第1章第2节元素周期律和元素周期表同步练习 （含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
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| 名称 | 第1章第2节元素周期律和元素周期表同步练习 （含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 475.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-05 13:11:13 | ||
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文档简介
第1章第2节元素周期律和元素周期表同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A．电子层数：X＜Y B．均有＋3价
C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子
2．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
B．的还原性强于
C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为
D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强
3．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．Z的氢化物只有一种
D．X、Z的简单氢化物的沸点：
4．在一定条件下，和发生反应的离子方程式为：，则中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是
A．价，ⅤA族 B．价，ⅦA族
C．价，Ⅶ族 D．价，ⅤA族
5．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓的相对原子质量是69.72g
B．镓原子核内有31个中子
C．镓元素位于第三周期、IIIA族
D．氮化镓的化学式为GaN
6．下列各表为周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，正确的是
A． B．
C． D．
7．A、B两元素能以共价键结合成AB2型化合物分子，A和B在周期表中所属族数是
A．IA和VA B．IVA和VIA C．IIA和VIA D．IA和VIIA
8．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P
9．主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的
A．原子序数和最外层电子数
B．相对原子质量和核外电子数
C．电子层数和最外层电子数
D．质量数和核外电子排布
10．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A．图中n的数值等于5
B．原子序数与核电荷数都是35
C．在化学反应中，溴原子获得电子形成
D．溴元素为金属元素
11．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48 D．和互为同素异形体
12．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
下列叙述正确的是
A．元素③的氢化物水溶液呈酸性
B．元素⑥的原子半径在同周期元素中最大
C．元素⑦的氧化物是两性氧化物
D．元素⑤的最高价为+7
13．A、B为相邻周期的同族元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类分别为m种和n种。下列说法正确的有
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-n
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-n
③如果A和B同在ⅠA族，B在A的下一周期时，B的原子序数为x+m
④如果A和B同在ⅦA族，B在A的下一周期时，B的原子序数为x+m
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
14．以、、等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的6种元素中属于副族元素的种数为
A．0 B．1 C．2 D．3
15．“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法不正确的是（ ）
A．组成该戒尺的主要元素均为短周期元素
B．戒尺中含有的和两种核素互为同素异形体
C．可通过测定的含量大致推算其年代
D．C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
二、填空题
16．数量关系
(1)列序数与族序数的关系
①列序数＜8，主族和副族的族序数=__________；
②列序数=8或9或10，为第Ⅷ族；
③列序数＞10，主族和副族的族序数=_____________ (0族除外)。
(2)三个定量关系
①周期序数=______________。
②主族序数=______________。
③原子序数=_______________________________________。
(3)原子序数的定量关系
①同周期，IIA与IIIA族原子序数差可能为_________________；
②同族，相邻周期原子序数差：IA～IIA：_________________；
IIIA～0族：_________________。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
17．请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。
(1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是______
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子的半径依次增大
D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多
(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素。______
A．一定是第2周期元素 B．一定是同一周期元素
C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物
(3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是______
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
(4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是_________
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
三、实验题
18．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中发生反应的离子方程式是___________；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。
四、元素或物质推断题
19．下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。
① ③ ④
② ⑤
(1)②在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)下列关于①的说法正确的是_______。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H2
c.在同主族的元素中，①的金属性最强
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．C
【分析】X、Y两种元素为同一主族，则最外层电子数相等，且价层电子数相等；
【详解】A．电子层数的大小不能说明是否为同一主族，如Li有二个电子层、Al有三个电子层，不在同一主族，A错误；
B．N、Al均有＋3价，但不是同主族元素，B错误；
C．最外层电子数均为5，说明都是VA族元素，C正确；
D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，D错误；
故合理选项为C。
2．A
【详解】A．元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强弱，A正确；
B．元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误；
C．单质能与发生置换反应生成，说明非金属性：，C错误：
D．单质与化合，根据产物的稳定性可知非金属性：，D错误；
故答案选A。
3．A
【详解】A．根据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；
B．白格中的稀有气体元素不属于主族元素，B错误；
C．Z的氢化物有、，C错误；
D．Z的简单氢化物为水，常温下水为液态，氨气为气态，沸点：，D错误；
故选A。
4．B
【详解】依据电荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，为，氧为-2价，设R的化合价为x，有x-32=-1，解得x=+5，R能形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的第VIIA族，答案选B。
5．D
【详解】A．相对原子质量的单位为“1”，故镓的相对原子质量是69.72，A错误；
B．由图可知，镓原子核内有31个质子，中子数目无法确定，B错误；
C．根据主族元素的周期序数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA族，C错误；
D．由N、Ga的原子结构示意图可知，N可显-3价，Ga显+3价，故氮化镓的化学式为GaN，D正确；
故答案为：D。
6．A
【分析】同一主族相邻周期的元素原子序数差值为2(第一主族1和2周期)、8或者18。
【详解】A．序数6与14差8， 14与32差18，符合周期表的结构规律，A正确；
B．序数11在第三周期第一列，左侧没有元素，B错误；
C．序数2的元素在元素周期表的最右侧一列，即0族，C错误；
D．序数6与12相差6，12与24相差12，均不在周期表的同一列，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，为IIA或IVA，B的化合价可能为-1或-2价，最高化合价为+7或+6，为VIIA或VIA，组合可能为IIA和VIIA、IVA和VIA，故选：B。
8．B
【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
9．C
【详解】主族元素最外层电子数决定了元素在周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数，因此主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数，故选C。
10．B
【详解】A．由溴元素的原子结构示意图可知，图中n的数值为35-2-8-18=7，故A错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，该元素的原子序数为35，核电荷数为35，故B正确；
C．溴原子最外层电子数是7，在化学反应中，溴原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br-，故C错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，故D错误；
答案为B。
11．D
【详解】A．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；
B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；
D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；
故选D。
12．B
【详解】A．根据元素周期表可知，③为氮元素，氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．根据元素周期表可知，⑥为钠元素，在第IA族，原子半径在同周期元素中最大，故B正确；
C．根据元素周期表可知，⑦为镁元素，氧化物为氧化镁，属于碱性氧化物，故C错误；
D．根据元素周期表可知，⑤为氟元素，非金属性最强，没有正化合价，故D错误；
故答案：B。
13．A
【详解】①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n，故①正确；
②如果A和B同在ⅦA族，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，故②错误；
③如果A和B同在ⅠA族，B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m，故③正确；
④如果A和B同在ⅦA族，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n，故④错误；
①③正确，选A。
14．B
【详解】由短周期和长周期元素共同构成的族为主族，完全由长周期元素构成的族为副族，六种元素中只有Zn 属于副族元素，其余均为主族元素，B项正确。
15．B
【详解】A．H元素位于第一周期，C、O元素位于第二周期，在元素周期表中前三周期都是短周期，因此均为短周期元素，故A正确；
B．和两种核素，它们质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子是同位素，故B错误；
C．是碳元素的一种具放射性的同位素，可根据半衰期时间大致推算其年代，故C正确；
D．C元素的质子数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故D正确；
故答案为B。
16． 列序数； 列序数-10； 电子层数； 最外层电子数； 核电荷数=质子数=核外电子数； 1，11，25； 上一周期元素种类数； 下一周期元素种类数；
【详解】列序数与族序数的存在如下关系，当列序数＜8，主族和副族的族序数等于列序数，列序数为8或9或10，为第Ⅷ族，列序数＞10，主族和副族的族序数等于列序数-10，三个定量关系：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；同周期（左右相邻）第IIA族和第ⅢA族原子序数，如果位于短周期元素，则相差1；如果位于第四周期至第第五周期中，则相差11，因为增加了副族元素：如果位于第六周期或第七周期，则相差25，因为增加了副族元素、镧系元素、锕系元素。同族，若为第IA、ⅡA族元素：相差上一周期元素种类数；若为第IIIA～0族：相差下一周期元素种类数；故答案为：列序数；列序数-10；电子层数；最外层电子数；核电荷数=质子数=核外电子数；1，11，25；上一周期元素种类数；下一周期元素种类数；
17．(1)C
(2)CD
(3)D
(4)C
【详解】（1）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多，A项正确；
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次是+5、+6、+7，B项正确；
C．同一周期，原子半径逐渐减小，所以N、O、F原子的半径依次减小，C项错误；
D．Na、K、Rb是第ⅠA族原子，所以原子核外的电子层数依次增多，D项正确；
故答案选C。
（2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A 可以是氧元素，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则B可以是磷元素。故答案选CD。
（3）根据位置关系，设B的原子序数是x，则C为x+2，A为x-8+1，则根据题目信息可知x+ x+2=( x-8+1)×4，解得x=13，则A、B、C分别是C、Al、P，故答案选D。
（4）根据题目信息，三种元素相邻，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是N、O、S，故答案是C。
18． 第四周期第ⅦA族 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd ① ⑤ CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
【分析】Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。
【详解】Ⅰ．(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；
(2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；
(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；
(5)a．单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；
b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；
c．无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；
d．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；
故答案选bd；
Ⅱ．(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤；
(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。
19．(1) 三 IA 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(2)O
(3) > 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl
(4)ab
【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断，①是Li，②是Na，③是O，④是F，⑤是Cl。
【详解】（1）由分析可知，②是Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族，其淡黄色氧化物Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）由分析可知，③是O，其一种核素的中子数是10，质量数是18，表示该核素的符号是。
（3）由分析可知，④是F，⑤是Cl，非金属性：F＞Cl，原因是两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl。
（4）由分析可知，①是Li；
a．Li是3号元素，其原子结构示意图为，a正确；
b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；
c．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性不是最强的，c错误；
故选ab。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A．电子层数：X＜Y B．均有＋3价
C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子
2．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
B．的还原性强于
C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为
D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强
3．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．Z的氢化物只有一种
D．X、Z的简单氢化物的沸点：
4．在一定条件下，和发生反应的离子方程式为：，则中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是
A．价，ⅤA族 B．价，ⅦA族
C．价，Ⅶ族 D．价，ⅤA族
5．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓的相对原子质量是69.72g
B．镓原子核内有31个中子
C．镓元素位于第三周期、IIIA族
D．氮化镓的化学式为GaN
6．下列各表为周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，正确的是
A． B．
C． D．
7．A、B两元素能以共价键结合成AB2型化合物分子，A和B在周期表中所属族数是
A．IA和VA B．IVA和VIA C．IIA和VIA D．IA和VIIA
8．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P
9．主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的
A．原子序数和最外层电子数
B．相对原子质量和核外电子数
C．电子层数和最外层电子数
D．质量数和核外电子排布
10．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是
A．图中n的数值等于5
B．原子序数与核电荷数都是35
C．在化学反应中，溴原子获得电子形成
D．溴元素为金属元素
11．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48 D．和互为同素异形体
12．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
下列叙述正确的是
A．元素③的氢化物水溶液呈酸性
B．元素⑥的原子半径在同周期元素中最大
C．元素⑦的氧化物是两性氧化物
D．元素⑤的最高价为+7
13．A、B为相邻周期的同族元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类分别为m种和n种。下列说法正确的有
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-n
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-n
③如果A和B同在ⅠA族，B在A的下一周期时，B的原子序数为x+m
④如果A和B同在ⅦA族，B在A的下一周期时，B的原子序数为x+m
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
14．以、、等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的6种元素中属于副族元素的种数为
A．0 B．1 C．2 D．3
15．“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法不正确的是（ ）
A．组成该戒尺的主要元素均为短周期元素
B．戒尺中含有的和两种核素互为同素异形体
C．可通过测定的含量大致推算其年代
D．C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
二、填空题
16．数量关系
(1)列序数与族序数的关系
①列序数＜8，主族和副族的族序数=__________；
②列序数=8或9或10，为第Ⅷ族；
③列序数＞10，主族和副族的族序数=_____________ (0族除外)。
(2)三个定量关系
①周期序数=______________。
②主族序数=______________。
③原子序数=_______________________________________。
(3)原子序数的定量关系
①同周期，IIA与IIIA族原子序数差可能为_________________；
②同族，相邻周期原子序数差：IA～IIA：_________________；
IIIA～0族：_________________。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
17．请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。
(1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是______
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子的半径依次增大
D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多
(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素。______
A．一定是第2周期元素 B．一定是同一周期元素
C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物
(3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是______
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
(4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是_________
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
三、实验题
18．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中发生反应的离子方程式是___________；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。
四、元素或物质推断题
19．下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。
① ③ ④
② ⑤
(1)②在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)下列关于①的说法正确的是_______。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H2
c.在同主族的元素中，①的金属性最强
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【分析】X、Y两种元素为同一主族，则最外层电子数相等，且价层电子数相等；
【详解】A．电子层数的大小不能说明是否为同一主族，如Li有二个电子层、Al有三个电子层，不在同一主族，A错误；
B．N、Al均有＋3价，但不是同主族元素，B错误；
C．最外层电子数均为5，说明都是VA族元素，C正确；
D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，D错误；
故合理选项为C。
2．A
【详解】A．元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强弱，A正确；
B．元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误；
C．单质能与发生置换反应生成，说明非金属性：，C错误：
D．单质与化合，根据产物的稳定性可知非金属性：，D错误；
故答案选A。
3．A
【详解】A．根据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；
B．白格中的稀有气体元素不属于主族元素，B错误；
C．Z的氢化物有、，C错误；
D．Z的简单氢化物为水，常温下水为液态，氨气为气态，沸点：，D错误；
故选A。
4．B
【详解】依据电荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，为，氧为-2价，设R的化合价为x，有x-32=-1，解得x=+5，R能形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的第VIIA族，答案选B。
5．D
【详解】A．相对原子质量的单位为“1”，故镓的相对原子质量是69.72，A错误；
B．由图可知，镓原子核内有31个质子，中子数目无法确定，B错误；
C．根据主族元素的周期序数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA族，C错误；
D．由N、Ga的原子结构示意图可知，N可显-3价，Ga显+3价，故氮化镓的化学式为GaN，D正确；
故答案为：D。
6．A
【分析】同一主族相邻周期的元素原子序数差值为2(第一主族1和2周期)、8或者18。
【详解】A．序数6与14差8， 14与32差18，符合周期表的结构规律，A正确；
B．序数11在第三周期第一列，左侧没有元素，B错误；
C．序数2的元素在元素周期表的最右侧一列，即0族，C错误；
D．序数6与12相差6，12与24相差12，均不在周期表的同一列，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，为IIA或IVA，B的化合价可能为-1或-2价，最高化合价为+7或+6，为VIIA或VIA，组合可能为IIA和VIIA、IVA和VIA，故选：B。
8．B
【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
9．C
【详解】主族元素最外层电子数决定了元素在周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数，因此主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数，故选C。
10．B
【详解】A．由溴元素的原子结构示意图可知，图中n的数值为35-2-8-18=7，故A错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，该元素的原子序数为35，核电荷数为35，故B正确；
C．溴原子最外层电子数是7，在化学反应中，溴原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br-，故C错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，故D错误；
答案为B。
11．D
【详解】A．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；
B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；
D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；
故选D。
12．B
【详解】A．根据元素周期表可知，③为氮元素，氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．根据元素周期表可知，⑥为钠元素，在第IA族，原子半径在同周期元素中最大，故B正确；
C．根据元素周期表可知，⑦为镁元素，氧化物为氧化镁，属于碱性氧化物，故C错误；
D．根据元素周期表可知，⑤为氟元素，非金属性最强，没有正化合价，故D错误；
故答案：B。
13．A
【详解】①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n，故①正确；
②如果A和B同在ⅦA族，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，故②错误；
③如果A和B同在ⅠA族，B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m，故③正确；
④如果A和B同在ⅦA族，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n，故④错误；
①③正确，选A。
14．B
【详解】由短周期和长周期元素共同构成的族为主族，完全由长周期元素构成的族为副族，六种元素中只有Zn 属于副族元素，其余均为主族元素，B项正确。
15．B
【详解】A．H元素位于第一周期，C、O元素位于第二周期，在元素周期表中前三周期都是短周期，因此均为短周期元素，故A正确；
B．和两种核素，它们质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子是同位素，故B错误；
C．是碳元素的一种具放射性的同位素，可根据半衰期时间大致推算其年代，故C正确；
D．C元素的质子数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故D正确；
故答案为B。
16． 列序数； 列序数-10； 电子层数； 最外层电子数； 核电荷数=质子数=核外电子数； 1，11，25； 上一周期元素种类数； 下一周期元素种类数；
【详解】列序数与族序数的存在如下关系，当列序数＜8，主族和副族的族序数等于列序数，列序数为8或9或10，为第Ⅷ族，列序数＞10，主族和副族的族序数等于列序数-10，三个定量关系：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；同周期（左右相邻）第IIA族和第ⅢA族原子序数，如果位于短周期元素，则相差1；如果位于第四周期至第第五周期中，则相差11，因为增加了副族元素：如果位于第六周期或第七周期，则相差25，因为增加了副族元素、镧系元素、锕系元素。同族，若为第IA、ⅡA族元素：相差上一周期元素种类数；若为第IIIA～0族：相差下一周期元素种类数；故答案为：列序数；列序数-10；电子层数；最外层电子数；核电荷数=质子数=核外电子数；1，11，25；上一周期元素种类数；下一周期元素种类数；
17．(1)C
(2)CD
(3)D
(4)C
【详解】（1）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多，A项正确；
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次是+5、+6、+7，B项正确；
C．同一周期，原子半径逐渐减小，所以N、O、F原子的半径依次减小，C项错误；
D．Na、K、Rb是第ⅠA族原子，所以原子核外的电子层数依次增多，D项正确；
故答案选C。
（2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A 可以是氧元素，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则B可以是磷元素。故答案选CD。
（3）根据位置关系，设B的原子序数是x，则C为x+2，A为x-8+1，则根据题目信息可知x+ x+2=( x-8+1)×4，解得x=13，则A、B、C分别是C、Al、P，故答案选D。
（4）根据题目信息，三种元素相邻，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是N、O、S，故答案是C。
18． 第四周期第ⅦA族 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd ① ⑤ CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
【分析】Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。
【详解】Ⅰ．(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；
(2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；
(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；
(5)a．单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；
b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；
c．无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；
d．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；
故答案选bd；
Ⅱ．(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤；
(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。
19．(1) 三 IA 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(2)O
(3) > 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl
(4)ab
【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断，①是Li，②是Na，③是O，④是F，⑤是Cl。
【详解】（1）由分析可知，②是Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族，其淡黄色氧化物Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）由分析可知，③是O，其一种核素的中子数是10，质量数是18，表示该核素的符号是。
（3）由分析可知，④是F，⑤是Cl，非金属性：F＞Cl，原因是两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl。
（4）由分析可知，①是Li；
a．Li是3号元素，其原子结构示意图为，a正确；
b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；
c．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性不是最强的，c错误；
故选ab。
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