选择性必修2 2.3 第1课时 共价键的极性 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 选择性必修2 2.3 第1课时 共价键的极性 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 913.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-03 14:14:02 | ||
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文档简介
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2.3 第1课时 共价键的极性 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
2． 下列说法正确的是( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性有关
3． 下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．双氧水 D．乙炔
4． 下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是( )
A．CH4和SiF4 B．H2O2和N2H4
C．NaOH和NH4Cl D．C2H6和HCOOH
5． 下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( )
A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4
C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
6． 在下列分子中一定具有极性的是( )
A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4
7． 下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
8． 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
9． 下列叙述中不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，含有极性键且分子构型不对称，为键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合
10．NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中不能含有H原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中所有的共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
11．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2催化剂,CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．反应物和生成物都是非极性分子
B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D．HCHO能溶解在H2O中
13．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P—H键是非极性键
14．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A．NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
15．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法不正确的是( )
A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子
B．ZH3分子的立体结构为平面三角形
C．Z4分子是非极性分子
D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________；
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________；
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________。
17．(10分)已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个 氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
(1)H2O2分子的电子式是____________，结构式是____________。
(2)H2O2分子是含有________键和_________键的_______(填“极性” 或“非极性”)分子。
(3)H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_____________________________________。
18．(10分)A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：
(1)A与D组成的化合物，其化学式可表示为__________。
(2)B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为________；属于非极性分子的结构式为________。
(3)A与C组成的四核分子属于________分子。
19．(10分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于______(填“极性”或“非极性”)分子；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______、________；Q与Y形成的分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
1．答案：D
解析：A项，CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D项，HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，都为极性分子。
2．答案：D
解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，例如H2O2，A错误；CH4是非极性分子，但分子中没有非极性键，B错误；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。故选C。
3．答案：D
解析：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所形成的键，又有不同种元素原子间所形成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子的空间构型一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。故选D。
4．答案：B
解析：判断共价键极性，关键是观察形成共价键的两个原子是同种元素的原子，还是不同种元素的原子。A项，只含极性键；B项，氢氧键和氢氮键是极性键，而氧氧键和氮氮键都是非极性键；C项，氢氧化钠和氯化铵中的OH－、NH中有极性键；D项，乙烷中含有碳碳非极性键，碳氢极性键；HCOOH中只含碳氢极性键和碳氧极性键，不存在非极性键。
5．答案：B
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，答案为B。
6．答案：A
解析：XY2型的分子，如果中心原子采用sp杂化(如：CO2)，则三原子共直线，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp2杂化(如：SO2)，则分子的空间构型为V形，分子为极性分子。XY3型的分子，如果中心原子采用sp2杂化(如：BF3)，则分子的空间构型为平面三角形，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp3杂化(如：NH3)，则分子的空间构型为三角锥形，分子为极性分子。XY4型的分子(如：CH4)，一般都为非极性分子。
7．答案：B
解析：分子的极性一般与物质的空间构型有关，空间构型对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。物质中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O是V形结构。
8．答案：A
解析：项中没有非极性键的断裂和形成，C项中没有离子键的断裂和形成，D项中没有非极性键的断裂和形成。
9．答案：B
解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱可知，卤素的非金属性越强，键的极性越强。以极性键结合成的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子也可能是非极性分子。如CO2分子中，两个C===O键(极性键)是对称排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是极性分子的依据是分子中有极性键且空间构型不对称。CO2、CS2为直线形，键角为180°，空间构型对称，为非极性分子。空间构型对称的非极性多原子分子中可以含有极性键。故选B。
10．答案：B
解析：由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。
11．答案：A
解析：从S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。
12．答案：D
解析：A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误；B项，根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，错误；C项，HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误；D项，HCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，正确。
13．答案：A
解析：A项正确，P原子最外层有5个电子，只有3个电子参与成键，另有2个电子形成一个孤电子对；B项错误，与NH3类似，PH3是极性分子；C项错误，PH3中P处于最低价态，不可能具有强氧化性(+1价氢的氧化性极弱)；D项错误，由于P和H的电负性明显不同，故P—H键是极性键。
14．答案：C
解析：因碳原子半径比氮原子半径大，故N—Cl的键长比C—Cl的键长短；NCl3分子空间结构类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。
15．答案：B
解析：X原子的最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期第ⅥA族。Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期第ⅥA族，是硫。Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z在第三周期第VA族，是磷，磷与氮同主族，PH3与NH3分子的立体构型相似，为三角锥形。
16．答案：(1)N2、C60 (2)CO2 (3)CCl4 (4)NH3 (5)H2S、SO2 (6)HF
解析：HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。
17．答案：(1) H—O—O—H
(2)极性 非极性 极性
(3)H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
解析：由H2O2的立体结构图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。
18．答案：(1)H2O、H2O2 (2)CO O=C=O (3)极性
解析：A原子核内只有一个质子，则A为氢元素。D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，则D为氧元素。B原子的电子总数等于氧原子最外层电子数，则B为碳元素。因为A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C必为氮元素。A与D可组成H2O和H2O2两种化合物；B与D可形成CO和CO2两种化合物，其中CO2为非极性分子；A与C形成的化合物NH3为极性分子。
19．答案：(1)干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4 (3)三角锥形 (4)CS2 CCl4 非极性
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2.3 第1课时 共价键的极性 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
2． 下列说法正确的是( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性有关
3． 下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．双氧水 D．乙炔
4． 下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是( )
A．CH4和SiF4 B．H2O2和N2H4
C．NaOH和NH4Cl D．C2H6和HCOOH
5． 下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( )
A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4
C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
6． 在下列分子中一定具有极性的是( )
A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4
7． 下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
8． 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
9． 下列叙述中不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，含有极性键且分子构型不对称，为键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合
10．NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中不能含有H原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中所有的共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
11．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2催化剂,CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．反应物和生成物都是非极性分子
B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D．HCHO能溶解在H2O中
13．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P—H键是非极性键
14．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A．NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
15．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法不正确的是( )
A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子
B．ZH3分子的立体结构为平面三角形
C．Z4分子是非极性分子
D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________；
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________；
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________。
17．(10分)已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个 氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
(1)H2O2分子的电子式是____________，结构式是____________。
(2)H2O2分子是含有________键和_________键的_______(填“极性” 或“非极性”)分子。
(3)H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_____________________________________。
18．(10分)A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：
(1)A与D组成的化合物，其化学式可表示为__________。
(2)B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为________；属于非极性分子的结构式为________。
(3)A与C组成的四核分子属于________分子。
19．(10分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于______(填“极性”或“非极性”)分子；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______、________；Q与Y形成的分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
1．答案：D
解析：A项，CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D项，HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，都为极性分子。
2．答案：D
解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，例如H2O2，A错误；CH4是非极性分子，但分子中没有非极性键，B错误；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。故选C。
3．答案：D
解析：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所形成的键，又有不同种元素原子间所形成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子的空间构型一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。故选D。
4．答案：B
解析：判断共价键极性，关键是观察形成共价键的两个原子是同种元素的原子，还是不同种元素的原子。A项，只含极性键；B项，氢氧键和氢氮键是极性键，而氧氧键和氮氮键都是非极性键；C项，氢氧化钠和氯化铵中的OH－、NH中有极性键；D项，乙烷中含有碳碳非极性键，碳氢极性键；HCOOH中只含碳氢极性键和碳氧极性键，不存在非极性键。
5．答案：B
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，答案为B。
6．答案：A
解析：XY2型的分子，如果中心原子采用sp杂化(如：CO2)，则三原子共直线，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp2杂化(如：SO2)，则分子的空间构型为V形，分子为极性分子。XY3型的分子，如果中心原子采用sp2杂化(如：BF3)，则分子的空间构型为平面三角形，分子为非极性分子；如果中心原子采用sp3杂化(如：NH3)，则分子的空间构型为三角锥形，分子为极性分子。XY4型的分子(如：CH4)，一般都为非极性分子。
7．答案：B
解析：分子的极性一般与物质的空间构型有关，空间构型对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。物质中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O是V形结构。
8．答案：A
解析：项中没有非极性键的断裂和形成，C项中没有离子键的断裂和形成，D项中没有非极性键的断裂和形成。
9．答案：B
解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱可知，卤素的非金属性越强，键的极性越强。以极性键结合成的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子也可能是非极性分子。如CO2分子中，两个C===O键(极性键)是对称排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是极性分子的依据是分子中有极性键且空间构型不对称。CO2、CS2为直线形，键角为180°，空间构型对称，为非极性分子。空间构型对称的非极性多原子分子中可以含有极性键。故选B。
10．答案：B
解析：由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。
11．答案：A
解析：从S2Cl2分子的图示可知该分子空间不对称，为极性分子。
12．答案：D
解析：A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误；B项，根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，错误；C项，HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误；D项，HCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，正确。
13．答案：A
解析：A项正确，P原子最外层有5个电子，只有3个电子参与成键，另有2个电子形成一个孤电子对；B项错误，与NH3类似，PH3是极性分子；C项错误，PH3中P处于最低价态，不可能具有强氧化性(+1价氢的氧化性极弱)；D项错误，由于P和H的电负性明显不同，故P—H键是极性键。
14．答案：C
解析：因碳原子半径比氮原子半径大，故N—Cl的键长比C—Cl的键长短；NCl3分子空间结构类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。
15．答案：B
解析：X原子的最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期第ⅥA族。Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期第ⅥA族，是硫。Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z在第三周期第VA族，是磷，磷与氮同主族，PH3与NH3分子的立体构型相似，为三角锥形。
16．答案：(1)N2、C60 (2)CO2 (3)CCl4 (4)NH3 (5)H2S、SO2 (6)HF
解析：HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。
17．答案：(1) H—O—O—H
(2)极性 非极性 极性
(3)H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
解析：由H2O2的立体结构图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。
18．答案：(1)H2O、H2O2 (2)CO O=C=O (3)极性
解析：A原子核内只有一个质子，则A为氢元素。D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，则D为氧元素。B原子的电子总数等于氧原子最外层电子数，则B为碳元素。因为A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C必为氮元素。A与D可组成H2O和H2O2两种化合物；B与D可形成CO和CO2两种化合物，其中CO2为非极性分子；A与C形成的化合物NH3为极性分子。
19．答案：(1)干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4 (3)三角锥形 (4)CS2 CCl4 非极性
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