2023年新高考广东化学高考真题（含答案）

2023年广东省普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：
不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D，曾侯乙青铜编钟
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
4．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．喷泉实验 B．干燥 C．收集 D．制备
5．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
6．负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．作原电池正极
B．电子由经活性炭流向
C．表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下的，最多去除
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成
D 学农活动：利用秸杆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料
A．A B．B C．C D．D
8．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应 B．最多能与等物质的量的反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
9．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．I中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去
10．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键
11．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
12．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高
A．A B．B C．C D．D
13．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后（ ）
A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转
14．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形
15．催化剂I和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ）
A．使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
16．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（下图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（ ）
A．电解总反应：
B．每生成，双极膜处有的解离
C．电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变
D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A． B． C． D．
②该盐酸浓度为_________。
（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值（）分别为，则该过程放出的热量为_________（c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/
反应前 反应后
i 溶液 粉 a b
ii 粉 a c
①温度：b___________c（填“>”“<”或“=”）。
②_________（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应的焓变。
查阅资料 配制溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想 粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。
验证猜想 用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和__________（用离子方程式表示）。
实验小结 猜想成立，不能直接测反应A的格变。
教师指导 鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计 乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的格变。该方案为___________。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。
18．（14分）
均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液（含）中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
己知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。
氢氧化物
（1）活性可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下，的氨性溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。
（3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。
（4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。
②提高了的浸取速率，其原因是___________。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与0最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。
（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和___________（填化学式）。
19．（14分）
配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。
①基态的电子轨道表示式为___________。
②完成反应的离子方程式：
（2）某研究小组对（1）中②的反应进行了研究。
用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。
①时，在内，的平均消耗速率=___________。
②下列有关说法中，正确的有___________。
A．平衡后加水稀释，增大
B．平衡转化率：
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：
（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子（用M表示）与L存在平衡：
研究组配制了L起始浓度与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S（体系中所有特征H的总峰面积计为1）如下表。
0 1.00 0 0
A x 0.64
b 0.40 0.60
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“”表示未检测到。
①时， ___________。
②时，平衡浓度比___________。
（4）研究组用吸收光谱法研究了（3）中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。
时，计算M的平衡转化率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
20．（14分）
室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）：
（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________（写一种），其名称为___________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ___________ ___________ 消去反应
b ___________ ___________ 氧化反应（生成有机产物）
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________．
A．反应过程中，有键和键断裂
B．反应过程中，有双键和单键形成
C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为___________（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
（c）从苯出发，第一步的化学方程式为___________（注明反应条件）。
2023年广东省普通高中学业水平选择性考试（化学B卷）参考答案
说明：答案对应流传出的B卷，仅供参考，不敢保证正确性，大家谨慎使用。
朱俊2023年7月3日
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C D B D B C B C B D A D A C B
二、非选择题
17．（1）①AD ②0.5500 （2）
（3）> 或
（4）抑制水解 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为
（5）燃料燃烧；铝热反应焊接铁轨等。
18．（1） （2）>
（3）或
（4）晶体 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积
（5）① ②体心 ③12 （6）①0.4或 ②
19．（1）
① ②
（3）①0.36 ②或0.75
（4）；
，由L守恒可知；
则；
则M的转化率为
20．（1）、戊酮或、二甲基丙醛
或二甲基氧杂环丁烷
（2）或氧气
（3）浓硫酸，加热；、，加热或酸性
溶液
（4）CD
（5）①和
②
③