第2章第1节化学键与物质构成同步练习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章第1节化学键与物质构成同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：
C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-
D．NaCl的电子式为
2．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是S B．属于短周期元素
C．氧化性比氯的强 D．最高正化合价是＋6价
3．科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—(Og)，其反应可表示为： Cf＋Ca→Og＋3n。下列说法正确的是
A． Ca与Ca互为同素异形体 B．n与H互为同位素
C．Ca的结构示意图为 D．Cf原子核内有249个中子
4．下列关于共价键的叙述中正确的是
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
5．下列关于氢键的说法正确的是
A．水加热到很高的温度都难以分解，这是由氢键所致
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
D．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大
6．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是
A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键
7．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是
A．水分子中两个氢原子核之间的距离
B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离
C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离
D．分子中两个氧原子核之间的距离
8．2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是
A．的质子数比多28
B．分子中含极性键和非极性键
C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D．和互为同位素
9．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A． B． C． D．
10．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
11．下列物质的电子式书写不正确的是
A． B． C． D．
12．下列物质的电子式正确的是
A．氯化钙 B．硫化氢 C．氯气 D．甲烷
13．下列说法正确的是
A．键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B．键是镜像对称，而键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键
D．分子中含键而分子中除键外还含有键
14．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期
15．反应可用于石油开采。下列说法正确的是
A．H2O的结构式 B．N2的电子式
C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键
二、填空题
16．如表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置：
族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四
请按要求回答下列问题：
(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___。
(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是___(填化合物的化学式)。
(3)元素⑨⑩ 的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___(填化合物的化学式)。
(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___。
(5)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素 强的原因：___。
17．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：-O-O-，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1℃，冰点是-0.89℃。
(1)过氧化氢的电子式为___________；
(2)过氧化氢是___________化合物(离子或共价)；
(3)在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色___________态物质，组成它的基本微粒是___________。
A．H2O2 B．H和O C．H2和O2 D．H和O2
三、元素或物质推断题
18．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素 编号元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Y M层比K层少1个电子
Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的
(1)请画出T元素的原子结构示意图：___________。
(2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是__________（填序号）。
A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低
C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈
D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强
19．随着原子序数的递增，种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较、常见离子的半径大小：_______>_______；比较、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：_______>_______。(用化学式表示，下同)
(3)、的单质分别与的单质化合时，较容易的是_______，形成的化合物热稳定性较差的是_______。
(4)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成_______键、_______键或_______键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成_______，也可以连接形成_______，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(5)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；
B．MgCl2的电子式为，B错误；
C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确；
D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；
故答案为：C。
2．C
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。
【详解】A．硫元素的元素符号是S，A正确；
B．硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；
C．根据反应Cl2＋2H2S=2HCl＋2S↓可知氧化性硫比氯的弱，C错误；
D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是＋6价，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．与是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，A错误；
B． 和两者质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；
C．Ca为20号元素，核外电子排布为2、8、8、2，结构示意图为，C正确；
D．原子核内含有的中子数=质量数-质子数=249 98=151，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；
B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；
C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；
D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，并非化学键，它只影响物质的物理性质，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，故A错误；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．冰中的水分子间的间隙较大，排列较松散，其密度小于液态水，故C错误；
D．水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定的水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以测定的相对分子质量大于理论值，故D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，A错误；
B．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B正确；
C．单质中可能含有任何化学键，例如多原子单质中含有共价键，只有单原子分子稀有气体中不含任何化学键，C错误；
D．离子中可能含有化学键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；
B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；
C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；
D．分子中两个氧原子不成键，D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A．转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多，A项正确；
B．由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；
C．中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；
D．和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误；
故选D。
9．C
【详解】A．Na原子的质子数为11，失去一个电子形成Na+，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，A正确；
B．Cl原子的质子数为17，得到一个电子形成Cl-，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，B正确；
C．最外层电子数最多只能为8，的核外电子排布应为2、8、8、3，C错误；
D．原子核外有35个电子，根据每层最多容纳个电子，最外层电子数最多只能为8，可知其核外电子排布应为2、8、18、7，D正确；
答案选C。
10．B
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：BeB．CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，B正确；
C．非金属性：C或SiD．第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；
答案选B。
11．A
【详解】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；
C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；
D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；
故答案选A。
12．D
【详解】A．氯化钙为离子化合物，电子式为，A项错误；
B．硫化氢为共价化合物，电子式为，B项错误；
C．氯气为共价化合物，电子式为，C项错误；
D．甲烷为共价化合物，电子式为，D项正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，故A错误；
B．σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故B错误；
C．乙烷分子的结构简式为CH3CH3，分子中全为σ键，而乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，分子中含σ键和π键，故C正确；
D．H2分子、Cl2分子中的共价键都为单键，分子中只含σ键，故D错误；
故答案：C。
14．C
【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；
C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；
D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H-O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是 ，A正确；
B．N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为： ，B错误；
C．Na+是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na+核外电子排布是2、8；Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Na+和Cl-具有不同的电子层结构，C错误；
D．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N-H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，D错误；
故合理选项是A。
16．(1)
(2)HF
(3)HClO4
(4)
(5)Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强
【分析】根据①~⑩种元素在元素周期表中的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素， 是Br元素。
【详解】（1）这11种元素中，金属性最强的元素是Na，其原子结构示意图：。
（2）元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物H2O、HF、HCl中，因F的非金属性最强，故最稳定的是HF。
（3）元素⑨⑩ 的最高价氧化物的水化物H2SO4、HClO4、HBrO4中，因Cl的非金属性最强，故酸性最强的是HClO4。
（4）⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，发生反应的离子方程式：。
（5）Cl原子的电子层数比Br少，Cl原子半径比Br小，获得电子的倾向更强，故元素Cl的非金属性比元素Br强。
17．(1)
(2)共价
(3) 固 A
【分析】(1)
过氧化氢是共价化合物，电子式为；
(2)
过氧化氢中化学键全部是共价键，属于共价化合物；
(3)
过氧化氢的冰点是-0.89℃，则在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色固态态物质，组成它的基本微粒是H2O2分子，答案选A。
18．(1)
(2) Na CD
【分析】T元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则电子排布为2、6，其为氧元素；X元素常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，则其为7号元素氮；Y元素的M层比K层少1个电子，则电子排布为2、8、1，其为11号元素钠；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则其为铝。从而得出T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al元素。
【详解】（1）由分析可知，T为O元素，其原子结构示意图：。答案为：；
（2）Y、Z分别为Na和Al，Na元素与Al元素为同周期元素，Na在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性较强的是Na。
A．Na元素单质的熔点比Al元素的单质低，只能表明钠晶体内部微粒间的作用力比铝晶体内微粒间的作用力小，不能表明二者的金属性强弱，A不符合题意；
B．Na元素的最高正化合价比Al元素的低，只能说明其原子的最外层电子数钠比铝少，与金属性强弱无关，B不符合题意；
C．Na元素的单质与水反应比Al元素的单质与水反应剧烈，则表明Na的失电子能力比Al强，从而得出其金属性Na比Al强，C符合题意；
D．Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al元素的强，则表明金属性Na比Al强，D符合题意；
故选CD。答案为：Na；CD。
【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
19．(1)第三周期第ⅢA族
(2) O2- Na+ HClO4 H2SO4
(3) O H2S
(4) 单键 双键 三键 链状 环状
(5)或
【分析】x的原子序数和半径最小，最高价为+1价，故x为H；y、z、d的原子序数增大，原子半径减小，根据常见化合价可知y、z、d分别为C、N、O；e、f、g、h原子半径依次减小，原子序数依次增大，根据化合价可知e、f、g、h分别为：Na、Al、S、Cl。
【详解】（1）f为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；
（2）d、e常见离子的半径大小O2-＞Na+，核外电子排布相同的离子，序大径小；g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）O、S的单质分别与H的单质化合时，较容易的是O，形成的化合物热稳定性较差的是H2S，非金属性O＞S，非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，生成的简单氢化物越稳定；
（4）C元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成单键、双键、三键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成链状，也可以连接形成环状，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
（5）上述元素形成的四原子共价化合物有NH3、H2O2，电子式为、。
答案第1页，共2页
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