化学人教版（2019）必修第一册2.1.1活泼金属钠（共21张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1.1活泼金属钠（共21张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-05 17:02:49 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
导入
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
你知道么
钠及其化合物
第一课时 金属钠的性质
思考·讨论
强还原性
从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
Na
易与氧化剂反应
☆用镊子取（不能用手接触）
☆煤油要用滤纸擦干
☆切割在滤纸或玻璃片上进行
☆未用的钠放回原试剂瓶
一、Na与氧气的反应
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
很活泼 ,常温下能与氧气反应：
4Na + O2 = 2Na2O(白色)
Na的性质
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中。
物理性质 密度 硬度 颜色 状态
比煤油重
小(质地软)
银白色
固体
化学性质
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
△
2Na+O2 = Na2O2(淡黄色)
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？
氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠 过氧化钠
化 学 式
颜 色
生 成 条 件
氧的化合价
阴、阳离子
Na2O
Na2O2
-2
-1
白色
淡黄色
常温
点燃或加热
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
小结
金属钠
与O2反应 常温下：4Na+O2=2Na2O
加热下：2Na+O2=Na2O2
△
与S反应
与Cl2反应
研磨
2Na+S = Na2S(加热会爆炸)
概括 现象 性质
浮
熔
游、响
红
钠浮在水面上
立刻熔成一个小球
在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”
反应后溶液变红
密度比水小
反应放热，熔点低
产生气体
生成碱性物质
2、Na与水的反应 探究P34
钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。
？
从物质组成及氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的生成物。
预测
Na + H2O — NaOH +____
0 +1
化合价升高
+1 -2
化合价降低
H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
钠与水反应的实质：
Na与H2O电离出的少量H+发生置换反应生成H2
现象:听到轻微的爆鸣声
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
性质
决定
用途
钠易与O2反应
钠保存在煤油或石蜡油中
钠易与H2O反应
钠着火时用干燥的沙土扑灭
取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，预测现象并解释。
活动探究
钠球先掉到煤油与水的分界面处，然后在煤油中上下跳跃，并逐渐消失
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
思考·讨论
钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应，而酸中的H+浓度更大。所以钠会先与酸反应。
钠不足时，只与酸反应；
钠过量时，先酸后水。
将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
思考·讨论
现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O+ CuSO4 = 2Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
钠与盐溶液反应实质：
钠先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。
将一小块金属钠投入氯化铁溶液呢？
2NaCl(熔融）= 2Na + Cl2↑
电解
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：
熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的用途
（1）制备高压钠灯
（2）制备钠的化合物
（3）制备某些金属(如钛、锆)
（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
思维启迪
4Na + TiCl4(熔融）= Ti+4NaCl
高温
1.（双选）下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生Na2O
C．钠具有很强的还原性 D．钠在过量氧气中反应生成Na2O2
课堂达标
BD
2.下列描述中，不正确的是（ ）
A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 = 2Na2O
C. 钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
D. 钠和熔融硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4
B
3.下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．保存在煤油中的钠是银白色的固体
D
课堂达标
4.相同质量的钠分别投入到足量水、足量盐酸、足量CuSO4溶液中，产生氢气的量谁多？谁少？
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
出现白色固体
表面变成溶液
白色粉末状物质
白色块状物
O2
风化
CO2
H2O
H2O
Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
①
⑤
④
③
②
① 4Na+O2=2Na2O
② Na2O+H2O=2NaOH
② 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④ Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
⑤ Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O
思考·讨论
（生成Na2O）
（生成NaOH）
(NaOH潮解)
（生成Na2CO3·10H2O）
（生成Na2CO3）
导入
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
你知道么
钠及其化合物
第一课时 金属钠的性质
思考·讨论
强还原性
从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
Na
易与氧化剂反应
☆用镊子取（不能用手接触）
☆煤油要用滤纸擦干
☆切割在滤纸或玻璃片上进行
☆未用的钠放回原试剂瓶
一、Na与氧气的反应
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
很活泼 ,常温下能与氧气反应：
4Na + O2 = 2Na2O(白色)
Na的性质
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中。
物理性质 密度 硬度 颜色 状态
比煤油重
小(质地软)
银白色
固体
化学性质
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
△
2Na+O2 = Na2O2(淡黄色)
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？
氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠 过氧化钠
化 学 式
颜 色
生 成 条 件
氧的化合价
阴、阳离子
Na2O
Na2O2
-2
-1
白色
淡黄色
常温
点燃或加热
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
小结
金属钠
与O2反应 常温下：4Na+O2=2Na2O
加热下：2Na+O2=Na2O2
△
与S反应
与Cl2反应
研磨
2Na+S = Na2S(加热会爆炸)
概括 现象 性质
浮
熔
游、响
红
钠浮在水面上
立刻熔成一个小球
在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”
反应后溶液变红
密度比水小
反应放热，熔点低
产生气体
生成碱性物质
2、Na与水的反应 探究P34
钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。
？
从物质组成及氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的生成物。
预测
Na + H2O — NaOH +____
0 +1
化合价升高
+1 -2
化合价降低
H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
钠与水反应的实质：
Na与H2O电离出的少量H+发生置换反应生成H2
现象:听到轻微的爆鸣声
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
性质
决定
用途
钠易与O2反应
钠保存在煤油或石蜡油中
钠易与H2O反应
钠着火时用干燥的沙土扑灭
取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，预测现象并解释。
活动探究
钠球先掉到煤油与水的分界面处，然后在煤油中上下跳跃，并逐渐消失
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
思考·讨论
钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应，而酸中的H+浓度更大。所以钠会先与酸反应。
钠不足时，只与酸反应；
钠过量时，先酸后水。
将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
思考·讨论
现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O+ CuSO4 = 2Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
钠与盐溶液反应实质：
钠先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。
将一小块金属钠投入氯化铁溶液呢？
2NaCl(熔融）= 2Na + Cl2↑
电解
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：
熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的用途
（1）制备高压钠灯
（2）制备钠的化合物
（3）制备某些金属(如钛、锆)
（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
思维启迪
4Na + TiCl4(熔融）= Ti+4NaCl
高温
1.（双选）下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生Na2O
C．钠具有很强的还原性 D．钠在过量氧气中反应生成Na2O2
课堂达标
BD
2.下列描述中，不正确的是（ ）
A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 = 2Na2O
C. 钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
D. 钠和熔融硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4
B
3.下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．保存在煤油中的钠是银白色的固体
D
课堂达标
4.相同质量的钠分别投入到足量水、足量盐酸、足量CuSO4溶液中，产生氢气的量谁多？谁少？
银白色金属钠
（Na）
表面变暗
出现白色固体
表面变成溶液
白色粉末状物质
白色块状物
O2
风化
CO2
H2O
H2O
Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
①
⑤
④
③
②
① 4Na+O2=2Na2O
② Na2O+H2O=2NaOH
② 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
④ Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
⑤ Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O
思考·讨论
（生成Na2O）
（生成NaOH）
(NaOH潮解)
（生成Na2CO3·10H2O）
（生成Na2CO3）