
B．σ键、π键都可以绕轴自由旋转
C．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
D．CH2===CH2与Br2发生反应时破坏的是π键
10．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．所有共价键都具有方向性
B．N原子与H原子不能形成NH4分子，这是由于共价键的饱和性决定的
C．HCl气体液化时，共价键被破坏
D．共价键的形成本质是自旋状态相同的未成对电子形成共用电子对
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11． (12分)现有下列物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(CHN)。
(1)只有σ键的是________(填序号，下同)。
(2)既有σ键，又有π键的是________。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。
12．(12分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的σ键类型为________键(选填“s—s”“s—p”或“p—p”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为______，B2C2属_______化合物(填“离子”或“共价”)。
13．(12分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。请回答下列问题。
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_____________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ________π(填“>”“<”或“＝”)，原因是________________ _ 。
14． (12分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于__________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。
(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
15．(12分)下表是某些共价键的键能(kJ/mol):
键 键能 键 键能 键 键能 键 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432 H—O 463
SS 255 H—S 339 C—F 427 C—O 351
C—Cl 330 C—I 218 H—F 568
(1)由表中数据能否得出这样的结论:
半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。 (填“能”或“不能”)。
非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。 (填“能”或“不能”)。
(2)能否从这些数据中找出一些规律，请写出一条: 。
(3)试预测C—Br键的键能范围:1. 答案：C
解析：单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打开，B项错误；σ键的特征之一便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键大，D项错误。
2. 答案：A
解析： (CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。
3. 答案：D
解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4. 答案：D
解析： NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素构成的，却存在离子键，A项错误。H、Cl等只有一个未成对电子，因而只能形成σ键，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，B项错误。共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另两个为π键，故乙炔()分子中有2个C—H σ键，中有1个σ键，2个π键，C项错误。单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个C—H键和1个C—C键均为σ键，D项正确。
5. 答案：A
解析：B项错误：两个成键原子的原子核间的平均间距叫键长。C项错误：键长越短，键越牢固。D项：键的强度与键长有关。
6. 答案：A
解析：S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。
7. 答案：B
解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
8. 答案：D
解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。
9. 答案：B
解析：本题考查了σ键和π键的性质，解题的关键在于明确σ键和π键所表现的性质。σ键以“头碰头”的方式重叠，重叠程度大，键能大，稳定性好；π键以“肩并肩”的方式重叠，重叠程度小，键能小，稳定性差，容易断裂，但只是在一般情况下成立，A选项正确。σ键沿键轴呈轴对称，电子密集在键轴上，单键可绕轴自由旋转，而π键垂直于键轴呈镜面对称，电子密集在键轴的上面或下面，不能绕轴自由旋转，B选项错误。形成双键或三键时，其中一个是σ键，另外的键均是π键，故π键不能单独存在，C选项正确。CH2===CH2中的一个C===C键含有一个σ键、一个π键，一般情况下，π键的键能小，易断裂，故发生加成反应时首先破坏的是π键，D选项正确。
10. 答案：B
解析：s轨道为球形，故s轨道与s轨道之间形成的共价键无方向性；1个N原子核外只有3个未成对电子，因而与3个H原子结合时已达到饱和；HCl是由H原子与Cl原子通过共价键结合而成的，液态HCl还是以分子形式存在，共价键没有被破坏；共价键的形成本质是自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对。
\11.答案：(1)①②③⑥⑦⑧ (2)④⑤⑨ (3)⑦ (4)①③⑤⑥⑧⑨ (5)②④⑤⑥⑧⑨
12. 答案：(1)碳 钠 氧 氯 (2)p—p (3)1s22s22p63s23p6 离子
解析：(1)焰色呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2，所以元素B为Na元素，元素C为O元素。“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”，知D为Cl元素。“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”，可知A为ⅣA族元素，又由于AC2是气体，所以AC2是二氧化碳(ⅣA族Si及其以下元素形成的AC2常温下均为固体)，即A是C元素。(2)CCl4中只有σ键，且其类型为p—p σ键。
13.答案：(1)1s22s2p63s23p2
(2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
(3):N N: 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固
(4)H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
解析：本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其性质：无色无味气体，易引起中毒，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，含非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。
14.答案：(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D
15.答案（1）不能 不能
（2）同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键键能越大
（3）218 kJ/mol 330 kJ/mol
解析: 根据表中的有关数据及元素周期律的知识分析可知，氯原子的原子半径小于硫原子的原子半径，且硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，但硫硫键的键能大于氯氯键的键能，因此不能说半径越小的原子形成的共价键越牢固，也不能说非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。根据表中数据分析可以得出如下规律:同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键键能越大；根据此规律可知C—Br键的键能介于C—Cl键的键能和C—I键的键能之间。
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选择性必修2 第二章 第一节 共价健 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A．单键既有σ键也有π键
B．所有的π键都容易打开
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
2． 氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )
A．分子中原子的最外层均满足8电子结构
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能和氢氧化钠溶液发生反应
3． N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
4． 下列有关化学键类型的判断中正确的是
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．物质中有σ键一定有π键，有π键不一定有σ键
C．已知乙炔的结构式为，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键()
D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
5． 下列叙述中正确的是( )
A．两个原子间形成的共价键键能越大，键长越短，键越牢固
B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长
C．两个原子间键长越长，键越牢固
D．键的强度与键长无关
6．下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
7． 下列说法中正确的是( )
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
8． P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是( )
A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键
C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键
D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
9． 下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．一般情况下，σ键比π键的键能大，故σ键比π键更稳定
B．σ键、π键都可以绕轴自由旋转
C．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
D．CH2===CH2与Br2发生反应时破坏的是π键
10．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．所有共价键都具有方向性
B．N原子与H原子不能形成NH4分子，这是由于共价键的饱和性决定的
C．HCl气体液化时，共价键被破坏
D．共价键的形成本质是自旋状态相同的未成对电子形成共用电子对
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11． (12分)现有下列物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(CHN)。
(1)只有σ键的是________(填序号，下同)。
(2)既有σ键，又有π键的是________。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。
12．(12分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。则：
(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的σ键类型为________键(选填“s—s”“s—p”或“p—p”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为______，B2C2属_______化合物(填“离子”或“共价”)。
13．(12分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。请回答下列问题。
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_____________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ________π(填“>”“<”或“＝”)，原因是________________ _ 。
14． (12分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于__________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。
(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
15．(12分)下表是某些共价键的键能(kJ/mol):
键 键能 键 键能 键 键能 键 键能
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432 H—O 463
SS 255 H—S 339 C—F 427 C—O 351
C—Cl 330 C—I 218 H—F 568
(1)由表中数据能否得出这样的结论:
半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。 (填“能”或“不能”)。
非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。 (填“能”或“不能”)。
(2)能否从这些数据中找出一些规律，请写出一条: 。
(3)试预测C—Br键的键能范围:
解析：单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打开，B项错误；σ键的特征之一便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键大，D项错误。
2. 答案：A
解析： (CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。
3. 答案：D
解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4. 答案：D
解析： NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素构成的，却存在离子键，A项错误。H、Cl等只有一个未成对电子，因而只能形成σ键，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，B项错误。共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另两个为π键，故乙炔()分子中有2个C—H σ键，中有1个σ键，2个π键，C项错误。单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个C—H键和1个C—C键均为σ键，D项正确。
5. 答案：A
解析：B项错误：两个成键原子的原子核间的平均间距叫键长。C项错误：键长越短，键越牢固。D项：键的强度与键长有关。
6. 答案：A
解析：S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。
7. 答案：B
解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
8. 答案：D
解析：PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。
9. 答案：B
解析：本题考查了σ键和π键的性质，解题的关键在于明确σ键和π键所表现的性质。σ键以“头碰头”的方式重叠，重叠程度大，键能大，稳定性好；π键以“肩并肩”的方式重叠，重叠程度小，键能小，稳定性差，容易断裂，但只是在一般情况下成立，A选项正确。σ键沿键轴呈轴对称，电子密集在键轴上，单键可绕轴自由旋转，而π键垂直于键轴呈镜面对称，电子密集在键轴的上面或下面，不能绕轴自由旋转，B选项错误。形成双键或三键时，其中一个是σ键，另外的键均是π键，故π键不能单独存在，C选项正确。CH2===CH2中的一个C===C键含有一个σ键、一个π键，一般情况下，π键的键能小，易断裂，故发生加成反应时首先破坏的是π键，D选项正确。
10. 答案：B
解析：s轨道为球形，故s轨道与s轨道之间形成的共价键无方向性；1个N原子核外只有3个未成对电子，因而与3个H原子结合时已达到饱和；HCl是由H原子与Cl原子通过共价键结合而成的，液态HCl还是以分子形式存在，共价键没有被破坏；共价键的形成本质是自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对。
\11.答案：(1)①②③⑥⑦⑧ (2)④⑤⑨ (3)⑦ (4)①③⑤⑥⑧⑨ (5)②④⑤⑥⑧⑨
12. 答案：(1)碳 钠 氧 氯 (2)p—p (3)1s22s22p63s23p6 离子
解析：(1)焰色呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2，所以元素B为Na元素，元素C为O元素。“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”，知D为Cl元素。“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”，可知A为ⅣA族元素，又由于AC2是气体，所以AC2是二氧化碳(ⅣA族Si及其以下元素形成的AC2常温下均为固体)，即A是C元素。(2)CCl4中只有σ键，且其类型为p—p σ键。
13.答案：(1)1s22s2p63s23p2
(2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
(3):N N: 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固
(4)H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
解析：本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其性质：无色无味气体，易引起中毒，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，含非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。
14.答案：(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30 (4)D
15.答案（1）不能 不能
（2）同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键键能越大
（3）218 kJ/mol 330 kJ/mol
解析: 根据表中的有关数据及元素周期律的知识分析可知，氯原子的原子半径小于硫原子的原子半径，且硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，但硫硫键的键能大于氯氯键的键能，因此不能说半径越小的原子形成的共价键越牢固，也不能说非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。根据表中数据分析可以得出如下规律:同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键键能越大；根据此规律可知C—Br键的键能介于C—Cl键的键能和C—I键的键能之间。
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