第2章第3节离子键、配位键与金属键同步练习 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 第2章第3节离子键、配位键与金属键同步练习 （含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 431.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-05 13:26:50 | ||
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文档简介
第2章第3节离子键、配位键与金属键同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是
A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀
D．该配合物中阴阳离子均呈正八面体构型
2．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．由实验①可推知正反应为放热反应
B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2
C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
二、单选题
3．金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是
A．中铁的化合价为0 B．属于离子晶体
C．羰基镍的化学式为 D．羰基镍分子中含有配位键、共价键
4．配合物中，中心离子的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定
5．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A． B．
C． D．
6．近些年来，随着电子信息化技术的不断发展，基于半导体硅晶体的集成电路已接近其物理极限，研究者们提出另一种新思路，即发展分子尺度的电子器件，其中分子导线引起了广泛的关注，下图钉配合物就是一种金属钉(Ru)分子导线，有关说法错误的是
A．该配合物中配位原子为、C、P，配位数为6
B．1mol该配合物有6mol配位键
C．该钌配合物中Si原子的杂化方式为
D．非金属元素电负性大小顺序为
7．二茂铁分子是一种金属有机配合物，二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，它是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．二茂铁中与环戊二烯离子()之间为配位键
B．1mol环戊二烯()中含有键的数目为
C．二茂铁分子中存在键
D．二茂铁是离子晶体
8．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是
A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4
C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键
9．某配合物的化学式为，下列说法正确的是
A．配位体是和，配位数是9
B．中心离子是，内界是
C．内界和外界中的的数目比是
D．的中心原子是杂化
10．溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法错误的是
A．中铜的化合价是价
B．中键的物质的量为
C．向溶液中加入溶液可使黄绿色的溶液变成蓝色
D．若升高溶液温度，溶液不变
11．的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用制取。熔点为，沸点为。制取，的反应为①，②。下列说法错误的是
A．和中碳的杂化方式不同
B．都是含有非极性键的非极性分子
C．晶体是分子晶体
D．与溶液生成的中，为中心离子，为配位体
12．有三个组成均为的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色，相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的溶液，析出的物质的量之比为。已知铬的配位数为6，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙为同一物质 B．配位体均为
C．铬元素均显价 D．甲的化学式为
13．用相同浓度的和溶液进行实验：
下列说法不正确的是
A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
14．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是
A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
15．Co3+离子的一种八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
A．m=3，n=4 B．m=5，n=1 C．m=1，n=5 D．m=4，n=5
三、填空题
16．根据要求完成下列问题：
(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___。
(2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___、___。
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)__。
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___H2SO3；HClO3__HClO4；
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为__。
(76)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于__。
17．(1)若与通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是______。
(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
在中，硼原子轨道的杂化类型有______；配位键存在于______原子之间(填原子的数字标号)；______(填数字)。
(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则______。
四、元素或物质推断题
18．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质或结构信息 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。
19．现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：
（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是___。
A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e
（2）下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___（填序号）。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。
（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键类型为___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．AC
【分析】配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26，因为中心离子Fe2+的最外层有14个电子（3s23p63d6），配体为NO和H2O，每个配体只提供一对电子，因此，14+2+2n=26，所以n=5。
【详解】A. 由分析可知，n=5，故该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正确；
B. 该配合物所含的非金属元素中，H位于位于元素周期表s区，N、O、S均位于p区，B不正确；
C. [Fe(NO)(H2O)5]SO4属于配合物，其内界[Fe(NO)(H2O)5]2+较稳定，不与Ba(OH)2发生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与Ba(OH)2反应，因此，1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应只能生成1 mol硫酸钡沉淀，C正确；
D. 该配合物中阳离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位数为6，但是，由于有两种不同的配体，因此其空间构型不可能是正八面体结构，D不正确。
综上所述，正确的是AC。
2．BD
【详解】A．由实验①可知，降低温度，平衡向生成的方向移动，表明逆反应为放热反应，则可推知正反应为吸热反应，A不正确；
B．共价单键和配位键都属于σ键，则等物质的量的和中σ键数之比为18:4=9:2，B正确；
C．因为水是溶剂，所以实验②中加水，不变，但、Cl-、的浓度都减小，平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，C不正确；
D．由实验③可知，加入ZnCl2后，转化为，则表明Zn2+结合Cl-的能力比Co2+ 强，即配离子的稳定性：，D正确；
故选BD。
3．B
【详解】A．在Fe(CO)5中碳是+2价，而氧是-2价，得出铁是0价，故A正确；
B．Fe(CO)5常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体，故B错误；
C．Ni是28号元素，价电子数为10，金属原子的价电子和提供的电子总和等于18，所以CO要提供8个电子，每个提供一对电子，则羰基镍的化学式为，故C正确；
D．羰基与镍之间形成配位键，配体中含有共价键，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】由化学式可知，硝酸根离子化合价为-1，氯离子化合价为-1，根据化合价代数和为零可知，中心离子的化合价是+3；
故选C。
5．B
【详解】A．由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的内界为[Co(NH3)4Cl2]+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故A不符合题意；
B．由化学式可知，配合物[Co(NH3)3Cl3]中氯离子与三价钴离子形成配位键，不易电离，则配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成氯化银沉淀，故B符合题意；
C．由化学式可知，配合物[Co(NH3)6]Cl3中内界为[Co(NH3)6]3+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故C不符合题意；
D．由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl]Cl2中内界为[Co(NH3)4Cl]2+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．该配合物中配位原子为Cl、C、P，配位数为6，故A正确；
B．该配合物钌原子形成6个配位键，还有，C与O形成了配位键，1mol该物质中有7mol配位键，故B错误；
C．Si原子形成4个共价键，为杂化，故C正确；
D．该物质中，非金属元素电负性大小顺序为，故D正确；
故选：B。
7．D
【详解】A．由二茂铁的熔沸点较低可知二茂铁为分子晶体，亚铁离子提供空轨道，环戊二烯离子()提供孤电子，二者之间形成配位键，A正确；
B．1个环戊二烯()分子中含有键的数目为11，B正确；
C．由题给信息可知二茂铁分子中存在键，C正确；
D．由二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，可知其是分子晶体，D错误；
故选：D。
8．A
【详解】A．a中N原子有3对键电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取杂化，A正确；
B．b为配离子，提供孤电子对的有2个N原子和4个O原子，所以的配位数为6，B错误；
C．a不是配合物，C错误；
D．与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，b中不含离子键，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．由化学式知，配位体是和，配位数是6，A项错误；
B．由化学式知中心离子是，内界是，B项错误；
C．内界有1个，外界有2个，故数目比是，C项正确；
D．中价电子对数为2+，故中心原子是杂化，D项错误；
故选C。
10．D
【详解】A．由化合价的代数和为0可知，四氯合铜离子中铜元素的化合价为价，故A正确；
B．四水合铜离子中配位键属于σ键，水分子中的氢氧键为σ键，则1mol四水合铜离子中含有σ键的物质的量为12mol，故B正确；
C．向氯化铜溶液中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，氯离子的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，四水合铜离子的浓度增大，溶液由黄绿色变成蓝色，故C正确；
D．氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．中的C为杂化，中的C为杂化，A项正确；
B．空间结构对称，正、负电荷重心重合，含有极性键，但是非极性分子，B项错误；
C．根据的熔、沸点判断其是分子晶体，C项正确；
D．与溶液生成的中，为中心离子，为配位体，D项正确；
故选：B。
12．C
【分析】已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl3 6H2O的配合物有3种(甲乙丙)，分别呈亮绿色、暗绿色和紫色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等物质的量的甲乙丙紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为2：1：3，则亮绿色配合物的化学式中配体有1个氯离子、5个水分子，则亮绿色配合物的化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2 H2O，据此解答即可。
【详解】A．由题意知，甲乙丙分子式相同，结构不同，属于不同的物质，故A错误；
B．由题意知：此配合物中的配位数均是6，故配体除氯离子外，还有水，故B错误；
C．该化合物中铬元素化合价相同，均为+3，故C正确；
D．相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为2：1：3，则绿色配合物的化学式中配体有1个氯离子、5个水分子，则亮绿色配合物的化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2 H2O，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A． 溶液1显红色而溶液2不显红色说明相同浓度的和溶液中的浓度不同，故A正确；
B． Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是失去4s上的电子和3d上的一个电子得到的，其存在空轨道，CN-的电子式为，碳原子提供孤电子对，两者以配位键结合成，故B正确；
C． 溶液2不显红色，说明[Fe(CN)6]3-不会转化为Fe(SCN)3，说明与的结合力强于与的结合力，故C正确；
D． FeCl3溶液为棕黄色，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，若用KCN检验FeCl3溶液现象不明显，因此用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D错误；
故选：D。
14．C
【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误；
B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，故B错误；
C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内界配离子是Cl-为1个，外界离子是Cl-为2个，内界和外界中Cl-的数目比是1∶2，故C正确；
D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内界配离子不与Ag+反应，故D错误；
答案选C。
15．A
【详解】由1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1molCl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1 nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6-2=4，答案选A。
16． Co3+ CN- 6 第一种分子结构有手性碳原子， 第二种分子结构没有手性碳原子 ①③④⑦ ＞ ＜ sp3 正四面体 V形 水分子之间存在氢键
【详解】(1)由配合物K3[Co(CN)6]结构可知，中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；。
(2)连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图中标“*”为手性碳原子，该结构中碳原子连有相同的原子团或原子，无手性碳原子；
(3)①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
②NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
由上述分析得，属于非极性分子的是①③④⑦；
(4)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价，H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4＞H2SO3，HClO3中Cl元素化合价为+5价，HClO4中Cl元素化合价为+7价，故酸性HClO3＜HClO4；
(6)H2S分子价层电子对数=2+=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体型，分子的立体构型为V形；
(5)水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
17． X 、 4、5(或5、4) 2 4
【详解】(1)在分子中B原子最外层的3个电子全部用于成键，所以在该配合物中提供孤电子对的应该是X原子，B原子提供空轨道。
(2)由球棍模型可以看出，2号、4号等半径较大的球为B原子，1号、3号、5号、6号等半径较小的球为O原子，半径最小的球为H原子。2号B原子形成3个键，采取杂化，4号B原子形成4个键，采取杂化；4号B原子的3个杂化轨道与除5号O原子外的3个O原子形成键后还有1个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对，二者可以形成配位键；由图示可以看出该阴离子为，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，可知。
(3)基态的价电子排布式为，即中心原子价电子数为10，而每个配位体可提供1对孤电子对，显然。
18． 离子 离子 离子 2F2 + 2H2O＝4HF + O2 bd N 共价键、配位键 Na 与水（或酸）反应的剧烈程度(或其它合理答案)
【分析】由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N元素或O元素；由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素；由D的+2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。
【详解】(1)A(Na)与Cl形成的化合物为NaCl，是离子化合物，含有离子键。
答案为：离子；离子；
(2)D(Mg)和C(F)形成的化合物是MgF2，是离子化合物，含有离子键。C单质F2能置换水中的O，反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O＝4HF + O2。
答案为：2F2 + 2H2O＝4HF + O2；
(3)a. O元素或N元素均无+6价，故a项错误；
b. 由于B的常见单质为N2或O2，O2、N2在常温常压下均难溶于水，故b项正确；
c. O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误；
d. 在一定条件下镁条能与B的常见单质反应：2Mg + O2 MgO，N2 + 3Mg Mg3N2，故d项正确。
答案为：bd；
(4)由意知B为N元素，NH4+中含有的化学键为共价键和配位键。
答案为：N；共价键、配位键；
(5)根据金属活动性顺序或元素周期表均可判断：A(Na)和D(Mg)两元素中金属性较强的是Na；比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属间的置换反应等。
答案为：Na；与水(或酸)反应的剧烈程度(或其它合理答案)。
【点睛】金属性强弱的判断方法：
(1)根据金属活动性顺序进行判断；
(2)根据元素周期表进行判断，同周期元素从左向右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强；
(3)根据金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁离子的氧化性强于二价铜离子；
(4)根据金属间的置换反应判断。遵循强制弱的规律；
(5)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，对应元素的金属性越强；
(6)根据原电池的正负极判断，一般情况下，金属性强的作负极。
19． B C CD Mg3N2 离子键 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
【分析】首先确定a～g的7种元素具体是什么元素，
(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；
(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl；
(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。
【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl，
(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，故B符合；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与Cl之间最容易形成共价键，故C符合，故答案为：B；C；
(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意；而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构，同理，CCl4亦符合题意，故答案为：CD；
(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为 ，故答案为： ；
(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是
A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀
D．该配合物中阴阳离子均呈正八面体构型
2．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．由实验①可推知正反应为放热反应
B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2
C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
二、单选题
3．金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是
A．中铁的化合价为0 B．属于离子晶体
C．羰基镍的化学式为 D．羰基镍分子中含有配位键、共价键
4．配合物中，中心离子的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定
5．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A． B．
C． D．
6．近些年来，随着电子信息化技术的不断发展，基于半导体硅晶体的集成电路已接近其物理极限，研究者们提出另一种新思路，即发展分子尺度的电子器件，其中分子导线引起了广泛的关注，下图钉配合物就是一种金属钉(Ru)分子导线，有关说法错误的是
A．该配合物中配位原子为、C、P，配位数为6
B．1mol该配合物有6mol配位键
C．该钌配合物中Si原子的杂化方式为
D．非金属元素电负性大小顺序为
7．二茂铁分子是一种金属有机配合物，二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，它是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．二茂铁中与环戊二烯离子()之间为配位键
B．1mol环戊二烯()中含有键的数目为
C．二茂铁分子中存在键
D．二茂铁是离子晶体
8．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是
A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4
C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键
9．某配合物的化学式为，下列说法正确的是
A．配位体是和，配位数是9
B．中心离子是，内界是
C．内界和外界中的的数目比是
D．的中心原子是杂化
10．溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法错误的是
A．中铜的化合价是价
B．中键的物质的量为
C．向溶液中加入溶液可使黄绿色的溶液变成蓝色
D．若升高溶液温度，溶液不变
11．的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用制取。熔点为，沸点为。制取，的反应为①，②。下列说法错误的是
A．和中碳的杂化方式不同
B．都是含有非极性键的非极性分子
C．晶体是分子晶体
D．与溶液生成的中，为中心离子，为配位体
12．有三个组成均为的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色，相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的溶液，析出的物质的量之比为。已知铬的配位数为6，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙为同一物质 B．配位体均为
C．铬元素均显价 D．甲的化学式为
13．用相同浓度的和溶液进行实验：
下列说法不正确的是
A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
14．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是
A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
15．Co3+离子的一种八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是
A．m=3，n=4 B．m=5，n=1 C．m=1，n=5 D．m=4，n=5
三、填空题
16．根据要求完成下列问题：
(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___。
(2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___、___。
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)__。
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___H2SO3；HClO3__HClO4；
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为__。
(76)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于__。
17．(1)若与通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是______。
(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
在中，硼原子轨道的杂化类型有______；配位键存在于______原子之间(填原子的数字标号)；______(填数字)。
(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则______。
四、元素或物质推断题
18．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质或结构信息 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子 2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。
（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。
（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下B的常见单质难溶于水
c.B的常见单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应
（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。
（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。
19．现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：
（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是___。
A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e
（2）下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___（填序号）。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。
（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键类型为___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．AC
【分析】配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26，因为中心离子Fe2+的最外层有14个电子（3s23p63d6），配体为NO和H2O，每个配体只提供一对电子，因此，14+2+2n=26，所以n=5。
【详解】A. 由分析可知，n=5，故该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正确；
B. 该配合物所含的非金属元素中，H位于位于元素周期表s区，N、O、S均位于p区，B不正确；
C. [Fe(NO)(H2O)5]SO4属于配合物，其内界[Fe(NO)(H2O)5]2+较稳定，不与Ba(OH)2发生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与Ba(OH)2反应，因此，1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应只能生成1 mol硫酸钡沉淀，C正确；
D. 该配合物中阳离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位数为6，但是，由于有两种不同的配体，因此其空间构型不可能是正八面体结构，D不正确。
综上所述，正确的是AC。
2．BD
【详解】A．由实验①可知，降低温度，平衡向生成的方向移动，表明逆反应为放热反应，则可推知正反应为吸热反应，A不正确；
B．共价单键和配位键都属于σ键，则等物质的量的和中σ键数之比为18:4=9:2，B正确；
C．因为水是溶剂，所以实验②中加水，不变，但、Cl-、的浓度都减小，平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，C不正确；
D．由实验③可知，加入ZnCl2后，转化为，则表明Zn2+结合Cl-的能力比Co2+ 强，即配离子的稳定性：，D正确；
故选BD。
3．B
【详解】A．在Fe(CO)5中碳是+2价，而氧是-2价，得出铁是0价，故A正确；
B．Fe(CO)5常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体，故B错误；
C．Ni是28号元素，价电子数为10，金属原子的价电子和提供的电子总和等于18，所以CO要提供8个电子，每个提供一对电子，则羰基镍的化学式为，故C正确；
D．羰基与镍之间形成配位键，配体中含有共价键，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】由化学式可知，硝酸根离子化合价为-1，氯离子化合价为-1，根据化合价代数和为零可知，中心离子的化合价是+3；
故选C。
5．B
【详解】A．由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的内界为[Co(NH3)4Cl2]+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故A不符合题意；
B．由化学式可知，配合物[Co(NH3)3Cl3]中氯离子与三价钴离子形成配位键，不易电离，则配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成氯化银沉淀，故B符合题意；
C．由化学式可知，配合物[Co(NH3)6]Cl3中内界为[Co(NH3)6]3+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故C不符合题意；
D．由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl]Cl2中内界为[Co(NH3)4Cl]2+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．该配合物中配位原子为Cl、C、P，配位数为6，故A正确；
B．该配合物钌原子形成6个配位键，还有，C与O形成了配位键，1mol该物质中有7mol配位键，故B错误；
C．Si原子形成4个共价键，为杂化，故C正确；
D．该物质中，非金属元素电负性大小顺序为，故D正确；
故选：B。
7．D
【详解】A．由二茂铁的熔沸点较低可知二茂铁为分子晶体，亚铁离子提供空轨道，环戊二烯离子()提供孤电子，二者之间形成配位键，A正确；
B．1个环戊二烯()分子中含有键的数目为11，B正确；
C．由题给信息可知二茂铁分子中存在键，C正确；
D．由二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，可知其是分子晶体，D错误；
故选：D。
8．A
【详解】A．a中N原子有3对键电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取杂化，A正确；
B．b为配离子，提供孤电子对的有2个N原子和4个O原子，所以的配位数为6，B错误；
C．a不是配合物，C错误；
D．与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，b中不含离子键，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．由化学式知，配位体是和，配位数是6，A项错误；
B．由化学式知中心离子是，内界是，B项错误；
C．内界有1个，外界有2个，故数目比是，C项正确；
D．中价电子对数为2+，故中心原子是杂化，D项错误；
故选C。
10．D
【详解】A．由化合价的代数和为0可知，四氯合铜离子中铜元素的化合价为价，故A正确；
B．四水合铜离子中配位键属于σ键，水分子中的氢氧键为σ键，则1mol四水合铜离子中含有σ键的物质的量为12mol，故B正确；
C．向氯化铜溶液中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，氯离子的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，四水合铜离子的浓度增大，溶液由黄绿色变成蓝色，故C正确；
D．氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．中的C为杂化，中的C为杂化，A项正确；
B．空间结构对称，正、负电荷重心重合，含有极性键，但是非极性分子，B项错误；
C．根据的熔、沸点判断其是分子晶体，C项正确；
D．与溶液生成的中，为中心离子，为配位体，D项正确；
故选：B。
12．C
【分析】已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl3 6H2O的配合物有3种(甲乙丙)，分别呈亮绿色、暗绿色和紫色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等物质的量的甲乙丙紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为2：1：3，则亮绿色配合物的化学式中配体有1个氯离子、5个水分子，则亮绿色配合物的化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2 H2O，据此解答即可。
【详解】A．由题意知，甲乙丙分子式相同，结构不同，属于不同的物质，故A错误；
B．由题意知：此配合物中的配位数均是6，故配体除氯离子外，还有水，故B错误；
C．该化合物中铬元素化合价相同，均为+3，故C正确；
D．相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为2：1：3，则绿色配合物的化学式中配体有1个氯离子、5个水分子，则亮绿色配合物的化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2 H2O，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A． 溶液1显红色而溶液2不显红色说明相同浓度的和溶液中的浓度不同，故A正确；
B． Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是失去4s上的电子和3d上的一个电子得到的，其存在空轨道，CN-的电子式为，碳原子提供孤电子对，两者以配位键结合成，故B正确；
C． 溶液2不显红色，说明[Fe(CN)6]3-不会转化为Fe(SCN)3，说明与的结合力强于与的结合力，故C正确；
D． FeCl3溶液为棕黄色，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，若用KCN检验FeCl3溶液现象不明显，因此用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D错误；
故选：D。
14．C
【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误；
B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，故B错误；
C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内界配离子是Cl-为1个，外界离子是Cl-为2个，内界和外界中Cl-的数目比是1∶2，故C正确；
D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内界配离子不与Ag+反应，故D错误；
答案选C。
15．A
【详解】由1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1molCl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1 nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6-2=4，答案选A。
16． Co3+ CN- 6 第一种分子结构有手性碳原子， 第二种分子结构没有手性碳原子 ①③④⑦ ＞ ＜ sp3 正四面体 V形 水分子之间存在氢键
【详解】(1)由配合物K3[Co(CN)6]结构可知，中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；。
(2)连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图中标“*”为手性碳原子，该结构中碳原子连有相同的原子团或原子，无手性碳原子；
(3)①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
②NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；
由上述分析得，属于非极性分子的是①③④⑦；
(4)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价，H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4＞H2SO3，HClO3中Cl元素化合价为+5价，HClO4中Cl元素化合价为+7价，故酸性HClO3＜HClO4；
(6)H2S分子价层电子对数=2+=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体型，分子的立体构型为V形；
(5)水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
17． X 、 4、5(或5、4) 2 4
【详解】(1)在分子中B原子最外层的3个电子全部用于成键，所以在该配合物中提供孤电子对的应该是X原子，B原子提供空轨道。
(2)由球棍模型可以看出，2号、4号等半径较大的球为B原子，1号、3号、5号、6号等半径较小的球为O原子，半径最小的球为H原子。2号B原子形成3个键，采取杂化，4号B原子形成4个键，采取杂化；4号B原子的3个杂化轨道与除5号O原子外的3个O原子形成键后还有1个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对，二者可以形成配位键；由图示可以看出该阴离子为，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，可知。
(3)基态的价电子排布式为，即中心原子价电子数为10，而每个配位体可提供1对孤电子对，显然。
18． 离子 离子 离子 2F2 + 2H2O＝4HF + O2 bd N 共价键、配位键 Na 与水（或酸）反应的剧烈程度(或其它合理答案)
【分析】由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N元素或O元素；由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素；由D的+2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。
【详解】(1)A(Na)与Cl形成的化合物为NaCl，是离子化合物，含有离子键。
答案为：离子；离子；
(2)D(Mg)和C(F)形成的化合物是MgF2，是离子化合物，含有离子键。C单质F2能置换水中的O，反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O＝4HF + O2。
答案为：2F2 + 2H2O＝4HF + O2；
(3)a. O元素或N元素均无+6价，故a项错误；
b. 由于B的常见单质为N2或O2，O2、N2在常温常压下均难溶于水，故b项正确；
c. O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误；
d. 在一定条件下镁条能与B的常见单质反应：2Mg + O2 MgO，N2 + 3Mg Mg3N2，故d项正确。
答案为：bd；
(4)由意知B为N元素，NH4+中含有的化学键为共价键和配位键。
答案为：N；共价键、配位键；
(5)根据金属活动性顺序或元素周期表均可判断：A(Na)和D(Mg)两元素中金属性较强的是Na；比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属间的置换反应等。
答案为：Na；与水(或酸)反应的剧烈程度(或其它合理答案)。
【点睛】金属性强弱的判断方法：
(1)根据金属活动性顺序进行判断；
(2)根据元素周期表进行判断，同周期元素从左向右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强；
(3)根据金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁离子的氧化性强于二价铜离子；
(4)根据金属间的置换反应判断。遵循强制弱的规律；
(5)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，对应元素的金属性越强；
(6)根据原电池的正负极判断，一般情况下，金属性强的作负极。
19． B C CD Mg3N2 离子键 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
【分析】首先确定a～g的7种元素具体是什么元素，
(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；
(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl；
(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。
【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl，
(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，故B符合；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与Cl之间最容易形成共价键，故C符合，故答案为：B；C；
(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意；而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构，同理，CCl4亦符合题意，故答案为：CD；
(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为 ，故答案为： ；
(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页