1.2.2离子反应（共34张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共34张PPT)
想一想：
电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
第二节 离子反应
第二课时 离子反应
第一章 物质及其变化
【实验1-3 】
实验 ①2 mLNa2SO4溶液+ 2 mLKCl溶液 ②2 mLNa2SO4溶液+ 2 mL BaCl2溶液
现象
分析 实验前离子种类
实验后离子种类
是否发生反应
无明显变化
有白色沉淀
Na+、SO42-、K+、Cl-
Na+、SO42-、K+、Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
否
是
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
1.离子反应
(1)定义：有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:
反应物的某些离子浓度的减小
二、离子反应及其发生条件
离子反应发生的条件
复分解型
离子反应
条件
生成沉淀
生成气体
生成水
三者具备
其一即可
电解质
导电能力很弱
——难电离
如：弱酸、弱碱、水等弱电解质
生成弱电解质
反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
二、离子反应及其发生条件
a、离子方程式的书写步骤
（1）写：写出化学方程式。
例：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓+ 2Na++ 2Cl-
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子。
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓+ 2Na++ 2Cl-
（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。
CO32-+Ca2+= CaCO3 ↓
b、书写离子方程式应注意的问题
(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
A.单质、气体、氧化物、水
B.弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱 (NH3·H2O)等难电离物质
C.难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)
(2)在离子方程式中不能拆的有如下几种情况：
(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；
(2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)；
(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；
(5)碱有钠钾钡铵，其余皆不溶。
溶解性
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液中：
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
SO42- +2Ag+ =Ag2SO4↓
(3)对于微溶物：
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
注：浓硫酸主要以分子形式存在，不拆。
浓盐酸、浓硝酸实际浓度并不大，主要以离子形 式存在，所以要拆。
练习:写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钙与盐酸溶液反应
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、二氧化碳与澄清石灰水反应
5、氧化铁与盐酸溶液反应
6、向NaOH浓溶液中滴加FeCl3溶液
7、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
8、醋酸和氨水反应
9、氨水和硫酸反应
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
NaHS + HCl = NaCl + H2S↑
NaHS + NaOH = Na2S + H2O
NH4HS + 2NaOH = Na2S + NH3↑+ 2H2O
△
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
△
练习：写出下列化学反应的离子方程式
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2↑
3、Cu放入硝酸银溶液中：
Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
×
×
×
练习:判断下列离子方程式的对错
①看离子反应是否符合实验事实
③看是否守恒：原子、电荷均守恒
②看物质是否可拆分
④看符号：各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确
3、离子方程式的正误判断：
“四看”
下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、铁和稀硫酸反应 ：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
练习
Ｄ
4、离子方程式的意义:
H+ + OH- = H2O
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应
练习：请写出以下三个反应的离子方程式
1、 HCl + NaOH
2、 H2SO4 + NaOH
3、 HNO3 + Ba(OH)2
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
4、氢氧化铜溶于盐酸
H＋＋OH－＝H2O只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
思考：
是否所有的酸碱中和反应都可以写成H+ + OH- = H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
H+ + OH-= H2O
练习　
下列各组离子可以大量共存的是（ ）
K+ 、OH-、CO32-、H+
Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
(C)NO3-、Fe2+、Cl-、H+
(D) Na+ 、SO42-、Cl-、OH-
D
如：H+与CO32-/HCO3-、S2-/HS-、SO32-/HSO3-，NH4+与OH-等
②生成气体或挥发性物质：
①生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-/SO42-、Ag+与Cl-/SO42-、Ca2+与SO42-/CO32-、Fe3+/Mg2+/Al3+与OH-等
6、离子共存问题：
（1）同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
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氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
NH4+与OH-生成的弱碱NH3·H2O ；
H+与OH-生成水
⑤发生氧化还原反应：
③生成难电离物质：
④生成络合物
如：Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3
（2）附加隐含条件的应用规律：
常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+ (棕黄色) 、Fe2+ (浅绿色) 、MnO4- (紫红色) 、CrO42- (黄色)、 Cr2O72- (橙色)等
①溶液无色透明
②强碱性溶液
③强酸性溶液
如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
则溶液中一定无有色离子。
肯定不存在与OH-反应的离子。
肯定不存在与H+反应的离子。
练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
2、在强酸性和强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO42- ，CO32-
B．NH4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
3、下列各组离子一定能大量共存是（ ）
A．在无色溶液中：Na+ , Cl- , Fe3+ , SO42-
B．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+，K+，NO3-，OH-
C．在强碱性溶液中：K+，Na+，NO3-，CO32-
D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：
K+，Fe2+ , Cl- , CO32-
C
4、 A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验：A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为______、B为______、 C为________。
写出A与盐酸反应的离子方程式:
。
写出B与盐酸反应的离子方程式：
。
Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
BaCl2
Na2CO3
AgNO3
1、酸式盐与碱
【例1】向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液
NaOH少量：
NaOH过量：
OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3 ↓ +H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
解题思路：“少量定1法”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
7：与量有关的离子方程式的书写
练一练
NaHCO3溶液中加入澄清石灰水:
①Ca(OH)2少量_____________________；②Ca(OH)2足量_____________________。
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3 ↓ +H2O
7：与量有关的离子方程式的书写
1、酸式盐与碱
【例2】向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
Ba(OH)2少量：
Ba(OH)2过量：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓ +H2O
练一练
KHSO4溶液和Ca(OH)2溶液反应:
①Ca(OH)2少量_____________________；②Ca(OH)2足量_____________________。
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4 ↓ +2H2O
H++SO42-+Ca2++OH-=CaSO4 ↓ +H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓ +H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（1）向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至SO42-沉淀完全：
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式:
（2）向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液显中性：
电解质越弱越优先生成原则
例1：NH4HCO3与NaOH
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
H＋＋OH－= H2O
NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
例2：NH4HSO4与NaOH
NaOH少量：
NaOH过量：
NaOH少量：
NaOH过量：
溶解度小的物质优先原则
Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
如：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
（2）酸性气体与碱或盐
7：与量有关的离子方程式的书写
【例3】向NaOH溶液中通入CO2气体
CO2少量：
CO2过量：
CO2+2OH- =CO32- + H2O
CO2+ OH- =HCO3-
练一练
CO2气体通入澄清石灰水中:
①CO2少量_____________________；②CO2足量_____________________。
CO2+2OH- +Ca2+=CaCO3 ↓ +H2O
CO2+ OH- =HCO3-
7：与量有关的离子方程式的书写
（3）盐与酸
盐酸少量：
盐酸过量：
CO32-+H+ =HCO3-
CO32-+2H+ =CO2 ↑+H2O
【例4】向Na2CO3溶液中滴加盐酸
练一练
向K2CO3溶液中滴加CH3COOH溶液:
①CH3COOH少量__________________；②CH3COOH足量__________________。
CO32-+CH3COOH =HCO3-+CH3COO-
CO32-+2CH3COOH
=CO2↑+2CH3COO- +H2O