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第1节 构成物质的基本微粒
课时一 微粒的性质
班级： 姓名：
学习目标
认识物质由微粒构成、微粒不断运动、微粒之间有空隙 A
能用微粒的观点解释某些常见的现象 B
引入：世界由物质组成，那么，物质又是由什么构成的呢？
活动一：物质由微粒构成
交流讨论：根据已有知识经验，哪些现象可以说明“物质是由微粒构成”？
活动二：探究微粒运动
实验步骤 实验现象 结论与解释
取20mL蒸馏水于烧杯A中，滴入2–3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加浓氨水，观察现象。 溶液甲呈 色，溶液变 色。 无色酚酞遇蒸馏水显 色，遇浓氨水显 色。
重新配置甲溶液于烧杯B中。另取一烧杯B，加入3mL–5mL浓氨水，用一只大烧杯把B、C两烧杯罩在一起，观察实验现象。 烧杯B中的溶液显 色，烧C中的溶液显 色， 烧杯 所盛溶液的微粒从液体中运动出来进入烧杯 ，使溶液变红色。
知识链接： 无色酚酞是一种酸碱指示剂，遇到碱性溶液变成红色。浓氨水显碱性。
交流讨论：1、B烧杯中溶液不变色，说明酚酞微粒静止不动的。你认为说法正确吗？为什么？
实践运用：1、“八月桂花香”，走在校园里，阵阵桂花的香味扑鼻而来，你能解释其中的现象吗？
2、衣服洗过之后放在太阳下晒会干得更快，你知道其中的道理吗？
交流讨论：2 微粒的运动速度除与微粒本身性质有关，还与那些因素有关？你能设计实验证明吗？
活动三：1、探究微粒之间有空隙
实验步骤 现象 结论和解释
取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，先 ( http: / / www.21cnjy.com )在玻璃管中加入滴有红墨水的水，使其充满玻璃管容积的1/2，再加入无水酒精，使其充满玻璃管，用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。 微粒之间有 ，微粒能相互进入对方的 中。
2、探究微粒之间有空隙
实验步骤 现象 结论和解释
取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，再将栓塞慢慢推入。 气体物质中，微粒之间的空隙比液体物质中的微粒之间的空隙 ，所以 比较容易被压缩。
实践运用：1、温度计测量温度时，汞柱会上升： 。
2、一定质量的水加热变成水蒸气，体积膨胀很多： 。
知识梳理：
课时二 分子 原子
班级： 姓名：
学习目标
知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B
知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子 B
知道分子、原子的性质 A
能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象 B
引入：科学研究证明：构成物质的微粒由分子、原子、离子。
阅读交流：如金刚石由 构成，铜 ( http: / / www.21cnjy.com )含有大量的 ，干冰由 构成的，氯化钠由 和 构成。21世纪教育网版权所有
活动一：分子
交流讨论：1、为什么水分解后不具有氢气和氧气的性质呢？
2、分子基本性质：①质量和体积都 ；②在不停地 ，分子之间有 ；
③同种分子之间的性质 ，不同种分子的性质 。
活动二：原子
交流讨论：1、在水的分解过程中，发生变化的是什么？不变的是什么？
2、化学变化中的最小级微粒是什么？
3、原子子基本性质：①质量和体积都 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；②在不停地 ，原子之间有 ；③原子可以结合成 ，分子分成 。21教育网
实践运用：你能从分子、原子的观点来解释
1、水沸腾和电解水之间的区别
2、化学变化和物理变化的区别
3、混合物和纯净物的区别
知识梳理：
课时三 原子构成、质量
班级： 姓名：
学习目标
知道原子是由原子核和核外电子构成的 B
了解相对原子质量。 B
能根据相对原子质量求算相对分子质量 C
引入：原子的质量和体积都很小，那么原子是不是最小的微粒呢？
活动一：原子的构成
交流讨论1：α粒子轰击金箔实验
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明
(3)有极少部分α粒子被弹了回来，说明
交流讨论2：电子、质子、中子的发现
小结：1．科学家研究发现， ( http: / / www.21cnjy.com )原子虽小但还是可以再分的。原子是由带 的原子核和带 的核外电子构成的。两者所带的电量 ，电性 ，因而原子呈 。
2．原子核在原子中所占的体积 ， ( http: / / www.21cnjy.com )但几乎集中了原子的 ；核外电子的质量相对 ，而且在核外空间作 。21cnjy.com
3．原子核一般是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个 带一个单位的 电荷。所以原子核所带电荷数（核电荷数）等于 ，等于 。
实践运用：
原子的名称 原子的符号 质子数 中子数 电子数
碳原子 6 6
氧原子 8 8
H 0 1
活动二：原子的质量（Ar）
国际上用来计算相对原子质量的基准是什么？你能用文字表示出相对原子质量的计算方法吗？
实践运用：1、已知一个碳原子的质量是1.993×10－26kg，一个氧原子的质量是2.657×10－26kg，求氧原子的相对原子质量。www.21-cn-jy.com
2、已知一种碳原子（6个质子，6个中子）的质量a g,铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为多少克？2·1·c·n·j·y
活动三：相对分子质量(Mr)
1、相对分子质量（Mr）等于 。
2、计算下列物质的相对分子质量（查阅P75表3-4相对原子质量）。
例：计算水（H2O）的相对分子质量。Mr (H2O)= 1×2 + 16 =18
（1）氧气（O2）： 。
（2）二氧化碳（2CO2）： 。
（3）氢氧化钙（Ca（OH）2）： 。
（4）五水硫酸铜[CuSO4 5H2O] ： 。
实践运用：计算下列物质的相对分子质量
CaCO3 （NH4）2CO3 Cu2(OH)2CO3 七水硫酸亚铁[FeSO4 7H2O]21·cn·jy·com
知识梳理：
课时四 离子
班级： 姓名：
学习目标
了解离子的概念及离子的形成过程 A
了解离子符号及其意义 B
了解核外电子在化学反应中的作用 B
引入：原子核外的电子是如何分层排布的？
活动一：原子结构示意图
交流讨论1：分析氧原子结构示意图：
左为氧原子的原子结构示意图。
圆圈表示：
加号和数字表示：
弧线表示：
弧线上的数字表示：
交流讨论2：总结原子核外电子的排布规律
活动二、离子
交流讨论1：以氯化钠的形成为例分析离子形成
钠原子和氯原子形成氯化钠的过程：钠 ( http: / / www.21cnjy.com )原子最外电子层上的 个电子在化学反应中容易 ，转变为带 ；氯原子最外层上有 个电子，不容易失去，在化学反应中倾向于再 ，形成带 。因此，在化学反应中，钠原子和氯原子能通过 ，分别形成 和 。
交流讨论2：最外层电子的得失规律
1、稀有气体元素，如 ，它们的最外 ( http: / / www.21cnjy.com )层都有 个电子(氦最外层即第一层是 个)。由于他们一般不跟其他物质发生化学反应，通常认为这种结构，是一种相对稳定结构。
2、金属元素，如 等，最外层电子一般 个，在化学反应中容易 最外层电子，趋向达到相对稳定结构，形成带 电荷的阳离子，表示为 。
3、非金属元素，如 ( http: / / www.21cnjy.com ) 等，最外层电子数一般 个，在化学反应中容易 电子，趋向达到相对稳定结构，形成带 电荷的阴离子，表示为 。
交流讨论3：原子与阴、阳离子关系
实践运用：
1、以氧原子为例，氧原子核外有 个电 ( http: / / www.21cnjy.com )子，形成 个电子层，第1、2电子层分别有 、 个电子，原子核内有 个质子，带 个单位的 电荷，氧原子本身是不带电的。
2、若氧原子得到两个电子，最外电子层就 ( http: / / www.21cnjy.com )达到稳定结构，此时，该微粒核外就有 个电子，而核内仍是 个质子，导致该微粒因正负电荷不能抵销，而带 个单位的 电荷。此时，就由氧原子变成了氧离子，氧离子带 个单位的 电荷，表示为 。
知识梳理：
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第一节 构成物质的基本微粒
九年级化学（上册）第三章 物质构成的奥秘
课时一：微粒的性质
绚丽多姿的物质
根据已有经验，你对构成物质的微粒有怎样的认识？可用哪些事实来说明？
微粒的性质
1、构成物质的微粒极小，肉眼是看不见的。
实验探究1：探究微粒运动实验
滴入2～3滴酚酞
20mL水
滴加浓氨水
浓氨水
蒸馏水
和酚酞
1、氨水能使酚酞变红，而不是空气或水；
2、氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使酚酞变红。
3、微粒总在不停地做无规则的运动。
想一想:
1、探究微粒运动实验中，为什么烧杯B 中液体没有变红呢
结论：构成物质的微粒虽然都在不停地做无规则的运动；但是不同的微粒运动情况不同。
日常生活中有什么事例可以说明构成物质的微粒在不断的运动吗？
用微粒的观点解释:湿衣服为什么会晒干？
为什么湿衣服在阳光照射的地方干燥的更快呢？
微粒的运动速率与温度有关；
温度越高运动速率越快。
分子的运动性
微粒的性质
2、微粒总在不停地做无规则的运动。不同的微粒运动情况不同。温度越高运动速率越快。
实验探究2：酒精与水混合
实验操作 体积变化情况
预测结果 测量结果
1、15mL水与15mL水混合
2、15mL酒精与15mL酒精混合
3、15mL水与15mL酒精混合
想一想：实验现象说明了什么？
取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵出针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；
在刚才的这支针筒内抽取相同量的水，用手指堵出针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；
思考：哪一支针筒内的物质容易被压缩？你知道其中的原因吗？
实验探究3：水和空气的压缩
影响微粒间空隙大小的因素：
1、温度：温度升高微粒间的空隙变大，温度降低微粒间的空隙变小。
2、物质的存在状态：一般来说，气体物质
中微粒间的空隙较大，液体、固体微粒间的
空隙较小。
物质状态的变化微观三维模拟动画
固态
固态 液态
液态 气态
构成物质的微粒之间都有一定的空隙；
物质的“三态”变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程；
在气体物质中，微粒之间的距离比较大；
气体容易被压缩。
微粒的性质
3、微粒都有一定的空隙；气体物质中，微粒之间的距离比较大，固体物质中，微粒之间的距离比较小。
小结：
2、微粒总在不停地做无规则的运动。
3、构成物质的微粒间都有一定的间隙。
1、物质都是由极其细小的、
肉眼看不见的微粒构成的
1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空 隙的是（ ）
A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象
D 海绵能吸水
2、为什么“墙内开花墙外香”？
D
同步训练：
3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_________;食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间___ _；在上述的一些变化中，物质的微粒本身_______仍然是原来的物质，所发生的变化属于____变化。
不停地运动
没有变化
物理
有空隙
实 验 现 象 解 释 答 案
（1）50水mL和50mL酒精混合体积小于100mL A.微粒很小 (1)（ ）
（2）水电解分解 B.微粒之间有间隙 (2)（ ）
（3）一滴水中含有1.67×1027个水的微粒 C.微粒本身发生了变化 (3)（ ）
（4）氧气和液氧都能支持可燃物燃烧 D.微粒能保持物质的化学性质 (4)（ ）
4、选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。
B
C
A
D
构成物质的基本微粒
课时二：分子 原子
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
问题的提出
1、水通电后会生成什么？
2、为什么生成的氢气和氧气不再具有水的性质？
水 氢气+氧气
通电
水分子
H2O
氢分子
H2
氧分子
O2
因为它们是由不同的微粒构成的 微粒不同性质不同
一、分子
不同物质具有不同的性质（构成物质的微粒不同）
氧气、氢气、水、二氧化碳都是由分子构成的
大量分子聚集形成物质
你知道吗？
一个水分子的质量大约是0.0000000000000000000000003千克，一滴水中大约有1700000000000000000000个水分子，一个氧原子的直径大约为0.000000000148米，如果把氧原子紧密地排列1.48厘米长的一列大约需要100000000个原子；如果将一滴水放大到地球一样大，那么，一个水分子是多大呢？
一、分子
1、分子是构成物质的一种微粒。如常见的水、氧气、氢气、二氧化碳、酒精、氮气等
2、分子的基本性质：分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子在不停地运动，分子之间有间隙
3、分子能保持物质化学性质(构成物质的微粒保持物质的化学性质)。同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。但分子不保持物质的物理性质。
你能用分子的观点解释水蒸发吗？
蒸发时，温度高，分子间空隙变大，但分子本身没有发生变化，是物理变化
水电解时，水分子发生变化了吗
在水电解过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？
物理变化与化学变化的本质区别是什么？
化学变化的实质
分子1→原子→分子2 →新物质
分子分解成原子，原子重新组合成新分子
分子是否发生变化
二、原子
变化：分子，不变：原子
受热分裂
重新组合
分裂成汞原子和氧原子
汞
氧气
分析氧化汞受热分解模拟图
氧化汞
汞原子
氧原子
二、原子
化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。
原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）、碳（金刚石、石墨等）、硅等都是由原子直接构成。
意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（1776～1856)提出了分子学说。原子学说创始人－－英国物理学家、化学家约翰·道尔顿。被称为“近代化学之父”，成为近代化学的奠基人。
人类对分子、原子的认识
阿佛加德罗 道尔顿
20世纪，许多用于表面研究的新技术相继问世，如扫描电子显微镜、电子探针、扫描隧道显微镜（STM）等，使人类能够看到分子原子的真是“长相”，并运用STM操纵原子分子，我国科学工作者通过STM操纵，用原子绘出祖国地图，用原子书写“中国”文字，用分子材料构造分子机械，将应用微型器件的构造技术推向世界先进水平。
人类对原子的认识
通过移动硅原子构成的文字
原子操纵术
我来总结分子原子的联系和区别。
分 子 原 子
相同点
不同点
相互关系
1、很小 、彼此有间隔 、不停地运动
2、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不相同。
3、都具有种类和数量的含义。
1、在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。
1、原子是化学变化中的最小微粒。
2、在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。
分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
1、请判断下列几种说法是否正确。
1、分子大、原子小。
2、分子能直接构成物质， 原子不能。
3、分子能保持物质化学性质，原子不能。
练习
2、下列关于分子的说法，正确的是（ ）
A 只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化
B 液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见
C 分子能保持物质的性质
D 分子之间都有间隙
D
3、水由 组成，
1个水分子由 构成。
4、在电解水的实验中，水的 破裂为氢
和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
氢元素和氧元素
两个氢原子和一个氧原子
分子
原子
原子
水
电解
氢气+氧气
再分
原子
原子
5、通过反应示意图解答下列问题：
（1）该反应的基本反应类型为 反应。
（2）请分系以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是：
。
甲 乙 丙
分解
在化学变化中分子可以在分而原子不能再分……
从宏观上讲,物质发生物理变化时，是物质的状态或形状改变，并没有生成其他物质；物质发生化学变化时，有新物质生成；
从微观上讲，发生物理变化是构成物质的分子的运动状况或间隔发生了变化，但分子本身没有改变，物质的化学性质不变。
发生化学变化时，构成物质的分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。
6、用分子的观点解释物理变化和化学变化。
7、用分子的观点认识混合物和纯净物。
从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。
从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。
8、从分子、原子的角度分析，酒精蒸发与酒精燃烧这两种变化有什么不同，予以说明
答案：酒精蒸发只是酒精分子间的间隔发生了变化，酒精分子没有变，属于物理变化；酒精燃烧是酒精和空气中的氧气反应，酒精分子和氧分子都分成了原子，这些原子由重新组合，构成二氧化碳分子和水分子，反应前后分子发生了变化，属于化学变化。
课时三 原子的构成
原子很小，原子还可以再分吗？
原子并不是构成物质的最小微粒
(1897年) 发现了电子
原子学说：一切物质都是由最小的不能再分的原子构成。原子是坚实的、不再分的实心球。
汤姆生
1911年著名
α粒子（正电荷）
散射实验
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子（正电荷）直接穿透金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变，极少数碰到坚硬不可穿透的质点弹回来
归纳小结
1、原子由位于中心的原子核（带正电荷）和核外电子（一个电子带一个单位负电荷）构成 。
2、原子核很小，但集中了几乎原子的全部质量；电子的质量小的多，几乎可以忽略。绕原子核高速运动。
3、原子核带正电荷和电子带负电荷电性相反，电量相等，原子呈电中性。
原子核和电子还能被打开吗？
卢瑟福α粒子轰击氮原子核 质子（一个质子带一个单位正电荷）
又预言了中子（不带电）存在，被证实。
原子的构成
原子核（＋）
原 子
（不带电）
｛
｛
核外电子（－）（一个电子带一个单位负电荷）
质子（＋）（一个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
问题：核内质子所带电荷数（质子数）与原子核所带电荷数（核电荷数）和核外电子所带电荷数（核外电子数）有什么关系？
原子结构的探索 discovery
道尔顿提出原子学说
汤姆生的“糖果布丁”模型
卢瑟福的行星模型
现代原子结构
电子在核外做无规则的高速运转
知识的延伸
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
碳 原 子质量的1/12
Ar（A）＝
原子（A）的实际质量
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
碳原子的相对原子质量是：12
铁原子的相对原子质量是：56
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 １ ０ １.008
碳 ６ ６ 12.01
氧 ８ ８ 16.00
钠 １１ １２ 22.99
氯 １７ １８ 35.45
你能找出相对原子质量与质子数和中子数之间的关系吗？
相对原子质量≈质子数+中子数
[练习]
1、一个镁原子的质量为aKg,镁原子的相对原子质量24,求基准碳原子的质量。
2、钠原子的相对原子质量为（ ）,核电荷数为11,则钠原子由( )个质子和 12个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，用Mr表示。
举例：
Mr(A2BC)=2×Ar(A)+Ar(B)+Ar(c)
分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的大小。
根据表3-4相对原子质量的数据，算一算氧气(O2)、水（H2O）、二氧化碳（CO2）分子的相对分子质量是多少。
氧分子的相对分子质量 =
水分子的相对分子质量 =
CO2分子的相对分子质量 =
16 + 16 = 32
1×2 + 16 = 18
12 + 16×2 = 44
练习：计算相对分子质量
K2CO3
C16H12N2O
Mg(NO3)2
5C6H6
kAl(SO4)2.12H20
课时四 离子
一、核外电子的排布
在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，由里向外，电子能量渐增。
2
+8
6
原子核
核内质子数
电子层
电子层上的电子个数
1、电子层
符号
K L M N O P Q
n
1 2 3 4 5 6 7
能量高低
离核远近
低
高
近
远
2、各电子层最多容纳的电子数
2个 8个 18个 32个 …… 2n2个
Ne
Ar
He
Li
Be
Na
Mg
Al
H
C
B
N
O
Si
P
F
Ne
Ar
2
+18
8
8
最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态。不易得、失电子。
特点
+2
2
稀有气体元素
的原子结构
8
2
+10
He
金属
元素
的原
子结
构
2
+3
1
Li
2
+ 4
2
Be
1
2
+11
8
Na
2
2
+12
8
Mg
Al
2
+13
8
3
最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。
特点:
非金属元素的原子结构
1
+1
H
4
2
+6
C
3
2
+5
B
2
+7
5
N
+8
2
6
O
2
+14
8
4
Si
P
2
+15
8
5
7
2
+9
F
最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。
特点：
元素的分类、最外层电子数与元素化学性质有什么样的关系呢？
元素的分类 最外层电子数 元素化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
小于4
一般大于4
等于8（氦等于2）
易失去电子，不稳定
易得到电子，不稳定
不易得失电子，稳定
原子最外层电子数决定着元素的化学性质。
稳定结构
最外层电子数为8
只有一层为2
1.当原子得失电子后，
还显电中性吗？
2.原子得失电子后，所得到
的微粒如何称呼？
失去1个电子
得到1个电子
2 8
+1
Na+
2
+17
8 7
Cl
Cl-
2 8
+17
8
2
+11
8
Na
1
↓↓
氯化钠由________________构成.
氯离子和钠离子
原子
失去电子
形成
得到电子
形成
阳离子
阴离子
化合物
静电作用
形成
阳离子：
阴离子
Na+ Mg2+ NH4+(铵根离子)
Cl- OH- SO42- (硫酸根离子)
2
+16
8 6
S
2
2
+12
8
Mg
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2 8
+12
2 8
+16
8
Mg2+
S2-
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
原子中，质子数＝电子数
阳离子中，质子数＞电子数
阴离子中，质子数＜电子数
微
区别
与 粒
联 系 原 子 离 子
阳离子 阴离子
结 构
电 性
表示法
相互转
化关系
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
不带电
带正电
带负电
用元素符号表示
Na，S
用离子符号表示
Na+
用离子符号表示
S2-
原子
失电子
阳离子
得电子
阴离子
失电子
得电子
分子
原子
构成
再分
物质
构成
构成
元素
组成
离子
构成
得失电子
同类原子总称登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第一节：构成物质的基本微粒
第1课时 微粒的性质
班级 姓名
1、下列现象，能说明微粒在不断运动的是（ ）
A．春天，柳絮飞扬 B.夏天，荷花飘香
C．秋天，落叶纷纷 D.冬天，雪花飘飘
2、100 mL酒精和100 mL水混合后总体积小于200 mL，说明了（ ）
A.微粒很小 B.微粒的质量很小
C.微粒间有空隙 D.微粒发生改变
3、生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）
A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
B．蔗糖溶解消失是因为蔗糖分子消失了
C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
D．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
4、如下图中的三个实验都是用来说明分子的有关性质的，你认为正确的说法是（ ）
A.实验1只为了说明分子有质量
B.实验2只为了说明分子间有间隔
C.实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红
D.三个实验都可以说明分子在不停运动
5、如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图示放在实验桌上：
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是 ，该仪器的主要用途是
（2）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是
（3）实验中，观察到的现象是 这一实验说明
第2课时：分子、原子
班级 姓名
1、下列物质是由分子构成的是 （ ）
A．铁 B．氢气 C．氯化钠 D．铜
2、下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氧气
3、下列变化中分子本身发生了变化（ ）
A． 冰融化成水
B． 二氧化碳变成了干冰
C．氧化汞受热分解生成了汞和氧气
D．碘加热变成了碘的蒸气
4、分子和原子的主要区别是 （ ）
A．分子大原子小 B．是否能构成物质
C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动
5、由分子构成的物质在不同条件下的三态变化主要是由于 （ ）
A．分子的质量发生了变化
B．分子之间的间隔发生了变化
C．分子的大小和体积发生了变化
D．分子是处于静止状态还是运动状态
6、关于氧气和液氧，说法正确的是（ ）
A．它们是完全不同的两种物质，因而性质也完全不同
B．它们是完全相同的物质，因而性质也完全相同
C．因为构成两者的微粒相同，因而它们具有相同的化学性质。
D．氧气能燃烧，而液氧不能燃烧
7、从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ )
A．这是一个化合反应
B．反应过程中原子的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子
D．氢分子能保持氢气的化学性质
8、试用分子和原子的观点解释下列问题
（1）水银温度计测量体温时，读数随体温的变化而变化。
（2）氧气和氢气都是由分子构成的，但它们的化学性质却不相同。
（3）酒精挥发和酒精燃烧的本质区别。
第3课时：原子构成、相对质量
班级 姓名
1、下列关于分子和原子的说法中，正确的是（ ）
A．原子由质子与中子构成，原子呈电中性
B．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
C．分子的质量总比原子的质量大
D．原子可以构成分子
2、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞 ( http: / / www.21cnjy.com )秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是( )
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
3、、有两种原子，一种原子核 ( http: / / www.21cnjy.com )内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则这两种原子不相等的是 （ ）
A．原子的带电量 B．原子的核电荷数C．原子的质量大小 D．核外电子数
4、某些花岗岩中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）21世纪教育网版权所有
A.50 B.86 C.136 D.222
5、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟 ( http: / / www.21cnjy.com )通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子所构成的物质—反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ） 21教育网
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
6、下列有关原子的说法正确的是 （ ）
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
7、计算下列物质的相对分子质量
CuO Fe3O4 Cu2(OH)2CO3 Na2CO3·10H2O
第4课时：离子
班级 姓名
1、下列说法正确的是（ ）
A.一切原子都包含着质子、中子和核外电子
B.离子都是带电荷的原子或原子团
C.原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
D.原子是不能再分的最小微粒
2、某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是 （ ）
A．该原子带了正电
B．该原子的质子数发生了变化
C．该原子带了负电
D．该原子的相对质量有了较大的改变
3、某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是（ ）
A.最外层电子数是8 B.质子数为12
C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素
4、参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是( )
5、下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是（ ）
A B C D
6、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“ ( http: / / www.21cnjy.com )+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是 ( )21cnjy.com
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7、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。
（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 。
（2）显电中性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 。
（4）构成原子的微粒有 。
（5）构成物质的微粒有 。
（6）质量最小的粒子是 。
（7）决定原子质量大小的是 数和 数。
2
8
8
+17
+8
2
6
+10
2
8
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