第2章化学键化学反应规律练习题（含解析）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习题
一、单选题
1．碱性锌锰电池的总反应为： 。下列说法中正确的是
A．锌为负极，为正极
B．工作时没有发挥作用
C．工作时电子由经外电路流向。锌发生还原反应，发生氧化反应
D．锌发生还原反应，发生氧化反应
2．关于以下研究和方法不正确的是（ ）
A．生物质能源是可再生的能源，可以作为解决农村能源的主要途径
B．对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）寻找合适的催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．实验室欲快速制取H2，可将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应
3．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.5mol L﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3mol L﹣1．mim﹣1
C．v（C）=0.8mol L﹣1．mim﹣1 D．v（D）=0.1mol L﹣1．s﹣1
4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．SO向铜片移动
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
5．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是
A．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有五种
C．太阳能、风能、氢能都属于新能源
D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
6．下列说法正确的是（ ）
A．双原子分子中的共价键一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键可能存在于离子化合物中
D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
7．下列因素能减慢H2O2溶液分解反应速率的是
A．加入MnO2 B．降低温度 C．升高温度 D．增大H2O2的浓度
8．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．中和反应是吸热反应
B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．化学键断裂放出能量
D．燃烧反应属于放热反应
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．MgCl2的电子式：
C．F-的结构示意图： D．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+＋
10．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)
A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS=Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋
D．能用硫酸作为电解质溶液
11．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是
A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉
B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂
C．空运水果时在包装箱中放入冰袋
D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放
12．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是
A．N2的结构式N=N B．H2O的电子式：
C．35Cl-结构示意图： D．NaNO2的电离方程式：NaNO2=NO+Na+
13．某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是
A． B． C． D．
二、填空题
14．一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。
①下列说法不正确的是_______
a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。
15．.某温度下，在2L容器中，X(g)、Y(s)、Z(s)三种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)反应开始至2min时，用X表示的平均反应速率为____mol/(L min)。
(2)该反应的化学方程式为____。
(3)其他条件不变，改变下列两个条件反应速率如何变化(增大、不变或减小)
①升高温度____；
②加入Y____。
16．燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇。反应为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) +48.9kJ，完成下列填空：
(1)反应的平衡常数 K=_________。
(2)在 2L 容器中充入 4 mol CO2和 H2的混合气体，反应 10 min 后，气体的总物质的量变为原来的75 %，则 0～10 min 内，H2的平均反应速率为_________，前 5min 内的 v 逆(CH3OH)________前 10min 内的 v 逆(CH3OH) (选填“大于” “等于”或“小于”)，原因是________。
(3)在恒容密闭容器发生上述反应，下图是反应过程中两个物理量变化关系图象，曲线上各点均已达到平衡状态。
若 x 轴表示温度，则 y 轴可表示_____，(任写一个)，一定温度下，若 x 轴为原料投料比[n(H2)/n(CO2)]，则 y 轴是______的转化率。
(4)工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明________________________。
17．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：
(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。
(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L
18．下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。
A．盐酸与烧碱溶液反应
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．高温煅烧石灰石使其分解
E．铝和盐酸反应
F．葡萄糖在人体内氧化分解
19．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
a）___；b）___。
20．已知X元素原于的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列问题：
(1)X元素的原子结构示意图为__________。
(2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
(3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
21．某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：
(1)A为_______(填“M”“N”或“R”)。
(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)平衡时N的转化率为_______。
(4)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。
①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②后反应速率降低的原因是_______。
22．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。
(1)石墨1为_____(填“正极”或“负极”)，放电时H+移向____(填“正极”或“负极”)。
(2)反应的总化学方程式为_____。
(3)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____(填序号)。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe—浓硝酸—Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
II.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(4)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____。
(5)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为____。
23．下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：
族／周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 a f
2 b d e
3 g c h k m n
(1)b、d、k所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填化学式)；实验室制备该气体的方程式为___________。
(2)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)
(3)A是上述11种元素中的某些元素组成的正盐，D的相对分子质量比C大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如下图所示的转化关系。
物质A的化学式为___________，含有的化学键类型有___________。
(4)元素g的最高价氧化物的水溶液与元素c、h对应的单质所形成的原电池中、负极是___________(填化学式)，该原电池的总反应离子方程式为：___________。
参考答案：
1．A
【详解】A．反应中锌失去电子化合价升高，做负极，锰元素化合价降低，为正极，A项正确；
B．氢氧化钾是电解质，起导电作用，B项错误；
C．工作时电子从锌流向二氧化锰，锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，C项错误；
D．锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，D项错误。
故选A。
2．C
【详解】A．生物质能是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，A正确；
B．合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，B正确；
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，但水分解是消耗能量的反应，C错误；
D．浸泡过CuSO4溶液的Zn，锌置换出铜，放入稀硫酸溶液中构成铜锌原电池，反应速率加快，D正确；
故选C。
3．D
【分析】根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较。同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比。
【详解】A、υ（A）=0.5mol L﹣1．mim﹣1；
B、υ（B）=0.3mol L﹣1．mim﹣1，所以υ（A）=0.3mol L﹣1．mim﹣1；
C、υ（C）=0.8mol L﹣1．mim﹣1，所以υ（A）=(5/18) mol L﹣1．mim﹣1；
D、υ（D）=1 mol L﹣1．s﹣1，所以υ（A）=0.5mol/（L s）=30 mol L﹣1．mim﹣1；
所以表示该反应速率最快的是D。
故答案为D。
4．D
【详解】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。
A．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO移向负极，即向锌片移动，故A错误；
B．电子通过导线由锌片流向铜片，故B错误；
C．正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；
D．金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确。
故选D。
5．D
【详解】A．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源，选项A正确；
B．图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，选项B正确；
C．太阳能、风能、氢能都属于新能源，选项C正确；
D．太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，选项D错误；
答案选D。
6．C
【详解】A. 同种元素形成双原子分子中的共价键，一定是非极性键，而不同种元素形成的双原子分子如HCl中的共价键，是极性键，故A错误；
B. H原子中没有中子，故B错误；
C. 非极性键可能存在于离子化合物中如Na2O2，故C正确；
D. H2O和HF质子数相同，但化学性质不同，故D错误；
故答案为C。
7．B
【详解】A．加入MnO2能够催化过氧化氢的分解反应，分解速率加快，故A不选；
B．降低温度，过氧化氢分解的速率减慢，故B选；
C．升高温度，过氧化氢分解的速率加快，故C不选；
D．增大H2O2的浓度，过氧化氢分解的速率加快，故D不选；
故选B。
8．D
【详解】中和反应放出热量，为放热反应，故A错误；
B.理论上来讲能量是守恒的，但是化学反应中一定伴随着吸收或放出能量，所以反应物总能量不等于生成物总能量，故B错误；
C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故C错误；
D.燃烧反应放出热量，属于放热反应，故D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为20+17=37，则氯原子表示为：，选项A错误；
B．MgCl2是离子化合物，其电子式为：，选项B错误；
C．F原子质子数为9，得到一个电子变为F-，其结构示意图： ，选项C正确；
D．硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4=2Na+＋，选项D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．Li-Al在电池中作为负极材料，Li为单质，为0价，故A错误；
B．正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；
C．负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，故C错误；
D．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，Li-Al/FeS电池是一种二次电池，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe。
11．D
【详解】A．煤块粉碎为煤粉,增大接触面积,可以加快反应速率,故A不选；
B．在食品中添加防腐剂，可以减慢反应速率，故B不选；
C．冰袋可以降低温度，减慢反应速率，故C不选；
D．提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，也不能改变反应速率，故D选．
故选D。
12．D
【详解】A．N2中存在氮氮三键，结构式为NN，故A错误；
B．H2O是共价化合物，电子式为 ，故B错误；
C．35Cl-的质子数为17，结构示意图为 ，故C错误；
D．NaNO2在水溶液中完全电离为NO、Na+，电离方程式为NaNO2=NO+Na+，故D正确；
选D。
13．A
【详解】A．该装置有两个活泼性不同的电极，且两个电极插入电解质溶液中，形成闭合回路，且Fe能自发的和硫酸铜发生氧化还原反应，所以能构成原电池，A正确；
B．两个电极材料均为铁，二者之间无法形成电势差，不能构成原电池，B错误；
C．没有电解质溶液，两个电极材料相同，该装置不能自发地进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；
D．两个电极均为石墨，且不存在自发进行的氧化还原反应，所以不能构成原电池，D错误；
故合理选项是A。
14． 0.075mol/（L·min） c、d 正向 不变 增大
【详解】若起始时向容器中加入1mol，后，容器内气体的相对平均分子量为32，三行式解如下：
=32，解得x=0.75，所以；故答案为：。
①．当混合气体的密度是变量，不变时说明反应达到了平衡，正确；
混合气体的平均相对分子质量是变量，不变时说明反应达到了平衡，正确；
平衡后移除二氧化碳时，正反应速率先减小后增大，直至建立新的平衡，故错误；
平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率增大，但平衡不移动，故错误。
故答案为：cd。
②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移动，但到达新平衡时的效果与原平衡等效，故二氧化碳的转化率不变，CO的物质的量增大，故答案为：正向；不变；增大。
15．(1)0.075
(2)3X+Y=2Z
(3) 增大 不变
【详解】（1）由图可知，反应开始至2min时，用X表示的平均反应速率为 =0.075mol/(L min)。
（2）参加反应的X、Y、Z 的物质的量分别为1.0mol-0.7mol=0.3mol、1.0mol-0.9mol=0.1mol、0.2mol，则反应方程式为：3X(g)+Y(s)=2Z(s)；
（3）①升高温度，活化分子比率增加，反应速率加快；
②加入Y，Y为固体，浓度可以看做常数，不影响反应速率。
16． 小于 随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，因此前 5min 内的 v 逆(CH3OH)小于前 10min 内的 v 逆(CH3OH) 二氧化碳的浓度增大，容器的压强增大，气体总物质的量 二氧化碳 制备乙酸乙酯时乙醇过量，可以提高乙酸的转化率，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应中，增加空气的用量，提高二氧化硫的转化率
【详解】(1)根据平衡常数的表达式分析，该反应的平衡常数 K= 。
(2)假设起始二氧化碳的物质的量浓度为amol/L，氢气的物质的量浓度为bmol/L，则有
，解x=0.25mol/L，H2 的平均反应速率为，随着反应向右进行，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，因此前 5min 内的 v逆(CH3OH)小于前10min内的v逆(CH3OH) ；
(3)在恒容密闭容器中，该反应放热，x轴表示温度，随着温度升高，反应逆向移动，二氧化碳的浓度增大，容器的压强增大，气体总物质的量增加，所以y轴可以表示这些物理量。
若x轴为原料投料比[n(H2)/n(CO2)]，随着该原料投料比增加，二氧化碳的转化率增加，则 y轴是二氧化碳的转化率；
(4)在可逆反应中，一般增加一个物质的量，提高另一种物质的转化率，如制备乙酸乙酯时乙醇过量，可以提高乙酸的转化率，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应中，增加空气的用量，提高二氧化硫的转化率。
17． 2 3 1 6 (b-a)/2
【详解】(1)反应2min 时，A的物质的量减少了，则△c(A)=×=mol/L，则v(A)== mol/(L·min)；
(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了，则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。
(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则此时B的物质的量为(b-a) mol，容器体积为2L，故此时B的物质的量浓度为(b-a)/2 mol/L。
18． A、C、E、F B、D
【详解】A.盐酸与烧碱的反应为中和反应，所有中和反应是放热反应；
B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；
C.氢气在氧气中燃烧，属于物质燃烧是放热反应；
D.煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO），大多数分解反应是吸热的，是吸热反应；
E.金属铝与盐酸的反应是放热反应；
F.葡萄糖在人体内氧化分解，属于缓慢氧化是放热反应；
属于放热反应的是A、C、E、F，属于吸热反应的是B、D。
19． 放热反应的lgK随温度升高而下降 放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大
【分析】根据反应①-③的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线进行分析判断。
【详解】根据图像可知，反应①和反应③为放热反应，随着温度的升高，平衡常数K逐渐减小，即lgK逐渐减小，而反应②为吸热反应，升高温度，K逐渐增大，即lgK逐渐增大，因此I表示反应③，Ⅱ表示反应②，变化规律为：放热反应的lgK随温度升高而下降；放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大。
20． Al(OH)3 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
【分析】已知X元素原子的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1，则该元素原子核外电子排布为2、8、3，该元素是Al元素，然后结合其原子结构与元素位置的关系及其单质和化合物的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知X元素的Al元素。
(1)X是Al元素，根据元素原子核外电子排布规律可知：Al原子核外电子排布为2、8、3，所以Al原子结构示意图为：；
(2) X是Al，原子核外最外层有3个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；
(3)Al能够与NaOH溶液发生反应产生Na[Al(OH)4]和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或写为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。
【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及元素与化合物的知识。根据原子核外电子层中的电子数与电子层数关系推断元素是解题关键。熟练掌握Al元素的单质、氧化物、氢氧化物的性质就可以顺利解答。
21．(1)R
(2)＞
(3)60%
(4) 放热 反应物的物质的量浓度减小，浓度对反应速率的影响程度大于温度对反应速率的影响程度
【解析】(1)
某温度下，在密闭容器中发生反应：，反应物为M和N，生成物为R，由图可知生成物为上升的曲线，则A为物质R，对于可逆反应化学计量系数之比等于物质的量的变化量之比，则，则B为物质N；
(2)
Q点时反应未达到平衡，A物质的量仍然处于增加过程中，即正反应速率大于逆反应速率；
(3)
由图分析可知，B是反应物N，则起始时加入0.5mol，反应达到平衡状态后N为0.2mol，平衡后消耗了0.3mol，则其转化率为；
(4)
①由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；
②由图可知正反应为放热反应，反应开始后反应速率越来越大，温度越高反应速率越快，t2时反应物的物质的量浓度减小，反应速率逐渐减小，即反应物的物质的量浓度减小，浓度对反应速率的影响程度大于温度对反应速率的影响程度。
22．(1) 负极 正极
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)①②③
(4)H2-2e—+2OH—=2H2O
(5)0.2NA
【解析】(1)
由图可知，二氧化硫在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成硫酸，则石墨1为负极，石墨2为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，氢离子由负极石墨1移向正极石墨2，故答案为：负极；正极；
(2)
由题意可知，电池的总反应为二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
(3)
①原电池两电极材料活泼性可能不同，如利用双氧水氧化吸收二氧化硫形成的原电池中两电极材料都为石墨电极，故错误；
②原电池负极材料不一定参与反应，如利用双氧水氧化吸收二氧化硫形成的原电池中，负极石墨1电极未参与反应，故错误；
③Fe—浓硝酸—Cu原电池中，铁在浓硝酸中发生钝化，铜与浓硝酸反应，则铜是原电池的负极，铁为正极，故错误；
④原电池是利用氧化还原反应规律，将化学能转变为电能的装置，故正确；
故选①②③；
(4)
碱式氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为燃料电池的负极，碱性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2-2e—+2OH—=2H2O，故答案为：H2-2e—+2OH—=2H2O；
(5)
由得失电子数目守恒可知，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故答案为：0.2NA。
23．(1)
(2)
(3) 离子键、共价键
(4) Al
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是C，c是Mg，d是N，e是O，f是He，g是Na，h是Al，k是Si，m是S，n是Cl，据此解答。
【详解】（1）b、d、k三种元素的非金属性强弱顺序是N＞C＞Si，所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是氨气，化学式为NH3，实验室制备该气体的方程式为。
（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，元素Si、S、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为；
（3）A是上述11种元素中的某些元素组成的正盐，D的相对分子质量比C大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系，所以Y是氧气，D是二氧化氮或三氧化硫，C是NO或二氧化硫，B是氨气或硫化氢，所以A是硫化铵，化学式为，含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）元素g的最高价氧化物的水溶液氢氧化钠与元素Mg、Al对应的单质所形成的原电池中，由于铝和氢氧化钠反应，所以负极是Al，正极是镁，该原电池的总反应离子方程式为。