第四章 物质结构元素周期律 单元同步训练卷 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步训练卷
一、单选题
1．根据下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用盐酸洗净的铁丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 该溶液中含Na+、不含K+
B 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性
C 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Br2还原性比I2的强
D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是
A．所有物质中都存在化学键
B．由非金属元素组成的物质中只含有共价键，不存在离子键
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
D．离子键就是阴离子与阳离子之间的静电吸引力
3．下列化学用语书写不正确的是
A．N2的电子式：
B．HClO的结构式为H－Cl－O
C．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
4．下列说法一定错误的是
A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素
C．U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
D．115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族
5．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是

A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B．CO2是具有极性共价键的直线型分子
C．CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应
6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y、W也同主族，且Y的原子序数比X大1，Z的原子序数是X的3倍。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．W的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液
C．原子半径：
D．常温下，Z、W的单质均能在空气中形成氧化膜
7．汽车安全气囊中填充物的主要成分是和。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为。此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩．下列说法正确的是（ ）
A．氮气的电子式为
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．和都能与反应生成硅酸盐
D．反应中每消耗时转移电子
8．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是
A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定
B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有两性
D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
9．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元凶”之一，在短周期主族元素中X的金属性最强，Y的简单氢化物的化学式为H2Y。下列推断正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．简单离子半径：X＜Y＜Z
C．常见单质的熔点：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五种不同的氧化物
10．如图表示(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．中的化学键属于离子键
B．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，(g)和(g)混合能直接生成NO
D．当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将氧化成
11．短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是
A．原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A
B．氧化物对应的水化物酸性：FC．D与E、E与G均可形成离子化合物
D．A与E形成的化合物电子式为
12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比Z的小
B．常温下Y不与X单质反应
C．X的气态氢化物稳定性比Z强
D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是
A．简单离子的半径Y >W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
C．W和Cu的单质混合加热可得化合物
D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
二、多选题
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图。下列说法不正确的是
A．可用焰色反应鉴别该物质中Y元素的存在
B．W的最简单氢化物的稳定性比X的强
C．原子半径：Y>Z>X>W
D．W与Y形成的化合物中一定含有离子键
三、非选择题
15．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属C是淡黄色固体，则B的化学式为______；A→C反应的化学方程式为______；写出C的一种用途______(用化学方程式表示)。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，电子式为______。B→C反应的化学方程式为______。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______(若不能，此空不填)。
16．金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)Al在元素周期表中的位置是______。
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是______(填化学式，下同)，被还原的物质是______。
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：
实验1 实验2
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢 镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢
由实验1和实验2得出的结论是：金属性，______>______>______(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。
(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式______。
17．碱金属元素
(1)碱金属元素包括(填名称及元素符号)：_______等。
(2)碱金属的原子结构(Li→Cs)
①相似性：最外层均有_______个电子。
②递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_______。
(3)碱金属的化学性质
①钠、钾与氧气反应比较实验
a.实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生_______色火焰，钾产生_______色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。
b.反应方程式_______、_______。
②钾与水反应的实验
a.现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。
b.化学方程式：_______。
c.与Na和水反应相比现象不同的有_______，结论：活泼性K比Na_______。
③锂与氧气(加热)、H2O反应的化学方程式分别为_______；_______。
(4)碱金属性质的递变规律及原因
从Li→Cs，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐_______，金属性逐渐_______。
(5)碱金属单质的物理性质
元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点 除铯外，其余都呈_______色，它们都比较软，有延展性，密度较_______，熔点较_______，导电、导热性强
递变规律 密度 逐渐_______(钠、钾反常)
熔、沸点 逐渐_______
个性特点 ①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
18．请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。
(1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是______
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子的半径依次增大
D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多
(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素。______
A．一定是第2周期元素 B．一定是同一周期元素
C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物
(3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是______
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
(4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是_________
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．钠的焰色试验呈黄色，而要检验溶液中是否含钾离子时，应透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色火焰时才能确定不含钾离子，A错误；
B．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，因为发生了反应：，氢氧化铝表现出了酸性，则铝元素表现出一定的非金属性，B正确
C．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明发生反应，Br2 为氧化剂，I2为氧化产物，则Br2氧化性比I2的强，C错误；
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可以为氯化银、或碳酸银等，则该溶液中不一定含有Cl-，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A． 稀有气体由原子直接构成，其中不存在化学键，A错误；
B．铵盐由非金属元素组成，铵盐内有离子键、还有共价键，B错误；
C．物质(除了稀有气体外)内都存在化学键， 化学反应中物质发生了变化，有新的物质生成，则化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，C正确；
D． 离子键就是阴离子与阳离子之间强烈的静电作用，既有静电吸引力又有斥力，D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A． N2是共价分子，分子内氮原子间共用三对电子对，则电子式：，A正确；
B． HClO是共价分子，分子内氧原子分别与氢、氯原子共用一对电子对，结构式为H－O－Cl，B错误；
C． KNO3完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式：KNO3=K++NO，C正确；
D．钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合成氯化钠， 氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；
答案选B。
4．A
【详解】A. Rn的质量数、该核素的相对近似原子质量为222，但不知该元素的其它同位素的相对原子质量以及原子个数百分比，所以无法计算元素的相对原子质量，A项错误；
B. Se和Se的质子数相同都为34，中子数分别为44、46，是两种不同的核素，互为同位素，B项正确；
C.U的浓缩一直被国际社会关注，其质子数为92，中子数为235-92=143，两者之差为51，C项正确；
D.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，118号是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族，D项正确；
答案选A。
5．B
【详解】A．状态Ⅰ→状态Ⅱ只是氧氧双键 ，没有发生化学变化，故A错误；
B．CO2含有碳双双键，是具有极性共价键的直线型分子，故B正确；
C．CO和O生成CO2的过程，碳化合价升高，涉及电子转移，故C错误；
D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O的反应，不是与O2反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．C
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Z的原子序数是X的3倍，则 X为1、Z为3、则Y为He不是主族元素(舍去)，X为Be、Z为Mg，且Y的原子序数比X大1，故Y为B，Y、W也同主族，W为Al，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为Be、Z为Mg，则金属性Be＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Be(OH)2，即，A正确；
B．由分析可知，W为Al，故W的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液，反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，B正确；
C．由分析可知，X、Y、Z、W分别为Be、B、Mg、Al，则原子半径相对大小为：Mg＞Al＞Be＞B即，C错误；
D．由分析可知，Z为Mg，W为Al，故常温下，Z、W的单质均能在空气中形成氧化膜，D正确；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．氮气的电子式为： ，A错误；
B．在该反应中被氧化生成氧化产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B错误；
C．和都为碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成硅酸盐，C正确；
D．反应中每消耗时转移电子，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．S与Se同主族，从上往下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故无色，有毒，不如稳定，A错误；
B．At与Cl同主族，AgCl、AgBr、AgI的溶解度越来越小，故AgAt难溶于水，B错误；
C．Be与Al处于对角线的位置，Al的氧化物具有两性，根据对角线规则，Be的氧化物可能具有两性，C正确；
D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，D错误；
故选C。
9．C
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在短周期主族元素中X的金属性最强，X是Na；R的氧化物是形成酸雨的“元凶”之一，R是N元素；Y的简单氢化物的化学式为H2Y，Y的化合价为-2，Y是S元素，则Z是Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：Na+＜Cl-＜S2-，故B错误；
C．常温下，硫是固体，N2、Cl2是气体，硫的熔点最高，N2的相对分子质量小于Cl2，Cl2的熔点大于N2，常见单质的熔点：N2＜Cl2＜S，故C正确；
D．N形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D错误；
选C。
10．B
【详解】A．中的化学键属于共价键，A错误；
B．1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol NO(g)的反应热为：，为吸热反应，故1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，B正确；
C．通常情况下，(g)和(g)混合不能直接生成NO，需要在放电条件下进行，C错误；
D．氮元素化合价降低，故催化剂将还原成，D错误；
故选B。
11．B
【分析】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，则A为H，C是空气中含量最多的元素，则C为N，D是地壳中含量最多的元素，则D为O，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，则E为Na，F的单质中有一种是淡黄色的固体，则F为S，G为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A，故A正确；
B．氧化物对应的水化物酸性不一定是F＜G，比如硫酸酸性大于次氯酸酸性，若是最高价氧化物对应的水化物酸性，则有F＜G，故B错误；
C．D与E形成氧化钠或过氧化钠，E与G形成氯化钠，都为离子化合物，故C正确；
D．A与E形成的化合物NaH，NaH是离子化合物，其电子式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．C
【分析】由图可知Z位于元素周期表第三周期，电子层数为3，又因为Z的最外层电子数是电子层数的2倍，所以Z最外层电子数为6，Z为S；结合X、Y与Z的相对位置可知，X为O，Y为Al，据此解答该题。
【详解】A．Al与S位于同一周期，电子层数相同，S的核电荷数大，半径小，因此Y的半径比Z的大，A错误；
B．Al性质活泼，常温下极易与氧气反应生成氧化铝，B错误；
C．O的非金属性比S强，O的气态氢化物更稳定，因此X的气态氢化物的稳定性比Z强，C正确；
D．Y为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，D错误；
故选C。
13．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Z是地壳中含量第二多的元素，Z是Si元素，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，X是C元素；Y在同周期中金属性最大，Y是Na元素；二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，W是S元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，简单离子的半径S2->Na+，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B错误；
C．S的氧化性较弱，S和Cu的单质混合加热可得化合物，故C正确；
D．S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，故D错误；
选C。
14．BC
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由结构图可知，W能形成2个共价键，Z能形成6个共价键，且W、Z位于同主族，则W为O，Z为S；X能形成1个共价键，则X为F；Y能形成+1价阳离子，则Y为Na，据此分析解答。
【详解】A．Na的焰色为黄色，因此可用焰色反应鉴别该物质中Na元素的存在，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O，则最简单氢化物的稳定性：HF>H2O，B错误；
C．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>S>O>F，C错误；
D．W与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2，两种化合物中均含有离子键，D正确；
故选BC。
15．(1) Na2O 2Na+O2Na2O2 2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2) CO2 2CO+O22CO2 能 C＋CO22CO
【分析】(1)A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O ，C为Na2O2；(2)A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为C，B为CO，C为CO2。
【详解】（1）由分析可知B为Na2O；Na在氧气中燃烧生成，则A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；C为，可以在呼吸面具和潜水艇里作为供氧剂，化学方程式为2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（2）由分析可知C的分子式为CO2，其电子式为；CO在O2中燃烧生成CO2，则B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2；C能和CO2发生归中反应生成CO，所以 A和C反应的化学方程式为: C＋CO22CO。
16．(1)第三周期IIIA族
(2) Mg UF4
(3) Na Mg Al 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱
(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
【详解】（1）Al是13号元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；
（2）反应UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0价变为+2价，作为还原剂的物质是Mg，U由+4价变为0价，作为氧化剂被还原，故被还原的物质是UF4；
（3）实验1：取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，说明钠比镁活泼；实验2：取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈，说明镁比铝活泼，综上可得结论：金属的活泼性Na>Mg>Al；从原子结构理论解释上述现象是：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；
（4）Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者相互反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
17．(1)锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等
(2) 1 增大
(3) 黄 紫 2Na＋O2Na2O2 K＋O2KO2 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ 反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧 活泼 4Li＋O22Li2O Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑
(4) 增多 增大 减弱 增强 增强
(5) 银白 小 低 增大 降低
【详解】（1）碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等，故答案为：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等；
（2）①碱金属元素的原子最外电子层上都只有1个电子，故答案为：1；
②碱金属元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故答案为：增大；
（3）①钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，钠与氧气在加热条件在反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，钾与氧气在加热条件在反应生成KO2，反应的化学方程式为K＋O2KO2，故答案为：黄；紫；2Na＋O2Na2O2；K＋O2KO2；
②钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；与Na和水反应相比，钾与水反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧，从而可知K比Na活泼，故答案为：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧；活泼；
③锂与氧气在加热条件下反应生成氧化锂，反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O；锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，故答案为：4Li＋O22Li2O；Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑；
（4）同主族元素从上到下核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强，故答案为：增多；增大；减弱；增强；增强；
（5）碱金属元素，除铯外其余都呈银白色，它们都比较软，有延展性，密度较小，熔点较低；随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常；碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点逐渐降低，故答案为：银白；小；低；增大；降低。
18．(1)C
(2)CD
(3)D
(4)C
【详解】（1）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多，A项正确；
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次是+5、+6、+7，B项正确；
C．同一周期，原子半径逐渐减小，所以N、O、F原子的半径依次减小，C项错误；
D．Na、K、Rb是第ⅠA族原子，所以原子核外的电子层数依次增多，D项正确；
故答案选C。
（2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A 可以是氧元素，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则B可以是磷元素。故答案选CD。
（3）根据位置关系，设B的原子序数是x，则C为x+2，A为x-8+1，则根据题目信息可知x+ x+2=( x-8+1)×4，解得x=13，则A、B、C分别是C、Al、P，故答案选D。
（4）根据题目信息，三种元素相邻，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是N、O、S，故答案是C