绝密★启用前
2023年春季学期高二年级7月质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用樟皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
的
可能用到的相对原子质量：H1B11016Si28P31S32Zn65
的
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.近年来中国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列说
法错误的是
的
A.神舟十六号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料
B.核心舱使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶都属于天然高分子材料
C.“长征五号”火箭采用液氢作燃料，其燃烧产物对环境无污染
D.“天宫一号”火星车使用的保温材料一纳米气溶胶，具有丁达尔效应
2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是
A.基态As原子的价电子排布式为3d4s24p
如
B.60gSiO2晶体中有1 mol SiO2分子
C.NaHS在水溶液中水解的离子方程式：HS+H,O=H,O*+S
D.N2H,和H2O2中N和O均为sp杂化
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
馨
A.浓度均为1mol·L1的KCl和BaCl,两种溶液中所含CI的数日之比为1：2
B.标准状况下，22.4LCCL,中含有的分子数目为NA
C.熔融状态下，1 mol NaHSO,电离出的离子数目为2NA
D.0.1mol超重水(T2O)分子中含有的中子数目为Nx
【高二化学第1页（共8页）B】
4.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A.向氨化的CaCl2溶液中通人少量的CO2:2NH3+CO,+Ca2++H2O-CaCO,↓+2NH
B.向CuCl2溶液中通入H2S:Cu2++S2-一CuS↓
C.向Cu2O中加入足量稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu
D.用酸性KMnO,溶液滴定双氧水：2MnO,+5HzO2一2Mn2++9O2↑+10H
5.地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示。下列有关该药物的
说法中错误的是
A.地西泮分子中两个氨原子的杂化类型相同
B.1mol地西泮分子与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
C.地西泮分子的苯环上的一氯取代产物为6种
D.同周期第一电离能比N大的元素有2种
6.下列有关物质结构与性质的说法中错误的是
A.根据VSEPR理论可知BF,、CH4、NH 分子内键角依次减小
B.F的电负性比CI的大，可推断CF,COOH的酸性强于CCL3COOH
C.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
D.因为水分子间存在氢键，故H2O的稳定性大于H2S
7.布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是
CO,Pd
CH,CO,H
HO,C
甲
A.甲中所有原子不可能共平面
B.丙分子中存在两个手性碳原子
C.甲、乙、丙、丁均可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙→丙发生的反应类型为加成反应
8.下列实验装置不能达到实验目的的是
饱和
铜丝
溴水
浓硫酸
浸NaOH溶液
的棉团
过量
稀硫酸一
NaOH
溶液
品红溶液
氯水
目茶毅
司
A.增强氯水的
B.制取Fe(OH)2沉淀
C.证明羟基使苯
漂白性
环活化
D.证明SO2具有漂白性
【高二化学
第2页（共8页）B】2023年春季学期高二年级7月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
1
2
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
A
D
B
公
C
B
C
D
D
C
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】B
【解析】金属或合金均属于金属材料，A正确：氯丁尼龙橡胶属于合成高分子材料，B错误：使用液氢作燃料，
其燃烧产物为水，对环境无污染，C正确；纳米气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D正确。
2.【答案】D
【解析】基态As原子的价电子排布式为4s24p,A错误；SiO:晶体为共价晶体，不含分子，B错误，HS水解
的离子方程式为HS十HO一HS十OH,C错误；N2H,和HO中N和O均为sp杂化，D正确。
3.【答案】C
【解析】没有给出溶液体积，无法求出C的物质的量，A错误：标准状况下，CC1,为液体，不能用气体摩尔体
积进行有关计算，B错误；NaHSO,在熔融状态下电高出Na+和HSO,故熔融状态下1 mol NaHSO,电离
出的离子数日为2NA,C正确：0.1mol超重水中含有的中子数目为1.2NA,D错误。
4.【答案】A
【解析】向氨化的氯化钙溶液中通入少量的CO::2NH十CO2+Ca++HO一CCO2￥+2NH,A正确；
向CuCl,溶液中通人疏化氢，正确的离子方程式：Cu2+十HS一一CuS↓十2H+,B错误；向CuO中加入足
量稀硝酸会生成NO气体，正确的离子方程式：3CuO+14H++2NO一一6Cu++7HO+2NO↑，C错误；
用酸性KMnO,溶液滴定双氧水，正确的离子方程式：2MnO+5HO2+6H+一一2Mn++5O个+8HO,
D错误。
5.【答案】A
【解析】地西泮分子中两个氮原子的杂化类型不同，一个为sp杂化，另一个为sp杂化，A错误：地西泮分子
中有一个酰胺基，苯环上有氯原子，均可以发生水解，生成的酚羟基也会与NOH反应，共消耗3mol
NaOH,B正确：地西泮苯环上的一氯取代产物为6种，C正确；同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne,D
正确。
6.【答案】D
【解析】BF为p杂化，键角为120°，NH、CH均为sp3杂化，CH,的键角为109°28，NH中含有孤电子
对，键角约为107°，故键角依次减小，A正确：F的电负性比C1的大，F一C的极性大于C1一C的极性，使
F:C的极性大于Cl,C一的极性，导致CF COOH中的羧基的极性更大，更易电离出H+,故CF COOH的酸
性强于CCl,COOH,B正确；Zn的核外电子排布为[A]3d°4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，
故第一电离能大于G,C正确：非金属简单氢化物的稳定性与分子内的化学键的键能有关，HO的稳定性大
于HS的稳定性是因为H2O中H一O的键能大于HS中H一S的键能，与分子间氢键无关，D错误
7.【答案】B
【解析】甲中有碳原子采用sp杂化，故所有原子不可能共平面，A正确：丙分子中有1个手性碳原子，B错误：
甲、乙、丙、丁的苯环上连接烃基，且连接苯环的碳上均有氢，均能被酸性KMO4溶液氧化，C正确；乙→丙发
生加成反应，D正确。
8.【答案】B
【解析】氯水中存在平衡Cl十HO一HCI十HCIO,CaCO,能消耗盐酸，平衡右移，HCIO浓度增大，漂白性
增强，A不符合题意：装置A中导管应插入液面下方，否则液体不能进入B中，无法制得F(OH)2沉淀，B符
合题意：苯酚能和溴水反应，溴原子取代苯环上的氢，能证明羟基使苯环活化，C不符合题意：浓硫酸和铜发
生反应，浓硫酸体现氧化性，生成SO具有源白性，使品红溶液褪色，D不符合题意。
【高二化学参考答案第1页（共3页）B】
