人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习课件（35张PPT）

课件35张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
复 习 课人教版化学九年级上册D根据表3-1，思考并回答下列问题： 原子核中一定含有质子和中子吗？不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 根据表3-1，思考并回答下列问题：
2.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？在原子中，质子数等于核外电子数，
但不一定等于中子数根据表3-1，思考并回答下列问题： 3.不同原子的主要区别是什么？ 不同种原子，质子数不同根据表3-1，思考并回答下列问题： 4.为什么每个原子都不显电性？原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，
电性相反，所以原子不显电性。相对原子质量
以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质
量与它相比较所得到的___，作为这种原子的相对原子
质量。相对原子质量的单位____。
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的________。
2．表达式比1实际质量原子的质量主要集中在___________上，
相对原子质量质子数=__________＋__________。中子数1．定义原子核例：已知一个标准C12原子的质量为a kg,R原子的相对原子质量为b,则一个R原子的实际质量为（ ）
A 、12b/a kg B、 12a/b kg
C、 12ab kg D、 ab/12 kgD从分子和原子的角度看物质的变化的实质。
物理变化实质是

化学变化实质是分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变分子分裂成原子，原子重新构成新分子或直接构成新物质的过程下列关于分子、原子的说法正确的是( )。 A.分子能构成物质，原子不能构成物质
B.分子能保持物质的化学性质，原子不能
C.分子大，原子小
D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不 能再分
点拨：有些物质是由原子直接构成的，如汞、
硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性
质。D核外电子排布
1．原子核外电子排布情况(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运
动，我们把这些区域称为________。 (2)核外电子是_________排布的，能量高的电
子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的
区域运动，能量低的电子在离核较________的区域
运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三
层……
电子层分层远近2．核外电子的分层排布规律(1)①第一层最多容纳________个电子； ②第二层最多容纳________个电子；(2)最外层最多容纳________个电子(若第一
层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，
等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子
层里(能量最低原理)。288电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）原子结构示意图根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )
A例．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A. B.
C. D.离子的形成NaCl离子结构示意图=＞＜S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2-Ne原子阳离子Na+原子： 质子数 核外电子数
阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数原子、阴离子和阳离子的判定规律. 离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷. 离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电用元素符号表示
Na，S 用离子符号表示
Na+用离子符号表示
S2-原子阳离子阴离子原子和离子的区别二、物质的组成：温馨提示：元素是一个宏观概念,只论种类不论个数.
（1）、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称（2）、决定元素种类的是:核电荷数（质子数）1、元素元素的分类碳磷硫硅碘……溴氢氧氮氟氯……氦氖氩氪……找字的偏旁的规律 “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）⑴金属元素⑵非金属元素①（“石”字旁）固态② （“氵”字旁）液态③（ “气”字头）气态⑶稀有气体元素思考:硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素?(1)地壳中含量最多的元素？
(2)地壳中含量最多的金属元素？
(3)地壳中含量最多的非金属元素？
(4)空气中含量最多的元素？
(5)生物细胞中含量最多的元素？含量最多的金属元素是？
(6)海水中含量最多的元素？回答下列问题：2、元素符号的意义宏观上，表示一种元素微观上，表示该元素的一个原子C表示碳元素表示一个碳原子H？2H？部分元素符号有三个意义：②一个铁原子①铁元素FeC③铁这种物质①碳元素②一个碳原子③碳这种物质Ne表示氖元素表示一个氖原子表示稀有气体氖宏观概念,只讲种类,不讲个数
描述物质由元素组成。微观概念，原子既讲 ，也讲 。
原子构成分子，或直接构成物质。氧气中含有 种元素。
氧气由 组成；一个氧分子含有 个氧原子。
氦气由 构成。元素与原子的比较具有相同质子数的
同一类原子的总称。原子是化学变化
中的最小微粒。种类个数1氧元素2氦原子【中考链接】
1.氧化镁和氧气中都存在着 元素。
2.二氧化硫是由 和 组成的。
3.符号“S”表示（ ）
A、硫元素 B、硫的原子核
C、一个硫元素 D、相对原子质量
4.“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（ ）
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质氧氧元素硫元素AA元素周期表砷33 As74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中各符号含义 下面是五种粒子的结构示意图（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 ，二者形成的化合物的化学式 。
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