高一化学一课一练：必修一复习

高一化学一课一练：必修一复习
班级 学号 姓名
1．下列物质中，不能与盐酸反应的是(　　)
A．Cu　　B．Fe2O3　　C．Fe(OH)3　　D．Al
2．下列说法，正确的是(　　)
①纯碱不是碱　②食盐不是盐　③火碱不是碱　④干冰不是冰
A．①②　　B．②③　　C．①④　　D．③④
3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是(　　)
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Al(OH)3 D．FeCl3
4．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要(　　)
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
5．下列物质①NaHCO3　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)
A．③④　　　B．①③④　　　C．③　　　D．全部
6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用(　　)
A．NaOH溶液 B．新制氯水
C．Fe粉 D．Mg粉
7．下列离子方程式正确的是(　　)
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
8．下列物质的颜色叙述正确的是(　　)
A．Fe2O3—黑色 B．MgO—白色
C．FeCl3溶液—红褐色 D．Fe(OH)2—灰绿色
9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为(　　)
A．22.2% B．75.7%
C．30.0% D．80.6%
11．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它(　　)
A．被氧化
B．被还原
C．有可能被氧化，也有可能被还原
D．由高价态变为0价
12．用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为(　　)
①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 　④2∶1∶2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
13.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？
________________________________________________________________________。
写出B容器中有关反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有运用。
(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入下表中空格。
火烧孔雀石炼铜
湿法炼铜
铝热法炼铬
从光卤石
中炼镁
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个)： _____________________、
________________________________________________________________________。
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
15．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：
(1)药品①是________。
(2)沉淀的成分是________。
(3)药品②是________。
(4)母液中存在的阳离子：____________。
16．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________。
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(　　)
①蒸馏水　②铁粉　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤浓氨水　⑥新制氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．①④⑥
17．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。
(1)B的成分是________。
A．Na2CO3与NaOH　　　B．Na2CO3与NaHCO3
C．Na2CO3 D．NaOH
(2)A中NaOH与NaHCO3共________mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________。
18．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a：有氧生成；b：__________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目： ____________。
(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是______________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是__________________________________。