第1章《原子结构元素周期律》复习题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》复习题
一、单选题
1．下列有关VA族元素的说法正确的是（ ）
A．VA族元素均为非金属元素
B．最高正化合价均为+5
C．最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．随着原子序数的递增，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
2．下列说法不正确的是（ ）
A．在周期表中金属与非金属交界处可找到半导体材料
B．从上到下，卤素的单质熔沸点逐渐升高
C．从上到下，卤素单质颜色逐渐加深，与氢气的化合越来越难，单质氧化性逐渐减弱
D．从上到下，卤素的非金属性越来越弱，所以氢化物的水溶液的酸性越来越弱
3．下列比较不正确的是
A．密度：Na>Li B．稳定性：HFC．酸性：HClO4>H2SO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2
4．下列说法正确的是
A．H-O键能大于H-S，所有H2O的沸点高于H2S
B．若IIA族某元素原子序数为x，则同周期VA元素质子数可能为x+13
C．在周期表中8、9、10三列为VIIIB族
D．VIA族元素由上至下氢化物的熔沸点越来越高
5．实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属Ag；制取并将通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br—的Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替
D．用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞
6．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B．Z和W氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
C．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
7．下列说法正确的是
A．和反应，可以比较和的金属性强弱
B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱
C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱
D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元 ，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒只有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
9．下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B．稳定性;H2S＞H2O＞HF
C．还原性:Cl-＞Br-＞I-
D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
10．如表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素 A B C D E
最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A．元素B、C、E原子半径：B＞C＞E
B．元素A、D、E的氢化物的稳定性：A＞D＞E
C．元素B、D之间不可能形成化合物
D．元素D的基态原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
11．下列说法中正确的是
A．Cl-的半径比Cl的半径大
B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱
C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体
D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-
12．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．太阳能发电板的主要材料是SiO2
13．下列化学用语描述正确的是（ ）
A．可用于考古断代的一种核素的符号：
B．氚的原子结构模型：
C．的结构示意图：
D．和互为同位素
14．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列关于元素周期表的说法正确的
A．族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含7个周期、7个主族、8个副族，1个零族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：
①镁橄榄石(Mg2SiO4)____。
②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。
(2)表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：
混合物 SiO2(CaCO3) CO2(SO2) SiO2(NaCl)
除杂试剂 ____ ____ ____
分离方法 ____ ____ ____
16．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是__________（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是________（填“铁罐”或“铜罐”）
17．有两种气态单质和，已知和所含的原子个数相等，分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数，原子层电子数是层的3倍。
（1）、的元素符号分别为_______。
（2）中的值为_______。
（3）的能层数目为_______。
（4）、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式：_______。
18．把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中:
（1）第IIA族元素的价电子数_________；
（2）第三周期元素的最高化合价有_______ ；
（3）碱金属单质熔点_______ ；
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______ ；
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_______。
19．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。就此实验，完成下列填空：
（1）萃取碘时上层溶液为________色，下层溶液为________色。
（2）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________．
（3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．
A．酒精
B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)
C．CCl4
20．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。
21．如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____（填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是_____；_______；_____．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是______________________________．
22．W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
元素编号 元素性质或原子结构
W 原子电子层数与核外电子数相等
X 核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y 元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z 原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
⑴元素符号：X_________ , Z________。
⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
⑶W和X形成的化合物的电子式________________，该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。
23．(1)①写出FeO的名称：_______；
②写出小苏打的化学式：_______。
(2)写出“水玻璃”长期暴露在空气中生成沉淀的化学方程式：_______。
24．对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液、⑥加热分解、⑦洗气等方法，用该方法前的序号完成下列填空：
（1）从溴水中提取溴单质，可用________的方法。
（2）除去H2中的CO2，可用________的方法除去。
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用________的方法。
（4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用________的方法。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A.锑、铋、镆均为金属元素，A项错误；
B.VA族元素原子的最外层电子数为5，最高正化合价为+5，B项正确；
C.为强酸，为中强酸，C项错误；
D.VA族元素原子的最外层电子数相等，随着原子序数的递增，元素原子的电子层数依次增多，最外层电子离原子核越来越远，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，D项错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；
B．F2、Cl2、Br2、I2属于组成和结构相似的分子，它们相对分子质量逐渐增大，所以F2、Cl2、Br2、I2单质的熔沸点逐渐升高，故B正确；
C．从上到下，卤素的非金属性依次减弱，与氢气的化合越来越难，单质氧化性逐渐减弱，卤素单质颜色由淡黄绿色、黄绿色。深棕红色、紫黑色逐渐加深，故C正确；
D．从上到下，卤族元素与H结合后共价键键能逐渐减小，在水中容易电离，电离得更充分，H+浓度更高，酸性更强，所以氢化物的水溶液的酸性越来越强，故D错误；
答案为D。
3．B
【详解】A．碱金属的密度呈递增趋势，密度：Na＞Li，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确；
D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．H2O和H2S都是分子晶体，其中水可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较高，A错误；
B．某元素位于第IIA族，另一个元素位于同一周期第VA族元素，设前者原子序数为x，则另一元素位于二、四周期的原子序数分别为x+3，x+13，B正确；
C．在周期表中8、9、10三列为VIII族，C错误；
D．第二周期VIA族元素为氧元素，其氢化物为水，可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，不能用玻璃棒不断搅拌，否则会损坏滤纸，造成过滤失败，故A错误；
B．用装置乙高温灼烧硫化银制取银时，应在坩埚中灼烧固体，不能用蒸发皿灼烧固体，故B错误；
C．装置丙为固液不加热的装置，而二氧化锰与浓盐酸需共热反应制备氯气，所以不能用二氧化锰代替高锰酸钾固体，故C错误；
D．用装置丁分液时，应打开分液漏斗活塞，保持内外压强相等，否则下层液体不能流出，所以应先打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，从分液漏斗下端放出下层液体，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞，故D正确；
故选D。
6．D
【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，所以Y为Si元素；则X、Y、Z、W均为第三周期元素，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl。
【详解】A．Na和O元素形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；
B．W为Cl，Z为S，最高价氧化物的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4，但非最高价则不一定，如HClO的酸性弱于H2SO3，B错误；
C．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，C错误；
D．氯气、臭氧都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；
综上所述答案为D。
7．B
【详解】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A错误；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B正确；
C．碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，非金属性一般指氧化性，而反应中碳表现为还原性，故不能比较碳和硅的非金属性强弱，C错误；
D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，D错误；
故选B。
8．B
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素，故X、Y、Z、M、Q分别是H、N、O、Na、Cl。
【详解】A．H、O形成的10电子微粒有水分子、氢氧根离子、水合氢离子，A错误；
B．O与Cl形成的一种化合物ClO2可用于饮用水的消毒，B正确；
C．Na2O和NaCl都是离子化合物，Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，C错误；
D．由H、N、O三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性，比如一水合氨溶于水显碱性，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．非金属性N＞C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，选项A正确；
B．非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，选项B错误；
C、元素的非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：Cl-＜Br-＜I-，选项C错误；
D．金属性Na＞Mg、Ca＞Mg ，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH＞Mg(OH)2、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，选项D错误；
故选A。
【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可，易错点为选项B：根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。
10．A
【分析】对于主族元素的价态有如下规律：最低负价的绝对值=8-元素的族序数；结合表格中各元素的最低化合价可知，A为ⅣA元素，B与D同为ⅥA元素，C与E同为ⅦA元素；又因为，元素的非金属性越强，电负性越大，再结合元素非金属性的周期性变化，可以得出D为O元素，B为S元素，E为F元素，C为Cl元素，A为C元素。
【详解】A．通过分析可知，元素B，C，E分别为S，Cl，F；由原子半径的周期性变化可知三种元素原子半径顺序为：S＞Cl＞F，即B＞C＞E，A项正确；
B．通过分析可知，元素A，D，E分别为C，O，F；元素的非金属性越强，氢化物稳定性越大，所以三种元素氢化物稳定性顺序：HF＞H2O＞CH4，即E＞D＞A，B项错误；
C．通过分析可知，元素B，D分别为S，O；它们之间可以形成SO2，SO3等，C项错误；
D．通过分析可知，元素D为O；O原子的价电子排布式为2s22p4，其最外层轨道存在自旋状态相同的电子，D项错误；
答案选A。
11．A
【详解】A．Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，由于核电荷数不变，原子核外电子数增加，所以Cl-的半径比Cl的半径大，A正确；
B．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以HX中共价键结合的稳定性逐渐减弱，共价键越弱，其还原性就越强，因此HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强，B错误；
C．Cl-呈无色，而Cl2是黄绿色气体，C错误；
D．氯水显黄绿色是因为氯水中含有Cl2，D错误；
故合理选项是A。
12．C
【详解】A．SiO2是一种酸性氧化物，只与氢氟酸反应，不与其他酸反应，故A错误；
B．高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，故B错误；
C．SiO2对光具有良好的全反射作用，是光导纤维的主要成分，故C正确；
D．太阳能发电板的主要材料是硅单质，故D错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．用于考古断代的一种核素是中子数为8质子数为6的碳原子，该核素的符号为，故A错误；
B．根据在原子中质子数=核外电子数，其核内有1个质子和2个中子可知，氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型： ，故B正确；；
C．氧离子核内有8个质子，核外10个电子，两个电子层，容纳电子数分别为2、8，结构示意图为，故C错误；
D．与的质子数不同，是不同的元素，故D错误；
综上所述答案为B。
14．B
【详解】A．ⅠA族中的氢元素是非金属元素，A错误；
B．根据元素周期表的结构可知元素周期表包含7个周期、7个主族、8个副族，1个零族，B正确；
C．现代元素周期表是按照原子序数的大小顺序进行对元素进行排列的，C错误；
D．零族元素中除He以外的所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定，D错误；
答案选B。
15．(1) 2MgO SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O
(2) 盐酸 饱和NaHCO3溶液 水 过滤 洗气 过滤
【解析】(1)
①镁橄榄石(Mg2SiO4)的组成元素有镁、硅、氧三种元素，根据改写原则，其氧化物形式为2MgO SiO2。
②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成元素有铝、硅、氢、氧四种元素，根据改写原则，其氧化物的形式为Al2O3 2SiO2 2H2O。
(2)
SiO2(CaCO3)，因二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，故可用盐酸来除去二氧化硅中的碳酸钙，因生成的氯化钙是溶于水的，故分离方法是过滤。
CO2(SO2)，因亚硫酸的酸性强于碳酸，且碳酸根和二氧化碳能反应，故采取的除杂试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，让二氧化硫和碳酸氢钠反应，即可除去二氧化硫，还可以增加二氧化碳的量，故分离的方法是洗气。
SiO2(NaCl)，因二氧化硅不溶于水，氯化钠溶于水，故可用水来除去二氧化硅中的氯化钠，分离的方法是过滤。
16． 液氯 二氧化硅 铁罐
【分析】根据物质的性质及用途分析解答。
【详解】（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯，故答案为：液氯；
（2）二氧化硅是光导纤维的成份，所以制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；
（3）浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化形成致密氧化膜阻止反应继续进行，所以可用铁罐运输浓硫酸、浓硝酸；故答案为：铁罐。
【点睛】液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，起到杀菌消毒的作用。
17． O、N 3 2
【分析】A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，计算A原子的物质的量，根据含有原子数目相等，可以得到B原子物质的量，进而计算B元素的摩尔质量，确定B元素；再利用原子数目相等确定m、n的值，据此解答。
【详解】（1）A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物质的量为＝0.15 mol，则Bn中含B原子数也为0.15 mol，B元素原子的摩尔质量＝＝14 g/mol，故B为氮元素；
（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子数目相等，则2m＝3n，故m＝3，n＝2，则Am为O3，Bn为N2；
（3）B原子的能层有K、L，能层数为2个；
（4）由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，得相关化学反应为NO2溶于水生成NO，化学方程式为：。
18． B C A E G
【详解】（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，图象选B，正确答案：B。
（2）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，稀有气体除外，所以化合价从+1升高到+7，稀有气体为0价，图象C符合；正确答案：C。
（3）IA族金属元素单质的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，图象A符合；正确答案：A。
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，则Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小，P3-、S2-、Cl-的离子半径依次减小，阴离子半径大于阳离子半径，图象E符合，正确答案：E。
（5）第二、三周期元素，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故G符合，正确答案：G。
点睛：元素周期表中第三周期元素从钠到氯，原子半径：从左到右逐渐减小，简单离子半径：P3->S2->Cl-> Na+>Mg2+>A13+，硅没有简单的离子。
19． 无 紫 CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多 A
【分析】萃取剂的选择原则是两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应，结合溶质和萃取剂的性质分析解答。
【详解】（1）CCl4不溶于水，密度比水大，用CCl4从碘水中萃取碘时，溶液分层，上层为水，为无色，下层为碘的四氯化碳溶液，为紫色，故答案为无；紫；
（2）萃取剂的选择原则是两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应，碘在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，且与水互不相溶，故答案为CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多；
（3）萃取剂的选择原则是两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应，酒精和水互溶，苯和四氯化碳不溶于水，且碘在苯和四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大很多，则酒精不能作为从溴水中萃取溴的溶剂，故答案为A。
【点睛】从从溴水中萃取溴，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂是解答关键，也是易错点。
20． ①⑤ ④⑦ ⑥⑧ ②⑨
【详解】同位素为同种元素的不同核素，质子数相同，质量数(或中子数)不同，所以互为同位素的为①和⑤；和酸发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，④、⑦为酸性氧化物；原子符号左上角数字代表质量数，⑥、⑧质子数分别为6、7，质量数都为14，质量数相等，但不能互为同位素；同种元素形成的不同单质为同素异形体，②、⑨为碳元素的不同单质，互为同素异形体。
21． F CH4 HF H2S Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【详解】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，
（1）①、②、③同周期，原子序数依次增大，自左而右元素非金属性增强，故F元素非金属性最强，故答案为F；
（2）元素①③⑥分别为：C、F、S，它们的最低负化合价分别为﹣4、﹣1、﹣2，其氢化物化学式为CH4、HF、H2S，故答案为CH4；HF；H2S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故答案为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表，理解元素周期律．
22． O Si 3s1 极性 原子 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【分析】W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径元素在所处周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，结合原子序数可知，X为O元素、Y为Na；Z元素原子原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p2，故Z为Si。
【详解】根据元素的性质及结构特点可知，W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。
(1)由上述分析可知，X为O元素、Y为Si；
(2)Y为Na元素，原子的核外最外层电子排布式为3s1；
(3)W和X形成的化合物为H2O等，电子式为，该化合物为极性分子；Z和X形成的化合物为SiO2，构成的晶体属于原子晶体；
(4)Na和水发生反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
23． 氧化亚铁 NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3
【详解】(1)①FeO属于氧化物，名称为氧化亚铁，故答案为：氧化亚铁；
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
(2) “水玻璃”是硅酸钠水溶液的俗称，硅酸钠溶液长期暴露在空气中生成沉淀发生的反应为硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3。
24． ④ ⑦ ⑥ ③
【分析】根据不同分离方法的分离原理分析：①过滤用于分离固液混合物；②蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离；③蒸馏用于分离沸点不同的混合物；④萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质；⑤分液用于分离互不相溶的液体混合物；⑥加热分解用于分离难分解和易分解的物质；⑦洗气用于分离性质不同的两种气体。
【详解】（1）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为：④；
（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为：⑦；
（3）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为：⑥；
（4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为：③。
答案第1页，共2页
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