第1章原子结构元素周期律测试题（含答案）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈
B．铋(Bi)的氢化物不稳定
C．氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性强
D．硼(B)的原子失电子能力比铝弱
3．下列说法错误的是
A．配制溶液过程中，将稀释后的溶液转移至容量瓶时需用玻璃棒引流
B．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出
C．进行分液操作时，先将下层液体放出后再将上层液体从下口放出
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
4．下列实验中，所选装置合理的是
① ② ③ ④
A．用①装置稀释浓硫酸 B．用②装置灼烧碎海带
C．用③装置以自来水制取蒸馏水 D．用④装置分离酒精和水
5．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是(　　)
A．最高价氧化物所对应水化物的酸性:Y>W
B．原子半径:W>Q>Z
C．化合物XW与ZW含有相同类型的化学键
D．元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应
6．下列相关实验的说法中不正确的是（ ）
A．镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全
B．可用纸层析法分离微量的Fe3+离子与Cu2+离子形成的混合物
C．分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出
D．可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸
7．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
B．硅有导电性，可用作光导纤维
C．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
8．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
B．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同
C．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒
D．医药中常用75％酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质变性
9．根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是
A．稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3
B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．微粒半径：Na+＞F-＞Mg2+＞Al3+
D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
10．下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且族序数之和为17.Y的单质中有一种自然界中硬度最大的物质；Z的单质是一种常见的氧化剂；W、Z可形成两种常见的化合物M、N。M的水溶液的为1。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸
C．化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物中只有极性键
12．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是
A．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同
B．水和苯的混合物可用分液的方法分离
C．胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液
D．向溶液中先通入少量，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色
二、非选择题（共10题）
13．镓(Ga)的原子序数为31，其合金是半导体材料。
(1)写出镓原子的电子排布式，说明镓元素在元素周期表中的位置。______
(2)写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。______
14．有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子。试求：Z=_______、n=_______和A=_______。
15．某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某实验小组设计了如下实验：
(1)步骤①中分离固体和溶液时所需的玻璃仪器为_______。
(2)固体1中所含物质的化学式为_______。
(3)步骤②中发生了3个离子反应，写出其中的1个：_______。
(4)步骤④中反应的化学方程式为_______。
(5)该样品中铝的质量分数是_______。
16．某研究性学习小组设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他们设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C的溶液中可观察到白色胶状沉淀生成。
(1)实验小组的同学设计实验的依据是___________。
(2)写出选用物质的化学式：A：___________；C：___________；
(3)实验中所涉及的离子反应方程式为：___________；___________；
17．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色。 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A~F）
① ，② ，
（4）实验结论： ， 。
18．在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K。若CA(克／升)、CB(克／升)分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度，则CA/CB=K。对溶质碘来说，有CCCl4/CH2O=85。现有2升碘水，其中含碘为0.02克。若用CCl4为萃取剂，以两种不同方法进行萃取：
（1）第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次，则水中残余碘的质量为_________g。
（2）第二种方法是分两次萃取，每次用25毫升萃取剂，求水中残余碘的质量。____________
19．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
20．某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数为_________。
(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。
21．已知元素A的一价阴离子的电子层结构和氩相同，元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答：
(1)元素名称：A____________，B____________。
(2)元素A离子的结构示意图为____________，A的单质常温下是____________态，呈____________色，单质的电子式为____________，结构式为____________。
(3)用电子式表示A与B形成的化合物____________。
22．下表是元素周期表的一部分，编号代表一种元素。请回答有关问题：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______ ；考古时利用_______(填核素符号)测定一些文物年代。
(2)元素③、④、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)元素⑥单质和④最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_______。
(4)⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是_______ (填名称)可以验证该结论的实验是_______(填字母)。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C． 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
参考答案：
1．D
Z元素是硅，故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。
A、热稳定性是SiH4B、SiO2不与水发应，错误；
C、X、Y、W的离子半径大小顺序为Al2+< Na+< Cl－，错误；
D、NaOH、Al（OH）3、HClO4之间互相都能发生反应，正确；
答案选D。
2．A
A．铍与镁在同一主族且位于镁的上方，故铍的金属性比镁的弱，故铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应更不剧烈，A错误；
B．铋与P在同一主族且在P的下方，故Bi的非金属性比P弱，PH3已经很不稳定了，故铋(Bi)的氢化物不稳定，B正确；
C．Sr和Ca同一主族且在Ca的下方，故Sr的金属性比Ca强，故氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性强，C正确；
D．B和Al同一主族且位于Al的上方，故B的金属性比Al的弱，故硼(B)的原子失电子能力比铝弱，D正确；
故答案为：A。
3．C
A．配制溶液过程中，将稀释后的溶液转移至容量瓶时需用玻璃棒引流，A正确；
B．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出，保证滴定管尖嘴部分也被润洗，B正确；
C．分液操作时，上层溶液从上口放出，下层溶液从下口放出，C错误；
D．硫酸亚铁铵的溶解度随温度的升高而下降，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜后，静置冷却，由于温度降低，析出硫酸亚铁铵晶体，D正确；
故答案为：C。
4．C
A．应沿着烧杯壁向水中慢慢倒入浓硫酸来稀释，故A错误；
B．灼烧在坩埚中进行，故B错误；
C．利用沸点不同分离，用蒸馏的方法可获得蒸馏水，故C正确；
D．水和酒精混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误；
故选：C。
5．D
X的原子半径最小，即X为H，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，说明Y为C，Z是短周期金属性最强的元素，说明Z为Na，元素Q的单质可被用作输电的导线，那么Q为Al，W的单质为黄绿色有毒气体，说明W为Cl ，据此分析判断。
由分析可知X、Y、Z、Q、W分别是H、C、Na、Al、Cl；
A. 酸性HClO4>H2CO3，A项错误；
B. 原子半径:Na>Al>Cl，B项错误；
C. HCl中仅含有共价键，NaCl中仅含有离子键，C项错误；
D. 氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D项正确；
答案选D。
6．C
A．镀锌铁皮锌层厚度测定时，锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率。且只有铁时，不能构成原电池，反应速率会突然减小，所以，当反应速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，A正确；
B．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，B正确；
C．分液时，如果先将上层液体从上口倒出，下层液体会和上层液体混合，应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，可使白纸碳化而变黑，而稀硫酸不行，D正确。
答案选C。
7．A
A． Fe2O3颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，故A正确；
B． 硅有导电性，可用作计算机芯片等，二氧化硅用作光导纤维，故B错误
C． FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板，故C错误；
D． 氨气溶于水呈碱性，与浓盐酸反应生成氯化铵固体，形成白烟，可用于检查HCl泄漏，故D错误；
故选A。
8．D
A．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故A错误；
B．芯片的材料是Si，而光导纤维的基本材料是SiO2，故B错误；
C．此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，故C错误；
D．酒精能使蛋白质变性，因此可用医用酒精杀灭病毒，起到消毒的作用，故D正确；
故答案为D。
9．C
A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HF＞H2O、H2S＞PH3，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：H2O＞H2S，则稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3，A项正确；
B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则碱性由强到弱：KOH＞NaOH＞LiOH，B项正确；
C．Na+、F-、Mg2+、Al3+具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，则微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C项错误；
D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性由强到弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D项正确；
答案选C。
10．A
A．元素的金属性越强，离子的氧化性越弱，金属性：K>Mg>Al，H为非金属元素，则氧化性：<<<，离子半径：>>>，故A正确；
B．金属性越强，则阳离子的氧化性越弱，金属性：K > Ba>Ca>Al，所以离子的氧化性顺序：K+<<<，离子半径：<< K+<，故B错误；
C．同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：>>>，金属没有氧化性，故C错误；
D．非金属性越强，则原子的氧化性越强，非金属性：>>>，则氧化性：>>>，原子半径：<<<，故D错误；
故选A。
11．C
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的单质中有一种自然界中硬度最大的物质，可知Y为C元素； M的水溶液的为1，则M为硫酸，Z的单质是一种常见的氧化剂，因此乙为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W族序数之和为17，因此X为H元素。
A．根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，选项A错误；
B．X、Y、Z可以形成，选项B错误；
C．化合物属于共价化合物，其中只含共价键，选项C正确；
D．X、Z形成的二元化合物有、，中有非极性键，选项D错误。
答案选C。
12．D
A．玻璃棒在过滤中起到引流的作用，在蒸发操作中搅拌可使受热均匀，防止局部受热液体飞溅，A正确；
B．水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，B正确；
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，可制备得到胶体，不能向氢氧化钠溶液中滴加，否则会生成沉淀，C正确；
D．向溶液中先通入少量，会发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀、氯化钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性，再滴加几滴品红溶液，最终溶液会褪色，D错误；
故选D。
13．(1)第四周期ⅢA族
(2)Ca2O3、GaCl3
（1）根据原子序数为31，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n=4，所以为第四周期，价电子排布为4s24p1，价电子数为3，所以是ⅢA族；
（2）Ga位于ⅢA族，则其最高正价为+3价，所以其最高价氧化物为Ga2O3，氯化物为GaCl3。
14． 30 2 65
同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，n()==0.1mol，每个金属反应转移n个电子，电子共转移0.2mol则n=2。这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则n(质子)==3.0mol，原子中n(中子)==3.5mol。金属单质、质子、中子物质的量之比为0.1∶3.0∶3.5=1∶30∶35。则质子数为30，中子数为35。质量数=质子数+中子数=30+35=65。则答案为30，2，65。
15．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)Cu、Si
(3)OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O (任写1个即可)
(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(5)
硬铝中含有铝、镁、铜、硅，向其中加入足量稀盐酸，铝、镁反应产生MgCl2、AlCl3进入溶液，Cu、Si不能反应进入固体1中；向滤液中加入足量NaOH溶液，形成Mg(OH)2沉淀和NaAlO2溶液，固体2为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2溶液，向溶液中通入足量CO2气体，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，然后过滤、洗涤、灼烧，Al(OH)3分解变为Al2O3，质量是b g，利用Al元素守恒，根据Al2O3的质量计算Al及样品中铝的质量分数。
（1）步骤①是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，操作方法为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）固体1中含有不能与稀盐酸反应的Cu及Si；
（3）在溶液中含有过量HCl及反应产生的MgCl2、AlCl3，向其中加入足量NaOH溶液，首先发生酸碱中和反应，离子方程式为OH-+H+=H2O；然后是MgCl2、AlCl3与足量NaOH发生反应，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O；
（4）步骤④中反应是Al(OH)3受热分解变为Al2O3、H2O，该反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
（5）最后固体为Al2O3，其质量为b g，则其中含有Al元素的质量是为m(Al)=，样品的质量是a g，故该样品中铝的质量分数是。
16．(1)强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断非金属性强弱
(2) HNO3 Na2SiO3(或K2SiO3)
(3) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O CO2++H2O=H2SiO3↓+
根据题中图示信息，验证 氮、碳、硅元素的非金属性强弱，利用强酸制备弱酸进行，左边装置制备CO2气体，右边装置制备H2SiO3沉淀；据此解答。
(1)
由元素周期律可知，非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，根据强酸制弱酸原理，利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，由元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断非金属性强弱；答案为强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断非金属性强弱。
(2)
根据题中信息，要验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱，利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，A是HNO3；B是块状固体，B是CaCO3，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，C为Na2SiO3(或K2SiO3)；答案为HNO3；Na2SiO3(或K2SiO3)。
(3)
圆底烧瓶中，HNO3与CaCO3发生反应，生成Ca(NO3)2、CO2气体和水，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，烧杯中CO2与Na2SiO3(或K2SiO3)溶液发生反应，生成Na2CO3(或K2CO3)和H2SiO3沉淀，其离子方程式为CO2++H2O=H2SiO3↓+；答案为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；CO2++H2O=H2SiO3↓+。
17．（12分）（1）(1分)同周期 （2）(1分)试管、烧杯、酒精灯
（3）(6分)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤Z ⑥
实验现象 B F A C D E
①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②(1分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓
（4）实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al， (1分)非金属性Cl>S
18． 0.0064 0.0047g
(1)萃取一次，根据，则设C(I2)H2O=x，则C(I2)CCl4=85x，有C(I2)H2OV(H2O)+C(I2)CCl4V(CCl4)=m(I2)，2x+85x×0.05=0.02，得x=0.0032g·L－1，残存碘的量m(I2)=2L×0.0032g·L－1=0.0064g；
(2)按两次萃取，设C(I2)H2O=a(第一次)，有2a+85a×0.025=0.02,a≈0.00485g·L－1，m(I2)=0.00485g·L－1×2L=0.0097g；再设C(I2)H2O=b(第二次)，2b+85b×0.025=0.0097，b≈0.00235g·L－1，残存碘量m(I2)=2L×0.00235g·L－1=0.0047g。
19． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
20． 24 23mol
(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓来计算Cl-的物质的量，从而得出XCl2的物质的量，再利用M=计算XCl2的摩尔质量，进而计算X的质量数；
(2)中子数+质子数=质量数，据此计算X原子质子数，根据n=计算37gXCl2的物质的量，进而计算所含质子的物质的量。
(1)硝酸银的物质的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根据Cl-+Ag+=AgCl↓可知，则n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，则n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩尔质量M(XCl2)==95g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，所以其相对分子质量为95，则X的相对原子质量为95﹣35.5×2=24，即X的质量数为24；
(2)根据中子数+质子数=质量数，X的质量数为24，若X的核内中子数为12，则X的质子数为24-12=12，Cl原子的的质子数为17，则47.5gXCl2中所含质子的物质的量n(质子)=×(12+17×2)=23mol。
【点睛】本题考查化学方程式计算，涉及原子构成、微粒间的关系、物质的量的有关计算公式，注重对基础知识的考查和训练。
21．(1) 氯 钠
(2) 气 黄绿 Cl－Cl
(3)
元素A的一价阴离子的电子层结构和氩相同，A是Cl，元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同，B是Na，据此解答。
（1）
根据以上分析可知A和B的名称分别是氯和钠；
（2）
Cl－离子的结构示意图为，A的单质氯气常温下是气态，呈黄绿色，氯气的电子式为，结构式为Cl－Cl。
（3）
A与B形成的化合物是离子化合物氯化钠，电子式为。
22．(1)
(2)Na>S>Cl>F
(3)Al(OH )3+OH－= AlO +2H2O
(4) 镁 BC
①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar。
（1）最外层排满的结构稳定，表中化学性质最不活泼的元素是18号元素Ar，其原子结构示意图为；具有放射性、考古时利用测定一些文物年代。
（2）同主族时，电子层数越多半径越大、同周期时，质子数越多半径越小，元素③、④、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是Na>S>Cl>F。
（3）元素⑥单质和④最高价氧化物对应的水化物在溶液中的反应，即氢氧化钠与氢氧化铝反应，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式是Al(OH )3+OH－= AlO +2H2O。
（4）
同周期元素从左到右金属性减弱，镁的金属性大于铝；则⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁。金属性越强，单质与水或氢离子反应越容易。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中，都生成氧化膜，不能证明金属性强弱，故A错误；
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应快，可证明镁的金属性大于铝，故B正确；
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，能证明镁的金属性大于铝，故C正确；
D．金属不能比较氢化物的稳定性，故D错误。
故可以验证该结论的实验是BC。