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第4节 根据化学方程式的简单计算(第1课时)
1.理论依据：
所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2.根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+Q22MgO,其中各物质的质量之比为：m(Mg):m(O2):m(MgO)=48:32:80=3:2:5。
3.化学方程式计算的主要步骤：
(1)设未知量。
(2)写出有关的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量。
(4)列比例式，求解。
(5)简明地写出答案。
典例精析
例1、甲烷（CH4）是天然气的主要成分，完全燃烧生成二氧化碳和水，甲烷与水的质量比为（ ）
A．11：9 B．1：2 C．4：9 D．8：9
【答案】C
【解答】解：甲烷（CH4）是天然气的主要成分，完全燃烧生成二氧化碳和水，
该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O
16 （18×2）
甲烷与水的质量比为16：（18×2）=4：9。
故选：C。
变式1、（2023 召陵区校级二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / dc72e18a-0e65-4139-b9f9-d13fea0926e4" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "_blank )向ag只含有金属镁、铝的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成0.2g氢气，则a的数值可能是（ ）
A．1.8 B．2 C．2.4 D．2.7
【答案】B
【解答】解：假设生成0.2g氢气完全消耗镁的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g
，x=2.4g
假设生成0.2g氢气完全消耗铝的质量为y。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.2g
y=1.8g
所以a的数值应大于1.8，小于2.4。
故选：B。
例2、硝酸（化学式为HNO3）见光易分解，生成水、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式为 ；在反应A+3B 2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g A与一定量的B恰好完全反应时，生成3.6g D，则生成C的质量为 。
【答案】4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑； 8.8g。
【解答】解：硝酸（化学式为HNO3）见光易分解，生成水、二氧化氮和氧气，则反应方程式为4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；
设反应B的质量为x,A的相对分子质量为7n,则B的相对分子质量为8n
A+3B2C+3D
7n 24n
2.8g x
x=9.6g
则生成C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g；
故填：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；8.8g。
变式2、过氧化氢溶液常用于消毒杀菌，也可用于实验室制取氧气。
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 ；过氧化氢与水都是由氢、氧元素组成，但化学性质差异很大，其原因是 。
（2）实验室用过氧化氢制氧气，所发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用以下反应制取过氧化氢：Na2O2+H2SO4═Na2SO4↓+H2O2。若生成28.4g Na2SO4，同时制得H2O2的质量为多少？（根据化学方程式计算）
【答案】（1）-1；分子构成不同。（2）2H2O22H2O+O2↑。（3）6.8g。
【解答】：（1）过氧化氢中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧元素的化合价为-1；过氧化氢与水都是由氢、氧元素组成，但化学性质差异很大，其原因是分子构成不同。
故答案为：-1；分子构成不同。
（2）实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）设同时制得H2O2的质量为x。
Na2O2+H2SO4═Na2SO4↓+H2O2
142 34
28.4g x
x=6.8g
答：同时制得H2O2的质量为6.8g。
实战演练
1、能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ ）
A．质量守恒 B．总质量不变 C．元素种类不变 D．存在固定的质量比
【答案】D
【解答】解：化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件，也可以表示各物质之间的质量关系，还可以表示各物质之间的粒子个数比，根据各物质之间的质量关系（存在固定的质量比）可以进行有关化学方程式的计算。
故选：D。
2、下列关于化学方程式H2SO3+2H2S↓+3H2O的理解，错误的是（ ）
A．生成物有沉淀
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
【答案】D
【解答】解：A、生成物有沉淀，正确；
B、反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O，正确；
C、该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变，正确；
D、由化学方程式可知，应是由每82份质量的H2SO3和4份质量的H2完全反应，生成32份质量的S和54份质量的H2O，故此选项错误。
故选：D。
3、36g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A．1g B．2g C．3g D．4g
【答案】D
【解答】解：设生成氢气的质量为x。
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
36g x
，x=4g
故选：D。
4、在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
【答案】C
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x,
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
，x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11。
故选：C。
5、（2022秋 高阳县校级期末） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 74f8878a-7411-437f-9de1-d5f91f44802a" \t "_blank )一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法正确的是（ ）
物质 M N P .Q
t1时的质量/g 51 9 3 17
t2时的质量/g 23 3 x 51
A．M与N的质量变化比为14：3
B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应
D．x的值小于3
【答案】A
【解答】解：A、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51-23）g：（9-3）g=14：3，故正确。
B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；
C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；
D、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）-（23+3+51）=3，故错误；
故答案为：A。
6、（2022秋 高明区期中） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1b1b4e46-f587-43de-9a2c-e5b9d71b3350" \t "_blank )二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）2；2。（2）135g。
【解答】解：（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为，将系数化为整数，所以化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。
故答案为：2；2。
（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x.
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
71 135
71g x
x=135g
答：理论上最多生成ClO2的质量为135g。
7、（2023 光山县校级二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / b4768327-3fd2-4c78-895f-45297c02deac" \t "_blank )某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，那么X的化学式为 。质量相同的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后制得氧气质量最多的是 。
【答案】CH4；H2O。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。由反应的化学方程式X+2O2CO2+2H2O可知，反应后C、H、O的个数分别是1、4、4，反应前只有4个O，则X中有1个C，4个H，所以X的化学式为CH4。
根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
KClO3
KCl+O2↑
81.7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32份质量的O2所需4种物质的质量分别为：68份质量、316份质量、81.7份质量、36份质量，所以完全分解后制得氧气质量最多的是H2O。
故答案为：CH4；H2O。
8、（2023春 莱西市校级月考） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1ef91dd3-8831-400e-bbe6-8123a43f8197" \t "_blank )在反应2A+B=C+2D中，A、B、C 三 种物质的质量比为5：2：3，现用15g A与足量B反应，可生成 g D；若已知C的相对分子质量为m,则D的相对分子质量为 。
【答案】12；。
【解答】解：在2A+B=C+2D中，A、B、C三种物质的质量比为5：2：3，所以A、B、C、D三种物质的质量比为5：2：3：4，所以A和D质量比为5：4，所以15gA与足量B反应生成D的质量是15g×=12g；
C和D的质量为3：4，设D的相对分子质量为x。
2A+2B﹦C+2D
m 2x
3 4
解得x=。
故答案为：12；。
9、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：参加反应的硫酸的质量 g。（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
【答案】19.6。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应后总质量减少的质量为氢气的质量，氢气的质量为56g-55.6g=0.4 g,；
设参加反应的硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
x=19.6g
故答案为：19.6。
10、（2023春 道里区校级期中） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 0c6249ae-8980-48bb-8646-20058bc057df" \t "_blank )“扎心Old Fe”化学小组同学们从市场上买来一瓶钙片，为了检验该产品是否合格，取5片钙片粉碎后放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应也不溶于水）。天平秤出剩余物质总质量比反应前减少了1.1g。请完成下列问题：
（1）请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式： ；
（2）质量减少了1.1g,是因为 （填化学式）从烧杯口逸散；
（3）根据已知条件列出求解盐酸中参加反应的物质质量（X）的比例式 ；
（4）钙片中实际含钙量是① （用百分数表达），所以标签② 虚假的（填“是”或“不是”）；
（5）同学们将烧杯中剩余物质过滤，最终获得的滤液质量是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）CO2。（3）。（4）40%；不是。（5）101.4g。
【解答】解：（1）上述实验过程中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）质量减少了1.1g,是因为CO2从烧杯口逸散。故答案为：CO2。
（3）反应的化学方程式及其质量关系：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 1.1g
求解盐酸中参加反应的物质质量（X）的比例式是。
故答案为：。
（4）设5片样品中碳酸钙质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1g
，x=2.5g
每片中含有碳酸钙的质量是2.5g÷5=0.5g,其中钙元素质量是0.5g×=0.2g,钙片中实际含钙量是×100%=40%＞25%，所以标签不是虚假的。
故答案为：40%；不是。
（5）同学们将烧杯中剩余物质过滤，最终获得的滤液质量是2.5g+100g-1.1g=101.4g。
故答案为：101.4g。
11、实验室电解水的装置如图1所示。回答下列问题：
（1）实验时向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。M、N两导管口处收集的气体体积之比为 。
（2）用小试管收集N处气体，靠近火焰，若发出 ，说明气体不纯。
（3）向盛有足量盐酸溶液的烧杯中（烧杯及盐酸溶液的总质量为100g）加入6.5g锌，生成氢气和氯化锌，生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（4）充分反应后，电子秤显示的读数为 。
【答案】（1）增强水的导电性；1：2；（2）尖锐的爆鸣声；（3）0.2g；（4）106.3g。
【解答】解：（1）实验时向水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性。电解水时收集到的氧气和氢气的体积比是1：2，M管连接正极收集氧气，N管连接负极收集氢气，则M、N两导管口处收集的气体体积之比为1：2。
（2）N管连接负极收集氢气，用小试管收集N处气体，则收集到的是氢气，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯。
（3）设生成氢气的质量是x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
答：生成氢气的质量是0.2g。
（4）充分反应后，电子秤显示的读数为100g+6.5g-0.2g=106.3g。
答案：（1）增强水的导电性；1：2；（2）尖锐的爆鸣声；（3）0.2g；（4）106.3g。
12、（2023 丰泽区校级模拟） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / c9607cdc-ea0f-4f49-a7e9-793edb595085" \t "_blank )我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，其反应原理为：HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2。若消除45g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？
【答案】102g。
【解答】解：设理论上可获得H2O2质量为x。
HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2
30 68
45g x
x=102g
答：理论上可获得H2O2质量为102g。
13、（2023 鼓楼区校级模拟） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 557f452c-87e8-40a8-99d9-e4b6bbfd2d57" \t "_blank )乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。请计算：80kg电石（其中CaC2的质量分数为80%）与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？
【答案】26kg。
【解答】解：80kg电石中CaC2的质量为80kg×80%=64kg。
设可制得乙炔的质量为x。
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
64kg x
，x=26kg
答：可制得乙炔的质量为26kg。
14、（2023 柴桑区模拟） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 9105c5e3-5d72-45d0-a65e-974c829d8864" \t "_blank )某补钙别的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，小战同学进行了如图所示实验（其他成分可溶于水但不参与反应）。
回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）为确定反应后所得溶液中含有盐酸，请设计实验进行验证 （写出实验操作、现象和结论）。
（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数 。
（4）有同学认为该实验方案可能会导致测定结果偏高，原因可能是 。
【答案】（1）6.6。
（2）向反应后的溶液中加入锌粒，有气泡产生，则证明反应后溶液中含有盐酸。
（3）75%。（4）二氧化碳气体逸出的同时带出溶液中的水蒸气。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸出，因此反应生成二氧化碳的质量为50g+20g-63.4g=6.6g。
（2）检验是否含有盐酸可以选用活动性在氢前的金属，如金属锌，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，实验现象为有气泡产生，故填：向反应后的溶液中加入锌粒，有气泡产生，则证明反应后溶液中含有盐酸。
（3）设20g该补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
（4）测定结果偏高，原因可能是该反应生成二氧化碳气体，气体逸出时会带出部分水蒸气。
答案：（1）6.6。（2）向反应后的溶液中加入锌粒，有气泡产生，则证明反应后溶液中含有盐酸。（3）75%。（4）二氧化碳气体逸出的同时带出溶液中的水蒸气。
15、（2022春 婺城区期末） ( http: / / www.m / science / report / detail / ee202eb5-89e0-4a67-a2fa-4d2451bfe507" \t "_blank )学校八年级科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和剩余物的总质量
150g 12.5g 158.1g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（3）反应中生成氯化钙的质量是多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）4.4；（2）80%；（3）11.1g。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g-158.1g=4.4g.故填：4.4；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10.0g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%；
（3）设生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y 4.4g
y=11.1g
故生成的氯化钙的质量为11.1g
答案：（1）4.4；（2）80%；（3）11.1g。
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第4节 根据化学方程式的简单计算(第1课时)
1.理论依据：
所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2.根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+Q22MgO,其中各物质的质量之比为：m(Mg):m(O2):m(MgO)=48:32:80=3:2:5。
3.化学方程式计算的主要步骤：
(1)设未知量。
(2)写出有关的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量。
(4)列比例式，求解。
(5)简明地写出答案。
典例精析
例1、甲烷（CH4）是天然气的主要成分，完全燃烧生成二氧化碳和水，甲烷与水的质量比为（ ）
A．11：9 B．1：2 C．4：9 D．8：9
变式1、（2023 召陵区校级二模）向ag只含有金属镁、铝的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成0.2g氢气，则a的数值可能是（ ）
A．1.8 B．2 C．2.4 D．2.7
例2、硝酸（化学式为HNO3）见光易分解，生成水、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式为 ；在反应A+3B 2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g A与一定量的B恰好完全反应时，生成3.6g D，则生成C的质量为 。
变式2、过氧化氢溶液常用于消毒杀菌，也可用于实验室制取氧气。
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 ；过氧化氢与水都是由氢、氧元素组成，但化学性质差异很大，其原因是 。
（2）实验室用过氧化氢制氧气，所发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用以下反应制取过氧化氢：Na2O2+H2SO4═Na2SO4↓+H2O2。若生成28.4g Na2SO4，同时制得H2O2的质量为多少？（根据化学方程式计算）
实战演练
1、能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ ）
A．质量守恒 B．总质量不变 C．元素种类不变 D．存在固定的质量比
2、下列关于化学方程式H2SO3+2H2S↓+3H2O的理解，错误的是（ ）
A．生成物有沉淀
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
3、36g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A．1g B．2g C．3g D．4g
4、在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
5、（2022秋 高阳县校级期末）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。下列说法正确的是（ ）
物质 M N P .Q
t1时的质量/g 51 9 3 17
t2时的质量/g 23 3 x 51
A．M与N的质量变化比为14：3
B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应
D．x的值小于3
6、（2022秋 高明区期中）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为多少？（写出计算过程）
7、（2023 光山县校级二模）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，那么X的化学式为 。质量相同的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后制得氧气质量最多的是 。
8、（2023春 莱西市校级月考）在反应2A+B=C+2D中，A、B、C 三 种物质的质量比为5：2：3，现用15g A与足量B反应，可生成 g D；若已知C的相对分子质量为m,则D的相对分子质量为 。
9、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：参加反应的硫酸的质量 g。（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
10、（2023春 道里区校级期中）“扎心Old Fe”化学小组同学们从市场上买来一瓶钙片，为了检验该产品是否合格，取5片钙片粉碎后放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应也不溶于水）。天平秤出剩余物质总质量比反应前减少了1.1g。请完成下列问题：
（1）请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式： ；
（2）质量减少了1.1g,是因为 （填化学式）从烧杯口逸散；
（3）根据已知条件列出求解盐酸中参加反应的物质质量（X）的比例式 ；
（4）钙片中实际含钙量是① （用百分数表达），所以标签② 虚假的（填“是”或“不是”）；
（5）同学们将烧杯中剩余物质过滤，最终获得的滤液质量是 。
11、实验室电解水的装置如图1所示。回答下列问题：
（1）实验时向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。M、N两导管口处收集的气体体积之比为 。
（2）用小试管收集N处气体，靠近火焰，若发出 ，说明气体不纯。
（3）向盛有足量盐酸溶液的烧杯中（烧杯及盐酸溶液的总质量为100g）加入6.5g锌，生成氢气和氯化锌，生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（4）充分反应后，电子秤显示的读数为 。
12、（2023 丰泽区校级模拟）我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，其反应原理为：HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2。若消除45g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？
13、（2023 鼓楼区校级模拟）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。请计算：80kg电石（其中CaC2的质量分数为80%）与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？
14、（2023 柴桑区模拟）某补钙别的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，小战同学进行了如图所示实验（其他成分可溶于水但不参与反应）。
回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）为确定反应后所得溶液中含有盐酸，请设计实验进行验证 （写出实验操作、现象和结论）。
（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数 。
（4）有同学认为该实验方案可能会导致测定结果偏高，原因可能是 。
15、（2022春 婺城区期末）学校八年级科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和剩余物的总质量
150g 12.5g 158.1g
根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（3）反应中生成氯化钙的质量是多少克？（写出计算过程）
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