1.2.1电解质的电离 课件（共28张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共28张PPT)
第一章物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时　电解质的电离
目录
CONTENT
一、电解质和非电解质
二、电解质的电离
1.
2.
3.
4.
学习目标
理解电解质的概念，了解常见的电解质
认识酸、碱、盐等电解质的电离
能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离
会正确识别判断电解质与非电解质。
生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
一、电解质和非电解质
[实验1+2]
(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
实验1+2 试验物质的导电性
（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。
【实验1+2】现象：
样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象 ________ _________ ________ _______ _______
结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水___ _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
不
导电
导电
导电
一、物质是由微观粒子构成的
解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。
思考：NaCl溶液为什么能够导电？
NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？
(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。
(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。
水溶液
熔融状态
化合物
水溶液里和熔融状态下
化合物
一、电解质和非电解质
(3)常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、 H2CO3 、HNO3 等。
②碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2等。
③盐：KCl、Na2SO4、Ca(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水
(4)常见的非电解质。
①部分非金属氧化物 ：CO、CO2、SO3、P2O5等。
②气态氢化物：NH3。
③大部分___________：蔗糖、酒精、CH4、乙酸
有机物
一、电解质和非电解质
根据定义，判断下列说法是否正确？
① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质（）
② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质（）
③铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)
④ NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
（2）电解质、非电解质都必须是化合物；
（3）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物；如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质
（4）电解质一定是自身能电离产生离子；在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质
（5）电解质与其溶解性无关；如： BaSO4、AgCl 等是电解质
电解质的判断
物质导电的原因探究
(1)物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。
自由移动
带电荷
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－
微粒能否自由移动 ___ ___ ___
能自由移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用
否
能
能
结论：化合物能导电的状态为_____或_________。
溶液
熔融状态
现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体
⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
1．电离的概念
电解质__________或________________时，形成的自由移动的离子
过程叫做电离。
二、电解质的电离
溶于水
受热熔化
化学式和离子符号
2．电离方程式
电离方程式是用__________________表示电解质电离过程的式子。
水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl－的形式存在的。
熔融状态下，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl===H＋＋Cl－；
NaCl===Na＋＋Cl－；
Ba(OH)2===____________。
二、电解质的电离
Ba2＋＋2OH－
练习：写出下列酸、碱、盐的电离方程式。
①硫酸(H2SO4)：_______________________________________。
②氢氧化钾(KOH)：___________________________________。
③硫酸钠(Na2SO4)：____________________________________。
H2SO4===2H++SO42-
KOH===K++OH－
Na2SO4===2Na++SO42-
3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是__________的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是__________的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是______________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
H＋
OH－
酸根离子
金属离子或铵根离子
二、电解质的电离
思考：凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？
不一定，如NaHSO4溶液中可电离出H＋：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋ SO42- ，但NaHSO4属盐。
酸：H2SO4 === 2H+ + SO42-
碱：Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
盐：NH4Cl === NH4+ + Cl-
其实：酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的
离子之间的反应。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
1
2
3
电离方程式书写的注意事项
符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类
1.电解质的分类
电解质
强电解质：
强酸
强碱
大部分盐
活泼金属氧化物
弱电解质：
弱酸
弱碱
水
在水溶液或熔化
状态下完全电离
在水溶液或熔化
状态下部分电离
2.酸的分类
从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类
3.碱的分类
4.盐的分类
从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类
课堂总结
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
1.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
当堂训练
C
2.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
A
当堂训练
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质
C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D
4.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（ ）
A.NaNO3 B.Ba(OH)2
C.KMnO4 D.KCl
B
5.下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）
A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B.NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C.HCl===H＋＋Cl－
D.KHCO3===K＋＋
当堂训练
B
6.下列都是中学化学常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4　⑥C2H5OH(酒精)　
⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2　⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ，属于酸的是 。
(3)属于难溶性碱的是 ，属于难溶性盐的是 。
②③⑤⑦⑧⑨⑩
③⑤
⑤
⑨
⑦⑧
当堂训练
谢谢