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第3节 重要的碱（第1课时）
氢氧化钠和氢氧化钙
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca（OH）
俗名 烧碱 熟石灰，消石灰
特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性
化学反应 用于吸收空气中的有毒气体： 2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别 CO：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。
用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
1.氢氧化钠的个性
(1)NaOH固体易潮解，又能和空气中的CO2反应,所以一定要密封保存。(固体氢氧化暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫做潮解)
(2)NaOH溶液可吸收CO2气体。化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O。
(3)NaOH固体、碱石灰(固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaQ)均可作为干燥剂，常用作不与它们反应气体的干燥剂，如H2、O2、CO、N2、CH4、NH3等气体,不可用来干燥一些酸性气体（如CO2、SO4、HCl等）,因为NaOH能和这些气体发生反应。
(4)NaOH具有强腐蚀性,能腐蚀鸡毛。能与玻璃的主要成分二氧化硅反应,生成硅酸钠。硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂,故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞。
2.氢氧化钙的个性
(1)要注意区分生石灰【CaO】、石灰石【CaCO3】、熟石灰【Ca(OH)2】。熟石灰是碱,生石灰是氧化物,石灰石是混合物,其主要成分是碳酸钙,属于盐。
(2)澄清石灰水遇CO2气体变浑浊,此反应可用来检验CO2的存在。
(3)工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠。
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
实验室中常用Na2CO3溶液来区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，前者无明显现象,后者生成白色沉淀。
3.氨水:化学式为NH3.H2O,是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水,有刺激性气味,有挥发性。
4.碱的用途
(1)氢氧化钠是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
(2)氢氧化钙是建筑材料,也用于改良酸性土壤,配制农药和制漂白粉等。
典例精析
例1、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.③⑤ C.①②③ D.②③④
变式1、下列关于酸和碱的说法中不正确的是( )
A.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C.澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体
D.氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
实战演练
1、为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案最不可行的是（ ）
A. B.C. D
2、人若长期食用”镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（ ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上 C．小烧杯内 D．试管中
4、在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A．NaOH晶体 B．Na2SO4晶体 C．CaCO3粉末 D．碳酸钠晶体
5、（2022秋 椒江区校级期末）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱
⑤生石灰
⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
6、结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 。
7、（2023 朝阳区二模）洁厕灵（主要成分稀盐酸）和管道疏通剂（主要成分NaOH）是生活中常用的清洁剂。
（1）洁厕灵与铁锈接触时发生反应的化学方程式为 。
（2）管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是 。
8、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
9、在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
（1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由：________。
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面________（填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。
根据如图所示实验，回答问题。
（1）实验A能说明氨分子不断运动的实验现象是 ，该实验说明浓氨水具有 性。
（2）实验B验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是 ，白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至 mL刻度线处，原因是 。
11、下表是几种家用清洁剂。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道通
功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 管道疏通
有效成分 HCl H2O2 NaOH
（1）三种清洁剂的有效成分，相对分子质量为34的是 。
（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 。
（3）洁厕灵可以去除铁管表面的锈迹，用化学方程式表示其原因是 。
12、家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 ．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是 。
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成分是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是 ．
13、（2022 海勃湾区校级一模）（1）用化学符号填空：
3个亚铁离子 ；标出锰酸钾中锰元素的化合价 。
（2）物质的性质决定用途，现有a.苛性钠 b.小苏打 c.生石灰 d.熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空：
①炉具清洁剂中含 （填字母，下同）。
②用来调节酸性土壤的物质是 。
（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①当A中含有少量B时，为了得到较纯净的A，可采用 方法。
②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
14、氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似：
①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）氢氧化钾的物理性质为 （填序号）；
（2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为 ；
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。
15、（2022 朝阳区二模）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。
（1）胃酸过多的病人可服用含 （填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（2）医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若配制100g该溶液需要用量筒量取 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
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第3节 重要的碱（第1课时）
氢氧化钠和氢氧化钙
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca（OH）
俗名 烧碱 熟石灰，消石灰
特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性
化学反应 用于吸收空气中的有毒气体：2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO 。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别CO：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。
用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
1.氢氧化钠的个性
(1)NaOH固体易潮解，又能和空气中的CO2反应,所以一定要密封保存。(固体氢氧化暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫做潮解)
(2)NaOH溶液可吸收CO2气体。化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O。
(3)NaOH固体、碱石灰(固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaQ)均可作为干燥剂，常用作不与它们反应气体的干燥剂，如H2、O2、CO、N2、CH4、NH3等气体,不可用来干燥一些酸性气体（如CO2、SO4、HCl等）,因为NaOH能和这些气体发生反应。
(4)NaOH具有强腐蚀性,能腐蚀鸡毛。能与玻璃的主要成分二氧化硅反应,生成硅酸钠。硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂,故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞。
2.氢氧化钙的个性
(1)要注意区分生石灰【CaO】、石灰石【CaCO3】、熟石灰【Ca(OH)2】。熟石灰是碱,生石灰是氧化物,石灰石是混合物,其主要成分是碳酸钙,属于盐。
(2)澄清石灰水遇CO2气体变浑浊,此反应可用来检验CO2的存在。
(3)工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠。
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
实验室中常用Na2CO3溶液来区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，前者无明显现象,后者生成白色沉淀。
3.氨水:化学式为NH3.H2O,是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水,有刺激性气味,有挥发性。
4.碱的用途
(1)氢氧化钠是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
(2)氢氧化钙是建筑材料,也用于改良酸性土壤,配制农药和制漂白粉等。
典例精析
例1、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①② B.③⑤ C.①②③ D.②③④
【答案】B
【解析】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。
变式1、下列关于酸和碱的说法中不正确的是( )
A.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C.澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体
D.氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
【答案】A
【解析】A、 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子 ，符合题意；
B、浓硫酸敞口放置一段时间后，吸收空气中水蒸气使其溶质质量分数减小 ，不符合题意；
C、澄清石灰水通入二氧化碳后会产生浑浊现象，常用于检验二氧化碳气体 ，不符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意；
实战演练
1、为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案最不可行的是（ ）
A. B.C. D
【答案】C
【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应时没有明显现象发生，但可以借助容器内气压的变化来反映，据此分析即可。
A.U形管内液面原来是相平的；当二氧化碳和氢氧化钠反应后，瓶内压强减小，那么左侧液面上升，故A不合题意；
B.当烧瓶内喷入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与它反应使烧瓶内气压减小，这时烧杯内的水在大气压的作用下被压入烧瓶形成喷泉，故B不合题意；
C.二氧化碳与试管中的氢氧化钠反应后，没有任何现象发生，故C符合题意；
D.二氧化碳与左边锥形瓶内的氢氧化钠反应后，就不能使右边锥形瓶内的氢氧化钙溶液生成沉淀，故C不合题意。
2、人若长期食用”镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
【答案】B
【解答】解：A．根据上述分析可知， 土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而生石灰是氧化钙的俗名，与水反应会放出大量的热，一般不用于改良土壤结构，故不符合题意；
B．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，可用于改良土壤结构，故符合题意；
C．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，显碱性，价格太贵，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
D．根据上述分析可知， 土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故选：B。
3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（ ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上 C．小烧杯内 D．试管中
【答案】C
【解答】解：用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上称量，干燥无腐蚀性的药品放在纸上称量，有腐蚀性或易吸水潮解的药品放在玻璃器皿中称量，经常选用小烧杯。
故选：C。
4、在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A．NaOH晶体 B．Na2SO4晶体 C．CaCO3粉末 D．碳酸钠晶体
【答案】D
【解答】解：氢氧化钠具有碱性，空气中能与氢氧化钠反应的主要物质为二氧化碳，发生的反应是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，以Na2CO3 10H2O的形成存在，最后风化生成Na2CO3。
故选：D。
5、（2022秋 椒江区校级期末） ( http: / / www.m / science / report / detail / 8c06db82-e89c-43e2-9810-c95f902db006" \t "_blank )下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱
⑤生石灰
⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【解答】解：①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化；
③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化；
④纯碱的质量基本无变化；
⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，发生了化学变化；
⑥食盐的质量基本无变化。
故选：D。
6、结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 。
【解答】解：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；
（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠。
7、（2023 朝阳区二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / a39ba9ee-3678-42ec-a931-174dac9fa1fe" \t "_blank )洁厕灵（主要成分稀盐酸）和管道疏通剂（主要成分NaOH）是生活中常用的清洁剂。
（1）洁厕灵与铁锈接触时发生反应的化学方程式为 。
（2）管道疏通剂使用时不能与皮肤接触的原因是 。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）NaOH具有强腐蚀性。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，洁厕灵的主要成分稀盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）管道疏通剂的主要成分NaOH，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能与皮肤接触；
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）NaOH具有强腐蚀性。
8、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④硫酸 中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是 ；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
【解答】：（1）胃液含有胃酸，其主要成分是盐酸，它可以帮助消化。故填：②；
（2）波尔多液是用硫酸铜、熟石灰和水混合制成的，其中熟石灰呈碱性，也可用于改良酸性土壤。故填：③；
（3）氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，极易溶解于水，由于它的固体有吸水性，还可以作某些气体的干燥剂。故填：①。
9、在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
（1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由：________。
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面________（填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。
【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O （2）升高 （3）水与二氧化碳反应/水对实验的干扰
【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化碳不但溶于水还能与碳酸钠反应，因此U形管左侧的液面上方的气压肯定小于右侧的气压，那么左端液面肯定上升，右端液面肯定下降；
（3）二氧化碳溶于水和二氧化碳与氢氧化钠反应，都能使试管内气压减小，实验甲无法确定是哪个因素引起的，而实验乙通过对照实验可以排除水对实验的干扰。
据此解答即可。
【解答】（1）实验一中观察到试管液面上升，那么原因是： 2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O ；
（2）实验二中若观察到U形管左端的液面升高，则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应；
（3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除水对实验的干扰。
根据如图所示实验，回答问题。
（1）实验A能说明氨分子不断运动的实验现象是 ，该实验说明浓氨水具有 性。
（2）实验B验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是 ，白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至 mL刻度线处，原因是 。
【答案】（1）纸花变红；挥发；（2）消耗试管中的氧气；20；白磷燃烧消耗30mL氧气，使试管内气体压强减小。
【解答】解：（1）氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，所以会观察到试管内的纸花变红；故填：纸花变红；挥发；
（2）白磷燃烧可以消耗试管内空气中的氧气，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至：50mL-150mL×=20mL刻度线，这是因为白磷燃烧消耗30mL氧气，使试管内气体压强减小；故填：消耗试管中的氧气；20；白磷燃烧消耗30mL氧气，使试管内气体压强减小。
11、下表是几种家用清洁剂。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道通
功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 管道疏通
有效成分 HCl H2O2 NaOH
（1）三种清洁剂的有效成分，相对分子质量为34的是 。
（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 。
（3）洁厕灵可以去除铁管表面的锈迹，用化学方程式表示其原因是 。
【解答】解：（1）HCl的相对分子质量为35.5+1=36.5；H2O2的相对分子质量为1×2+16×2=34；NaOH的相对分子质量为23+16+1=40；故填：H2O2；
（2）管道通的有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以管道通在使用时禁止与皮肤接触，故填：管道通中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（3）洁厕灵的有效成分是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
12、家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 ．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是 。
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成分是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是 ．
【解答】解：（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性），使用时应注意避免直接接触皮肤；
（2）理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2中，反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为：1、3、1、2；反应后，Na、Cl、O、H的原子个数分别为0、2、1、2，生成物中还缺少1个钠原子和1个氯原子，A物质的化学式是NaCl.
答案：（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O（3）NaCl
13、（2022 海勃湾区校级一模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / eb010ca1-6b4a-43ad-a7c4-4532fd40e281" \t "_blank )（1）用化学符号填空：
3个亚铁离子 ；标出锰酸钾中锰元素的化合价 。
（2）物质的性质决定用途，现有a.苛性钠 b.小苏打 c.生石灰 d.熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空：
①炉具清洁剂中含 （填字母，下同）。
②用来调节酸性土壤的物质是 。
（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①当A中含有少量B时，为了得到较纯净的A，可采用 方法。
②将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）3Fe2+；；（2）①a；②d；（3）①降温结晶；②B＞A＞C。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数字，因此3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。
锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，锰元素的化合价为+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6价可表示为：。
故答案为：3Fe2+；；
（2）①苛性钠是氢氧化钠的俗称，能与油污反应，所以炉具清洁剂中含氢氧化钠。
②熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用来调节酸性土壤。
故答案为：①a；②d；
（3）①由溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，当A中混有少量的B时，提纯方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；
②根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可以看出，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数越大，在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃时，A、B仍然都是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，而C随着降温，溶液由饱和变成不饱和，溶质的质量分数不变，由于A在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；故答案为：B＞A＞C。
14、氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似：
①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
（1）氢氧化钾的物理性质为 （填序号）；
（2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为 ；
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。
【解答】解：（1）纯净的氢氧化钾是白色固体，氢氧化钾极易溶解于水，氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解，均属于物理性质。
（2）氢氧化钾与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，反应的现象为产生红褐色沉淀。
（3）氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解，氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似，能与空气中的二氧化碳反应，则氢氧化钾固体的保存方法应是密封保存。
故答案为：（1）①②③；（2）产生红褐色沉淀；（3）密封保存。
15、（2022 朝阳区二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 2ae5174d-41b1-4aba-bc9b-32d6ab58212a" \t "_blank )化学知识在医疗卫生领域应用广泛。
（1）胃酸过多的病人可服用含 （填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（2）医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若配制100g该溶液需要用量筒量取 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
【答案】（1）氢氧化铝；（2）90。
【解答】解：（1）氢氧化铝和氢氧化钠均为碱，均能与胃液中的盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此可服用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多；故答案为：氢氧化铝；
（2）配制100g10%的葡萄糖溶液所需水的质量为100g-100g×10%=90g,水的体积为90g÷1g/cm3=90cm3=90mL；故答案为：90。
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