枣庄市峄城区2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共40分，每题2分）
1．化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物
B．工业上酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇
C．居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用
D．大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标
2．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，下列关于的说法中，正确的是
A．质子数为156 B．中子数为90
C．核外电子数为222 D．质量数为66
3．下列化学用语正确的是
A．乙炔的结构简式：CHCH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH3Cl的电子式： D．甲烷的空间填充模型：
4．下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2 的M层电子数是K层电子数的3倍
5．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素
B．短周期中共有18种主族元素
C．0族元素所有原子的最外层电子数都是8个
D．元素周期表有7个横行，18个纵列
6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是
A．原子序数：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：
C．非金属性：X＞Y＞Z D．原子半径：X＞Y＞Z
7．下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：Mg2+ > Na+ > F- B．沸点：I2 > Br2 > Cl2
C．酸性强弱：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 D．碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)2
8．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
9．下列反应属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应
C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )
A．SiO2可与水反应制备硅胶
B．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物
C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D．晶体硅可做光导纤维
11．下列装置或操作一定能达到实验目的是
A B C D
检验样品中是否含钾元素 灼烧海带以提取碘 用乙醇萃取碘水中的碘并分液 验证氧化性：
A．A B．B C．C D．D
12．下列装置中，能形成原电池的是
A． B．
C． D．
13．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．键的断裂放出能量
C．放热反应一定不需要加热 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
14．下列有关烷烃的说法中，不正确的是
A．甲烷和烷烃都不能使酸性溶液褪色 B．属于烷烃，与甲烷属于同系物
C．随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高 D．甲烷是含氢量最大的烷烃
15．下列有关反应说法错误的是
A．升高温度，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率
C．达平衡时， D．达平衡时，不再改变
16．下列化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构式为H-O-O-H
C．的结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程：
17．在一定温度下的容积可变的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol ，使其发生反应：，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．和的物质的量之比保持不变
D．每形成2 mol 键同时断裂3 mol 键
18．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为Zn
C．移向Y电极，X电极上有氢气产生
D．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应
19．某有机物的结构简式为 ，下列关于该物质的说法错误的是
A．分子中的碳原子都属于不饱和碳原子
B．该分子能够使酸性高锰酸钾褪色
C．分子中所有原子一定在同一平面上
D．该物质的分子式为C10H8
20．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示。
n/mint/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．该反应在第5min达到平衡
B．平衡时，
C．0~5min内，A的平均反应速率为
D．物质B的平衡转化率约为33.3%
第II卷（非选择题）
二、填空题(共60分,除已标明外，每空2分）
21．（14分）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素②在周期表中的位置是___________
(2)元素③、④的原子半径大小关系为___________ (用相应的元素符号表示)
(3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)
(4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________
(5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________（3分）
(6)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，请写出其与浓盐酸反应的化学方程式___________________（3分）
22．（18分）回答下列问题：
(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应_____(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。
(2)某学习小组对原电池的工作原理展开分析，请回答下列问题：
①原电池的基本工作原理是：金属Zn失去电子生成Zn2+进入溶液；电子沿导线传递到_______电极上，电解质溶液中的_______在Cu电极表面得到电子，Cu片表面有_______生成。
②该原电池的负极是_______，负极上发生的电极反应为_______；正极上发生_______反应，其电极反应为_______。
23．（10分）填空：
(1)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随X时间的变化曲线如图所示。
①X的转化率是___________；
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12mo1O2，则：
①生成了___________molSO3，SO2的起始物质的量浓度是___________。
②2min内平均反应速率： = ___________。
24．（18分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。根据下图回答下列问题：
(1)写出A的电子式_______，D的结构简式_______。
(2)写出E的结构简式_______，链节为_______。
(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型。
②_______，反应类型为_______。
⑤_______，反应类型为_______。
(4)②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好？为什么？ _______。参考答案：
1．C
【详解】A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．葡萄糖是单糖，无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被氧化产生乙醇，故B错误；
C．漂白液和盐酸混合时会产生有毒气体氯气，居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用，故C正确；
D．大力发展火力发电会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故D错误；
故选C。
2．B
【分析】R中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。
【详解】A．Dy中质子数为66，A错误；
B．Dy中中子数为156-66=90，B正确；
C．原子核外电子数等于质子数，故Dy核外电子数为66，C错误；
D．Dy中质量数为156，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．乙炔含有碳碳三键，结构简式：CH≡CH，A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，B错误；
C．CH3Cl的电子式为，C错误；
D．甲烷是正四面体形结构，其空间填充模型为，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A. 原子核外电子在排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，A正确；
B. 每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，B正确；
C. 最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)，C正确；
D. S2 的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误；
答案选D。
5．D
【详解】A．IA族元素中的氢元素是非金属元素，A错误；
B．短周期中共有15种主族元素，稀有气体元素是0族，不是主族，B错误；
C．0族元素中He元素的最外层电子数是2个，C错误；
D．元素周期表共有7个横行，18个纵列，D正确；
答案选D。
6．D
【分析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。
【详解】A．据分析，X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．据分析，非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故D错误；
故选D。
7．A
【详解】A．电子层数相同时，核电荷越多，离子半径越小，离子半径：Mg2+ ＜ Na+ ＜ F-，A错误；
B．相对分子质量越大，熔沸点越高，故沸点：I2 > Br2 > Cl2，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>C，酸性强弱：H2CO3D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Mg，碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2，D正确，
答案选A。
8．C
【详解】A．氯化钙是离子化合物，氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故A不选；
B．是共价化合物，只存在共价键，故B不选；
C．氯化铵是离子化合物，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C选；
D．是共价化合物，只存在共价键，故D不选；
故选C。
9．B
【详解】试题分析：A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应为放热反应；B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应为吸热反应；C．锌与稀硫酸的反应为放热反应；D．生石灰变成熟石灰的反应为放热反应。故选B。
考点：放热反应，吸热反应的判断
【名师点睛】常见放热反应的有：所有的燃烧反应，大多数化合反应，酸碱中和反应，活泼金属与水或者酸反应，铝热反应等。常见的吸热反应的有：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，大多数分解反应，铵盐与碱的反应等。
10．C
【详解】A．二氧化硅与水不反应，故A错误；
B．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；
C．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制备水泥的主要原料是黏土、石灰石，制备陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；
D．光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查硅及其化合物的性质与用途，硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氢氟酸反应。
11．A
【详解】A．钾元素的焰色反应是紫色的，应透过蓝色钴玻璃来观察，故A正确；
B．灼烧海带应该在坩埚中进行，故B错误；
C．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘并分液，故C错误；
D．由于元素的非金属性Cl>Br，所以会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；反应产生的Br2通入到KI溶液，发生反应：2KI+ Br2=2KBr+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色；同时过量的Cl2与KI也发生反应：2KI+ Cl2=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．未形成闭合回路，A不符合；
B．不存在能自发进行的氧化还原反应，两电极均为石墨，且没有外部资源，未区分相对活泼性， B不符合；
C．盐酸是电解质，铁和盐酸的反应是能自发进行的氧化还原反应，铁和铂之间接触浸在稀盐酸中，存在闭合回路，故能形成原电池，C符合；
D．乙醇溶液不是电解质溶液，D不符合；
选C。
13．D
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应，故A错误；
B．化学键的断裂需要吸收能量，故B错误；
C．放热反应不一定需要加热，如中和反应为放热反应但不需要加热，故C错误；
D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．甲烷和烷烃性质稳定，都不能与NaOH、强酸、酸性高锰酸钾溶液反应，故A正确；
B．属于环烷烃，甲烷属于链状烷烃，两者结构不相似，与甲烷不属于同系物，故B错误；
C．随分子中碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力增强，其熔、沸点逐渐升高，故C正确；
D．每个碳原子最多形成4个共价键，1个碳原子最多结合4个氢原子，所以甲烷是含氢量最大的烷烃，故D正确；
答案选B。
15．C
【详解】A．升高温度，反应速率增大，故A正确；
B．增大压强，反应速率加快，故B正确；
C．达平衡时，，故C错误；
D．达平衡时，各物质的物质的量都不变，故D正确；
故选C。
16．B
【详解】A． 中子数为18的氯原子其质量数为35：，A错误；
B． 是共价分子，其电子式为，结构式为H-O-O-H，B正确；
C． 最外层有8个电子，离子结构示意图为，C错误；
D． 氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误；
答案选B。
17．B
【详解】A．该反应在容积可变的密闭容器中进行，反应中容器内压强始终不变，则容器内压强保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，在容积可变的密闭容器中混合气体的密度增大，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；
C．反应生成甲烷和水的物质的量之比为1：1，反应中始终保持不变，则成甲烷和水的物质的量之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．每形成2 molO H键同时断裂3 molH H键都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选A。
18．D
【分析】根据电子流动的方向可知，X为负极，Y为正极，电流从正极流出，经导线流向负极，再经溶液流向正极。
【详解】A．电子不会在电解质溶液中流动，根据分析，电子流动方向为：X→外电路→Y，A错误；
B．Zn的金属活动性大于石墨，则X电极为Zn，作负极，Y电极为石墨棒，作正极，电子从Zn电极流出，B错误；
C．原电池中，阴离子向负极移动， 则SO移向X电极，稀硫酸作为电解质，正极即Y电极上产生H2，C错误；
D．X为负极，失电子发生的是氧化反应，Y极为正极，得电子发生的是还原反应，D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．结构中碳都含有不饱和双键或者三键或苯环，都属于不饱和碳， A正确；
B．分子含碳碳双键、碳碳叁键，能够使酸性高锰酸钾褪色，B正确；
C．双键的平面与苯环的平面共面时，所有原子都在同一平面上，但是单键可以旋转，使得所有原子不一定在同一平面上，C错误 ；
D．苯环上有4个氢原子，所以分子式为C10H8，D正确；
故选C。
20．D
【分析】发生的反应为：
15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡；
【详解】A．该反应在第5min时，n(C)=0.9mol≠1.2mol，说明没有达到平衡，A项错误；
B．由分析可知平衡时，c(C)= =0.6mol/L，B项错误；
C．0～5 min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，v(A)====， C项错误；
D．物质B的转化率为=×100%=33.3%，D项正确；
答案选D。
21．(1)第二周期第ⅣA族
(2)N>O
(3)HF、HCl、H2S
(4)
(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(6)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【分析】根据元素周期表可知①H、②C、③N、④O、⑤F、⑥Na、⑦S、⑧Cl。
【详解】（1）②C是第二周期第ⅣA族；
故答案为：第二周期第ⅣA族。
（2）同周期主族元素核电荷数越大，半径越小，N>O；
故答案为：N>O。
（3）⑤、⑦、⑧的氢化物为HF，H2S，HCl，同周期主族元素核电荷数越大，非金属性越强，氢化物越稳定，HCl＞H2S；同一主族元素核电荷数越大，非金属性越弱，氢化物越不稳定，HCl＜HF；则稳定性由强到弱为：HF、HCl、H2S；
故答案为：HF、HCl、H2S。
（4）①、④、⑥组成化合物NaOH，电子式为；
故答案为：。
（5）②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（6）漂白液有效成分是NaClO，与浓盐酸反应的方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑；
故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
22．(1) 吸收 183
(2) Cu H+ H2 Zn Zn-2e-=Zn2+ 还原 2H++2e-=H2↑
【详解】（1）氮气和氧气反应生成一氧化氮，反应方程式为N2+O2=2NO，根据图示，断裂1molN≡N 键和1molO=O键吸收的总能量为945+498=1443kJ，形成2molNO中的共价键放出的能量2×630=1260 kJ，吸收的能量大于放出的能量，则由该反应生成2molNO时，应吸收1443-1260=183kJ能量。
（2）①原电池的基本工作原理是：金属Zn失去电子生成Zn2+进入溶液；电子沿导线传递到Cu电极上，电解质溶液中的H+在Cu电极表面得到电子发生还原反应生成氢气，Cu片表面有H2生成。
②负极失电子发生氧化反应，该原电池的负极是Zn，负极上锌失电子生成锌离子，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；正极上氢离子得电子发生还原反应，其电极反应为2H++2e-=H2↑。
23．(1) 30% 3X＋Y2Z
(2) 4
【详解】（1）①根据图中信息开始X的物质的量为1.0mol，达到平衡时X物质的量为0.7mol，改变量为0.3mol，则X的转化率是；故答案为：30%。
②由图中所给数据进行分析，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z改变量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的化学方程式为3X＋Y2Z；故答案为：3X＋Y2Z。
（2）①根据前面数据得到氧气改变量为2mol，再根据反应方程式得到生成了4molSO3，二氧化硫的改变量为4mol，因此SO2的起始物质的量2mol＋4mol＝6mol，其物质的量浓度是；故答案为：4；。
②2min内平均反应速率：；故答案为：。
24．(1) CH3CH2OH
(2) -CH2CH2-
(3) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3 +Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应
(4)②加成反应只生成一氯乙烷，无其它副产物生成；⑤为取代反应，会生成其它氯代物，存在副产物，故②更好
(5)3
【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯；乙烯和氢气加成生成B乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成C：一氯乙烷，乙烯和HCl加成生成C：一氯乙烷，乙烯和水加成生成D乙醇；E为高分子化合物，则为乙烯加聚生成的聚乙烯。
【详解】（1）由分析可知，A为乙烯，电子式为 ；D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
（2）由分析可知，E为聚乙烯： ，链节为-CH2CH2-；
（3）②为乙烯和HCl加成生成C：一氯乙烷，反应为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反应类型为加成反应。
⑤为乙烷和氯气发生取代反应生成C：一氯乙烷，反应为CH3CH3 +Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应。
（4）②加成反应只生成一氯乙烷，无其它副产物生成；⑤为取代反应，会生成其它氯代物，存在副产物，故②更好；
答案第1页，共2页
