第1章 原子结构 元素周期律 检测题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章 原子结构 元素周期律 检测题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 262.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-06 20:37:43 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．根据元素周期律，下列关系正确的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．原子半径： D．碱性：
2．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂
C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
3．由下列实验事实得出的结论正确的是
A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
4．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是
A．溴化银用于变色眼镜～光照分解
B．氯气用于自来水消毒～次氯酸的强氧化性
C．氢氟酸腐蚀玻璃～强酸性
D．0.9%的NaCl～医用生理盐水
5．已知N、O、、S四种元素原子的半径数据如下表：
原子 N S O
半径/ 70 104 66 117
根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是（ ）
A．80 B．110 C．120 D．70
6．下列叙述错误的是
A．HF与SiO2反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记
B．石英砂可用于生产单晶硅
C． SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
D．硅胶可用作食品干燥剂
7．下列比较正确的是
A．稳定性：H2OHClO4
C．碱性：Mg(OH)2O2
8．下列有关物质应用的说法错误的是
A．SO2可用作食品添加剂 B．CCl4 可用于鉴别溴水和碘水
C．浓氨水可用来清洗试管壁的银镜 D．Na2S 可除去污水中的 Cu2+
9．由两种原子组成的纯净物
A．一定是化合物 B．可能是化合物，也可能是单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
10．最早由人工合成的超铀元素镎(93Np)，其原子中的中子数是质子数的1.548倍，则这种Np原子的质量数为
A．93 B．144 C．236.96 D．237
11．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是
A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的金属性比钠弱
C．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
12．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是
A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235
13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．与中阴离子和阳离子个数比均为1∶2
D．标准状况下W的单质状态与X的不相同
二、非选择题（共10题）
14．工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：
回答下列问题：
（1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。
（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
15．已知溴原子的原子结构示意图为
(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。
(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。
(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。
三、实验题
16．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：
(1)连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器a的名称为______。
(2)B装置中盛放的试剂是_________，C中发生反应的化学方程式为_________。
(3)该兴趣小组设计此实验依据的原理是_________，通过_________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：________。
(4)该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si，你是否同意该同学的观点？_________（填“同意”或“不同意”）。
17．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题：
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为__；试剂C为___（填序号）。
①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ；该现象说明非金属性 >___（填元素符号）；对应的离子方程式 _____。
(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为____：试剂C为____（填序号）。
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
实验开始后试管中观察到的现象为____,对应的离子方程式____。
(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A______mol。
18．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是___________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是___________。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________(填序号)。
(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是___________。
(5)实验所得精盐的质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量，原因是___________。
(6)猜想和验证：(并完成相应填空)
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 取少量沉淀物A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ___________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3 取少量沉淀物A于试管中，先滴入___________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ___________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，___________ ___________ 猜想Ⅲ成立
四、计算题
19．回答下列问题：
(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算铀元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。
(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_______。
20．某元素的核素X，用XCl 2 1．11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol·L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求：
(1)X的质量数______；
(2)指出X元素在周期表中的位置_____；
(3)把X的单质放入水中，写出有关化学方程式_________。
21．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
I.（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________。
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为______________和________。
Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的调味品。随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是__（填标号）。
A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca
（2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是________________________。
（3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：__________________________。
（4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子________mol，写出主要生成物的化学式_________________________________________。
22．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)元素③形成的单质的电子式为___________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为___________。
(2)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是___________（填化学式）。
(3)元素⑩在周期表中的位置是___________。
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较：___________（填化学式）。
(5)⑥的过氧化物与②的最高价氧化物之间反应的化学方程式为___________。
23．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①
3 ② ③ ④ ⑤ ⑦
4 ⑥ ⑧
请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__(填写化学式)。
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__(用元素符号表示)。
（3）元素③的原子结构示意图是__。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的__材料。
（4）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。
（5）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C
14． 不能 不能
15． 第4周期第族 -1 高溴酸 弱 溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色
16．(1) 检查装置的气密性 分液漏斗
(2) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓
(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强 C中有白色胶状沉淀生成 CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易（或其他合理答案，答碳单质置换出硅单质不给分）
(4)不同意
17． ① ③ 烧瓶中固体溶解，有气泡冒出 N＞C 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ② ⑤ 溶液中出现黄色沉淀（溶液中出现浑浊等也给分） S2－＋Cl2=S＋2Cl－ 0.6
18． 水 过滤 D 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) 滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH 大于 提纯的过程中有氯化钠生成 有气泡放出 烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀) 滴入稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液，有白色沉淀
19．(1)237.98
(2)38.5
20．(1)40
(2)该元素位于第4周期第ⅡA族
(3)Ca+2H 2 O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑
21． 第二周期第IVA族 Na＞Al＞C＞O＞H A Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+ 硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等) 5 I2、Na2SO4 、K2SO4
22． O＝C＝O HF 第四周期第ⅣA族 HClO4＞H2SO4 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
23． NaOH K>Na>Mg 半导体 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Brˉ=Br2+2Clˉ
一、单选题（共13题）
1．根据元素周期律，下列关系正确的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．原子半径： D．碱性：
2．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂
C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
3．由下列实验事实得出的结论正确的是
A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
4．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是
A．溴化银用于变色眼镜～光照分解
B．氯气用于自来水消毒～次氯酸的强氧化性
C．氢氟酸腐蚀玻璃～强酸性
D．0.9%的NaCl～医用生理盐水
5．已知N、O、、S四种元素原子的半径数据如下表：
原子 N S O
半径/ 70 104 66 117
根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是（ ）
A．80 B．110 C．120 D．70
6．下列叙述错误的是
A．HF与SiO2反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记
B．石英砂可用于生产单晶硅
C． SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
D．硅胶可用作食品干燥剂
7．下列比较正确的是
A．稳定性：H2O
C．碱性：Mg(OH)2
8．下列有关物质应用的说法错误的是
A．SO2可用作食品添加剂 B．CCl4 可用于鉴别溴水和碘水
C．浓氨水可用来清洗试管壁的银镜 D．Na2S 可除去污水中的 Cu2+
9．由两种原子组成的纯净物
A．一定是化合物 B．可能是化合物，也可能是单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
10．最早由人工合成的超铀元素镎(93Np)，其原子中的中子数是质子数的1.548倍，则这种Np原子的质量数为
A．93 B．144 C．236.96 D．237
11．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是
A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的金属性比钠弱
C．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
12．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是
A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235
13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．与中阴离子和阳离子个数比均为1∶2
D．标准状况下W的单质状态与X的不相同
二、非选择题（共10题）
14．工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：
回答下列问题：
（1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。
（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
15．已知溴原子的原子结构示意图为
(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。
(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。
(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。
三、实验题
16．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：
(1)连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器a的名称为______。
(2)B装置中盛放的试剂是_________，C中发生反应的化学方程式为_________。
(3)该兴趣小组设计此实验依据的原理是_________，通过_________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：________。
(4)该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si，你是否同意该同学的观点？_________（填“同意”或“不同意”）。
17．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题：
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为__；试剂C为___（填序号）。
①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ；该现象说明非金属性 >___（填元素符号）；对应的离子方程式 _____。
(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为____：试剂C为____（填序号）。
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
实验开始后试管中观察到的现象为____,对应的离子方程式____。
(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A______mol。
18．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是___________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是___________。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________(填序号)。
(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是___________。
(5)实验所得精盐的质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量，原因是___________。
(6)猜想和验证：(并完成相应填空)
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 取少量沉淀物A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ___________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3 取少量沉淀物A于试管中，先滴入___________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ___________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，___________ ___________ 猜想Ⅲ成立
四、计算题
19．回答下列问题：
(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算铀元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。
(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_______。
20．某元素的核素X，用XCl 2 1．11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol·L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求：
(1)X的质量数______；
(2)指出X元素在周期表中的位置_____；
(3)把X的单质放入水中，写出有关化学方程式_________。
21．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
I.（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________。
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为______________和________。
Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的调味品。随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是__（填标号）。
A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca
（2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是________________________。
（3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：__________________________。
（4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子________mol，写出主要生成物的化学式_________________________________________。
22．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)元素③形成的单质的电子式为___________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为___________。
(2)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是___________（填化学式）。
(3)元素⑩在周期表中的位置是___________。
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较：___________（填化学式）。
(5)⑥的过氧化物与②的最高价氧化物之间反应的化学方程式为___________。
23．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①
3 ② ③ ④ ⑤ ⑦
4 ⑥ ⑧
请按要求回答下列问题：
（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__(填写化学式)。
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__(用元素符号表示)。
（3）元素③的原子结构示意图是__。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的__材料。
（4）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。
（5）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C
14． 不能 不能
15． 第4周期第族 -1 高溴酸 弱 溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色
16．(1) 检查装置的气密性 分液漏斗
(2) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓
(3) 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强 C中有白色胶状沉淀生成 CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易（或其他合理答案，答碳单质置换出硅单质不给分）
(4)不同意
17． ① ③ 烧瓶中固体溶解，有气泡冒出 N＞C 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ② ⑤ 溶液中出现黄色沉淀（溶液中出现浑浊等也给分） S2－＋Cl2=S＋2Cl－ 0.6
18． 水 过滤 D 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) 滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH 大于 提纯的过程中有氯化钠生成 有气泡放出 烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀) 滴入稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液，有白色沉淀
19．(1)237.98
(2)38.5
20．(1)40
(2)该元素位于第4周期第ⅡA族
(3)Ca+2H 2 O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑
21． 第二周期第IVA族 Na＞Al＞C＞O＞H A Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+ 硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等) 5 I2、Na2SO4 、K2SO4
22． O＝C＝O HF 第四周期第ⅣA族 HClO4＞H2SO4 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
23． NaOH K>Na>Mg 半导体 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Brˉ=Br2+2Clˉ