选择性必修2 2.2 分子的空间结构 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 选择性必修2 2.2 分子的空间结构 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1009.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-03 14:14:02 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
选择性必修2 第二章 第二节 分子的空间结构 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
2． 下列分子中的中心原子杂化类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
3． 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
4． 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为( )
A．直线形 sp杂化 B．V形 sp2杂化
C．三角锥形 sp3杂化 D．平面三角形 sp2杂化
5． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是( )
A．Y的第一电离能在四种元素中最大
B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化
C．W2X的沸点高于W2Z的沸点
D．ZY4分子中原子均为8电子结构
6． 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是( )
A．NH3、BF3、BF中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C．BF3与NH3反应时有配位键生成
D．BF的键角小于NH3
7．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A．分子中有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol
8． 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( )
A．PH3分子中有未成键的孤电子对
B．PH3是空间对称结构
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°
9． 最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是( )
A．元素的第一电离能：O>C
B．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似
C．C3O2中C原子的杂化方式为sp3
D．C3O2分子中σ键和π键的个数比为1∶1
10． 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结 构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如右图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R—Cl键键能不都相同
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．(12分)试回答下列问题：
(1)指出下列分子或离子的空间构型：PO43-___________；CS2____________。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据如图所示的两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A____________；B____________。
A B
(3)按要求写出由第2周期非金属主族元素原子构成的分子的化学式：
平面三角形分子__________，三角锥形分子__________，正四面体形分子__________。
(4)下列微粒中键角由大到小的顺序为____________(填序号)。
①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO32- ⑤H3O+
12．(12分)已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
(1)H2O2分子的电子式是______________，结构式是_____________。
(2)H2O2分子是含有________键和_________键的_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)H2O2难溶于CS2，简要说明理由：__________________________________________。
13．(12分)如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_____，做出该判断的主要理由是____________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键； ②双键； ③σ键； ④π键； ⑤σ键和π键。
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是 。
14．(12分)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为 。
(2)KNO3中NO的空间结构为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：____________。
(3)6 氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________。
(4)富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。
15．(12分) (1)AsCl3分子的空间结构为___________，其中As的杂化轨道类型为________。
(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)在硅酸盐中，SiO四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为________，Si与O的原子数之比为______，化学式为______。
1. 答案：D
解析：H2S与H2O类似，中心原子S上有2对孤电子对，为了减小孤电子对的排斥作用，只能将H和孤电子对相间排列，H2S分子构型呈V形；BF3分子的中心原子B上无孤电子对，当分子构型呈平面三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。故选D。
2. 答案：B
解析： CO2中C原子为sp杂化，SO2中S原子为sp2杂化，故两分子中的中心原子杂化类型不相同，A项不正确。CH4中C原子为sp3杂化，NH3中N原子也为sp3杂化，两分子中的中心原子杂化类型相同，故B项正确。C选项中BeCl2中Be原子为sp杂化，BF3中B原子为sp2杂化，不符合题意。C2H4中C原子为sp2杂化，C2H2中C原子为sp杂化，两分子中的中心原子杂化类型不相同，故D项不正确。
3. 答案：C
解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的立体结构为直线形；当n＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n＝4时，分子的立体结构为正四面体形。4. 答案：A
解析：氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，阴离子为NO、阳离子为NO，NO中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp，空间结构为直线形，故A项正确。
5. 答案：D
解析：W是宇宙中最丰富的元素，则W是H；W2X是维持生命过程的必需物质，则X为O；WY可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF，Y为F；ZX2是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S；综上所述，W、X、Y和Z分别为H、O、F、S。一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确；H2O中O的价层电子对数为2＋＝4，SO2中S的价层电子对数为2＋＝3，因此H2O和SO2的中心原子分别为sp3和sp2杂化，B正确；O和S属于同主族元素，但H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点，C正确；SF4中，S的最外层电子数为10，D错误。
6. 答案：D
解析： NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，BF电子式为，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；BF3中心B原子价层电子对数为3＋×(3－1×3)＝3，为sp2杂化；BF中心B原子价层电子对数为4＋×(3＋1－4×1)＝4，为sp3杂化，故B正确；BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B原子有空轨道，可生成配位键，故C正确；BF和NH3的中心原子均为sp3杂化，BF中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子的斥力增大，键角减小，则BF的键角大于NH3，故D错误。
7. 答案：C
解析：A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子，错误。
8. 答案：A
解析：P最外层有5个价电子，只能形成三个共价键，有一对为孤对电子，A项对；PH3的结构与NH3相似，皆为三角锥形，电荷分布不均匀，为极性分子，B项错；PH3中的P是－3价，有强还原性，C项错；PH3的结构为三角锥形，P—H键间夹角略小于NH3中N—H键间夹角，故D项错。
9. 答案：C
解析：同周期从左向右第一电离能增大，A正确；3p轨道上有1对成对电子的基态X原子为S原子，与O原子的性质相似，B正确；C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，则分子的结构式为O===C===C===C===O，C的杂化方式为sp杂化，C错误；C3O2分子中有4个σ键和4个π键，D正确。
10. 答案：A
解析：从RCl5的分子结构图可知键角正确；R—Cl有两类键长可知键能不完全相同；RCl5＋Cl2↑。
11．答案（1）正四面体形 直线形 （2）CH3+ CH3-
（3）BF3 NF3 CF4 （4）①④②⑤③
解析：（1） PO43-中无孤电子对，空间构型为正四面体形；CS2分子的空间构型与CO2一样，为直线形。
（2）含有1个碳原子和3个氢原子且为平面结构的微粒应该是CH3+，无孤电子对。含有1个碳原子和3个氢原子且为三角锥形结构的微粒应该是CH3-，有一个孤电子对。
（3）第2周期的五种非金属主族元素原子B、C、N、O、F构成的分子中，平面三角形分子为BF3，三角锥形分子为NF3，正四面体形分子为CF4。
（4）①HCN为直线形分子，键角为180°；②SiF4为正四面体形结构，键角为109°28′；③SCl2为V形结构，键角接近104.5°；④CO32-为平面三角形结构，键角为120°；⑤H3O+为三角锥形结构，键角接近107.3°。所以键角由大到小的顺序为①④②⑤③。
12.答案：(1) H—O—O—H
(2)极性 非极性 极性
(3)H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
解析：由H2O2的立体结构图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。
13.答案：(1)sp2杂化 甲醛分子的立体结构为平面三角形
(2)②⑤ (3)< 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
解析：(1)原子中的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。
(2)醛类分子中都含有羰基(C===O)，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。
(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。
14.答案：(1)3d5 (2)平面三角形 CO (3)sp3 N>O>C (4)65NA
15. 答案 (1)三角锥形 sp3 (2)sp3、sp2 (3)sp3 1∶3 [SiO3](或SiO)
解析: (1)AsCl3的中心原子(As原子)的价层电子对数为3＋×(5－1×3)＝4，所以是sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。(3)依据图(a)可知，SiO的空间结构类似于甲烷分子，为正四面体形，硅原子的杂化轨道类型和甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型相同，为sp3；图(b)是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子被两个结构单元顶角共用，所以每个结构单元含有1个Si原子、3个O原子，Si原子和O原子数之比为1∶3，化学式可表示为[SiO3]或SiO。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
选择性必修2 第二章 第二节 分子的空间结构 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
2． 下列分子中的中心原子杂化类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
3． 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
4． 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为( )
A．直线形 sp杂化 B．V形 sp2杂化
C．三角锥形 sp3杂化 D．平面三角形 sp2杂化
5． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是( )
A．Y的第一电离能在四种元素中最大
B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化
C．W2X的沸点高于W2Z的沸点
D．ZY4分子中原子均为8电子结构
6． 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是( )
A．NH3、BF3、BF中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C．BF3与NH3反应时有配位键生成
D．BF的键角小于NH3
7．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A．分子中有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol
8． 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( )
A．PH3分子中有未成键的孤电子对
B．PH3是空间对称结构
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°
9． 最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是( )
A．元素的第一电离能：O>C
B．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似
C．C3O2中C原子的杂化方式为sp3
D．C3O2分子中σ键和π键的个数比为1∶1
10． 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结 构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如右图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R—Cl键键能不都相同
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．(12分)试回答下列问题：
(1)指出下列分子或离子的空间构型：PO43-___________；CS2____________。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据如图所示的两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A____________；B____________。
A B
(3)按要求写出由第2周期非金属主族元素原子构成的分子的化学式：
平面三角形分子__________，三角锥形分子__________，正四面体形分子__________。
(4)下列微粒中键角由大到小的顺序为____________(填序号)。
①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO32- ⑤H3O+
12．(12分)已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
(1)H2O2分子的电子式是______________，结构式是_____________。
(2)H2O2分子是含有________键和_________键的_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)H2O2难溶于CS2，简要说明理由：__________________________________________。
13．(12分)如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_____，做出该判断的主要理由是____________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键； ②双键； ③σ键； ④π键； ⑤σ键和π键。
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是 。
14．(12分)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为 。
(2)KNO3中NO的空间结构为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：____________。
(3)6 氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________。
(4)富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。
15．(12分) (1)AsCl3分子的空间结构为___________，其中As的杂化轨道类型为________。
(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)在硅酸盐中，SiO四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为________，Si与O的原子数之比为______，化学式为______。
1. 答案：D
解析：H2S与H2O类似，中心原子S上有2对孤电子对，为了减小孤电子对的排斥作用，只能将H和孤电子对相间排列，H2S分子构型呈V形；BF3分子的中心原子B上无孤电子对，当分子构型呈平面三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。故选D。
2. 答案：B
解析： CO2中C原子为sp杂化，SO2中S原子为sp2杂化，故两分子中的中心原子杂化类型不相同，A项不正确。CH4中C原子为sp3杂化，NH3中N原子也为sp3杂化，两分子中的中心原子杂化类型相同，故B项正确。C选项中BeCl2中Be原子为sp杂化，BF3中B原子为sp2杂化，不符合题意。C2H4中C原子为sp2杂化，C2H2中C原子为sp杂化，两分子中的中心原子杂化类型不相同，故D项不正确。
3. 答案：C
解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的立体结构为直线形；当n＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n＝4时，分子的立体结构为正四面体形。4. 答案：A
解析：氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，阴离子为NO、阳离子为NO，NO中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp，空间结构为直线形，故A项正确。
5. 答案：D
解析：W是宇宙中最丰富的元素，则W是H；W2X是维持生命过程的必需物质，则X为O；WY可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF，Y为F；ZX2是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S；综上所述，W、X、Y和Z分别为H、O、F、S。一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确；H2O中O的价层电子对数为2＋＝4，SO2中S的价层电子对数为2＋＝3，因此H2O和SO2的中心原子分别为sp3和sp2杂化，B正确；O和S属于同主族元素，但H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点，C正确；SF4中，S的最外层电子数为10，D错误。
6. 答案：D
解析： NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，BF电子式为，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；BF3中心B原子价层电子对数为3＋×(3－1×3)＝3，为sp2杂化；BF中心B原子价层电子对数为4＋×(3＋1－4×1)＝4，为sp3杂化，故B正确；BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B原子有空轨道，可生成配位键，故C正确；BF和NH3的中心原子均为sp3杂化，BF中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子的斥力增大，键角减小，则BF的键角大于NH3，故D错误。
7. 答案：C
解析：A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子，错误。
8. 答案：A
解析：P最外层有5个价电子，只能形成三个共价键，有一对为孤对电子，A项对；PH3的结构与NH3相似，皆为三角锥形，电荷分布不均匀，为极性分子，B项错；PH3中的P是－3价，有强还原性，C项错；PH3的结构为三角锥形，P—H键间夹角略小于NH3中N—H键间夹角，故D项错。
9. 答案：C
解析：同周期从左向右第一电离能增大，A正确；3p轨道上有1对成对电子的基态X原子为S原子，与O原子的性质相似，B正确；C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，则分子的结构式为O===C===C===C===O，C的杂化方式为sp杂化，C错误；C3O2分子中有4个σ键和4个π键，D正确。
10. 答案：A
解析：从RCl5的分子结构图可知键角正确；R—Cl有两类键长可知键能不完全相同；RCl5＋Cl2↑。
11．答案（1）正四面体形 直线形 （2）CH3+ CH3-
（3）BF3 NF3 CF4 （4）①④②⑤③
解析：（1） PO43-中无孤电子对，空间构型为正四面体形；CS2分子的空间构型与CO2一样，为直线形。
（2）含有1个碳原子和3个氢原子且为平面结构的微粒应该是CH3+，无孤电子对。含有1个碳原子和3个氢原子且为三角锥形结构的微粒应该是CH3-，有一个孤电子对。
（3）第2周期的五种非金属主族元素原子B、C、N、O、F构成的分子中，平面三角形分子为BF3，三角锥形分子为NF3，正四面体形分子为CF4。
（4）①HCN为直线形分子，键角为180°；②SiF4为正四面体形结构，键角为109°28′；③SCl2为V形结构，键角接近104.5°；④CO32-为平面三角形结构，键角为120°；⑤H3O+为三角锥形结构，键角接近107.3°。所以键角由大到小的顺序为①④②⑤③。
12.答案：(1) H—O—O—H
(2)极性 非极性 极性
(3)H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
解析：由H2O2的立体结构图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。
13.答案：(1)sp2杂化 甲醛分子的立体结构为平面三角形
(2)②⑤ (3)< 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
解析：(1)原子中的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。
(2)醛类分子中都含有羰基(C===O)，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。
(3)由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。
14.答案：(1)3d5 (2)平面三角形 CO (3)sp3 N>O>C (4)65NA
15. 答案 (1)三角锥形 sp3 (2)sp3、sp2 (3)sp3 1∶3 [SiO3](或SiO)
解析: (1)AsCl3的中心原子(As原子)的价层电子对数为3＋×(5－1×3)＝4，所以是sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。(3)依据图(a)可知，SiO的空间结构类似于甲烷分子，为正四面体形，硅原子的杂化轨道类型和甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型相同，为sp3；图(b)是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子被两个结构单元顶角共用，所以每个结构单元含有1个Si原子、3个O原子，Si原子和O原子数之比为1∶3，化学式可表示为[SiO3]或SiO。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)