第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量同步练习
一、单选题
1. 下列叙述正确的是( )
A. 的质量为
B. 的摩尔质量为
C. 个分子质量为
D. 标准状况下,任何物质的体积均约为
2. 代表阿伏加德常数,下列说法中正确的是( )
A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 氢气所含原子数目为
C. 常温常压下,氮气所含的原子数目为
D. 所含电子数目为
3. 下列说法中,正确的是表示阿伏加德罗常数的值
A. 含有的氧原子数为 B. 的摩尔质量是
C. 常温常压,体积为 D. 溶液中的物质的量为
4. 用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 的物质的量约为
B. 含有的氧原子数为
C. 的溶液中的物质的量为
D. 标准状况下,的物质的量约为
5. 下列有关说法正确的是( )
A. 将溶于水可以配成的溶液
B. 定容时仰视容量瓶刻度线,所得溶液浓度偏低
C. 标准状况下,乙醇含有的分子数目为
D. 将的饱和溶液滴到溶液中可制得胶体
6. 下列叙述正确的个数有 ( )
标准状况下,任何物质的体积均为 标准状况下,和的物质的量相同 若气体的体积为,则它一定处于标准状况下标准状况下,和的体积相同 的体积为两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. B. C. D.
7. 第次国际计量大会修订了阿伏加德罗常数,已从年月日起正式生效。下列说法正确的是
A. 原子中含有的电子数目为
B. 的水溶液中含的数目是
C. 个氢气分子的实际质量约为
D. 含个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为
8. 已知一个、分子的质量分别是、,一个的质量为,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是氢原子的相对原子质量是 的摩尔质量为
的物质的量为 在标准状况下的体积为
A. B. C. D.
9. 下列有关叙述正确的是( )
水的摩尔质量是
的体积为
水中含有 氢和 氧
任何物质都约含有个分子
含有的原子数目为
只有在标准状况下,体积相同的任何气体所含的分子数相同
质量分数为的硫酸溶液与等体积的水混合,所得溶液质量分数大于
质量分数为的盐酸溶液与水等质量混合,所得溶液质量分数为
A. B. C. D.
10. 下列每组分别给出了两个量,其中可以组成一个求物质的量公式的组合是( )
物质的微粒数 固体体积 标况下气体摩尔体积 溶质的质量分数 物质的质量
阿伏加德罗常数 固体密度 标况下气体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量
A. B. C. D.
11. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下,的质量为
B. 与足量水反应转移电子
C. 含有的原子总数为
D. 溶液中的物质的量浓度为
12. 欲配制溶液,正确的方法是( )
A. 称量溶于水中
B. 量取溶液,加水
C. 称量溶于少量水中,再用水稀释至
D. 用托盘天平需要称量溶于少量水中,再用水稀释至
13. 同温同压下,分子数相等的、、三种气体,下列叙述中正确的是( )
A. 原子数之比为 B. 密度之比为 C. 体积之比为 D. 质量之比为
14. 下列溶液的物质的量浓度计算正确的是( )
A. 溶液中含 ,溶液中是
B. 将 的溶液与 的溶液混合忽略溶液体积变化,得到溶液的物质的量浓度为
C. 实验室配制 的硫酸铜溶液,应选取 容量瓶,称取 胆矾配成 溶液
D. 标准状况下, 溶于 水中,得到的溶液密度为 ,则该溶液的物质的量浓度为
15. 已知是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 与的混合物中所含共价键数目为
B. 溶液中含离子数为
C. 与在密闭容器中充分反应,转移的电子数为
D. 标准状况下氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成分子数为
二、填空题
16. 据所学知识填空表示阿伏加德罗常数的值:
含有________。中含有________电子。
中含个氧原子,则阿伏加德罗常数______用含.的代数式表示。
同温同压下,同体积的和分子数之比为________,质量之比为________。
某含氯化合物在标准状况下为气体,在标准状况下的体积为,则的摩尔质量是 ______。
室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的挡板厚度可忽略隔成、两室,分别向、两室充入、的混合气体和空气,此时活塞的位置如图所示。
室混合气体的物质的量为 ______。
实验测得室混合气体的质量为,若将室的混合气体点燃,恢复室温后,最终挡板停留的位置在 ______刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为 ______。
17. 若阿伏加德罗常数用表示,按要求完成下列填空:
的含______个铁原子,质量是______
中所含氮原子的数目为______,所含氧原子数跟______中所含氧原子数相等.
在标准状况下的体积为______,其中含有的电子的物质的量是______。
中所含的的物质的量是______,的物质的量是______,所含分子的数目是______个。
标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体,其质量为,则混合气体中甲烷的体积为_________;一氧化碳的质量为_________。
乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:
乙酸的摩尔质量为_______________。
若该乙酸溶液的密度为 ,此乙酸溶液的物质的量浓度为_______________。
某实验中要用的乙酸溶液,则需用量筒取上述乙酸溶液_______________进行稀释。
三、实验题
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据:
试根据标签上的有关数据,回答下列问题:
取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ________。
A.溶液中的物质的量 溶液的浓度
C.溶液中的数目 溶液的密度
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
可供选用的仪器有:胶头滴管;玻璃棒;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。
请回答下列问题:
配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 ____________写仪器名称;该仪器上标有以下五项中的_____________;
A、温度 、浓度 、容积 、压强 、刻度线
该学生需要量取________上述浓盐酸进行配制。
在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?填“偏大”、“偏小”、“无影响”。
定容时俯视观察刻度线________。
量筒量取浓盐酸后再用蒸馏水洗涤次,并将洗液移入容量瓶中________。
19. 用的浓硫酸配制稀硫酸。
实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____填仪器名称。
实验操作:
用量筒量取的浓硫酸;
将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中;
用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;
向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线处;
盖上容量瓶瓶塞,摇匀,装瓶,贴标签;
用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;
实验分析:
步骤中应该取浓硫酸______。
正确的操作顺序是 _____填序号。
下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____填字母符号。
A. 使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容
B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶
E. 量取浓硫酸时俯视刻度线
某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应已知硅与稀硫酸不反应,测定通常状况下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验:
该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为、_____。
实验开始时,测量实验中生成的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平,平视读取量筒内水的体积外,还要注意 _____ 。
实验中准确测得个数据:实验前铝硅合金的质量,实验后残留固体的质量,实验后量筒中液面读数为,则通常状况下气体摩尔体积 _____。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
【解答】
A.质量的单位是,故A错误;
B.摩尔质量的单位是,故B错误;
C.,故C正确;
D.气体摩尔体积的使用范围是气体,故D错误。
故选C。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等之间的关系,注意气体分子中含有的原子数目不一定相同,如和。
【解答】
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,但是不一定含有相同的原子数,故A错误;
B.氢气为双原子分子,氢气的物质的量为,含有氢原子,所含原子数目为,故B错误;
C.不是标况下,题中条件计算氮气的物质的量不是,故C错误;
D.氨气的物质的量为,氨气中含有电子,所含电子数目为,故D正确
故选D。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算以及气体摩尔体积、物质的量浓度等相关知识,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A、含有的氧原子数为,故A正确;
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,单位为,故C的摩尔质量为,故B错误;
C、常温常压下气体摩尔体积大于,故氧气的体积大于,故C错误;
D、没有溶液的体积,无法计算的物质的量,故D错误;
故选:。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度不大,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
【解答】
A.没有指明气体所处的状况,不能计算氧气的物质的量,故A错误;
B.的物质的量为,含有的氧原子数为,故B正确;
C.的溶液的体积未知,不能计算的物质的量,故C错误;
D.标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量,故D错误。
故选B。
5.【答案】
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算、胶体的制备、溶液的配制,难度不大,需掌握物质的量的公式的灵活运用,注意制氢氧化铁胶体,应将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中。
【解答】
A.将溶于水,可以得到,溶液的体积不等于溶剂的体积,所得溶液的浓度不等于,故A错误;
B.定容时,仰视容量瓶的刻度线,则溶液的体积偏大,浓度偏低,故B正确;
C.标况下乙醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D.将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制得的是氢氧化铁沉淀,若制得氢氧化铁胶体,应将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中,故D错误。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论,意在考查学生对基本知识的理解和应用,难度不大,注意一定量气体气体的体积与温度成正比与压强成反比。
【解答】
标准状况下,任何气体的体积均为,故错误;
标准状况下,的物质的量为:,因为不知道水的密度,所以无法计算的质量,故无法计算物质的量,故错误;
若气体的体积为,它不一定处于标准状况下,故错误;
标准状况下,的体积为:,则,的体积为:,则,故相同,故正确;
未指明状态,则的体积不一定为,故错误;
两种气体的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,故错误;
根据可知,在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大,故正确;
可知,,则,同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确。
故正确,
故选B。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大。
【解答】
A.原子中含有的电子数目为,故A错误;
B.本题未说明溶液体积,根据,所以的水溶液中含的数目不确定,故B错误;
C.个氢气分子的实际质量约为,故C错误;
D.含个氧原子的氧气为氧气,根据,所以在标准状况下的体积约为,故D正确;
故选D。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查相对原子质量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积的相关计算等,解题的关键是搞清各物理量之间的关系。
【解答】
一个氢原子的质量为,根据相对原子质量的定义可知氢原子的相对原子质量为,故正确;
一个分子的质量是,则分子的质量是,根据摩尔质量的概念可知氯气的摩尔质量为,故正确;
一个分子的质量是,的摩尔质量为,根据物质的量与质量的关系可知的物质的量为,故正确;
一个氯原子的质量为,氯原子的相对原子质量为:,则氯气的摩尔质量为:,氯气在标准状况下的体积为,故正确,故正确。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量及其单位等知识,注意摩尔质量在数值上与其相对分子质量或原子质量相等;阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。
【解答】
摩尔质量的单位是,所以水的摩尔质量是,故错误;
状况不知,无法由物质的量求体积,故错误;
指代不清, 水分子中含有 氢原子和 氧原子,故错误;
根据任何物质都约含有个微粒,可能是分子也可能是原子,故错误;
含有的原子数目为,所以 含有的原子数目为,故正确;
同温同压,体积相同的任何气体所含的分子数相同,不一定标况下,故错误;
硫酸溶液的密度大于水的密度,两溶液体积相同时,硫酸溶液的质量大,质量分数为的硫酸溶液与等体积的水混合所得溶液的质量分数为,由于,则,故所得溶液浓度大于,故正确;
质量分数为的盐酸溶液与水等质量混合,所得溶液质量分数为,故正确。
故选C。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查以物质的量为中心的基本计算,题目难度一般,注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等物理量之间转化关系,特别注意本题要求是“能组成一个求物质的量的公式的是”。
【解答】
根据,利用物质的粒子数、阿伏加德罗常数可以计算物质的量,由可知,故正确;
由,可知,利用体积、密度只能计算其质量,但摩尔质量未知,则不能计算出其物质的量,故错误;
根据,利用标准状况下的气体摩尔体积、标准状况下的气体体积可以计算物质的量可知,故正确;
只有溶液的体积、溶质质量分数,不能计算溶质的质量,不能确定溶质的物质的量,故错误;
由可知,利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量,故正确;
故选B。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学计量的综合计算,涉及气体摩尔体积、摩尔质量和物质的量浓度等概念,注意基础知识的积累与应用,题目难度不大。
【解答】
A.标准状况下,的物质的量为:,其质量为:,故A正确;
B.氯气与水反应时,氯气既是氧化剂又是还原剂,与足量水反应转移电子,故B错误;
C.为,其含有的原子总数为,故C正确;
D.溶液中的物质的量浓度为,故D正确。
故选B。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液,为高考常见题型,把握容量瓶的选择、溶质质量的计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意溶液体积的判断,题目难度不大。
【解答】
由于没有容量瓶,则配制溶液,选容量瓶,溶液体积为,称量碳酸钠为,若称量为。
A.水为溶剂的体积,不是溶液的体积,故A错误;
B.溶液,加水,溶液体积不是,故B错误;
C.的物质的量为,则称量溶于少量水中,再用水稀释至,可配制溶液,故C正确;
D.配制溶液,选容量瓶,溶液体积为,称量碳酸钠为,故D错误;
故选 C。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查以物质的量为中心的计算,涉及阿伏加德罗定律的应用,题目难度不大,侧重于公式的联合应用。
【解答】
A.同温同压下,、、三种气体分子数相等,所以三种气体的物质的量相同,则原子数之比为::,故A正确;
B.同温同压下,、、三种气体密度之比等于摩尔质量之比,所以、、三种气体密度之比为::::,故B错误;
C.同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以三者体积之比为::,故C错误;
D.同温同压下,、、三种气体分子数相等,三种气体的物质的量相同,根据知质量之比与摩尔质量成正比为::::,故D错误。
故选A。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的量浓度的计算,把握公式为解答的关键,注意公式的灵活应用,题目难度中等。
【解答】
A. 溶液中,含有 ,则,根据化学式可得,所以的物质的量浓度为,故A错误;
B.将 的溶液与 的溶液混合忽略溶液体积变化,得到溶液的物质的量浓度 ,故B错误;
C.实验室配制 的硫酸铜溶液,由于没有容量瓶,需要选用容量瓶配制,实际上配制的是的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为:,故可以称取 胆矾,用 容量瓶进行配制,故C正确;
D.标准状况下,的物质的量为, 溶于 水中,所得溶液体积不是,则该溶液的物质的量浓度不为 ,故D错误。
故选:。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的计算、摩尔质量和物质的量浓度的计算、电离平衡和化学平衡的应用等,题目难度中等,熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。
【解答】
A.由于与的混合物中含硫为,则该混合物中含键,所含共价键数目为,故A正确;
B.草酸是弱电解质,部分电离出, 溶液含离子数小于,故B错误;
C.密闭容器中与充分反应,这是一个平衡反应,转移的电子数小于,由于不足,更小于,故C错误;
D.在标准状况下,氯气与甲烷混合气体,光照时充分反应,由于无法知道氯气、甲烷各为多少量,所以生成分子数无法计算,故D错误。
故选A。
16.【答案】;;
;
;;
;
;;:
【解析】
【分析】
本题考查物质的量为中心的综合计算以及阿伏加徳罗定律应用,难度一般,掌握物质的组成和物质的量计算以及阿伏加徳罗定律为解题关键。
【解答】
氯分子为双原子分子,含有,含有个电子,则中含有电子;
中含,,则阿伏加德罗常数;
根据阿伏加徳罗定律,同温同压下,同体积的和分子数之比为;质量之比为:;
某含氯化合物在标准状况下为气体,在标准状况下的体积为,的物质的量为,则的摩尔质量是;
、两室的温度和压强相同,体积之比等于气体的物质的量之比,则室含有空气,则室混合气体的物质的量为;
实验测得室混合气体的质量为,设氢气为,氧气为,,,若将室的混合气体点燃,恢复室温后,剩余气体为,室为空气,室气体的体积是室的一般,则最终挡板停留的位置在刻度;起始时容器内总物质的量为,反应后气体的总物质的量为,同问同体积的容器中,气体的压强之比与物质的量成正比,则容器内气体压强与反应前气体压强之比为:。
17.【答案】;;
;;
;;
;;;
;;
;;。
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学计量的计算,意在考查学生的识记能力和计算能力,解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。
【解答】
由,的含;由可知,质量是,
故答案为:;;
中所含氮原子的数目为;所含氧原子数,跟中所含氧原子数相等,
故答案为:;;
的物质的量为,,每个氨气分子含有个电子,则氨气含有的电子的物质的量为,
故答案为:;;
,,,
故答案为:;;;
混合气体的物质的量为,由题意可得:,,解得,,则混合气体中甲烷的体积为,一氧化碳的质量为,
故答案为:;;
乙酸的摩尔质量为;
此乙酸溶液的物质的量浓度为;
根据可知,,
故答案为:;;。
18.【答案】
容量瓶;
;
偏大;偏大
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的量浓度的定义和一定物质的量浓度溶液的配制实验操作及误差分析,难度不大。
【解答】
溶液中的物质的量大小取决于溶液体积的大小与溶液浓度,故A错误;
溶液具有均一性,溶液的浓度是与体积无关的,故B正确;
溶液中的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质的化学式组成有关,故C错误;
溶液具有均一性,溶液的密度是与体积无关的,故D正确;
所以此题选BD。
配制物质的量浓度为的稀盐酸的步骤有:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,则使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,还缺少的仪器有:容量瓶;
容量瓶标有:温度、容积、刻度线;
故此题的答案是:容量瓶; ;
浓盐酸中的物质的量浓度为,
配制物质的量浓度为的稀盐酸,设需要浓盐酸的体积为,根据溶液稀释过程中溶液的物质的量不变得:
,计算得出:;
故本题正确答案为;
定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
洗涤量筒,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大,
故答案为:偏大;偏大。
19.【答案】 胶头滴管、容量瓶;
;
;
;
;
等待锥形瓶恢复至室温再读取体积;
【解析】
【分析】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,通常状况下气体摩尔体积的测定实验,题目难度中等,侧重考查逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力,较好地考查了学生的实验设计和操作能力,题目难度不大。
【解答】
用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管,配制稀硫酸,应选择容量瓶,所以缺少的仪器:胶头滴管、容量瓶;
故答案为:胶头滴管、容量瓶;
的浓硫酸物质的量浓度为:,配制浓度为的稀硫酸,应选择容量瓶,设需要浓硫酸体积为,则依据溶液稀释规律得:,解得;
故答案为:;
用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,据此排序,所以正确的操作顺序为:;
故答案为:;
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据进行误差分析:
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A选;
B.取用敞口放置过长时间的浓硫酸,浓硫酸浓度降低,量取浓硫酸中含有硫酸物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选;
C.容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故C不选;
D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶,导致溶质硫酸物质的量偏大,溶液浓度偏高,故D选;
E.量取浓硫酸时俯视刻度线,导致浓硫酸体积偏小,硫酸物质的量偏小,溶液浓度偏低,故E不选;
故答案为:。
小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应已知硅与稀硫酸不反应,铝与稀硫酸产生氢气,测定产生的气体体积即可,故连接顺序为:,故答案为:;
实验开始时,测量实验中生成的体积要注意:上下移动量筒使液面与广口瓶相平平视读取量筒内水的体积注意等待锥形瓶恢复至室温再读取体积,故答案为:等待锥形瓶恢复至室温再读取体积;
实验中准确测得个数据:实验前铝硅合金的质量,实验后残留固体的质量,则金属铝的质量是,设产生的气体物质的量是,根据化学反应原理:
计算得出,实验后量筒中液面读数为,气体摩尔体积为:,故答案为:。
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