2.3.1 物质的量 课件(共21张PPT) 高中人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.1 物质的量 课件(共21张PPT) 高中人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-05 14:23:04 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位——摩尔
学习目标
1、理解物质的量的定义及其单位
2、理解阿伏加德罗常数的定义及其单位
3、通过推理分析，掌握物质的量的相关公式及计算方法
一双筷子
一箱啤酒(12瓶)
一打铅笔(12支)
这些计量单位之间有什么共同点？
1盒大头针（50枚）
课堂导入
一杯水中有多少个水分子？
一滴水中所含的水分子数，让全世界70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
1.7万亿亿个水分子
该怎么来计量一杯水中的水分子数目呢？
数字太大，用“个”计量不方便，采用集合体来计量
这样的一个集合体又应该叫做什么呢？
物质的量
“打包”成集合体
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”
是国际单位制的一个基本单位，其单位为摩尔。
将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质的量 发光
强度
基本 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd)
国际单位制(SI)的7个基本单位
指质子数为6，中子数为6的碳原
1.定义：
3.符号：n
4.单位：
表示含有一定数目粒子的集合体
摩尔 （mol），简称“摩”
粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等
一、物质的量
书写方法：
（1）必须指明微粒的种类
（2）并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。
如: 1mol Fe、1mol O2 、1mol Na＋ 、1mol SO42－等。
2.使用对象：
专有化
微观化
具体化
集体化
物质的量是一个专有名词，在表达时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。
物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1mol小米的说法是错误的。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5molH2O、0.2molCO2。
归纳总结
物质的量的理解——“四化”
（1）1mol 大米
未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 ？
3 mol CO2
练习：
1. 判断下列说法或表示是否正确
不是微观粒子
（2）1 摩尔氧
（3）2mol H2
（4）3 摩尔二氧化碳分子
×
×
√
×
(5) 摩尔是七个基本物理量之一
×
物质的量
1mol H2多少个氢分子？
思考
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1023.
阿伏伽德罗：意大利物理学家、化学家，1776年生于意大利都灵市，他毕生致力于物理学、化学领域中有关原子论的研究，对微观世界的探索起到了重要的推动作用
计算的时候不用“≈”， 用“＝”，叙述时用“约”。
二、
阿伏加德罗常数：
二、
阿伏加德罗常数：
2
符号： 单位：
NA
mol-1
1
定义: 1mol任何粒子的粒子数。
3
数值：约为6.02×1023 mol-1 。
n（物质的量）
N（粒子总数）
1mol H
NA个H
N
n
NA
=
×
……
……
n mol H
n×NA个H
2mol H
2×NA个H
4
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
【注意】
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。
(2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
物质所含微粒数
物质的量(mol)
÷ 6.02×1023
× 6.02×1023
N
NA
n
n = ——
N
NA
N＝ n × NA
NA
N
=
n
物质的量（n）
微粒数目（N）
阿伏加德罗常数(NA)
=
练习：
1. 1mol H2O中约含有 个水分子
2. 0.5mol H2O中约含有 个水分子
3. 2mol H2O中约含有 个水分子
4. 1.204×1024个水分子相当于 mol H2O
5. 3.01×1023个H2相当于 mol H2
6.02×1023
3.01×1023
1.204×1024
2
0.5
物质的量(n)
粒子数 ( N )
阿伏加德罗常数 ( NA )
=
H2O -------- 2H -------- O
1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023
1mol 2mol 1mol
1个 2个 1个
粒子数之比等于物质的量之比
n1
n2
=
N1
N2
微粒间的数量关系
1. 分子和原子/ 离子的数量关系
2 mol CO2含_____mol C，含_____mol O
2
4
1 mol Na2CO3含_____mol Na+，含_____mol CO32-
2
1
n1
n2
=
N1
N2
CO2 ~ 1C ~ 2O
1 1 2
2mol n(C) n(O)
Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 1 CO32-
1 mol H2O
约含有6.02×1023个水分子，质量是18g
1 mol Al
约含有6.02×1023 个铝原子，质量是27g
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
思考
1mol物质的质量到底有多大？
序号 物质 相对原子(分子)质量 质量 物质的量
1 Fe 56 g 1 mol
2 Cu 64 g 1 mol
3 Al 27 g 1 mol
4 Zn 65 g 1 mol
5 S 32 g 1 mol
6 NaCl 58.5 g 1 mol
7 H2O 18 g 1 mol
8 蔗糖 342 g 1 mol
56
活动2 阅读教材，总结规律
64
27
65
32
58.5
18
342
三、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M
如：Fe的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为 、
Na+的摩尔质量为 。
56 g·mol-1
23 g·mol-1
98 g·mol-1
单位：g/mol ( g·mol-1) 或kg/mol(kg·mol-1)
2、计算公式:
m＝ n × M
M
m
n =
大量实验证明：
若以克/摩(g/mol或g·mol-1 )为单位，物质的摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【练习1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3)
M（Na2CO3)
26.5g
106g/mol
=
=0.25mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
摩尔质量 相对分子质量
H2O 18
H2SO4 98
NaOH 40
18 g/mol
98 g/mol
40 g/mol
练习：
1、物质的量：
衡量物质所含微观粒子数目的物理量
2、摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位
1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1
3、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol
物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同
课堂小结
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位——摩尔
学习目标
1、理解物质的量的定义及其单位
2、理解阿伏加德罗常数的定义及其单位
3、通过推理分析，掌握物质的量的相关公式及计算方法
一双筷子
一箱啤酒(12瓶)
一打铅笔(12支)
这些计量单位之间有什么共同点？
1盒大头针（50枚）
课堂导入
一杯水中有多少个水分子？
一滴水中所含的水分子数，让全世界70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
1.7万亿亿个水分子
该怎么来计量一杯水中的水分子数目呢？
数字太大，用“个”计量不方便，采用集合体来计量
这样的一个集合体又应该叫做什么呢？
物质的量
“打包”成集合体
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”
是国际单位制的一个基本单位，其单位为摩尔。
将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质的量 发光
强度
基本 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd)
国际单位制(SI)的7个基本单位
指质子数为6，中子数为6的碳原
1.定义：
3.符号：n
4.单位：
表示含有一定数目粒子的集合体
摩尔 （mol），简称“摩”
粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等
一、物质的量
书写方法：
（1）必须指明微粒的种类
（2）并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。
如: 1mol Fe、1mol O2 、1mol Na＋ 、1mol SO42－等。
2.使用对象：
专有化
微观化
具体化
集体化
物质的量是一个专有名词，在表达时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。
物质的量只用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1mol小米的说法是错误的。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5molH2O、0.2molCO2。
归纳总结
物质的量的理解——“四化”
（1）1mol 大米
未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 ？
3 mol CO2
练习：
1. 判断下列说法或表示是否正确
不是微观粒子
（2）1 摩尔氧
（3）2mol H2
（4）3 摩尔二氧化碳分子
×
×
√
×
(5) 摩尔是七个基本物理量之一
×
物质的量
1mol H2多少个氢分子？
思考
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1023.
阿伏伽德罗：意大利物理学家、化学家，1776年生于意大利都灵市，他毕生致力于物理学、化学领域中有关原子论的研究，对微观世界的探索起到了重要的推动作用
计算的时候不用“≈”， 用“＝”，叙述时用“约”。
二、
阿伏加德罗常数：
二、
阿伏加德罗常数：
2
符号： 单位：
NA
mol-1
1
定义: 1mol任何粒子的粒子数。
3
数值：约为6.02×1023 mol-1 。
n（物质的量）
N（粒子总数）
1mol H
NA个H
N
n
NA
=
×
……
……
n mol H
n×NA个H
2mol H
2×NA个H
4
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
【注意】
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。
(2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
物质所含微粒数
物质的量(mol)
÷ 6.02×1023
× 6.02×1023
N
NA
n
n = ——
N
NA
N＝ n × NA
NA
N
=
n
物质的量（n）
微粒数目（N）
阿伏加德罗常数(NA)
=
练习：
1. 1mol H2O中约含有 个水分子
2. 0.5mol H2O中约含有 个水分子
3. 2mol H2O中约含有 个水分子
4. 1.204×1024个水分子相当于 mol H2O
5. 3.01×1023个H2相当于 mol H2
6.02×1023
3.01×1023
1.204×1024
2
0.5
物质的量(n)
粒子数 ( N )
阿伏加德罗常数 ( NA )
=
H2O -------- 2H -------- O
1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023
1mol 2mol 1mol
1个 2个 1个
粒子数之比等于物质的量之比
n1
n2
=
N1
N2
微粒间的数量关系
1. 分子和原子/ 离子的数量关系
2 mol CO2含_____mol C，含_____mol O
2
4
1 mol Na2CO3含_____mol Na+，含_____mol CO32-
2
1
n1
n2
=
N1
N2
CO2 ~ 1C ~ 2O
1 1 2
2mol n(C) n(O)
Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 1 CO32-
1 mol H2O
约含有6.02×1023个水分子，质量是18g
1 mol Al
约含有6.02×1023 个铝原子，质量是27g
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
思考
1mol物质的质量到底有多大？
序号 物质 相对原子(分子)质量 质量 物质的量
1 Fe 56 g 1 mol
2 Cu 64 g 1 mol
3 Al 27 g 1 mol
4 Zn 65 g 1 mol
5 S 32 g 1 mol
6 NaCl 58.5 g 1 mol
7 H2O 18 g 1 mol
8 蔗糖 342 g 1 mol
56
活动2 阅读教材，总结规律
64
27
65
32
58.5
18
342
三、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M
如：Fe的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为 、
Na+的摩尔质量为 。
56 g·mol-1
23 g·mol-1
98 g·mol-1
单位：g/mol ( g·mol-1) 或kg/mol(kg·mol-1)
2、计算公式:
m＝ n × M
M
m
n =
大量实验证明：
若以克/摩(g/mol或g·mol-1 )为单位，物质的摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【练习1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3)
M（Na2CO3)
26.5g
106g/mol
=
=0.25mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。
摩尔质量 相对分子质量
H2O 18
H2SO4 98
NaOH 40
18 g/mol
98 g/mol
40 g/mol
练习：
1、物质的量：
衡量物质所含微观粒子数目的物理量
2、摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位
1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1
3、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol
物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同
课堂小结