必修第二册 5.1 第1课时 硫和二氧化硫 同步练习题(含解析)

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5.1 第1课时 硫和二氧化硫 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2． KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出(　　)
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．漂白性
3． 下列说法不正确的是(　　)
A．SO2可用于食品的防腐
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
4． 下列有关二氧化硫说法中正确的是(　　)
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
5． 下列说法正确的是(　　)
A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
6． 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(　　)
仪器：①洗气瓶　②干燥管
药品：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液
A．①⑤　　　 B．②⑤　　 　C．①③　　　 D．①④
7． 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
8． 将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是(　　)
A．试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
9． 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑ +SO3 ↑ ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
10．少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　)
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性
D．反应后溶液酸性增强
11．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是(　　)
A．淀粉I2溶液褪色　　 B．品红溶液褪色
C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
12．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(　　)
选项 试剂 现象 结论
A 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊溶液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性,没有漂白性
13．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物,做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是(　　)
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物,还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
14．如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,反应生成SO2,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D NaOH的酚酞溶液褪色 SO2具有漂白性
15．将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是(　　)
A．Na2SO3　　　　　 B．NaHSO3
C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：X________、Y________、A________、B______、C________。
(2)反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为______________________。
17．(14分)以下是实验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图，已知：2H2S+SO23S↓+2H2O。
请回答下列问题：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为 。
(2)①中的实验现象为 ，证明SO2的水溶液具有__________性。
(3)②中的品红溶液______________，证明SO2具有________性。
(4)③中的实验现象为______________，证明SO2具有____________性。
(5)④中的实验现象为______________，证明SO2具有____________性。
(6)⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为 。
18．(14分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是____________；发生装置B应选择以下三种装置中的__________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为 。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液　 ②氯化亚铁溶液　 ③KSCN溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是 。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是 。
1．答案：D
解析：硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．答案：B
解析：将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色,说明先生成碘,碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸,发生I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,反应中二氧化硫表现还原性。
3．答案：D
解析：A．SO2可用于食品的防腐，A正确；B．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C．SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选D。
4．答案：A
解析：A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。
5．答案：B
解析：A项，SO2使溴水、KMnO4(H+)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
6．答案：A
解析：洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应,又能与Na2CO3溶液反应;CO2能与Na2CO3溶液反应,不能与NaHCO3溶液反应。
7．答案：B
解析：A、铜和稀硫酸不反应，选项A错误；B、二氧化硫可使品红溶液褪色，选项B正确；C、二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，选项C错误；D、二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，选项D错误。答案选B。
8．答案：D
解析：SO2与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀,故A错误;试管②中溶液褪色,因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故B错误;SO2与BaCl2溶液不反应,试管③中不能产生白色沉淀,故C错误;SO2与氯化铁溶液反应,二氧化硫被氧化生成硫酸,铁离子被还原生成亚铁离子,溶液颜色变浅,说明SO2有还原性,故D正确。
9．答案：D
解析：SO3溶于BaCl2溶液，生成了 BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2 + SO3 + H2O ===BaSO4 ↓+ 2HCl，而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2溶液与SO2不反应。
10．答案：D
解析：往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，这是因为SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)，H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色(Fe2+)，同时有白色沉淀(BaSO4) 和H2SO4生成,所以酸性增强。
11．答案：A
解析：淀粉I2溶液是蓝色,通入SO2，二者反应生成氢碘酸和硫酸，反应方程式为I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，二氧化硫被I2氧化，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+，体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同，故A正确；二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是二氧化硫的还原性,故B错误；通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，与二氧化硫是酸性氧化物有关，故C错误；通入SO2，石蕊溶液变红，与二氧化硫是酸性氧化物有关，故D错误。
12．答案：B
解析：本题主要考查SO2的相关性质。A项中，SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性。C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C错；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D项错误。
13．答案：A
解析：酸性氧化物的概念:能够与水反应只生成对应的酸,能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体,溶液褪色,可能是因为二氧化硫的漂白性,所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物,故A错误;若SO2是一种酸性氧化物,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液,亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠,故B、C正确。若加入NaOH溶液恢复原色,则说明SO2为酸性氧化物,若滴加酚酞,溶液颜色不变,也可说明SO2为酸性氧化物,D项正确。
14．答案：D
解析：A项,SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,正确;B项,SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质,正确;D项,SO2与水反应生成的H2SO3中和了NaOH溶液,不是漂白性,错误。
15．答案：C
解析：==，因为<<1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。
16．答案：(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+
解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl ，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
17．答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液变红　酸　 (3)褪色　漂白　 (4)溶液变浑浊　氧化　 (5)溶液褪色　还原　
(6)吸收多余的SO2,防止污染空气　SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
解析：虽然SO2具有漂白性,但SO2与许多物质的反应并不是SO2的漂白性。如:SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是其还原性的体现。
18．答案：(1)防倒吸　① (2)Cl2+SO2+2H2O4H++ SO42-+2Cl-
(3)②　③　溶液呈红色　④　紫红色褪为无色
解析：(1)由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余的Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择②③进行检验;若SO2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有SO2、H2SO3,SO2具有还原性,故可选用④进行检验。
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