2023浙教版科学七升八暑期“快人一步”培优讲义（五）：溶液和溶解度【word，含答案】
文档属性
| 名称 | 2023浙教版科学七升八暑期“快人一步”培优讲义（五）：溶液和溶解度【word，含答案】 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-05 21:00:23 | ||
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文档简介
一、溶液
（一）溶质、溶剂和溶液
(1)溶质：被溶解的物质称为溶质。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。
(3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做溶液。
（二）溶液的组成
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
（三）溶液的名称
碘溶解：在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。
（四）溶液中溶质和溶剂的判断
在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。
①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。
②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。
③溶质可以是固体、液体或气体，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。
（五）溶液的特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。
(2)稳定性：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。
（六）溶液的判断方法
(1)是否均一、稳定。(2)是否由多种物质组成。
（七）常用的溶剂
(1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。
(2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。
二、悬浊液和乳浊液
（一）生活中的现象
(1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。
(2 )将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。
(3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。
A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐
如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。
（二）悬浊液和乳浊液
(1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。
(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。
(3)溶液悬浊液、乳浊液的比较
名称 溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层
三、固体药品和液体药品的取用
（一）固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙(或纸槽)取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来。或将试管水平放置，将固体粉末放在纸槽上，送人试管底部，然后将试管竖立起来。
(3)块状固体药品一般用镊子夹取。操作时先把试管横放，把块状药品或金属颗粒放人试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管。
(4)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
（二）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增强容器的气密性。
(1)取用不定量(较多)液体直接倾倒。
操作时的注意事项(括号内为操作的目的)：
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上(防止药品腐蚀实验台或污染药品)。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓慢地倒(防止药液损失)。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心(防止药液流出腐蚀标签)。
④倒完液体后，要立即塞紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面(防止药品变质)。(2)取用不定量(较少)液体一使用胶头滴管。
使用时的注意事项(括号内为操作的目的)。
①应在容器的正上方竖直悬空滴人。
②胶头滴管不要接触容器的器壁(防止污染试剂)。
③取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽)。
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。(3)用量简正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量简，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。(注意：眼睛要与液面层的下沿相平，所选量筒的量程应略大于所量取的液体体积，并且越接近越好，以减小误差)
四、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
（三）饱和溶液与不饱和溶液
1.定义(难点)
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
3.判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
4.浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
5.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
方法技巧
判断溶液是否饱和的方法是继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
（四）溶解度
1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：（1）四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ；
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为克；
（4）公式：S＝×100（克）
2．溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。
3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）：
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01
举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙
4.溶解度的表示方法
（1）表示方法
①溶解度表（会查看）；
②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
（2）变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ；
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ；
④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。
例1、如图，烧杯中的水均为100g；KCl、KNO3在不同温度时的溶解度如表。所得溶液①～④中正确的是（ ）
温度 20℃ 40℃
KCl 34.0g 40.0g
KNO3 31.6g 63.9g
A．①是饱和溶液 B．③是饱和溶液
C．溶质质量：①＜② D．溶液质量：③＝④
例2、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（ ）
A． B．
C． D．
例3、如图所示，向盛有水的小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管左右两端的液面右端明显上升，左端明显下降的是（ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵固体 C．食盐固体 D．氢氧化钠固体
例4、将少量的①菜油；②白醋；③味精；④胡椒粉；⑤肥皂水；⑥食盐，分别加入水中，振荡后，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。（填编号）
例5、下列几种物质中：A.“祖名”豆浆B.肥皂水 C.蒸馏水D.农夫山泉E.“蒙牛”优酸乳F.泥水 G.血液 H.钡餐 I.鲜榨果汁。属于混合物的是________；属于溶液的是________；属于悬浊液的是________（以上均填字母）
例6、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10克为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
Ⅱ．按照表进行实验（实验所需仪器略）。
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖（粉末）
固体质量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50克 50克 10克 10克 10克 10克 10克
请你对他们的实验设计进行分析：
（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素有 ，其中不影响物质溶解性的因素是 。
（2）请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第 组。
1．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④泥浆水是乳浊液，其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．③ D．②③④
2.为有效防控疫情，75%的酒精溶液作为常见的消毒用品进入生活，下列关于75%酒精溶液说法不正确的是（ ）
A.酒精溶液是均一稳定的混合物
B.可以利用过滤的方法将酒精和水分离
C.酒精溶液中的水是由氢和氧组成的
D.75%的酒精溶液中酒精是溶质、水是溶剂
3.在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则（ ）
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等 D．无法比较
4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是（ ）
A．A表示均一稳定 B．B表示溶剂
C．C方法可为蒸发溶剂 D．D方法可为增加溶质
5．请同学们运用所学的科学知识回答生活中的问题。
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋，它们都是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 性（填“均一”或“稳定”）。
6.20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液，其中一定是饱和溶液的是 （填编号）烧杯中的溶液；
（2）20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是 。（用含S的不等式表示）
1下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C.水、汽油、酒精都可以做溶剂 D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同
2.许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（ ）
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c
4．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④泥水，⑤色拉油分散在水中，⑥碘酒，⑦冰水混合物。请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。
5.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
（1）在10℃到50℃范围内硫酸镁的溶解度随温度升高而 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（3）小科认为某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液，下列支持小科结论的证据是 。
A.该溶液底部有少量晶体
B.加入少量硫酸镁不能溶解
C.取该溶液139克蒸发得39.3克无水硫酸镁晶体
答案及解析
例1、B
解：A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，则20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34.0g，则①是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，则40℃时，100g水中最多能溶解氯化钾40.0g，则①是饱和溶液，故选项说法正确。
C、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，KNO3的溶解度为31.6g，加入的30g溶质均能全部溶解，溶质质量：①＝②，故选项说法错误。
D、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，KNO3的溶解度为63.9g，氯化钾有剩余，硝酸钾全部溶解，溶液质量③＜④，故选项说法错误。
故选：B。
例2、D
解：A、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则，故选项列式正确。
B、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则，故选项列式正确。
C、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则S100g，故选项列式正确。
D、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则，而不是，故选项列式错误。
故选：D。
例3、D
解：A、蔗糖溶于水时温度几乎不变，U型管中右侧的液面没有明显变化，故错误。
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中右侧的液面明显下降，故错误。
C、食盐固体溶于水时温度几乎不变，U型管中右侧的液面没有明显变化，故错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中右侧的液面明显上升，故正确。
故选：D。
例4、解：①菜油是液体，不溶于水，加入水中，能形成乳浊液；
②白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
③味精能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
④胡椒粉不溶于水，本身是固体，它和水混合后形成悬浊液；
⑤肥皂水，属于乳浊液；
⑥食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故答案为：④；①⑤；②③⑥。
例5、A.B.D.E.F.G.H.I；D；AFGIH
【解析】根据溶液是均一稳定的混合物，不溶的液体与水形成的不均一不稳定的混合物为乳浊液，不溶的固体与水形成的不均一不稳定的混合物为悬浊液分析。
A.”祖名”豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，是固体小颗粒分散到水中形成不均一不稳定的混合物，属于悬浊液。
B.肥皂水是液体小液滴分散到水中形成不均一-不稳定的混合物，属于乳浊液。
C.蒸馏水只有一种物质组成,属于纯净物。
D.农夫山泉中含有许多可溶性的矿物质，属于混合物，属于均一稳定的混合物，属于溶液。
E.“蒙牛”优酸乳是液体小液滴分散到水中形成不均一不稳定的混合物，属于乳浊液。
F.泥水是固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。
G.血液里各种细胞可以看作是不溶于水的固体颗粒，分散到水中形成不均一、不稳定混合物，属于悬浊液。
H.钡餐中含有硫酸钡、水等物质，属于混合物，不均一、不稳定，是硫酸钡的悬浊液，
I.鲜榨果汁是固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物,属于悬浊液。
例6、解：（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰，所以溶质的状态对物质溶解性无影响。故答案为：溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态；溶质的状态；
（2）粉末状比块状的冰糖溶解速度快，温度越高，冰糖溶解速率更快，故冰糖溶解速率最快的是第四组；
故答案为：（1）溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态；溶质的状态；（2）四。
1．C
解：①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，该说法不正确；
②溶液、浊液（包括悬浊液和乳浊液）都是混合物，该说法不正确；
③溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，该说法正确；
④泥浆水是不溶于液体的固体物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物是悬浊液，该说法不正确。
故选：C。
2.B
【解析】A.酒精溶液是均一稳定的混合物，故A正确不合题意；
B.酒精和水都是液体，且酒精溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误符合题意；
C.根据水分子的化学式H2O可知，水是由氢和氧组成的，故C正确不合题意；
D.75%的酒精溶液中酒精是溶质、水是溶剂，故D正确不合题意。
3.D
解：根据溶解度的概念可知，30℃时，A物质的溶解度是10g；60℃时，B物质的溶解度是20g．可是，由于它们的温度不相同，物质也不相同；并且，也不知道它们的溶解度随温度的变化规律；所以，也就无法比较它们的溶解度的大小了。
故选：D。
4．C
解：A、溶液是均一、稳定的混合物，A表示均一稳定，故选项说法正确。
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，故选项说法正确。
C、蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
5．解：（1）①花生油是液体，不溶于水，与足量水充分混合后，能形成乳浊液；
②食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
③面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液；
④白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
（2）因为溶液具有均一性，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤味如何。
故答案为：（1）②④；①；（2）均一。
6.解：（1）20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，A烧杯中固体未完全溶解，说明A烧杯中的溶液是饱和溶液，B烧杯中的溶液是可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C烧杯中的溶液是不饱和溶液，故A、B、C三只烧杯中的溶液，其中一定是饱和溶液的是A烧杯中的溶液；
（2）20℃时，50克固体物质不能完全溶解在100克水中，则该固体物质溶解度S＜50克，25克固体物质能完全溶解在100克水中，则该固体物质溶解度S≥25克，故20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25克≤S＜50克。
故答案为：（1）A；（2）25克≤S＜50克。
1.B
【解析】（1）如果要擦洗污渍，那么被选用的清洗剂要能溶解这种污渍；
（2）根据溶液的特点分析；
（3）一般情况下，液体可以做溶剂；
（4）溶解性的大小与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关。
【解答】A.根据表格可知，碘酒在汽油中易溶，因此擦洗碘酒可以使用汽油，故A正确不合题意；
B.溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故B错误符合题意；
C.水、汽油、酒精都可以做溶剂，故C正确不合题意；
D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故D正确不合题意。
2.D
解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
3．D
解：溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同。
故选：D。
4．解：①食盐水、⑥碘酒，分别是食盐溶于水、碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，均属于溶液。
②钡餐是难溶于水的硫酸钡分散到水中形成的，是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液。④泥水，是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液。
③牛奶，⑤色拉油分散在水中，是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液。
⑦冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不属于溶液、悬浊液、乳浊液。
故答案为：①⑥；②④；③⑤。
5.解：（1）在10℃到50℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大。
（2）50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g＝49：100。
（3）A.该溶液底部有少量晶体，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液，
B.加入少量硫酸镁不能溶解，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液。
C.30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，该温度下，139.3g饱和溶液中含有39.3g硫酸镁，则30℃时，取该溶液100克蒸发可能得到39.3克无水硫酸镁晶体，说明原溶液中含有无水硫酸镁晶体，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液。
故答案为：（1）增大；（2）49：100；（3）ABC。
2023浙教版科学七升八暑期“快人一步”培优讲义（五）
溶液和溶解度
（一）溶质、溶剂和溶液
(1)溶质：被溶解的物质称为溶质。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。
(3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做溶液。
（二）溶液的组成
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
（三）溶液的名称
碘溶解：在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。
（四）溶液中溶质和溶剂的判断
在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。
①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。
②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。
③溶质可以是固体、液体或气体，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。
（五）溶液的特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。
(2)稳定性：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。
（六）溶液的判断方法
(1)是否均一、稳定。(2)是否由多种物质组成。
（七）常用的溶剂
(1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。
(2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。
二、悬浊液和乳浊液
（一）生活中的现象
(1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。
(2 )将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。
(3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。
A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐
如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。
（二）悬浊液和乳浊液
(1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。
(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。
(3)溶液悬浊液、乳浊液的比较
名称 溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层
三、固体药品和液体药品的取用
（一）固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙(或纸槽)取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来。或将试管水平放置，将固体粉末放在纸槽上，送人试管底部，然后将试管竖立起来。
(3)块状固体药品一般用镊子夹取。操作时先把试管横放，把块状药品或金属颗粒放人试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管。
(4)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
（二）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增强容器的气密性。
(1)取用不定量(较多)液体直接倾倒。
操作时的注意事项(括号内为操作的目的)：
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上(防止药品腐蚀实验台或污染药品)。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓慢地倒(防止药液损失)。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心(防止药液流出腐蚀标签)。
④倒完液体后，要立即塞紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面(防止药品变质)。(2)取用不定量(较少)液体一使用胶头滴管。
使用时的注意事项(括号内为操作的目的)。
①应在容器的正上方竖直悬空滴人。
②胶头滴管不要接触容器的器壁(防止污染试剂)。
③取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽)。
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。(3)用量简正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量简，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。(注意：眼睛要与液面层的下沿相平，所选量筒的量程应略大于所量取的液体体积，并且越接近越好，以减小误差)
四、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
（三）饱和溶液与不饱和溶液
1.定义(难点)
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
3.判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
4.浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
5.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
方法技巧
判断溶液是否饱和的方法是继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
（四）溶解度
1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：（1）四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ；
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为克；
（4）公式：S＝×100（克）
2．溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。
3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）：
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01
举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙
4.溶解度的表示方法
（1）表示方法
①溶解度表（会查看）；
②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
（2）变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ；
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ；
④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。
例1、如图，烧杯中的水均为100g；KCl、KNO3在不同温度时的溶解度如表。所得溶液①～④中正确的是（ ）
温度 20℃ 40℃
KCl 34.0g 40.0g
KNO3 31.6g 63.9g
A．①是饱和溶液 B．③是饱和溶液
C．溶质质量：①＜② D．溶液质量：③＝④
例2、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（ ）
A． B．
C． D．
例3、如图所示，向盛有水的小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管左右两端的液面右端明显上升，左端明显下降的是（ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵固体 C．食盐固体 D．氢氧化钠固体
例4、将少量的①菜油；②白醋；③味精；④胡椒粉；⑤肥皂水；⑥食盐，分别加入水中，振荡后，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。（填编号）
例5、下列几种物质中：A.“祖名”豆浆B.肥皂水 C.蒸馏水D.农夫山泉E.“蒙牛”优酸乳F.泥水 G.血液 H.钡餐 I.鲜榨果汁。属于混合物的是________；属于溶液的是________；属于悬浊液的是________（以上均填字母）
例6、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10克为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
Ⅱ．按照表进行实验（实验所需仪器略）。
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖（粉末）
固体质量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50克 50克 10克 10克 10克 10克 10克
请你对他们的实验设计进行分析：
（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素有 ，其中不影响物质溶解性的因素是 。
（2）请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第 组。
1．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④泥浆水是乳浊液，其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．③ D．②③④
2.为有效防控疫情，75%的酒精溶液作为常见的消毒用品进入生活，下列关于75%酒精溶液说法不正确的是（ ）
A.酒精溶液是均一稳定的混合物
B.可以利用过滤的方法将酒精和水分离
C.酒精溶液中的水是由氢和氧组成的
D.75%的酒精溶液中酒精是溶质、水是溶剂
3.在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则（ ）
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等 D．无法比较
4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是（ ）
A．A表示均一稳定 B．B表示溶剂
C．C方法可为蒸发溶剂 D．D方法可为增加溶质
5．请同学们运用所学的科学知识回答生活中的问题。
（1）①花生油②食盐③面粉④白醋，它们都是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 ，属于乳浊液的是 （填序号）。
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 性（填“均一”或“稳定”）。
6.20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液，其中一定是饱和溶液的是 （填编号）烧杯中的溶液；
（2）20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是 。（用含S的不等式表示）
1下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
C.水、汽油、酒精都可以做溶剂 D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同
2.许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是（ ）
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．a＜b＝c D．a＝b＝c
4．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④泥水，⑤色拉油分散在水中，⑥碘酒，⑦冰水混合物。请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。
5.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
（1）在10℃到50℃范围内硫酸镁的溶解度随温度升高而 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（3）小科认为某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液，下列支持小科结论的证据是 。
A.该溶液底部有少量晶体
B.加入少量硫酸镁不能溶解
C.取该溶液139克蒸发得39.3克无水硫酸镁晶体
答案及解析
例1、B
解：A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，则20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34.0g，则①是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，则40℃时，100g水中最多能溶解氯化钾40.0g，则①是饱和溶液，故选项说法正确。
C、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，KNO3的溶解度为31.6g，加入的30g溶质均能全部溶解，溶质质量：①＝②，故选项说法错误。
D、40℃时，KCl的溶解度为40.0g，KNO3的溶解度为63.9g，氯化钾有剩余，硝酸钾全部溶解，溶液质量③＜④，故选项说法错误。
故选：B。
例2、D
解：A、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则，故选项列式正确。
B、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则，故选项列式正确。
C、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则S100g，故选项列式正确。
D、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则，而不是，故选项列式错误。
故选：D。
例3、D
解：A、蔗糖溶于水时温度几乎不变，U型管中右侧的液面没有明显变化，故错误。
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中右侧的液面明显下降，故错误。
C、食盐固体溶于水时温度几乎不变，U型管中右侧的液面没有明显变化，故错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中右侧的液面明显上升，故正确。
故选：D。
例4、解：①菜油是液体，不溶于水，加入水中，能形成乳浊液；
②白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
③味精能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
④胡椒粉不溶于水，本身是固体，它和水混合后形成悬浊液；
⑤肥皂水，属于乳浊液；
⑥食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故答案为：④；①⑤；②③⑥。
例5、A.B.D.E.F.G.H.I；D；AFGIH
【解析】根据溶液是均一稳定的混合物，不溶的液体与水形成的不均一不稳定的混合物为乳浊液，不溶的固体与水形成的不均一不稳定的混合物为悬浊液分析。
A.”祖名”豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，是固体小颗粒分散到水中形成不均一不稳定的混合物，属于悬浊液。
B.肥皂水是液体小液滴分散到水中形成不均一-不稳定的混合物，属于乳浊液。
C.蒸馏水只有一种物质组成,属于纯净物。
D.农夫山泉中含有许多可溶性的矿物质，属于混合物，属于均一稳定的混合物，属于溶液。
E.“蒙牛”优酸乳是液体小液滴分散到水中形成不均一不稳定的混合物，属于乳浊液。
F.泥水是固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。
G.血液里各种细胞可以看作是不溶于水的固体颗粒，分散到水中形成不均一、不稳定混合物，属于悬浊液。
H.钡餐中含有硫酸钡、水等物质，属于混合物，不均一、不稳定，是硫酸钡的悬浊液，
I.鲜榨果汁是固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物,属于悬浊液。
例6、解：（1）通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰，所以溶质的状态对物质溶解性无影响。故答案为：溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态；溶质的状态；
（2）粉末状比块状的冰糖溶解速度快，温度越高，冰糖溶解速率更快，故冰糖溶解速率最快的是第四组；
故答案为：（1）溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态；溶质的状态；（2）四。
1．C
解：①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，该说法不正确；
②溶液、浊液（包括悬浊液和乳浊液）都是混合物，该说法不正确；
③溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，该说法正确；
④泥浆水是不溶于液体的固体物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物是悬浊液，该说法不正确。
故选：C。
2.B
【解析】A.酒精溶液是均一稳定的混合物，故A正确不合题意；
B.酒精和水都是液体，且酒精溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误符合题意；
C.根据水分子的化学式H2O可知，水是由氢和氧组成的，故C正确不合题意；
D.75%的酒精溶液中酒精是溶质、水是溶剂，故D正确不合题意。
3.D
解：根据溶解度的概念可知，30℃时，A物质的溶解度是10g；60℃时，B物质的溶解度是20g．可是，由于它们的温度不相同，物质也不相同；并且，也不知道它们的溶解度随温度的变化规律；所以，也就无法比较它们的溶解度的大小了。
故选：D。
4．C
解：A、溶液是均一、稳定的混合物，A表示均一稳定，故选项说法正确。
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，B表示溶剂，故选项说法正确。
C、蒸发溶剂，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、增加溶质，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
5．解：（1）①花生油是液体，不溶于水，与足量水充分混合后，能形成乳浊液；
②食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
③面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液；
④白醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
（2）因为溶液具有均一性，所以取少量汤进行品尝就可知道整锅汤味如何。
故答案为：（1）②④；①；（2）均一。
6.解：（1）20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，A烧杯中固体未完全溶解，说明A烧杯中的溶液是饱和溶液，B烧杯中的溶液是可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C烧杯中的溶液是不饱和溶液，故A、B、C三只烧杯中的溶液，其中一定是饱和溶液的是A烧杯中的溶液；
（2）20℃时，50克固体物质不能完全溶解在100克水中，则该固体物质溶解度S＜50克，25克固体物质能完全溶解在100克水中，则该固体物质溶解度S≥25克，故20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25克≤S＜50克。
故答案为：（1）A；（2）25克≤S＜50克。
1.B
【解析】（1）如果要擦洗污渍，那么被选用的清洗剂要能溶解这种污渍；
（2）根据溶液的特点分析；
（3）一般情况下，液体可以做溶剂；
（4）溶解性的大小与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关。
【解答】A.根据表格可知，碘酒在汽油中易溶，因此擦洗碘酒可以使用汽油，故A正确不合题意；
B.溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故B错误符合题意；
C.水、汽油、酒精都可以做溶剂，故C正确不合题意；
D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故D正确不合题意。
2.D
解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
3．D
解：溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同。
故选：D。
4．解：①食盐水、⑥碘酒，分别是食盐溶于水、碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，均属于溶液。
②钡餐是难溶于水的硫酸钡分散到水中形成的，是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液。④泥水，是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液。
③牛奶，⑤色拉油分散在水中，是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液。
⑦冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不属于溶液、悬浊液、乳浊液。
故答案为：①⑥；②④；③⑤。
5.解：（1）在10℃到50℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大。
（2）50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g＝49：100。
（3）A.该溶液底部有少量晶体，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液，
B.加入少量硫酸镁不能溶解，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液。
C.30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，该温度下，139.3g饱和溶液中含有39.3g硫酸镁，则30℃时，取该溶液100克蒸发可能得到39.3克无水硫酸镁晶体，说明原溶液中含有无水硫酸镁晶体，说明某份30℃的硫酸镁溶液是饱和溶液。
故答案为：（1）增大；（2）49：100；（3）ABC。
2023浙教版科学七升八暑期“快人一步”培优讲义（五）
溶液和溶解度
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