高一化学一课一练： 铁、铜及其化合物的应用（2）
文档属性
| 名称 | 高一化学一课一练： 铁、铜及其化合物的应用（2） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 153.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-10-17 18:47:47 | ||
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文档简介
化学一课一练： 铁、铜及其化合物的应用（2）
1．为除去FeCl3中的AlCl3，可选用的试剂和操作方法是：
A．先滴入氨水，过滤，再用盐酸使沉淀刚好溶解
B．先滴入过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸使沉淀恰好溶解
C．滴入过量的NaHCO3溶液，过滤，再用盐酸溶解
D．加入过量铁粉后过滤
2．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
3．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸
C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、NH4+、SCN—、Cl — B． Fe2+、H+、SO42—、NO3—
C．Fe2+ 、Fe3+、Na+、NO3— D． Fe2+、NH4+、、Cl —、OH—
5．下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是
A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2 SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
6．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
7．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是
A．FeCl2 B．FeCl3和Br2 C．FeCl2和Br2 D．FeCl3和FeBr3
8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D． (Ⅳ)用④
9． 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．浓盐酸 D．蒸馏水
10．在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比
A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶3
11．只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3
12．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
13．在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为
A． B． C． D．
14．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
(a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
15．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
16．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求：(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。
1．为除去FeCl3中的AlCl3，可选用的试剂和操作方法是：
A．先滴入氨水，过滤，再用盐酸使沉淀刚好溶解
B．先滴入过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸使沉淀恰好溶解
C．滴入过量的NaHCO3溶液，过滤，再用盐酸溶解
D．加入过量铁粉后过滤
2．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
3．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸
C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、NH4+、SCN—、Cl — B． Fe2+、H+、SO42—、NO3—
C．Fe2+ 、Fe3+、Na+、NO3— D． Fe2+、NH4+、、Cl —、OH—
5．下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是
A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2 SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
6．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
7．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是
A．FeCl2 B．FeCl3和Br2 C．FeCl2和Br2 D．FeCl3和FeBr3
8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D． (Ⅳ)用④
9． 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是
A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．浓盐酸 D．蒸馏水
10．在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比
A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶3
11．只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3
12．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
13．在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为
A． B． C． D．
14．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
(a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
15．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
16．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求：(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。