江苏省淮州中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题（含答案）

淮州中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试
化学试题
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．碘循环工艺不仅能吸收，减少对环境的污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法中正确的是( )
A．分离器中物质的分离操作为过滤
B．反应器中发生的反应不是氧化还原反应
C．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为
2．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列各组物质中转化不能一步实现的是( )
选项 X Y Z W
A
B
C
D
3．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )
石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料
A．石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于分子的直径，可作的提纯薄膜
D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
4．某新型合成的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．和在高温和放电条件下都能反应
B．该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质
C．在过量中燃烧生成NO和
D．发生反应的
5．1mol（g）与1mol（g）反应生成HI（g）释放出8．7kJ热量，有关数据如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．和的总能量低于HI的能量
B．破坏1molH—I键需要的能量是298．7kJ
C．1 mol HI（g）完全分解生成（g）和（g）时吸收4．35kJ热量
D．（g）中的H—H键比HI（g）中的H—I键牢固
6．将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：。2min末该反应达到平衡时生成0．8molZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是( )
A．的值为2
B．平衡时X的浓度为0．8
C．平衡时Y的物质的量为0．8mol
D．0~2min内Y的反应速率为0．6
7．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为( )
A．200kJ B．213kJ C．230 kJ D．245kJ
8．将由1体积和4体积组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，装置如图。则下列现象不可能观察到的是( )
A．黄绿色逐渐消失
B．试管壁上有黄色油珠出现
C．水位在试管内上升到一定高度
D．水位在试管内上升至充满试管
9．如图为医用外科口罩的结构示意图，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是( )
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用
B．熔喷聚丙烯属于有机高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入有标志的垃圾箱
10．下列物质中不能与发生化学反应的是( )
①（酸催化）
②
③Na
④（酸催化）
A．①② B．①④ C．② D．③④
11．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：
下列说法中不正确的是( )
A．加热条件下，M能与新制的氢氧化铜发生反应
B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应
C．淀粉和纤维素的化学式均为，二者都为纯净物，互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
12．松柏苷（如图）主要存在于松柏中，具有抗氧化作用，是多种化妆品的成分之一。松柏苷属于( )
A．烷烃 B．氧化物 C．有机物 D．乙醇的同系物
13．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．
B．
C．
D．
14．“低碳生活”是指生活作息时要尽量减少所消耗的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为中不符合“低碳生活”的是( )
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
B．实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）
C．用天然气代替石油和煤，大量使用
D．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法将其加工成防水涂料或汽油
15．下列诗句中所包含的有关化学知识叙述错误的是( )
选项 诗句 相关化学知识
A 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家 现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸馏得到的烃
B 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 涉及化学反应
C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光 “瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料
D 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊 “雾”这种分散系能产生丁达尔效应
二、非选择题：共5大题，共55分。
16．（10分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、______；设备2中通入的物质A是______。
Ⅱ．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：______。
（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为______、______。
（3）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用______（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。
a．KOH
b．
c．
d．
17．（10分）2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02星送入预定轨道。等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：
（1）某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼（）和强氧化剂过氧化氢，一定量的（1）和（1）完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。
①该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
②一定量的（1）与（1）完全反应生成4mol（g）时，能量变化情况为________。
③若该反应过程中中有16mol极性键发生断裂，则能量变化情况为________。
（2）已知下列数据：
物质
断裂1mol化学键所需能量/kJ 391 463 942 496
则17kg氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为_______kJ。
18．（12分）Ⅰ．已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42。
（1）该链状烷烃的分子式为________。
（2）写出该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式：________。
（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是________（填结构简式）。
Ⅱ．某混合气体由A、B两种烃组成，该混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数的变化情况如图所示。
（1）A的摩尔质量是________。
（2）A、B的分子式分别为________、________，A、B互为________。
（3）A分子中所有碳原子________（填“可能”“一定”或“一定不”）在一条直线上；A的二氯代物有________种。
19．（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：_______、_______。
（2）步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的是_______。
（3）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
（4）步骤Ⅲ发生反应的化学方程式为_______。
（5）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料得知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
①图中仪器B的名称是_______。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。
20．（11分）以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水（主要金属离子为，还含有少量和等）为原料，生产的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。
①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为_______，以_______（写化学式）形式除去。
②除钙、镁步骤中，滤渣Ⅲ的主要成分的化学式为_______。
（2）沉锰过程在pH为7．0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。
①沉锰过程中有生成，发生反应的离子方程式为_______。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。
（3）沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是_______。
答案以及解析
1．答案：C
解析：过滤法适用于分离难溶固体和液体，观察流程图可知，分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸，不能用过滤法，故A错误；反应器中，和反应生成和HI，离子方程式为，该反应为氧化还原反应，故B错误；观察膜反应器和反应器的指示箭头可知，该工艺中可以循环使用，故C正确；观察分析流程图可知，碘循环工艺的总反应为，故D错误。
2．答案：D
解析：氮气与氢气反应可得到氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应可得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可得到二氧化氮，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理反应），故A不符合题意；单质钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠可得到单质钠，故B不符合题意；氯气与氢氧化钙反应可得到次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应可得到次氯酸，次氯酸分解可得到HCl，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可得到氯气，故C不符合题意；硫化氢被氧化可得到单质硫，单质硫无法通过一步反应制得三氧化硫，三氧化硫溶于水可得到，故D符合题意。
3．答案：D
解析：石墨烯、石墨炔、纳米碳管都是碳单质，在加热条件下都能与浓硫酸发生反应，且反应产物相同。
4．答案：C
解析：和在高温和放电条件下都能反应生成NO，A项正确；、、均不是电解质，是电解质，B项正确；由不能在中燃烧可推知，在过量中燃烧生成和，而不能生成NO，C项错误；由图知，发生的反应为，D项正确。
5．答案：A
解析：和反应的化学方程式为，该反应为放热反应，所以1mol（g）和1mol（g）的总能量高于2molHI（g）的能量，A项错误；设破坏1molH—I键需要的能量为kJ，则有2kJ-436kJ-152．7kJ=8．7kJ，解得=298．7，B项正确；生成2 mol HI（g）释放出8．7kJ热量，则1molHI（g）完全分解生成（g）和（g）时吸收的热量=，C项正确；根据破坏1molH—H键和1molH—I键所需能量的数据可知，（g）中的H—H键比HI（g）中的H—I键牢固，D项正确。
6．答案：D
解析：平衡时生成0．8molZ，测得Q的浓度为，则生成Q的物质的量为×2L=0．8mol，所以2：=0．8mol：0．8mol，解得=2，A项正确；平衡时生成0．8molZ，则参加反应的X的物质的量为，故平衡时X的物质的量为2mol-0．4mol=1．6mol，浓度为，B项正确；平衡时生成0．8molZ，则参加反应的Y的物质的量为，故平衡时Y的物质的量为2mol-1．2mol=0．8mol，C项正确；0~2min内参加反应的Y的物质的量为1．2mol，所以，D项错误。
7．答案：D
解析：该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，D项正确。
8．答案：C
解析：和在光照条件下发生反应的产物在常温下的状态为三液两气：为无色液体，和HCl为气体。随着不断被消耗，黄绿色逐渐消失，又由于易溶于有机溶剂，试管壁上有黄色油珠出现。反应后试管内气体压强减小，水位在试管内上升。但气体不溶于水，不会出现水位在试管内上升至充满试管的现象。
9．答案：D
解析：由医用外科口罩的结构示意图可知，防水层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，A项正确；熔喷聚丙烯属于有机高分子材料，B项正确；聚丙烯由丙烯通过加聚反应制得，难溶于水，C项正确；废弃口罩不是可回收物，D项错误。
10．答案：C
解析：①含—COOH，与（酸催化）发生酯化反应；②与不反应；③含—OH、—COOH，均与Na反应；④含—OH，与（酸催化）发生酯化反应。
11．答案：C
解析：淀粉或纤维素水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀，A正确；④的反应是乙酸和乙醇反应，乙酸脱羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子，发生的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，B正确；淀粉和纤维素的化学式均为，为天然有机高分子，是混合物，因为值不同，所以二者不互为同分异构体，C不正确；乙醇可溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液而分层，用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，D正确。
12．答案：C
解析：松柏苷含有氧元素，所以不是烃类，A项错误；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，松柏苷中含有C、H、O三种元素，因此松柏苷不属于氧化物，B项错误；乙醇与松柏苷的分子式不是相差个，所以不互为同系物，D项错误。
13．答案：B
解析：镁是活泼金属，电解熔融的氯化镁可治炼金属镁，A项正确；钾的活泼性强于铝，不能用铝热法治炼钾，B项错误；为湿法炼铜的原理，C项正确；Hg是不活泼金属，可用热分解法冶炼，D项正确。
14．答案：C
解析：A项可降低碳特别是二氧化碳的排放，不符合题意；B项能减少二氧化碳的排放，实现低碳生活，不符合题意；C项用天然气代替石油和煤，而天然气燃烧产生二氧化碳，没有降低二氧化碳的排放，符合题意；D项将废弃塑料制品应用化学方法加工成防水涂料或汽油，是废弃塑料的回收利用，能降低碳特别是二氧化碳的排放，不符合题意。
15．答案：A
解析：石蜡是石油通过减压蒸馏获得的，A错误；氮气和氧气在闪电条件下能发生反应生成NO，化学方程式为，B正确；瓷器是用黏土经过高温烧结制成的，黏土的主要成分是硅酸盐，则瓷器的主要成分是硅酸盐，是一种无机非金属材料，C正确；“雾”这种分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以“雾”这种分散系能产生丁达尔效应，D正确。
16．答案：Ⅰ．；；空气（或）
Ⅱ．（1）
（2）；
（3）b
解析：Ⅰ．设备1中和发生反应，化学方程式为；设备3中和发生反应，化学方程式为；设备2中发生的反应为，所以通入的物质A是或空气。
Ⅱ．（1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，转化为的离子方程式为。
（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应的化学方程式为，所以含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、NaCl。
（3）含余氯废水中含有NaClO，要除去NaClO需加入还原性物质。
17．答案：（1）①放热；②放热641．6kJ；③放热2566．4kJ
（2）315000
解析：（1）①根据与反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应。②由题意可知，火箭推进器中与反应的化学方程式为，生成1mol（g）放出160．4kJ热量，则生成4mol（g）放出的热量为4×160．4kJ=641．6kJ。③由的结构式可知，1mol中含4mol极性键，若该反应过程中中有16mol极性键发生断裂，则反应中消耗4mol（1），生成16mol（g），放出的热量为16×160．4kJ=2566．4kJ。
（2）氨气燃烧生成氨气和气态水的化学方程式为，断裂4 mol（g）与3mol（g）中的化学键吸收的总能量为4×3×391kJ+3×496kJ=6180kJ，形成2mol（g）和6mol（g）中的化学键放出的总能量为2×942kJ+6×2×463kJ=7440kJ，7440kJ-6180kJ=1260kJ，则1 mol （g）完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为1260kJ÷4=315kJ，故17kg氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为。
18．答案：Ⅰ．（1）
（2）
（3）
Ⅱ．（1）
（2）；；同系物
（3）一定不；4
解析：Ⅰ．（1）链状烷烃的分子式可表示为，其分子中含有的电子数为，由于某链状烷烃分子中含有的电子数为42，则有，所以该链状烷烃的分子式为。
（2）该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式为。
（3）一般来说，碳原子数相同的烷烃，分子中所含支链越多，熔、沸点越低，所以上述同分异构体中的沸点最低。
Ⅱ．设A的摩尔质量为，B的摩尔质量为，根据图示可得：，，解得。
（1）A的摩尔质量是。
（2）根据A、B的摩尔质量知A是，B是，A、B都是链状烷烃，互为同系物。
（3）分子中碳原子间全部以单键相连，根据甲烷分子的正四面体结构可知，其中3个碳原子一定不在一条直线上；的二氯代物有4种，分别为。
19．答案：（1）蒸馏法；电渗析法（或离子交换法、冷冻法等）
（2）富集溴元素
（3）
（4）
（5）①冷凝管；②会腐蚀橡胶；③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分
20．答案：（1）①；CuS；②
（2）①；②温度升高，受热分解
（3）有利于低温条件下快速干燥