第3章物质的性质与转化检测题（含解析）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 检测题
一、单选题
1．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu
B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C．氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 I－还原性强于Cl－
B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2＋
C 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质
D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
3．足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化钠的溶液的体积是
A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL
4．下列有关空气的说法正确的是
A．空气中含量最多的是氧气 B．空气中氧气的质量约占空气质量的
C．氮气化学性质不活泼，可作食品的保护气 D．污染空气的有害气体主要有SO2、NO2、CO2
5．在实验室采用如图装置制备气体，方法合理的是
化学试剂 制备气体
A Ca(OH)2+NH4Cl NH3
B MnO2+HCl(浓) Cl2
C MnO2+KClO3 O2
D HCl+CaCO3 CO2
A．A B．B C．C D．D
6．欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用试剂是
A．铝粉 B．铁粉
C．氯气 D．稀硫酸
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 试管实验操作及现象 实验结论
A 用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+
B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有SO
D 溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．0.2mol
9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
10．化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
11．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系可以通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→NaClO→HClO→Cl2
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
C．S→SO3→H2SO4→Fe2(SO4)3→ Fe(OH)3
D．NH3→NO2→NaNO3→HNO3→NO→N2
二、填空题
12．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标在平面内所绘制的图象叫价类图。价类图具有直观；线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。如图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的关系。
(1)A的物质类别是___。
(2)C的化学式为___。
(3)B分子中各元素的质量比为___。
(4)若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是___(写一种即可)，写出它与烧碱反应的化学方程式___。
(5)E物质的浓溶液具有挥发性，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为___。
13．某工业烟气中含有CO、、等气体，用溶液吸收并回收的过程如图所示。
(1)的浓度：Ⅰ__________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是___________________________________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量产生。
①证明产物中含的实验方法是：取少量解吸后的溶液，_______________________________(填操作和现象)。
②产生的原因是_________________________________________________________________。
14．利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮氧化物。回答下列问题：
(1)甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式___，根据甲中氮元素的化合价判断其具有___性。
(2)根据戊所属物质类别可知其属于___(填“电解质”或“非电解质”)；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式____。
15．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）
A．有铜无铁 B．有铁有铜 C．有铁无铜 D．无铁无铜
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为
②加过量D发生反应的离子方程式为
③通入F发生反应的化学方程式为
16．铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。
(2)证明药片中含有Fe2+的依据________________。
(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。
(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。
(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。
17．
(1)某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14，化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
(2)检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______的洗气瓶．
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．
A．NH B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
(5)6.4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________。
18．Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mo1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
离子 Na+ K+ NH H+ SO NO Cl-
浓度/(mol·L-1) 6×10-6 4×10-6 2×10-5 a 4×10-5 2×10-5 3×10-5
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5mo1 L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．FeCl3溶液具有较强的氧化性，能氧化Cu，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，故B正确；
C．氢氧化铝能溶于稀盐酸，可中和过多胃酸，故C正确；
D．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；
故答案为A。
2．A
【详解】A．溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性I-＞Cl-，故A正确；
B．应先加入KSCN证明不存在Fe3＋，再滴加H2O2溶液将Fe2＋氧化，若出现红色，即可证明溶液中存在Fe2＋，故B错误；
C．加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，相当于加入稀硝酸，SO32-被氧化为SO42-，也有白色沉淀产生，不能说明样品已变质，故C错误；
D．水解之后没有调节溶液至碱性，故D错误。
故选A。
3．C
【详解】3.36L氧气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n(OH-)=0.15mol×4=0.6mol，则V(NaOH)=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，故答案为：C。
【点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，注意转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。
4．C
【详解】A．空气中含量最多的是氮气，A错误；
B．空气中氧气的体积约占空气总体积的，B错误；
C．氮气化学性质不活泼，也不能帮助呼吸，能够使害虫窒息而死，因此可作食品的保护气，C正确；
D．CO2是空气的成分，不会对空气产生污染，D错误；
故合理选项是C。
5．C
【详解】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；
A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；
C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；
D．盐酸与碳酸钙制备二氧化碳为固液反应，需要选用固液不加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；
故答案为C。
6．B
【详解】铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，故选：B。
7．A
【详解】A．该实验火焰呈黄色，可说明该溶液中一定含钠离子，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水变黑，体现其脱水性，故B错误；
C．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故C错误；
D．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故D错误；
故选：A。
8．C
【详解】根据可知，固体增加的质量为氧元素的质量，。
9．C
【详解】A．硫和氧气反应生成SO2，故不选A；
B．二氧化硫和足量氢氧化钠反应生成，故不选B；
C．二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸，故选C；
D．被硝酸氧化为，不能生成二氧化硫，故不选D；
选C。
10．C
【详解】A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；
B．二氧化硫有毒，不能够用作食品添加剂，故B错误；
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；
D．生石灰具有吸水性，不具有还原性，能够防潮，但是不能防止富脂食品氧化变质，故D错误；
故选C．
11．A
【详解】A．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与Cl2反应产生NaClO，NaClO与CO2水溶液反应产生HClO，HClO与HCl反应产生Cl2，物质的转化关系可以通过一步反应完成，A符合题意；
B．Al2O3难溶于水，不能与水直接反应产生Al(OH)3，B不符合题意；
C．S与O2反应产生SO2，不能直接反应产生SO3，C不符合题意；
D．NH3被O2催化氧化产生NO，不能直接反应产生NO2，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．(1)单质
(2)NO2或N2O4
(3)N:O=7:4
(4) Fe3+ Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3
(5)NH4Cl
【详解】（1）由图知，A中N化合价为0价，则A为氮气，A的物质类别是单质。
（2）C为+4价氮元素的氧化物，化学式为NO2或N2O4。
（3）B为+1价氮元素的氧化物，化学式为N2O，分子中各元素的质量比为N:O=(14×2):16=7:4。
（4）D属于盐、含+5价氮元素、则含硝酸根离子，若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是Fe3+，则Fe(NO3)3与NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀和NaNO3，化学方程式Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3。
（5）E含-3价氮元素、E物质的浓溶液具有挥发性，则E为NH3，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4Cl。
13． < 先加入过量盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，(或)被空气中的氧气氧化成
【详解】(1)烟气中含有CO、、等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此的浓度：Ⅰ<Ⅱ。
(2)亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是。
(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时生成亚硫酸氢钠，故发生反应的化学方程式为：。
(4) ①证明产物中含的实验方法是：取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成；
②或中S为+4价，易被空气中的氧气氧化，得到。
14． 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 还原性 电解质 氧化剂 3NO2+H2O=NO+2HNO3
【分析】由图可知，甲为氨气，乙为一氧化氮，丁为二氧化氮，戊为硝酸，己为硝酸盐，丙为亚硝酸盐，据此解题。
【详解】(1)甲是常见的碱性气体，且为-3价，则甲为NH3，实验室制取氨气化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素为-3价，为最低价态，在反应中只能升高价态，其具有还原性。
(2)戊为硝酸，可知其属于电解质；硝酸的浓溶液与红热的炭反应时，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合价由+5变为+4，价态降低，发生还原反应，则硝酸为氧化剂。
(3)红棕色气体为二氧化氮，与H2O反应可转化为一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3。
15．（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2；C；
（3）①Fe、Cu；②Fe+2H+=Fe2++H2↑；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【详解】试题分析：（1）胶体可以发生丁达尔效应，而溶液不能，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，产生丁达尔现象即具有光亮的通路的是氢氧化铁胶体，没有该现象的是氯化铁溶液；（2）氯化铁具有强的氧化性，可以将Cu单质氧化为铜离子，FeC13溶液与铜反应的化学方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2；由于还原性Fe>Cu，所以当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，若金属有剩余，则一定含有Cu，可能含有Fe，也可能不含有Fe，所以不可能出现的现象是有铁无铜，故选项C符合题意；（3）①向含有FeCl3、CuCl2的溶液中加入过量的Fe，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，然后过滤，得到的滤渣C的化学式为Fe及Cu；滤液B是FeCl2；②向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；；由于Cu的活动性比H弱，不能与酸发生反应，所以过滤得到的滤液是FeCl2；③将两次的滤液合并，向其中再通入氯气，会发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，就转化得到FeCl3溶液。
考点：考查铁元素的单质及化合物的性质、转化、物质的鉴别、化学方程式和离子方程式的书写的知识。
16． 过滤 KSCN溶液 淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色 还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】(1)操作一将不溶物与溶液分离，为过滤，淡黄色溶液中加入试剂一，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，则试剂一为KSCN溶液，故答案为：过滤；KSCN溶液；(2)证明药片中含有Fe2+的依据是淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，故答案为： 淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；(3) “速力菲”中的Fe2+已部分被氧化，服用维生素C是为了还原三价铁离子，故维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(4)氯水与二价铁反应的离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5) Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)三氧化二铁的的质量为bg，则，则铁元素的质量，则“速力菲”药片中铁元素的含量为，故答案为：。
17．(1) MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO SiO2＋2OH－=SiO＋H2O Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O
(2)品红溶液
(3)③⑤
(4)AC
(5)(0.28－n)mol
【详解】（1）硅酸盐改写成氧化物，顺序是金属氧化物、二氧化硅、水，如果有多种金属氧化物，按照金属活动顺序表书写；原子个数跟硅酸盐的组成一样，因此MgAl2H4Si4O14的氧化物形式为：MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O；Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，都可以跟NaOH溶液反应，而MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，因此滤渣主要是MgO，反生的离子反应方程式：SiO2＋2OH－=SiO＋H2O，Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O。
（2）利用SO2的漂白性可以使品红溶液褪色，而CO2不行，也可以用H2S溶液，SO2与H2S反应生成沉淀，而CO2不行，也可以用酸性该锰酸钾，SO2使酸性高锰酸钾褪色，而CO2不行。
（3）①NaHCO3与NaOH反应无现象，不知发生反应，不符合题意；
②Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3都反应生成沉淀，不符合题意；
③Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，与NaHCO3不反应，符合题意；
④都不反应，不符合题意；
⑤Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，与NaHCO3不反应，符合题意；
故选③⑤。
（4）A．NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH会减少，符合题意；
B．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，Mg2＋不会减少，不符合题意；
C．Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O，Fe2＋会减少，符合题意；
D．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋不会减少，不符合题意；
故选AC。
（5）根据N元素守恒：n(HNO3)总=2n(Cu(NO3)2)＋n(NO、NO2)＋n(HNO3)剩余，n(NO、NO2)=(0.28-n)mol。
18．(1) N 纺锤形
(2) 出现白烟 0.24
(3) 6 4
(4) 6NO2+8NH37N2+12H2O 1.12
【详解】（1）Cl、S、O、N四种元素未成对电子分别为1、2、2、3，则未成对电子最多的原子是N，S原子中能量最高电子所在能级是3p，其电子云形状为哑铃形，故答案为：N；哑铃形；
（2）由于Cl2与NH3反应生成NH4Cl，所以当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是有白烟生成，每有8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子；若反应中有0.08mol的氨气被氧化，有3×0.08mol=0.24mol电子发生转移，故答案为：有白烟生成；0.24；
（3）①热烧碱溶液吸收Cl2时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和NaClO3失去电子，利用得失电子守恒可知，n=1+5=6，则n=4，故答案为：6；
②溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则6×10-6+4×10-6+2×10-5+a=2×4×10-5+2×10-5+3×10-5，a=10-4，pH=4，故答案为：4；
（4）①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质N2和H2O，其反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
②由于烧碱溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，利用氮元素和钠元素相等可知，当消耗100mL0.5mol·L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体0.1L×0.5mol·L-1×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12。
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