(共30张PPT)
第一章 第二节
离子反应
目录
CONTENTS
第一课时 电解质的电离
第二课时 离子反应
1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）
2.会书写电离方程式。（重点）
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
【课前回顾 】
1.对以下物质进行分类：①Cu ；②HCl； ③盐酸； ④硫酸；⑤H2SO4； ⑥稀H2SO4；
⑦NH3；⑧NH3·H2O； ⑨Na2CO3； ⑩Ca(OH)2；(11) SO2；(12) BaSO4 ； (13) CaO；
(14)酒精；(15)CO；(16)石墨；(17)KNO3溶液
混合物 ；单质 ；酸性氧化物 ；碱性氧化物 ；
酸 ；碱 ；盐
哪些物质能导电，哪些物质不能导电？
熔融的硝酸钾也能导电
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
上述状态下不导电的化合物是非电解质。
例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
酒精、苯、二氧化碳等是非电解质
一、电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
化
合
物
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电
能力相同吗？
答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
【思考与讨论】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
【思考与讨论】
一、电解质和非电解质
1.电解质与非电解质的比较
⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3
能导电：
电解质：
非电解质：
练一练
⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄
⑺⒃⒅
⑴⑵⑾⑿⒁⒄
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？
【提示】因为此时它们发生了电离。
结果：产生了能够自由移动的离子。
【思考与交流】
二、电离
氯化钠在水中电离
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？
【想一想】
电解质和非电解质在水中电离的比较
（1）分析电离方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
阳离子
阴离子
化学式
生成符号
离子符号（代表水合离子）
◆如何正确书写电离方程式？
2.下列电离方程式正确的是：
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3-
练一练
在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。
C
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
(2)书写步骤：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
(3)书写注意事项
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合
价数。
③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
下列电离方程式正确的是( )
A.MgCl2==Mg2+ + Cl2-
B.NaHCO3==Na+ + H+ + CO32-
C.H2SO4==H 2+ + SO42-
D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－
【练一练】
D
【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。
1.写出下列酸的电离方程式：
HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 == 2H+ + SO42-
HCl == H+ + Cl-
HNO3 == H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
三、酸、碱、盐的认识
【练一练】
2.写出下列碱的电离方程式：
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH == Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
KOH == K+ + OH-
【练一练】
3.写出下列盐的电离方程式：
NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4
NaCl == Na+ + Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3 == K+ + NO3-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
包括铵根离子
【练一练】
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。
3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程。
4.酸、碱、盐的实质。
1.下列物质中属于电解质的是（ ）
A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸
2.下列说法正确的是（ ）
A.电解质都是易溶于水的物质
B.氧化物都是电解质
C.氢化物都不是电解质
D.酸、碱、盐都是电解质
D
D
3.下列电离方程式正确的是（ ）
A.Na2CO3==Na+ + CO32-
B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32-
C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42-
D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2-
C
4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ）
A.KOH == K+ + OH-
B.HI == I- + H+
C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl-
B
5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( )
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 ( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42- （ ）
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
