化学必修一专题二综合测试
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必修一专题2综合测试
一、选择题
1、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）
A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水
2、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）
A、NaOH B、CH3COOH C、H2SO4 D、CO2
3、水作为氧化剂的反应是（ ）
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O2 2H2O
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
B、MgO + H2 === Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2
D、2HgO === 2Hg + O2↑
5、根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A、 1︰1 B、 2︰1 C、 1︰2 D、 2︰3
6、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）
A、NaOH B、KI C、NH3?H2O D、Na2CO3
7、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（ ）
A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g
8、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（ ）
A、均是1.65g B、均是1.49g C、(1)>(2) D、(2)>(1)
9、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是（ ）
A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理
D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
10、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
11、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
12、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
13、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
14、活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是 ( )
A、188.3 L B、4.0×1010 L C、4.0×106 L D、8.0×106 L
15、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
16、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
17、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋
18、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
19、在反应：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A、2：1 B、4：9 C、5：3 D、3：5
20、在标准状况下的H2和Cl2混合气体x L，经光照完全反应后，所得气体恰能使y mol KOH完全反应转变成盐，则z、y关系不可能是 （ ）
A、y＞ B、y≥ C、y≤ D、y＜
二、填空简答题
21、将相同质量的镁条分别放在①O2 ②N2 ③空气 ④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是
22、写出下列反应的化学方程式
（1）用石灰石、水、食盐为原料制取漂白粉
（2）用食盐、氨气、水、石灰石为原料制取碳酸钠
23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式： B??????? ，F??? ???? ，H?????? 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是???? ? 剂，反应②中是???? ? 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是?? ??? ；若反应①是在常温条件下进行，则A是???? ? 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式?????????????????? ????? 。
24、Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备纯净的Na2CO3。下面是他的制备过程：①取25mLNaOH溶液通入过量的CO2；
②小心煮沸溶液1~2min；
③向②所得溶液中加入与①相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液
回答下列问题：
（1）该学生如果就直接向NaOH溶液中通入CO2制取Na2CO3，你认为他能否得到纯净的Na2CO3？请用化学方程式表示你选择的理由
（2）该学生在操作②中加热煮沸溶液的目的是
（3）评价该学生能否制得纯净的碳酸钠？
25、I、有人设计了如图1所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有 。
(2)如何进行操作？
。
II、为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含有少量的NaCl)，某学生设计了如图2所示的实验装置。
（1）①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1)；
②准确称取一定质量的纯碱样品(设为m0)，并放入广口瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸, 待不再生成气体后, 称干燥管的总质量(设为m2)。设该生导出的计算式为：w(Na2CO3)＝ 。则式中m2-m1表示 。
（2）如果不计称量误差，该生的实验结果有无误差 (填有或无)。如果有，是偏大还是偏小 。(如果无误差, 此空和后面的空不用填写)。产生误差的原因是 ，如何改进实验进行补救 。
三、计算题
26、工业上用电解饱和食盐水制取氯气
（1）写出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
（2）如果在电解过程中转移20mol e-，则被氧化的NaCl 的物质的量为多少？
（3）假设某饱和氯化钠溶液中水和氯化钠的物质的量比为10：1，完全电解后所得氢氧化钠溶液的密度为1.2g/cm3，则所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？
（4）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。
一、选择题
1、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）
A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水
2、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）
A、NaOH B、CH3COOH C、H2SO4 D、CO2
3、水作为氧化剂的反应是（ ）
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O2 2H2O
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
B、MgO + H2 === Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2
D、2HgO === 2Hg + O2↑
5、根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A、 1︰1 B、 2︰1 C、 1︰2 D、 2︰3
6、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）
A、NaOH B、KI C、NH3?H2O D、Na2CO3
7、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（ ）
A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g
8、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（ ）
A、均是1.65g B、均是1.49g C、(1)>(2) D、(2)>(1)
9、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是（ ）
A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理
D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
10、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
11、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
12、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
13、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
14、活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是 ( )
A、188.3 L B、4.0×1010 L C、4.0×106 L D、8.0×106 L
15、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
16、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
17、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋
18、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
19、在反应：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A、2：1 B、4：9 C、5：3 D、3：5
20、在标准状况下的H2和Cl2混合气体x L，经光照完全反应后，所得气体恰能使y mol KOH完全反应转变成盐，则z、y关系不可能是 （ ）
A、y＞ B、y≥ C、y≤ D、y＜
二、填空简答题
21、将相同质量的镁条分别放在①O2 ②N2 ③空气 ④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是
22、写出下列反应的化学方程式
（1）用石灰石、水、食盐为原料制取漂白粉
（2）用食盐、氨气、水、石灰石为原料制取碳酸钠
23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式： B??????? ，F??? ???? ，H?????? 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是???? ? 剂，反应②中是???? ? 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是?? ??? ；若反应①是在常温条件下进行，则A是???? ? 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式?????????????????? ????? 。
24、Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备纯净的Na2CO3。下面是他的制备过程：①取25mLNaOH溶液通入过量的CO2；
②小心煮沸溶液1~2min；
③向②所得溶液中加入与①相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液
回答下列问题：
（1）该学生如果就直接向NaOH溶液中通入CO2制取Na2CO3，你认为他能否得到纯净的Na2CO3？请用化学方程式表示你选择的理由
（2）该学生在操作②中加热煮沸溶液的目的是
（3）评价该学生能否制得纯净的碳酸钠？
25、I、有人设计了如图1所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有 。
(2)如何进行操作？
。
II、为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含有少量的NaCl)，某学生设计了如图2所示的实验装置。
（1）①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1)；
②准确称取一定质量的纯碱样品(设为m0)，并放入广口瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸, 待不再生成气体后, 称干燥管的总质量(设为m2)。设该生导出的计算式为：w(Na2CO3)＝ 。则式中m2-m1表示 。
（2）如果不计称量误差，该生的实验结果有无误差 (填有或无)。如果有，是偏大还是偏小 。(如果无误差, 此空和后面的空不用填写)。产生误差的原因是 ，如何改进实验进行补救 。
三、计算题
26、工业上用电解饱和食盐水制取氯气
（1）写出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
（2）如果在电解过程中转移20mol e-，则被氧化的NaCl 的物质的量为多少？
（3）假设某饱和氯化钠溶液中水和氯化钠的物质的量比为10：1，完全电解后所得氢氧化钠溶液的密度为1.2g/cm3，则所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？
（4）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。