第3章不同聚集状态的物质与性质检测题（含答案）高二化学鲁科版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第3章不同聚集状态的物质与性质检测题（含答案）高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-05 13:51:59 | ||
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文档简介
第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（ ）
A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
2．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是
A．中铁离子的配位数为 B．含键
C．碳元素电负性强于氮元素的 D．再失去1个电子比更难
3．根据图示，下列说法不正确的是
A．在NaCl晶体中，距最近的有12个
B．在晶体中，采取面心立方最密堆积
C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为
D．该气态团簇分子的分子式为或
4．通反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．NH3是极性分子 B．N2分子的电子式：
C．NH4Cl是分子晶体 D．Cl-的结构示意图：
5．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华
6．下列说法不正确的是
A．X-射线衍射是最可靠的区分晶体和非晶体的方法
B．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子
C．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序的
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
7．下列说法正确的是
A．单质晶体硅为分子晶体
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H—FD．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
8．下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的夹角都为
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子()基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
9．下面说法错误的是
A．金属键由强到弱：
B．熔点由高到低：
C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅
D．晶格能由大到小：
10．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强
11．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是
A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水
B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构
C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键
D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸
12．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是
A．甲烷的键角是10928 ，白磷P 的键角也是10928
B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3
C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构
D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
13．下列说法不正确的是（ ）
A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键
D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
二、非选择题（共10题）
14．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃
硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。
15．已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。
(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。
16．(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．
(2)的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含、M2、r1、r2、和的计算式)．
(3)自然界中有丰富的钛矿资源，如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．
写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．
(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．
②已知磷化硼的晶胞参数，请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．
17．硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：如图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
(1)已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______；
(2)已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。
18．常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：
(1)“破碎”的目的是________________。
(2) 操作a和操作b的名称分别是____________、____________。
(3) 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_________________________________。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
(4) 装置D中所盛固体可以是___（用对应符号填空）；F的作用是_______________。
a. 生石灰 b. CaCl2 c. 碱石灰
(5) 燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_____（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
19．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备叠氮化钾(KN3)并测定其结构。
I.制备KN3
在异丙醇[(CH3)2CHOH]和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaNO2溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH3)2CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO三次，干燥后得到(CH3)2CHONO。将一定量KOH溶于无水乙醇中，取其上层清液于三颈烧瓶(图1)中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热反应约1h。待KN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN3粗产品。
II.测定KN3晶体结构
将KN3粗产品进一步进行纯化后得到纯晶，然后测定其晶体结构，经过进一步数据处理，得到KN3的晶胞结构如图2所示。
相关物质的性质见表。
物质 颜色、状态 沸点 溶解性
KN3 无色晶体 300℃，受热易分解 易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH 无色液体 82℃ 微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO 无色油状液体 39℃ 不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
回答下列问题：
(1)图1中仪器B的名称是____。
(2)在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反应时，需使用冰盐浴控温而不能使用冰浴控温的原因是____。用含NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是____，洗涤时需要使用的玻璃仪器是____。
(3)异丙醇的沸点高于亚硝酸异丙酯沸点的原因是____。
(4)写出由(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式：____。
(5)纯化KN3粗产品的方法是____，测定KN3晶体结构的方法是____。
(6)N的中心原子孤电子对数为____。KN3晶体中每个K+周围离最近且相等的N共有___个。
20．有机物乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。
步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图所示，图中4个峰的面积比为1:3:1:3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图所示。
(1)请写出乙偶姻的分子式____(请写出计算过程)。
(2)请确定乙偶姻的结构简式______。
21．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______；基态E元素原子价层电子排布图为_______。
(2)在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是_______；A与B形成的A的立体构型为_______。
(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。
(4)写出酸性条件下，E元素的离子E2和D元素的阴离子反应的离子方程式：_______。
(5)基态F3+未成对电子数为_______个；F3+与SCN—络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的阴离子为_______(填化学式)。
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。
22．前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素基态原子的核外电子只有一种运动状态；B元素的基态原子s能级的电子总数是p能级的两倍；D元素基态原子的核外电子有8种运动状态；基态E原子的价层电子排布式为；的能级半充满。
(1)F元素的基态原子的未成对电子数为_______。
(2)中C原子轨道的杂化类型为_______，空间构型为_______。
(3)A与C原子能形成分子，其中C原子最外层满足8电子结构，则该分子的结构式为_______。
(4)C与E形成的化合物可用作半导体材料，晶胞结构如图所示。
①该化合物的化学式为_______。晶胞中与E原子紧邻的E原子有_______个。
②原子坐标参数能表示晶胞内部各原子的相对位置。若a球的原子坐标参数为，b球的原子坐标参数为，则c球的原子坐标参数为_______。
23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________，丙___________，H___________。
(2)金属C在元素周期表中的位置为___________，属于___________区，C元素的核外电子的空间运动状态一共有___________种。
(3)反应③中的离子方程式是___________。
(4)反应⑤的离子方程式是___________。
(5)熔点：金属A___________金属B的(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C 10．B 11．A 12．C 13．C
14．(1) 原子晶体 共价键
(2)①②③④
(3)含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常
(4)②④
(5)这些都属于离子晶体，熔点与晶格能有关，由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。
15． 4 6 1 8 8 4
16． 共价晶体 共价 二者均为共价晶体，氮原子的半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键的键能大
17．(1) O Mg2GeO4
(2)×1021
18． 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 过滤 蒸馏 青蒿素易受湿、热的影响而分解 b 防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果 ×100%
19．(1)球形冷凝管
(2) 要求控制温度低于0℃，冰浴只能控温到0℃ 除去混合液中的稀硫酸 玻璃棒、烧杯、分液漏斗
(3)异丙醇中存在羟基能形成氢键，而亚硝酸异丙酯不能形成氢键
(4)(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2O
(5) 使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、烘干得到KN3 X射线衍射
(6) 0 8
20． C4H8O2
21．(1) N≡N
(2) sp3 V形
(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O
(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(5) 5 Fe(CN)
(6)×1030
22．(1)4
(2) sp2 平面三角形
(3)H—N=N—H
(4) AlN 12
23．(1) Al HCl Fe(OH)3
(2) 第四周期第Ⅷ族 d 7
(3)
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
(5) 小于 铝原子半径小于钠原子且价电子数大于钠，故金属键键能更大
一、单选题（共13题）
1．已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（ ）
A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
2．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是
A．中铁离子的配位数为 B．含键
C．碳元素电负性强于氮元素的 D．再失去1个电子比更难
3．根据图示，下列说法不正确的是
A．在NaCl晶体中，距最近的有12个
B．在晶体中，采取面心立方最密堆积
C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为
D．该气态团簇分子的分子式为或
4．通反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．NH3是极性分子 B．N2分子的电子式：
C．NH4Cl是分子晶体 D．Cl-的结构示意图：
5．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华
6．下列说法不正确的是
A．X-射线衍射是最可靠的区分晶体和非晶体的方法
B．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子
C．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序的
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
7．下列说法正确的是
A．单质晶体硅为分子晶体
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H—F
8．下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的夹角都为
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子()基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
9．下面说法错误的是
A．金属键由强到弱：
B．熔点由高到低：
C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅
D．晶格能由大到小：
10．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强
11．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是
A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水
B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构
C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键
D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸
12．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是
A．甲烷的键角是10928 ，白磷P 的键角也是10928
B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3
C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构
D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
13．下列说法不正确的是（ ）
A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键
D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
二、非选择题（共10题）
14．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃
硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。
15．已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。
(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。
16．(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．
(2)的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含、M2、r1、r2、和的计算式)．
(3)自然界中有丰富的钛矿资源，如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．
写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．
(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．
②已知磷化硼的晶胞参数，请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．
17．硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：如图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
(1)已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______；
(2)已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。
18．常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ．提取流程：
(1)“破碎”的目的是________________。
(2) 操作a和操作b的名称分别是____________、____________。
(3) 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_________________________________。
Ⅱ．燃烧法测定最简式：
实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
(4) 装置D中所盛固体可以是___（用对应符号填空）；F的作用是_______________。
a. 生石灰 b. CaCl2 c. 碱石灰
(5) 燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_____（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。
19．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备叠氮化钾(KN3)并测定其结构。
I.制备KN3
在异丙醇[(CH3)2CHOH]和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaNO2溶液，将反应容器置于冰盐浴中，控制温度低于0℃。反应1h后生成的亚硝酸异丙酯[(CH3)2CHONO]浮在表面上，分离出上层的油状物，接着用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO三次，干燥后得到(CH3)2CHONO。将一定量KOH溶于无水乙醇中，取其上层清液于三颈烧瓶(图1)中，先加入N2H4加热，随后加入(CH3)2CHONO并加热反应约1h。待KN3析出后冰浴冷却，过滤后用无水乙醇洗涤三次，干燥后得到KN3粗产品。
II.测定KN3晶体结构
将KN3粗产品进一步进行纯化后得到纯晶，然后测定其晶体结构，经过进一步数据处理，得到KN3的晶胞结构如图2所示。
相关物质的性质见表。
物质 颜色、状态 沸点 溶解性
KN3 无色晶体 300℃，受热易分解 易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH 无色液体 82℃ 微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO 无色油状液体 39℃ 不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
回答下列问题：
(1)图1中仪器B的名称是____。
(2)在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反应时，需使用冰盐浴控温而不能使用冰浴控温的原因是____。用含NaHCO3的混合溶液洗涤(CH3)2CHONO的目的是____，洗涤时需要使用的玻璃仪器是____。
(3)异丙醇的沸点高于亚硝酸异丙酯沸点的原因是____。
(4)写出由(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式：____。
(5)纯化KN3粗产品的方法是____，测定KN3晶体结构的方法是____。
(6)N的中心原子孤电子对数为____。KN3晶体中每个K+周围离最近且相等的N共有___个。
20．有机物乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。
步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图所示，图中4个峰的面积比为1:3:1:3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图所示。
(1)请写出乙偶姻的分子式____(请写出计算过程)。
(2)请确定乙偶姻的结构简式______。
21．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______；基态E元素原子价层电子排布图为_______。
(2)在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是_______；A与B形成的A的立体构型为_______。
(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。
(4)写出酸性条件下，E元素的离子E2和D元素的阴离子反应的离子方程式：_______。
(5)基态F3+未成对电子数为_______个；F3+与SCN—络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的阴离子为_______(填化学式)。
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。
22．前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素基态原子的核外电子只有一种运动状态；B元素的基态原子s能级的电子总数是p能级的两倍；D元素基态原子的核外电子有8种运动状态；基态E原子的价层电子排布式为；的能级半充满。
(1)F元素的基态原子的未成对电子数为_______。
(2)中C原子轨道的杂化类型为_______，空间构型为_______。
(3)A与C原子能形成分子，其中C原子最外层满足8电子结构，则该分子的结构式为_______。
(4)C与E形成的化合物可用作半导体材料，晶胞结构如图所示。
①该化合物的化学式为_______。晶胞中与E原子紧邻的E原子有_______个。
②原子坐标参数能表示晶胞内部各原子的相对位置。若a球的原子坐标参数为，b球的原子坐标参数为，则c球的原子坐标参数为_______。
23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________，丙___________，H___________。
(2)金属C在元素周期表中的位置为___________，属于___________区，C元素的核外电子的空间运动状态一共有___________种。
(3)反应③中的离子方程式是___________。
(4)反应⑤的离子方程式是___________。
(5)熔点：金属A___________金属B的(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C 10．B 11．A 12．C 13．C
14．(1) 原子晶体 共价键
(2)①②③④
(3)含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常
(4)②④
(5)这些都属于离子晶体，熔点与晶格能有关，由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。
15． 4 6 1 8 8 4
16． 共价晶体 共价 二者均为共价晶体，氮原子的半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键的键能大
17．(1) O Mg2GeO4
(2)×1021
18． 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 过滤 蒸馏 青蒿素易受湿、热的影响而分解 b 防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果 ×100%
19．(1)球形冷凝管
(2) 要求控制温度低于0℃，冰浴只能控温到0℃ 除去混合液中的稀硫酸 玻璃棒、烧杯、分液漏斗
(3)异丙醇中存在羟基能形成氢键，而亚硝酸异丙酯不能形成氢键
(4)(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2O
(5) 使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、烘干得到KN3 X射线衍射
(6) 0 8
20． C4H8O2
21．(1) N≡N
(2) sp3 V形
(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O
(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(5) 5 Fe(CN)
(6)×1030
22．(1)4
(2) sp2 平面三角形
(3)H—N=N—H
(4) AlN 12
23．(1) Al HCl Fe(OH)3
(2) 第四周期第Ⅷ族 d 7
(3)
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
(5) 小于 铝原子半径小于钠原子且价电子数大于钠，故金属键键能更大